Thi Hoá 8 HK II 2008-2009

Caâu 7 : Nöôùc laø hôïp chaát taïo bôûi hai nguyeân toá laø hidro vaø oxi, chuùng hoaù hôïp vôùi nhau theo tæ leä theå tích laø :a. a..[r]

Trang 1

Phòng GD & ĐT Hòn Đất Đề thi học kì II – Năm học : 2008 - 2009

Trường THCS Bình Giang Môn : Hoá học – Khối : 8

Lớp : 8 / … Thời gian : 10 phút (Không kể giao đề)

Họ và tên : ……… Phần trắc nghiệm – Đề lẻ

Điểm số : ………

Bằng chữ : …………

ĐỀ BÀI :

Khoanh tròn câu trả lời đúng nhất (4 điểm)

Câu 1 : Dãy các chất đều là oxit axit :

a SO3 , P2O5 , CO2 , N2O5 b SO3 , P2O5 , BaO , N2O5

c ZnO , SO3 , P2O5 , CO2 d CaO , P2O5 , CO2 , N2O5

Câu 2 : Hoà tan 5 gam muối ăn vào 45 gam nước Nồng độ phần trăm của dung dịch thu

được là :

a 10 % b 30 %

c 20 % d 40 %

Câu 3 : Nồng độ phần trăm của dung dịch cho biết :

a Số gam chất tan trong 1 lit dung dịch b Số gam chất tan có trong 100 g dung dịch

c Số gam chất tan trong 100g nước d Số mol chất tan có trong 100 g dung dịch

Câu 4 : Phân tử muối gồm có 1 hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với :

Câu 5 : Cho 0,03 mol NaCl hoà tan vào nước để được 150ml dung dịch Nồng độ mol của

dung dịch đó là :

Câu 6 : Dãy các chất đều là axit :

a NaOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3 b KOH, Na2O, H2SO4, Ca(OH)2

c CuO, Cu(OH)2, NaCl, HCl d HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4

Câu 7 : Nước là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố là hidro và oxi, chúng hoá hợp với nhau theo

tỉ lệ thể tích là :

a 2 phần khí H2 và 1 phần khí O2 b 1 phần khí H2 và 2 phần khí O2

c 2 phần khí H2 và 2 phần khí O2 d 1 phần khí H2 và 8 phần khí O2

Câu 8 : Dãy các chất đều là bazơ :

a CuO, Cu(OH)2, NaCl, HCl b KOH, Na2O, H2SO4, Ca(OH)2

c NaOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3 d HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4

Trang 2

Họ và tên : ……… Phần trắc nghiệm – Đề chẵn

ĐỀ BÀI :

Khoanh tròn câu trả lời đúng nhất (4 điểm)

Câu 1 : Dãy các chất đều là oxit axit :

a P2O5 , CO2 , N2O5 , CuO b SO3 , P2O5 , BaO , N2O5

c MgO , SO3 , P2O5 , CO2 d SO3 , P2O5 , CO2 , N2O5

Câu 2 : Hoà tan 15 gam muối ăn vào 65 gam nước Nồng độ phần trăm của dung dịch thu

được là :

a 18,75% b 19.75 %

c 21,75 % d 20,75 %

Câu 3 : Nồng độ mol của dung dịch cho biết :

a Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch b Số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch

c Số mol chất tan trong 100g nước d Số mol chất tan có trong 100 g dung dịch

Câu 4 : Phân tử muối gồm có 1 hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với :

a Một hay nhiều nhóm -OH b Một hay nhiều gốc axit

Câu 5 : Cho 0,04 mol NaCl hoà tan vào nước để được 200ml dung dịch Nồng độ mol của

dung dịch đó là :

Câu 6 : Dãy các chất đều là bazơ :

a NaOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3 b KOH, Na2O, H2SO4, Ca(OH)2

c CuO, Cu(OH)2, NaCl, HCl d HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4

Câu 7 : Nước là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố là hidro và oxi, chúng hoá hợp với nhau theo

tỉ lệ khối lượng là :

a 2 phần khí H2 và 1 phần khí O2 b 1 phần khí H2 và 2 phần khí O2

c 2 phần khí H2 và 2 phần khí O2 d 1 phần hiđro và 8 phần oxi

Câu 8 : Dãy các chất đều là axit :

a CuO, Cu(OH)2, NaCl, HCl b KOH, Na2O, H2SO4, Ca(OH)2

c NaOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3 d HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4

Trang 3

Họ và tên : ……… Phần tự luận

ĐỀ BÀI :

Câu 1( 2 đi m ) : Hãy hoàn thành bảng sau :ể

Công thức hoá học của hợp chất Tên gọi

1 CaHPO4

2 ………

3 MgCO3

4 ………

5 Fe(OH)2

6 ………

7 H2SO4

8 ………

1 ………

2 Kẽm sunfat

3 ………

4 Sắt (III) nitrat

5 ………

6 Axit nitric

7 ………

8 Natri clorua

Câu 2 ( 2 điểm ) : Lập PTHH các phản ứng sau và xác định mỗi phản ứng thuộc loại phản

ứng hoá học nào ?

a Fe2O3 + H2 t o Fe + H2O

Thuộc loại phản ứng :………

b Al + HCl AlCl3 + H2

c KMnO4 t o K2MnO4 + MnO2 + O2

d P2O5 + H2O H3PO4

Câu 3 ( 2 điểm ) : Cho 13g kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 18,25g axit clohiđric.

a Viết PTPỨ (0,5 điểm )

b Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam ? ( 1 điểm )

c Cần thêm ít nhất bao nhiêu gam kẽm để phản ứng hết với lượng axit đã cho ? ( 0,5 điểm )

( Cho : Zn =65 ; H =1 ; Cl = 35,5 )

Bài làm

Trang 4

Trang 5

PHÒNG GD&ĐT HÒN ĐẤT ĐÁP ÁN

NĂM HỌC : 2008 - 2009

PHẦN TRẮC NGHIỆM : ( 4 điểm )

Đề lẻ( Mỗi câu đúng được 0,5 điểm )

Đề chẵn ( Mỗi câu đúng được 0,5 điểm )

PHẦN TỰ LUẬN : ( 6 điểm )

Câu 1( 2 đi m ) : ể

Công thức hoá học của hợp chất Tên gọi

1 CaHPO4

2 ZnSO4 (0,25 đ)

3 MgCO3

4 Fe(NO3)3 (0,25 đ)

5 Fe(OH)2

6 HNO3 (0.25 đ)

7 H2SO4

8 NaCl (0,25 đ)

1 Canxi hiđrophotphat (0,25 đ)

2 Kẽm sunfat

3 Magie cacbonat (0,25 đ)

4 Sắt (III) nitrat

5 Sắt (II) hiđroxit (0,25 đ)

6 Axit nitric

7 Axit sunfuric (0,25 đ)

8 Natri clorua

Câu 2 : (2 điểm)

a Fe2O3 + 3H2 ⃗ to 2Fe + 3H2O ( 0,25 điểm ) Thuộc loại phản ứng : Oxi hoá – khử và thế ( 0,25 điểm )

b 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ( 0,25 điểm )

Thuộc loại phản ứng : Thế ( 0,25 điểm )

c 2KMnO4 ⃗ to K2MnO4 + MnO2 + O2 ( 0,25 điểm ) Thuộc loại phản ứng : Phân huỷ ( 0,25 điểm )

d P2O5 + 3H2O 2H3PO4 ( 0,25 điểm )

Thuộc loại phản ứng : Hoá hợp ( 0,25 điểm )

Câu 3 : (2 điểm )

a PTPỨ : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (0,5 điểm)

1 mol 2 mol 1 mol

Trang 6

nHCl = M m = 36 , 5

25 , 18

= 0,5 (mol) (0,2 điểm)

Ta xét tỉ lệ : 0,21 < 0,5

2 ⇒ HCl dư (0,2 điểm) Số mol HCl đã tham gia phản ứng là :

Theo PTHH : nHCl = 2 nZn = 2 0,2 = 0,4 (mol) (0,1điểm)

nHCl (dư) = 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol) (0,1 điểm)

Khối lượng HCl (dư) : 0,1 36,5 = 3,65(g) (0,2 điểm)

c Theo PTHH : nHCl = 2nZn mà HCl dư 0,1 mol Vậy số mol Zn cần lấy thêm ít nhất để phản ứng hết với lượng axit đã cho là 0,05 mol (0,25 điểm)

Khối lượng Zn cần lấy thêm là :

Trang 7

PHÒNG GD&ĐT HÒN ĐẤT MA TRẬN ĐỀ

NĂM HỌC : 2008 – 2009

I- Mục tiêu bài kiểm tra

- Đánh giá kiến thức, kỹ năng theo 3 mức độ biết, hiểu, vận dụng

- Nội dung kiến thức :

+ Oxit, axit, bazơ, muối : nhận biết, gọi tên, xác định thành phần phân tử

+ Thành phần hoá học của nước

+ Nồng độ của dung dịch

+ Lập PTHH, nhận biết loại phản ứng

+ Giải bài tập : Tính theo PTHH

II- Thiết kế ma trận đề kiểm tra

TỔNG

1 Oxit, axit, bazơ, muối :

nhận biết, gọi tên, xác

định thành phần phân tử

Câu

2 điểm

4 điểm

2 Thành phần hoá học

0,5

2,5

3 c âu

0,5

4 Lập PTHH, nhận biết

5 Giải bài tập : Tính theo

2 điểm điểm2

2,5 điểm điểm0,5 điểm2 điểm1 điểm4 điểm10

Định dạng
Số trang	7
Dung lượng	18,08 KB