CÂN BẰNG hóa học ppt _ HÓA PHÂN TÍCH

Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa phân tích ppt dành cho sinh viên chuyên ngành Y dược. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa phân tích bậc cao đẳng đại học ngành Y dược và các ngành khác

CÂN BẰNG HÓA HỌC

&

SỰ PHÂN LY

TRONG DUNG DỊCH

LÝ THUYẾT HÓA PHÂN TÍCH 1

Phần: Định lượng

Bài giảng pptx các môn ngành Y dược hay nhất có tại “tài liệu ngành dược hay nhất” ;

https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916

NỘI DUNG:

trong phân tích định lượng.

1 CÂN BẰNG HÓA HỌC

 Phản ứng thuận nghịch

mA + nB pC + qD ⇄

↓

cân bằng động

 Cân bằng động bị ảnh hưởng bởi: nhiệt độ, áp suất, nồng độ chất tham gia p.ứng,….

 Nguyên lý Le Chatelier: cân bằng tự điều chỉnh để chống lại sự thay đổi

 Xét các yếu tố ảnh hưởng :

mA + nB pC + qD ⇄ + Q

 Nhiệt độ: **tăng thu, giảm tỏa**

 Áp suất: tăng p c.bằng dời theo chiều làm giảm ⇒ thể tích (và ngược lại) tự c.bằng theo ⇒

**P 1 V 1 =P 2 V 2 **

 Nồng độ chất tham gia p.ứ: tăng nồng độ chất bên nào thì cb dời theo chiều ngược lại

 Định luật tác dụng khối lượng : đúng khi tính toán bằng hoạt độ ion.

mA + nB pC + qD ⇄

Hoạt độ ion: a

Hệ số hoạt độ: f

a = f.C

ở nồng độ rất loãng: a=C.

2.SỰ PHÂN LY TRONG DD

 Chịu ảnh hưởng bởi dung môi, sự

phân cực của các phân tử,…

 Sự solvat hóa là cần thiết cho sự phân ly:

Dissociation-sự phân ly

Ionazation

+

Cl Na

H H

H

+

Cl H

H H O

+

H H

Why mixtures mix

• Consider a glass of wine Why do

alcohol, water, & pigment mix together?

• There must be attractive forces.

Intramolecular forces

occur between atoms

Intermolecular forces occur between molecules

Why oil and water don’t mix

δ+

δ–δ+

δ+

δ–δ+

δ+

δ–δ+

δ+

δ–δ+

δ+

δ–δ+

δ +

δ – δ

+

δ+

δ–δ+

Chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu.

 Chất điện ly mạnh (muối, acid, kiềm mạnh,…) là những chất:

 Phân ly hoàn toàn

 Dd ở [C] cao có độ dẫn điện lớn, độ dẫn điện này tăng ko đáng kể khi pha loãng

 Dd chỉ có cation, anion đơn giản và solvat hóa, ko

có phân tử chất tan.

 Chất điện ly yếu (acid yếu, base yếu, HgCl 2 ,

Fe(SCN) 3 ,…) là những chất:

 Phân ly không hoàn toàn

 Dd ở những [C] cao có độ dẫn điện khác nhau, độ dẫn điện này tăng nhiều khi pha loãng

 Dd có cation, anion đơn giản và solvat hóa và cả phân tử chất tan.

số phân tử phân ly

 Độ điện ly α =

số phân tử hòa tan

Đơn vị tính:%, 0< α ≤1

 Hằng số phân ly : AB A ⇄ + + B

[A + ] [B - ]

K =

[AB]

Hằng số phân ly K chỉ phụ thuộc nhiệt độ.

Định luật pha loãng Ostwald

 Cho dd chất điện ly AB có nồng độ C, độ điện ly α.

⇒ số mol phân ly: Cα

số mol chưa phân ly: C- Cα

⇒ K= (Cα Cα)/(C- Cα)= Cα 2 /(1- α)

Khi t=const K ko đổi Khi pha loãng thì C giảm, ⇒

muốn K=const thì α 2 /(1- α) phải tăng ⇒ α tăng.

Vậy: dd càng loãng thì độ điện ly càng lớn.

3.YÊU CẦU CỦA P.Ứ DÙNG TRONG P.TÍCH ĐỊNH LƯỢNG

 Phản ứng hoàn toàn

 Phản ứng có tính chọn lọc cao, không có phản ứng phụ

 Trong phân tích thể tích: nhanh, chính xác điểm

tương đương.

Bạn có biết?!

lưới tinh thể