Tài liệu CHƯƠNG 2: MỘT SỐ KIẾN THỨC CẦN CHO HOÁ PHÂN TÍCH docx

DUNG DỊCH DD là: „ Một hệ đồng thể do sự phân tán của phân tử hay ion giữa hai hay nhiều chất.. GV: Trần T Phương Thảo Các ký hiệu chung: „ mg: khối lượng chất tan có phân tử khối M „ qg

GV: Trần T Phương Thảo

CHƯƠNG 2

MỘT SỐ KIẾN THỨC CẦN CHO HOÁ PHÂN TÍCH

GV: Trần T Phương Thảo

I DUNG DỊCH

DD là:

„ Một hệ đồng thể do sự phân tán của phân

tử hay ion giữa hai hay nhiều chất.

„ Thành phần có thể thay đổi trong giới hạn rộng.

„ Gồm chất phân tán (chất tan) và môi trường phân tán (dung môi)

Nồng độ dd: là lượng chất tan trong một đơn vị dung môi.

„ DD loãng: lượng chất tan chiếm tỷ lệ nhỏ

„ DD đậm đặc: lượng chất tan chiếm tỷ lệ lớn

II NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

GV: Trần T Phương Thảo

Các ký hiệu chung:

„ m(g): khối lượng chất tan có phân tử khối M

„ q(g): khối lượng dung môi

„ Vx(ml): thể tích chất tan có phân tử khối M

„ V(ml): thể tích cuối của dd sau khi pha chế

„ d(g/ml): khối lượng riêng của dd sau pha chế.

II NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

GV: Trần T Phương Thảo

„ Độ tan (S): số gam chất tan trong 100g dung môi khi dd bão hoà ở t o , p nào đó.

CÁC LOẠI NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

100

* q

m

S =

„ Nồng độ khối lượng hay nồng độ g/l

(Cg/l): số gam chất tan trong 1 lít dd

CÁC LOẠI NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

m

GV: Trần T Phương Thảo

Độ chuẩn (T): là một dạng nồng độ khối lượng nhưng đơn vị biểu diễn:

CÁC LOẠI NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

%( khối lượng /khối lượng )

CÁC LOẠI NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

% (thể tích/thể tích)

CÁC LOẠI NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

m +

• mg/10 6 mg = mg/kg

• DD loãng: d ≈ 1 nên 1kg dd ≈ 1lít dd

mg/kg → mg/l

Nồng độ molan (C m ): số mol chất tan trong 1000 g dung môi.

CÁC LOẠI NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

m

„ Nồng độ phân mol (N i ): tỷ số giữa

số mol n i của cấu tử i và tổng số mol N của các chất tạo thành dd

CÁC LOẠI NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

n

GV: Trần T Phương Thảo

Nồng độ đương lượng (C N ): số đương lượng chất tan trong một lít dd

Đ: đương lượng gam chất tan có khối lượng phân tử M

C N =

V

1000

* Đ

m

CÁC LOẠI NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

Đương lượng gam Đ của một nguyên

tố hay một hợp chất: là số phần khối lượng của nguyên tố hay hợp chất thay thế vừa đủ với một đơn vị đương lượng tương đương với giá trị:

1,008 phần KL của H

KHÁI NIỆM ĐƯƠNG LƯỢNG

GV: Trần T Phương Thảo

VD: H 2 O có

„ 2 phần khối lượng hydro ↔ 2 ĐL của H

„ 16 phần khối lượng Oxi ↔ 2 ĐL của O

→ trong H 2 O có 2 ĐL của ntố H tác dụng vừa

đủ với 2 ĐL của ntố oxi

KHÁI NIỆM ĐƯƠNG LƯỢNG

VD 1 mol phân tử CO có:

„ 12 phần KL C tác dụng vừa đủ với 16 phần KL O (tương đương 2 ĐL) → số ĐL của ntố C trong CO là 2 ĐL

„ Vậy khối lượng của 1ĐL nguyên tố C

KHÁI NIỆM ĐƯƠNG LƯỢNG

GV: Trần T Phương Thảo

„ Đượng lượng của nguyên tố:

Đ = M/n

n: hoá trị của nguyên tố trong hợp chất

KHÁI NIỆM ĐƯƠNG LƯỢNG

AB + nY ↔ C + D

M Y : Khối lượng của 1 đương lượng chất Y

„ Đương lượng của một hợp chất AB:

KHÁI NIỆM ĐƯƠNG LƯỢNG

„ n: số mol electron trao đổi vừa

đủ với 1 mol hợp chất AB.

KHÁI NIỆM ĐƯƠNG LƯỢNG

KHÁI NIỆM ĐƯƠNG LƯỢNG

PHẢN ỨNG ACID – BAZ

AB ± n H + /OH - ↔ C + D

GV: Trần T Phương Thảo

KHÁI NIỆM ĐƯƠNG LƯỢNG

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION

AB ± n M + /M - ↔ C + D

„ 1 mol M + /M - ↔ 1 đương lượng

„ n: số mol M + /M - thực sự tham gia trao đổi đối với 1 mol AB

C N = C M n

C(%).10.d = C M M = C N Đ

Liên hệ giữa các loại nồng độ

GV: Trần T Phương Thảo

Nồng độ dd sau pha trộn:

Quy tắc pha loãng (áp dụng cho C N

và C M)

C đầu V đầu = C cuối V cuối

Liên hệ giữa các loại nồng độ

„ Quy tắc đường chéo:

31GV: Trần T Phương Thảo

b

c m

III CÂN BẰNG HOÁ HỌC

ĐL TÁC DỤNG KHỐI LƯỢNG

1 KHÁI NIỆM HOẠT ĐỘ

2 CÂN BẰNG HÓA HỌC

1 KHÁI NIỆM HOẠT ĐỘ

Tại sao có hoạt độ?

„ Sự tác động của nhiều ion khác nhau trong dung dịch gây ra lực tương tác ion μ.

„ Lực tương tác ion μ làm giảm khả năng hoạt động của ion.

„ Lực tương tác ion μ tỉ lệ thuận với nồng độ

1 KHÁI NIỆM HOẠT ĐỘ

Trong thực tế, đa số các phản ứng là thuận

aA + bB (1)

(2) dD + eE

2 CÂN BẰNG HÓA HỌC

GV: Trần T Phương Thảo

Tỷ số giữa tích hoạt độ sản phẩm trên tích hoạt độ tác chất là một hằng số.

3 ĐL TÁC DỤNG KHỐI LƯỢNG

K(1) = a b

e d

) B (

) A (

) E (

) D (

= const

Nếu dd loãng → thay hoạt độ bằng nồng độ

3 ĐL TÁC DỤNG KHỐI LƯỢNG

e

d [ E ] ]

D [

aA + bB (1)

(2) dD + eE

GV: Trần T Phương Thảo

„ Cân bằng động → tuân theo nguyên lý Le Châtelier

„ K(1) càng lớn → phản ứng theo chiều 1 càng chiếm ưu thế.

„ K > 10 7 : phản ứng hoàn toàn.

„ K nghiệm đúng cho dd lý tưởng, dd thực không điện ly hay điện ly yếu.

3 ĐL TÁC DỤNG KHỐI LƯỢNG

GV: Trần T Phương Thảo

„ Danton: Trong một phản ứng hóa học, số đương lượng của các chất tham gia phản ứng phải bằng nhau

IV ĐỊNH LUẬT TÁC DỤNG

ĐƯƠNG LƯỢNG

V

1000

Đ m

C N =