KHÁI NIỆM về ACID - BASE ppt _ HÓA HỮU CƠ

Theo Bronsted Acid là những chất có khuynh hướng cho H+ Base là những chất có khuynh hướng nhận H+ HA là acid liên hợp của base A- A – là base liên hợp của acid HA HA A- + H+... Theo

KHÁI NIỆM VỀ ACID - BASE

Bài giảng pptx các môn ngành Y dược hay nhất có tại “tài liệu ngành dược hay nhất” ;

https://123doc.net/users/home/user_home.php?

use_id=7046916

Theo Arrhenius

Acid là những chất trong dung dịch nước phân ly cho ion H+

HCl = H+ +

Cl- Base là những chất trong dung dịch nước cho

ion OH –

NaOH = Na+ +

Theo Bronsted

Acid là những chất có khuynh hướng cho H+

Base là những chất có khuynh hướng nhận H+

HA là acid liên hợp của base

A- A – là base liên hợp của acid HA

HA A- + H+

HA H+ + A

-Acid liê n hợp Base liên hợp

3

H+

CH3_O_CH3

H

CH3_O_CH3 H+

+

Proton

Sự phâ n li củ a cặ p acid -base liê n hợp

Chất lưỡng tính : H2O

LOGO

Theo Lewis

Base là những phân tử có khả năng cho e

Acid là những phân tử có nguyên tử ở lớp ngòai chưa đủ

R_O_R ; R_NH2 R_OH ; ; NH3 ; HO -; RO

-BF3 , AlCl3 , FeCl3 , ZnCl2 , SO3 ,NH4+

Liên kết phối trí giữa acid Lewis và base

N

H

H

F

F F

H

H

F

F F

N H

H

F F F

Lực acid và base

HA( nước ) H+(nước) + A-(nước)K

Ka = [H+][A-][HA]

.pKa càng bé thì acid càng mạnh và ngược lại

.pKa < -1 acid mạnh pKa > 3 thuộc acid yếu

Lực base :

Kb

B + H2O BH+ + HO-

vì [H2O] = 55,5 Mù [B]

[ BH+][HO-]

Kb =

.Kb càng lớn thì tính base càng yếu

.pKb càng lớn thì tính base càng mạnh và ngược lại

pka + pkb = 14

Yếu tố ảnh hưởng đến tính acid-base của hợp chất hữu cơ :

- Cấu trúc điện tử của phân tử

- Các nguyên tử hay nhóm nguyên tử gây các hiệu ứng.

.Hiệu ứng -I, -C làm tăng tính acid (tính base giảm) Hiệu ứng +I, +C làm giảm tính acid (tính base tăng).

Theo Peterson

Tính mềm và tính cứng của acid cho biết :

- độ họat động của acid hay base

- sự bền vững của sản phẩm

Acid mềm :bán kính nguyên tử lớn nên mật độ

điện (+) nhỏ , trong acid mềm có sự phân cực

mạnh

Ví dụ : halogen ,phosphor và hợp chất của S

Acid cứng : bán kính nguyên tử nhỏ nên mật độ

điện (+) lớn , chúng ít phân cực

Ví dụ : H+

Base mềm :nguyên tử cho giữ cặp điện tử hóa

trị yếu ,chúng dễ phân cực và mang điện (–) nhỏ

Ví dụ : CN- ,

I-Base cứng : nguyên tử cho giữ cặp điện tử

chặt , chúng khó phân cực và mang điện (-)

nhiều

Ví dụ : OH

Base mềm giảm theo thứ tự

I- >Br- >Cl-

CH3- >NH2- >OH-

>F-LOGO

Nguyên tắc HSBA :

-acid cứng tạo liên kết với base cứng -acid mềm tạo liên kết với base mềm

H+ là acid cứng vì không có điện tử và mang

điện (+) nhiều

H- là base mềm vì có cặp điện tử nhưng chúng

giữ yếu nên dễ phân cực

Phản ứng

Sự khác biệt hai phản ứng :

- OH – là base cứng do đó dễ lọai proton để cho

nối đôi

- CN- là base mềm nên phản ứng như tác nhân ái nhân và cho phàn ứng thế