Tiết 55 - Bài 36: Nước - Tiết 2

- Học sinh biết được vai trò của nước trong đời sống và sản xuất; sự ô nhiễm nguồn nước và cách bảo vệ nguồn nước; sử dụng tiết kiệm nước sạch.. Về kỹ năng: Học sinh được rèn các kỹ nă[r]

Trang 1

TIẾT 55 - BÀI 36: NƯỚC

(tiết 2)

I Mục tiêu bài học

1 Về kiến thức:

- Học sinh biết và hiểu được các tính chất vật lí và hóa học của nước: Nước hòa tan được nhiều chất (rắn, lỏng, khí); tác dụng với một

số kim loại ở nhiệt độ thường tạo thành bazơ và khí hiđro; tác dụng với một số oxit bazơ tạo thành bazơ; tác dụng với một số oxit axit tạo thành axit

- Học sinh biết được vai trò của nước trong đời sống và sản xuất; sự ô nhiễm nguồn nước và cách bảo vệ nguồn nước; sử dụng tiết kiệm nước sạch

2 Về kỹ năng: Học sinh được rèn các kỹ năng:

- Tiến hành, quan sát, nêu hiện tượng và giải thích thí nghiệm

- Viết được các phương trình hóa học (PTHH) thể hiện được các tính chất hóa học đã nêu trên của nước

- Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết được một số dung dịch axit, bazơ cụ thể

3 Về thái độ:

- Học sinh có lòng yêu thích học tập môn Hóa học

- Giáo dục học sinh ý thức bảo vệ nguồn nước và sử dụng tiết kiệm nước sạch

II Phương pháp dạy học

- Dạy học nêu vấn đề

- Đàm thoại

- Học tập nghiên cứu theo nhóm

- Sử dụng thí nghiệm, câu hỏi và bài tập để giao nhiệm vụ và hướng dẫn học sinh thảo luận thông qua phiếu học tập

III Chuẩn bị

1 Giáo viên:

- Giáo án điện tử, máy tính, máy chiếu, camera, phiếu học tập

- 4 bộ dụng cụ thí nghiệm học sinh, mỗi bộ gồm:

+ Dụng cụ: 2 ống nghiệm lớn, 2 ống nghiệm nhỏ, 1 cốc thủy tinh to, 4 cốc thủy tinh nhỏ, 2 nút cao su có gắn ống vuốt, thìa thủy tinh, kẹp sắt, đèn cồn, bật lửa

+ Hóa chất: Nước cất, Na, Zn, CaO, CuO, P2O5, SiO2, quỳ tím

2 Học sinh:

- Ôn lại kiến thức về oxit

- Bút dạ bảng

Trang 2

- Tìm hiểu về: Vai trò của nước đối với đời sống và sản xuất Chống ô nhiễm nguồn nước

IV Tiến trình bài giảng

1 Ổn định tổ chức (1’):

- Kiểm tra sĩ số

- Ổn định lớp

2 Giảng bài mới

- Đặt vấn đề

> Ghi bảng

(tiết 2)

HOẠT ĐỘNG 1: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT VẬT LÍ (4’)

Mục tiêu: HS biết và hiểu được cách tính chất vật lí của nước

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng

II Tính chất của nước

- Yêu cầu HS đối chiếu danh mục kiểm tra các

dụng cụ, hóa chất có trong khay

- HS các nhóm đối chiếu danh mục kiểm tra các dụng cụ, hóa chất có trong khay

- Ghi bảng - HS ghi vở 1 Tính chất vật lí

- Bằng những hiểu biết thực tế, hãy cho biết

các tính chất vật lí của nước ?

- Cá nhân

Trang 3

- Giới thiệu: lớp nước dày như nước biển thì

có màu xanh da trời

- Chốt và ghi bảng - HS ghi vở Sgk.tr123

HOẠT ĐỘNG 2: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT HÓA HỌC (30’)

Mục tiêu: HS biết và hiểu được các tính chất hóa học của nước

- Ghi bảng - HS ghi vở 2 Tính chất hóa học

- Yêu cầu HS kẻ vào vở theo mẫu trên bảng - HS kẻ vào vở theo mẫu trên bảng

- Thông báo: thảo luận nhóm làm phiếu học

tập 1 (PHT1)

- Lưu ý HS một số thao tác thí nghiệm

- Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm và hoàn

thành PHT1

- Các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn

và hoàn thành PHT1

- Quan sát, hướng dẫn thêm các nhóm (nếu

cần)

Trang 4

- Gọi 1 nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác

nhận xét, bổ sung

- Đại diện 1 nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Chữa sai (nếu có) và chiếu đáp án chuẩn - Theo dõi đáp án, sửa sai (nếu có)

- Hiện tượng có tiếng nổ khi đốt sản phẩm khí,

gợi cho em nhớ đến khí nào mà chúng ta đã

được học ? Vì sao ?

- Cá nhân trả lời

- Cô cạn dung dịch thấy xuất hiện chất rắn

màu trắng, chứng tỏ có chất mới sinh ra

không? Vì sao ?

- Giới thiệu bản chất của phản ứng giữa Na và

H2O

- Dung dịch natri hiđroxit có công thức hóa

học như thế nào ?

- Ghi bảng - HS ghi vở

- Yêu cầu HS cân bằng PTHH của phản ứng - HS cân bằng PTHH

- Ghi bảng - HS ghi vở 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

- Giới thiệu: Ngoài Na, nước còn tác dụng với

một số kim loại khác ngay ở nhiệt độ thường

sinh ra dung dịch bazơ và khí hiđro

Trang 5

- Yêu cầu HS viết PTHH: Ba + H2O - 1 HS lên bảng viết PTHH, HS khác viết vào

vở

- GV chữa sai (nếu có), chốt và ghi bảng - HS ghi vở Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2

- Qua thí nghiệm 1 và các PTHH trên, em hãy

nêu tính chất hóa học đầu tiên của nước?

- Chốt và ghi bảng - HS ghi vở 1 Tác dụng với kim loại

Kim loại + H2O  dung dịch bazơ + H2

(Một số: Na, K, Ba, Ca …)

- Yêu cầu các nhóm lấy nước cất nhỏ vào giấy

quỳ tím và quan sát sự thay đổi màu sắc của

quỳ tím nếu có

- Các nhóm lấy nước nhỏ vào giấy quỳ tím, nêu hiện tượng

- Thông báo: thảo luận nhóm làm phiếu học

tập 2 (PHT2)

- 1 HS đọc nội dung PHT2

- Các hợp chất chúng ta nghiên cứu ở thí

loại hợp chất nào ? Phân loại hợp chất đó ?

- Yêu cầu HS cho biết bazơ và axit tương ứng

của các oxit trên

- Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm và hoàn

thành PHT2

- Các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn

và hoàn thành PHT2

Trang 6

- Quan sát, hướng dẫn thêm các nhóm (nếu

cần)

- Gọi 1 nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác

nhận xét, bổ sung

- Đại diện 1 nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Chữa sai (nếu có), chiếu đáp án chuẩn - Theo dõi đáp án, sửa sai (nếu có)

- Giới thiệu thêm về phản ứng của CaO với

H2O

- Chốt và ghi bảng phản ứng của CaO với

nước

- Thông báo:

+ Dung dịch Ca(OH)2 làm đổi màu quỳ tím

thành xanh

- HS ghi vở CaO + H2O  Ca(OH)2

+ Ngoài CaO, nước còn tác dụng với một số

oxit bazơ tạo thành dung dịch bazơ tương ứng

- Yêu cầu HS viết PTHH:

K2O + H2O 

- 1HS lên bảng viết PTHH, HS khác viết vào

vở

- Chữa sai (nếu có), chốt và ghi bảng K2O + H2O  2KOH

nêu tính chất hóa học tiếp theo của nước ?

Trang 7

- Chốt và ghi bảng - HS ghi vở 2 Tác dụng với oxit bazơ

Oxit bazơ + H2O  dung dịch bazơ (Một số: Na2O, K2O, BaO, CaO …)

- Từ kết quả thí nghiệm 2, em thấy dung dịch

bazơ làm đổi màu quỳ tím như thế nào ?

- Chốt và ghi bảng - HS ghi vở Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành

xanh

- Chốt và ghi bảng phản ứng của P2O5 với

nước

- Ghi vở P2O5 + 3H2O  2H3PO4

- Thông báo:

+ Dung dịch H3PO4 làm đổi màu quỳ tím

thành đỏ

+ Ngoài P2O5, nước còn tác dụng với một số

oxit axit tạo thành dung dịch axit tương ứng

- Yêu cầu HS viết PTHH:

SO3 + H2O >

- 1 HS lên bảng viết PTHH, HS khác viết vào

vở

- Chữa sai (nếu có), chốt và ghi bảng SO3 + H2O  H2SO4

nêu tính chất hóa học tiếp theo của nước ?

- Chốt và ghi bảng - Ghi vở 3 Tác dụng với oxit axit

Oxit axit + H2O  dung dịch axit (Một số: SO3, P2O5, N2O5 …)

- Từ kết quả thí nghiệm 2, em thấy dung dịch

axit làm đổi màu quỳ tím như thế nào?

- Chốt và ghi bảng - Ghi vở Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành

đỏ

HOẠT ĐỘNG 3: TÌM HIỂU VAI TRÒ CỦA NƯỚC ĐỐI VỚI ĐỜI SỐNG VÀ SẢN XUẤT

CHỐNG Ô NHIỄM NGUỒN NƯỚC LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ (9’)

Mục tiêu: Học sinh biết được vai trò của nước trong đời sống và sản xuất; sự ô nhiễm nguồn nước và cách bảo vệ nguồn nước; sử dụng tiết

kiệm nước sạch Củng cố kiến thức của bài

Trang 8

- Ghi bảng - Ghi vở III Vai trò của nước trong đời sống và sản

xuất Chống ô nhiễm nguồn nước

- Thông báo: Trò chơi “Người tái chế nước tài

ba” để tìm hiểu nội dung mục III và củng cố nội

dung bài học

- Giới thiệu 1 HS dẫn chương trình

- Theo dõi, giúp đỡ các đội chơi (nếu cần) - MC giới thiệu luật chơi, chia đội chơi

- MC lần lượt đọc các câu hỏi

- Hết trò chơi, MC công bố đội chiến thắng

- Khen ngợi đội chiến thắng

- GV chốt về vai trò của nước, bảo vệ chống ô

nhiễm nguồn nước

- Ghi bảng - Ghi vở Sgk.tr124

HOẠT ĐỘNG 4: HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ - NHẬN XÉT GIỜ HỌC (1’) Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng

- Chiếu hướng dẫn về nhà - HS theo dõi trên màn hình ghi hướng dẫn

về nhà

- Nhận xét và cho điểm 1 số HS

Trang 10

Giáo án bảng

(tiết 2)

II Tính chất của nước

1 Tính chất vật lí: Sgk.tr123

2 Tính chất hóa học

1 Tác dụng với kim loại 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2

(Một số: Na, K, Ba, Ca …)

2 Tác dụng với oxit bazơ CaO + H2O  Ca(OH)2

K2O + H2O  2KOH

(Một số: Na2O, K2O, BaO, CaO …) Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh

3 Tác dụng với oxit axit P2O5 + 3H2O  2H3PO4

SO3 + H2O  H2SO4

(Một số: SO2, SO3, P2O5, N2O5 …) Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

III Vai trò của nước trong đời sống và sản xuất Chống ô nhiễm nguồn nước: Sgk.tr124

Định dạng
Số trang	10
Dung lượng	1,42 MB