Bài giảng hóa trị và số oxi hoá

Trong hợp chất ion, hoá trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hoá... Ghi chú: Cách viết điện hóa trị của nguyên tố:Số trước dấu sau... Trong hợp chất cộng hóa

Trang 3

KIỂM TRA BÀI CŨ

Hãy kể tên các loại tinh thể đã học và tính chất

chung của từng loại ?

Có ba loại chính: Tinh thể nguyên tử (kim cương ), tinh thể phân tử (nước đá), tinh thể ion (muối ăn)

- Tinh thể nguyên tử bền vững, rất cứng nhiệt

độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao

- Tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi

- Tinh thể ion rất bền vững Các hợp chất ion đều khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy

Trang 4

ion đều khá rắn, khó bay hơi và khó nóng chảy

Trang 5

Bài 15

Trang 7

1 Hoá trị trong hợp chất ion:

• Quan sát phân tử NaCl

NaCl là hợp chất ion được tạo nên từ

cation Na 1+ và anion Cl

1-? Vậy trong hợp chất NaCl: Na và Cl có điện hoá trị là bao nhiêu ?

Na có điện hoá trị là 1+ và Cl có điện hoá trị

1-• Quan sát phân tử CaF 2

? Trong hợp chất CaF 2 : Ca và F có điện hoá

trị là bao nhiêu ?

Ca có điện hoá trị là 2+ và F có điện hoá trị 1-

Trang 8

Trong hợp chất ion, hoá trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hoá

Trang 9

1-Nhận xét :

+ Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm

IA, IIA, IIIA, có số electron lớp ngoài cùng là 1, 2, 3 có thể nhường đi 1, 2, 3 electron, nên có điện hóa trị là 1+, 2+, 3+.

+ Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm

VIA, VIIA có 6, 7 electron lớp ngoài cùng có thể nhận thêm 2 hay 1 electron nên có thể có điện hóa trị là 2-, 1-.

Ghi chú: Cách viết điện hóa trị của nguyên

tố:Số trước dấu sau

Trang 10

• Quan sát phân tử NH 3

2 Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị

Trong phân tử NH 3 : N có cộng hoá trị 3,

H có cộng hoá trị 1.

? Trong phân tử NH 3 : N và H có cộng hoá trị là

bao nhiêu ?

Trang 12

Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết của nguyên tử nguyên tố

đó trong phân tử và được gọi

là cộng hóa trị của nguyên tố đó.

Cộng hoá trị

là gì?

Cộng hóa trị là gì?

Trang 13

Ví dụ: Trong phân tử CH4

C có cộng hoá trị 4, H có cộng hoá trị 1

Trang 14

II SỐ OXI HOÁ

Số oxi hoá dùng để làm

gì nhỉ?

Trang 15

Số ôxi hóa của một nguyên tố

nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion.

II SỐ OXI HOÁ

Số oxi hoá

là gì?

1 Khái niệm:

Trang 16

2 Quy tắc xác định số oxi hoá

Quy tắc 1: Số ôxi hóa của nguyên tố trong các đơn chất bằng không.

Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số số ôxi hóa của các nguyên tố

bằng không.

Quy tắc 3: số oxi hóa trong ion

Ion đơn nguyên tử: Số oxi hóa = điện tích ion

Ion đa nguyên tử: ∑ số oxh các ngtố = điện

tích của ion

Quy tắc 4: trong hầu hết các hợp chất, số ôxi hóa của H bằng ( +1 ), trừ một số trường hợp như hidrua kim loại (NaH ,CaH2 ) Số ôxi hóa của O bằng ( -2 ), trừ trường hợp OF2, H2O2

Trang 17

1 Xác định số oxi hoá của các đơn

Trang 18

Ion đa nguyên tử: NH4+ , NO3-

* NH4+ : x + 4.(+1) = +1

* NO3- : x + 3.(-2) = -1

3.Tính số oxi hoá (x) của nitơ trong các

trường hợp sau: NH 3 , HNO 3

Trang 19

Cách viết số oxi hoá:

Số oxi hoá được viết bằng chữ số

thường, dấu đặt phía trước và được đặt ở trên kí hiệu nguyên tố

Cách viết

số oxi hoá?

-3 +1

Ví dụ: NH3 , HNO3

+1+5-2

Trang 20

0 0 +1 -2

1+

2+

1-+1

- 1 +2

- 1

Trang 21

Câu 1: Điện hóa trị của kali

Trang 22

Câu 2: Số oxi hóa của Cu, Fe trong Fe3+ , S trong SO2 và C

Trang 23

Câu 3: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong hợp chất nào sau đây là

Trang 24

Câu 4: Trong hợp chất KMnO4 ,

số oxi hóa của Mn là ?

Chọn đáp án đúng.

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Trang 25

Câu 5: Trong ion PO4 3- , số oxi hóa của photpho là ?

Chọn đáp án đúng.

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Trang 26

1 Làm các bài tập 1 → 7/ 74SGK.

2 Xem lại các bài đã học và lập bảng so sánh:

- Liên kết ion và liên kết cộng hoá trị

- Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử,

tinh thể phân tử

3 Xem trước bài 16

Luyện tập: Liên kết hóa học

HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ

Trang 27

Kính chúc quí thầy, cô cùng các em học sinh những lời

chúc tốt đẹp nhất

Tiết dạy đến đây

là kết thúc

Trang 28

SAI RỒI!

CẦN HỌC

BÀI KĨ HƠN!

1 2

3 4

5

Trang 29

HOA N HÔ