tiếht 29. Dãy điện hóa của kim loại.

Dãy điện hóa của kim loại GV : Cô Tiến Thị Đức Hạnh Chúc các em học tốt trong tiết học này... Dãy điện hóa của kim loại.. Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại... DÃY ĐIỆN HÓA

Sở GD-ĐT Tỉnh BR-VT Trường THPT CHÂU THÀNH – Năm học 2010-2011

GV : Cô Tiến Thị Đức Hạnh

Chúc các em học tốt trong tiết học này

KIỂM TRA BÀI CŨ

Hoàn thành phương trình hóa học của các

phản ứng sau (nếu có):

Fe + H2SO4(loãng)->

Cu + H2SO4(loãng) ->

Fe + dd CuSO4 ->

Sở GD-ĐT Tỉnh BR-VT Trường THPT CHÂU THÀNH – Năm học 2010-2011

Bài 18 -Tiết 29.

Dãy điện hóa của kim loại

GV : Cô Tiến Thị Đức Hạnh

Chúc các em học tốt trong tiết học này

III DÃY ĐIỆN

HÓA CỦA

KIM LOẠI:

1.Cặp oxi hóa - khử

của kim loại.

2 So sánh tính chất

của các cặp oxi hóa - khử

3 Dãy điện hóa của kim loại.

4 Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại.

III DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI:

Nguyên tử Fe là chất oxi hóa (dạng oxi hóa) hay là chất khử (dạng khử) ?

Nguyên tử

Fe nhường

e, để trở thành ion kim loại.

Ion Fe 2+

nhận e,

để trở thành nguyên tử

kim loại.

1.Cặp oxi hóa - khử của kim loại.

D ng kh ạ ử

Ion Fe2+ là chất oxi hóa (dạng oxi

hóa) hay là chất khử (dạng khử)?

D ng oxi hóa ạ => Fe2+/Fe

D ng oxi ạ

hóa

D ng kh ạ ử

Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng

một nguyên tố kim loại tạo nên

cặp oxi hóa - khử của kim loại.

Giữa Cu 2+ ,Cu đâu

là dạng oxi hóa, đâu là dạng khử?

1.Cặp oxi hóa - khử của kim loại.

Vậy cặp oxi hóa khử

của kim loại là gì?

- Có một số nguyên tử và ion kim loại sau:

Cu, Ag + , Zn, Al 3+ , Ag, Zn 2+

Chọn ra những cặp oxi –hóa khử có thể có?

Al 3+ /Cu có phải là 1 cặp oxi hóa – khử không?

Cu

Cu2+/

Că ̣p oxi hóa khử Cu2+/Cu và Fe2+/Fe.

III DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI:

2 So sánh tính chất của các cặp oxi hóa - khử

Viết PT ion thu gọn

khử giữa nguyên tử

Cu và Fe; tính oxi hóa

Viết PT ion thu gọn

(nếu có) khi cho:

khử giữa nguyên tử

Fe và Cu; tính oxi hóa

- Tính khử của Fe > Cu

- Tính oxi hóa của Fe 2+ < Cu 2+

Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu

Nhận xét

III DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI:

2 So sánh tính chất của các cặp oxi hóa - khử

Cu + 2Ag+ -> Cu2+ + 2Ag

Nhận xét

- Tính oxi hóa của Cu 2+ < Ag +

- Tính khử của Cu > Ag

Người ta đã so sánh tính chất của nhiều cặp oxi hóa- khử và sắp xếp chúng lại thành dãy,gọi

là dãy điện hóa của kim loại

Vậy dãy điện hóa của kim loại

là gì?

Viết PT ion thu gọn (nếu có) khi cho:

khử giữa nguyên tử

Ag và Cu; tính oxi hóa

Pb 2+

Pb

Mg 2+

Mg

Dựa vào đâu mà

người ta lại sắp

được như vậy?

K +

K

Fe 2+

Fe

Ni 2+

Ni

Tính oxi hóa của ion kim loa ̣i tăng

Tính khử của kim loa ̣i giảm

Tính oxi hóa của Fe2+< Cu2+ < Ag+

Tính khử của Fe > Cu > Ag

Na +

Na

Al 3+

Al

Zn 2+

Zn

Sn 2+

Sn

Cu 2+

Cu

H +

H 2

Au 3+

Au

Ag +

Ag

III DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI:

3 Dãy điện hóa của kim loại:

Dãy điện hóa cho

ta biết được điều

gì?

So sánh tính oxi hóa của các ion

So sánh tính khử của các nguyên tử Fe,

Cu, Ag

Vậy dãy điện hóa của kim loại

là gì?

Vậy, dãy điện hóa của kim loại là một dãy

các cặp oxi hóa – khử được xếp theo chiều tính oxi hóa của các ion kim loại tăng dần,

tính khử của các nguyên tử kim loại

giảm dần

Lưu ý Kim loại

có tính khử càng mạnh thì ion kim loại tính oxi hóa

18/10/13 αGv Tiến Thị Đức Hạnh

• Dự đoán chiều phản ứng giữa hai că ̣p oxi hóa – khử

theo quy tắc (anpha): α

C Oxh

C Khử

C Oxh

C Khử

oxh

sinh

4 Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại:

chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh

hơn sinh ra chất oxi hóa yếu hơn + chất khử yếu hơn.

K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Ag +

Au 3+

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Ag Au

yếu hơn mạnh hơn

yếu hơn mạnh hơn

18/10/13 Gv Tiến Thị Đức Hạnh

α

Vd1 Phan ng gi a 2 c p Fe Phan ng gi a 2 c p Fe ̉ ứ ̉ ứ ữ ữ ặ ặ 2+ /Fe và

C oxh ma ̣nh hơn C khử ma ̣nh hơn C oxh yếu hơn C khử yếu hơn

Fe2+

Fe

Cu2+

Cu

Cu 2+ + Fe -> Fe 2+ + Cu

4 Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại:

Vd2 Phan ng gi a 2 c p Cu Phan ng gi a 2 c p Cu ̉ ứ ̉ ứ ữ ữ ặ ặ 2+ /Cu và

Al 3+ /Al /Al

Viết PT ion thu gọn

K + N a + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Ag + Au 3+

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Ag Au

Vd3 Phan ng gi a 2 c p Sn Phan ng gi a 2 c p Sn ̉ ứ ̉ ứ ữ ữ ặ ặ 2+ /Sn và

oxh sinh

Ngâm m t lá kim lo i Ni vào trong nh ng dd mu i ộ ạ ữ ố sau: MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2,

Pb(NO3)2, AgNO3

Hãy cho bi t mu i nào có ph n ng v i Ni Gi i ế ố ả ứ ớ ả

thích và viêt ph ́ ươ ng trinh hóa hoc xay ra ̣ ̉

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Ag Au

CỦNG CỐ

18/10/13 Gv Tiến Thị Đức Hạnh

Cho Natri vào dd CuSO 4 viết phương trình hóa ho ̣c xảy

ra.

Đáp án

Lưu ý. Những kim loại hoạt động mạnh (IA, Ca, Sr, Ba) khi cho tác dụng với dd muối

thì nó sẽ khử nước mà không khử muối

K + N a + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Ag + Au 3+

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Ag Au

CỦNG CỐ

Trong phản ứng trên

là dạng oxi hóa, đâu là

dạng khử?

• Viết PTHH dạng phân tử và ion thu gọn khi cho

Đáp án

CỦNG CỐ

Cu + 2Fe(NO3)3 -> Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

hóa

Trong phản ứng trên có những cặp oxi hóa khử nào?

Cu2+/Cu

Fe3+/Fe2+

Trong phản ứng trên cặp oxi hóa khử

nào so với cặp

Cu 2+ /Cu?

Tính oxi hóa: Cu 2+ <

Fe 3+

Cu

Tính kh : Cu ử

>Fe 2+

Cu

K + N a + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Ag + Au 3+

Nhúng một lá sắt nhỏ vào dd chứa một trong

Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là

Đáp án

Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là:

B 4

CỦNG CỐ

B n sai r i ạ ồ

B n đúng r i ạ ồ

• 1 – 8 / trang 88, 89 – SGK

• Xem trước bài 19: Hợp kim

Bài

tập

về

nhà

BÀI HỌC ĐẾN ĐÂY LÀ KẾT THÚC KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ VÀ

CÁC EM HỌC SINH.