Slide hóa 12 NC bài 20 dãy điện hóa của kim loại _L.T Hồng

Slide hóa 12 NC bài 20 dãy điện hóa của kim loại _L.T Hồng tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài...

Trang 1

CHƯƠNG TRÌNH: LỚP 12 - BAN NÂNG CAO

Giáo viên: Lương Thị Hồng

Email: luonghongdb.71 @gmail.com

Điện thoại di động: 0984354805

Trường PTTH Chuyên Lê Quý Đôn – TP Điện Biên Phủ

– Tỉnh Điện Biên.

ỦY BAN NHÂN DÂN TỈNH ĐIỆN BIÊN

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

Tháng 1, Năm 2015

CUỘC THI THIẾT KẾ BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ E-LEARNING

Trang 2

CHƯƠNG 5 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM

LOẠI

• BÀI 20: DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

• LỚP 12 - BAN NÂNG CAO

Trang 3

I KHÁI NIỆM VỀ CẶP OXI HÓA - KHỬ CỦA KIM LOẠI

II PIN ĐIỆN HÓA III THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI

IV DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI

V.Ý NGHĨA CỦA DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN

Trang 4

KHỞI ĐỘNG

Viết các phương trình phản ứng (dạng

phân tử và ion thu gọn của phản ứng

xảy ra (nếu có) khi cho các cặp chất

sau tác dụng với nhau:

a) Fe + dung dịch CuSO4

b) Cu + dung dịch AgNO3

Trang 5

Fe + Cu2+ Fe2+

+ Cu

Cu + 2Ag+

Cu2+ + 2Ag

 Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố

Trang 6

+ Điện cực kẽm mòn dần

+ Có lớp kim loại bám trên cực Cu

II- PIN ĐIỆN HÓA

Trang 7

 Suất điện động (Epin): là hiệu thế lớn nhất giữa 2 điện cực

suất điện động chuẩn , kí hiệu Eo

+ Bản chất của kim loại làm điện cực + Nồng độ của dung dịch muối

+ Nhiệt độ

Trang 8

2- Cơ chế phát sinh dòng điện trong pin điện hóa

 Cực Zn (cực âm hay anot):

2+

 sự oxi hóa nguyên tử Zn

 Cực Cu (cực dương hay catot):

Trang 9

 Cầu muối:

- Tác dụng : làm cân bằng điện tích trong dung dịch.

Trang 11

1- Điện cực hiđro chuẩn

Trang 12

2 Thế điện cực chuẩn của kim loại

- Điện cực chuẩn: điện cực kim loại mà nồng độ ion kim

loại trong dung dịch = 1M

- Thế điện cực chuẩn của kim loại cần đo chính là suất điện động của pin tạo bởi điện cực hiđro chuẩn và

điện cực chuẩn của kim loại

III- THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI

Trang 13

2+

0

Zn /Zn

Trang 15

* Lưu ý:

- Trình tự lắp pin điện hóa: điện cực hiđro chuẩn

luôn luôn đặt bên trái vôn kế, điện cực kim loại

cần xác định thế điện cực chuẩn đặt bên phải

- Kim loại đóng vai trò cực âm  E0

Mn+/M có giá trị

âm

- Kim loại đóng vai trò cực dương  E0

Mn+/M có giá trị dương

Trang 16

Dãy thế điện cực chuẩn của kim loại là dãy

sắp xếp các kim loại theo thứ tự tăng dần thế

Trang 17

1 So sánh tính oxi hoá khử

Trong dung môi nước: Thế điện cực chuẩn

E0

Mn+/M càng lớn thì

 tính oxi hoá của cation Mn+ càng mạnh

và ngược lại

V Ý NGHĨA CỦA DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN

Trang 18

VD1: T ính oxi hóa của cation nào mạnh nhất, tính

khử của KL nào mạnh nhất, biết :

Sai rồi hãy thử lại!

Bạn phải trả lời trước khi tiếp tục!

Trang 19

2 Xác định chiều của phản ứng oxi hoá khử

Trang 20

VD2: Hãy cho biết chiều của phản ứng hoá học xảy ra giữa các cặp oxi hoá khử Giải thích và viết phương trình hoá học

- Kim loại Ag có tính khử yếu hơn Cu.

Trang 21

VD 3: X ác định chiều của các phản ứng biết:

T/hợp 1:EºAg+

/Ag=0,80V; EºCu2+

/Cu=0,34V

Cu 2+ Ag +

Cu Ag

Kiểm tra Xóa

Trang 22

VD 3: X ác định chiều của các phản ứng biết:

T/hợp 2:EºMg2+

/Mg=-2,37V; Eº2H+

/H2=0,00V

Mg 2+ H +

Mg H 2

Trang 23

3 Xác định suất điện động chuẩn của pin điện hoá E0

Cu 2+ /Cu - E0

Zn 2+ /Zn = + 0,34 V – (- 0,76 V)

= 1,1 V

Trang 24

4 Xác định thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá khử

Ví dụ 5: Tính thế điện cực chuẩn E0 của những cặp oxi hoá -khử sau:

Trang 25

Câu 1: Trong pin điện hóa, sự oxi hóa

ÁP DỤNG

A) Chỉ xảy ra ở cực âm

B) Chỉ xảy ra ở cực dương

C) Xảy ra ở cực âm và cực dương

D) Không xảy ra ở cực âm và cực dương

Đúng rồi - Nháy vào đây để tiếp tục!Sai rồi - Nháy vào đây để tiếp tục!

Kiểm tra Xóa

Trang 26

Câu 2: Trong pin điện hóa Zn – Cu cặp chất nào sau đây phản ứng được với nhau ?

A) Zn2+ + Cu2+

B) Zn2+ + Cu C) Cu2+ + Zn D) Cu + Zn

Trang 27

Câu 3: Suất điện động chuẩn của pin điện hóa Sn – Ag là:

V 14 ,

0

E Sn o 2 / Sn  

V 8 , 0

Biết :

A) 0,66 V B) 0,79 V C) 0,94 V D) 1,09 V

Kiểm tra Xóa

Trang 28

Câu 4: Cho 9,6 gam bột đồng vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,2M sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn Tính m.

Trang 29

Câu 5: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch gồm các chất tan là:

A) Fe(NO3)3, AgNO3 B) Fe(NO3)2, AgNO3 C) Fe(NO3)3, AgNO3, Fe(NO3)2 D) Fe(NO3)3, Fe(NO3)2.

Kiểm tra Xóa

Trang 30

XEM LẠI CÂU HỎITIẾP TỤC

KẾT QUẢ ĐÁNH GIÁ

Trang 31

TÀI LIỆU THAM KHẢO

1 Sách giáo khoa Hóa học lớp 12 –

Ban Nâng cao – Ban cơ bản.

2 Sách giáo viên Hóa học lớp 12 –

Ban Nâng cao – Ban cơ bản

3 Thư viện bài giảng điện tử:

http://baigiang.violet.vn/

4 Truyền hình Việt Nam

http://youtube.com

Định dạng
Số trang	31
Dung lượng	2,45 MB