Axit cacbonnic

Môc tiªu bµi häc- C¸c em biÕt ®­îc tr¹ng th¸i tù nhiªn, tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt hãa häc cña axit cacbonic.. - BiÕt ®­îc tÝnh tan, tÝnh chÊt hãa häc vµ øng dông cña muèi cacbonat..

Kiểm tra bài cũ

Câu hỏi: Trình bày phương pháp hóa học phân biệt 2

Môc tiªu bµi häc

- C¸c em biÕt ®­îc tr¹ng th¸i tù nhiªn, tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt hãa häc cña axit cacbonic

- BiÕt ®­îc tÝnh tan, tÝnh chÊt hãa häc vµ øng dông cña muèi cacbonat

- BiÕt ®­îc chu tr×nh cña cacbon trong tù nhiªn

Axit cacbonic

vµ muèi cacbonat

TiÕt 37 Bµi 29 TiÕt 37 Bµi 29

I - Axit cacbonic (H2CO3)

1 Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lÝ

I - Axit cacbonic (H2CO3)

1 Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí

Nước tự nhiên và nước mưa có hòa tan khí cacbonic:

1000 cm 3 nước hòa tan được 90 cm 3 khí CO2 Một phần khí

CO2 tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit cacbonic,

phần lớn vẫn tồn tại ở dạng phân tử CO2 trong khí quyển

Khi đun nóng, khí CO2 bay ra khỏi dung dịch Trong nước mưa cũng có axit cacbonic do nước hòa tan khí CO2 có trong khí quyển.

Axit cacbonic

và muối cacbonat

Tiết 37 Bài 29 Tiết 37 Bài 29

t¹o thµnh trong nh÷ng ph¶n øng hãa häc:

H2CO3 CO2 + H2O

2 Tính chất hóa học

H2CO3 là một axit yếu: dung dịch H2CO3 làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt

H2CO3 là một axit không bền: H2CO3 tạo thành trong

H2O

2 Tính chất hóa học

H2CO3 là một axit yếu: dung dịch H2CO3 làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt

H2CO3 là một axit không bền: H2CO3 tạo thành trong

H2O

- Ph©n lo¹i: cã hai lo¹i muèi

+ Muèi trung hßa + Muèi axit

2 Tính chất

a) Tính tan

- Đa số muối cacbonat không tan trong nước, trừ một

K2CO3, …

- Hầu hết muối hiđrocacbonat tan trong nước, như: Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, …

2 Tính chất

a) Tính tan

- Đa số muối cacbonat không tan trong nước, trừ một

K2CO3, …

- Hầu hết muối hiđrocacbonat tan trong nước, như: Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, …

b) TÝnh chÊt hãa häc •

Dông cô vµ hãa chÊt lµm thÝ nghiÖm

- Quan sát hiện tượng.

ë c¶ hai èng

nghiÖm

Do cã ph¶n øng hãa häc x¶y

ra ë c¶

hai èng nghiÖm sinh ra

NaHCO3(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) + H2O(l) + CO2(k)

Na2CO3(dd) +2HCl(dd) 2NaCl(dd) +H2O(l) +CO2(k)

b) TÝnh chÊt hãa häc

•

axit cacbonic t¹o thµnh muèi míi vµ gi¶i phãng khÝ

CO2

Dông cô vµ hãa chÊt lµm thÝ nghiÖm

Cách tiến hành

- Quan sát hiện tượng

đục hoặc kết tủa trắng xuất hiện

Do có phản ứng hóa học xảy ra và tạo ra

CaCO3 không tan, màu

K2CO3(dd) +Ca(OH)2 (dd) CaCO3(r) + 2KOH(dd) (trắng)

với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat không

tan và bazơ mới

muối trung hòa và nước Thí dụ:

NaHCO3(dd) + NaOH(dd) Na2CO3(dd) + H2O(l)

•

Dông cô vµ hãa chÊt lµm thÝ nghiÖm

Cách tiến hành

- Quan sát hiện tượng

đục hoặc kết tủa trắng xuất hiện

Do có phản ứng hóa học xảy ra và tạo ra

CaCO3 không tan, màu

Na2CO3(dd) + CaCl2 (dd) CaCO3(r) + 2NaCl(dd) (trắng)

mét sè dung dÞch muèi kh¸c t¹o thµnh hai muèi míi

nhiÖt ph©n hñy?

CaCO3 (r) to CaO (r) + CO2 (k)

Quan sát và viết phương trình hóa học

CaCO3 (r) to CaO (r) + CO2 (k)

2NaHCO3(r) to Na2CO3(r) + H2O (h) + CO2(k)

trung hßa cña kim lo¹i kiÒm) dÔ bÞ nhiÖt ph©n hñy, gi¶i phãng khÝ cacbonic

CaCO3 (r) to CaO (r) + CO2 (k)

2NaHCO3(r) to Na2CO3(r) + H2O (h) + CO2(k)

trung hßa cña kim lo¹i kiÒm) dÔ bÞ nhiÖt ph©n hñy, gi¶i phãng khÝ cacbonic

3 øng dông

dïng lµm nguyªn liÖu s¶n xuÊt v«i, xi m¨ng;

b×nh cøu háa …

III - Chu tr×nh Cacbon trong tù nhiªn

Trong tù nhiªn lu«n cã sù chuyÓn hãa cacbon tõ d¹ng nµy sang d¹ng kh¸c Sù chuyÓn hãa nµy diÔn ra th­

êng xuyªn, liªn tôc vµ t¹o thµnh chu tr×nh khÐp kÝn ®­

îc thÓ hiÖn trong h×nh 3.17 (sgk/90)

xuÊt v«i, xi m¨ng, xµ phßng, thuèc ch÷a bÖnh, b×nh cøu háa, v.v…

Bµi 4 (sgk/91)H·y cho biÕt trong c¸c cÆp chÊt sau ®©y, cÆp nµo cã thÓ t¸c dông víi nhau?

* Các cặp chất có thể tác dụng với nhau là: a,c,d,e Vì sản phẩm của phản ứng là chất khí hoặc chất không tan.

* Phương trình hóa học:

* C¸c cÆp chÊt cã thÓ t¸c dông víi nhau lµ: a,c,d,e V× s¶n phÈm cña ph¶n øng lµ

s¶n phÈm cña ph¶n øng lµ chÊt khÝchÊt khÝ hoÆc chÊt kh«ng hoÆc chÊt kh«ng

Bài 5 (sgk/91)

* Viết phương trình hóa học:

2NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

* Theo bài ra:

Tính theo số mol H2SO4

* Theo PTHH: nCO 2 = 2nH 2 SO 4 = 2x10 = 20 (mol)

Bµi 1, 2, 3, 5 (sgk/91)