Khối lượng nguyên tử trung bình của đồng là 63,54 đvC.. Trong phản ứng Cl2 đóng vai trò là: 15/ Liên kết ion là gì?. a Là liên kết được tạo thành giữa các nguyên tử kim loại và phi kim
Trang 1ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I
MÔN : HOÁ 10 ( NÂNG CAO) Thời gian : 60 phút
Đề số : 03
1/ Biết rằng muối ăn (NaCl) có nhiệt độ nóng chảy 801oC, ở trạng thái rắn, NaCl thuộc dạng tinh thể là:
2/ Nguyên tố Y (Z= 26) Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là
3/ Cấu hình electron chung lớp ngoài cùng của các đơn chất Halogen là:
4/ Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M thì thể tích dung dịch HCl 0,5 M cần dùng là bao nhiêu?
5/ Cho biết Cu ( Z= 29) Phát biểu nào sau đây là đúng
d Cu thuộc chu kỳ 4 nhóm IA
6/ Naphtalen và Iot dễ thăng hoa và không dẫn điện vì:
a Naphtalen và Iot thuộc mạng tinh thể nguyên tử, các liên kết yếu nên dễ bị phá vỡ khi có tác nhân từ bên ngoài, do đó dễ thăng hoa và không dẫn điện
b Naphtalen và Iot thuộc mạng tinh thể phân tử, các liên kết yếu nên dễ tách khỏi bề mặt của tinh thể, do đó dễ thăng hoa và không dẫn điện
7/ Trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử của các nguyên tố
a Tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân b Giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
8/ Nguyên tử X có Z=16.Hoá trị cao nhất của X với O và hoá trị X đối với H trong hợp chất khí theo thứ tự?
9/ Cho các nguyên tố A, B, C, D, E, F lần lượt có cấu hình electron như sau:
A: 1s22s22p63s2 B: 1s22s22p63s23p64s1 C: 1s22s22p63s23p64s2
D: 1s22s22p63s23p5 E: 1s22s22p63s23p63d64s2 F: 1s22s22p63s23p1
Tập hợp các nguyên tố nào cùng thuộc một phân nhóm A
10/ Một nguyên tử của nguyên tố X có 75 electron và 110 nơtron Hỏi ký hiệu nguyên tử nào sau đây là của nguyên
tố X
11/ Đồng có hai đồng vị: 2963Cuvà 2965Cu Khối lượng nguyên tử trung bình của đồng là 63,54 đvC Phần trăm của mỗi đồng vị là:
a 2963Cu= 70%; 2965Cu= 30% b 2963Cu= 40%; 2965Cu= 60%
c 2963Cu= 73%; 2965Cu= 27% d 2963Cu= 2965Cu= 50%
12/ Nguyên tử của một nguyên tố R có tổng số hạt bằng 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang
điện là 22 hạt Số hiệu nguyên tử là:
13/ Phân lớp d chứa tối đa bao nhiêu electron
14/ Cho phản ứng: 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O Trong phản ứng Cl2 đóng vai trò là:
15/ Liên kết ion là gì?
a Là liên kết được tạo thành giữa các nguyên tử kim loại và phi kim
b Là liên kết được tạo thành bởi lực hút giữa các electron mang điện tích dương và electron mang điện tích âm
Trang 2c Là liên kết được tạo thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu nhau
d Là liên kết được tạo thành bởi lực hút giữa các electron mang điện tích âm và các ion của nguyên tử phi kim
16/ Đặc điểm nào sau đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố Halogen
a Tạo hợp chất với Hydro là liên kết CHT có cực b Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất
c Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1 electron d Lớp ngoài cùng có 7 electron
17/ Khi sục khí Clo vào nước thì thu được nước Clo Nước Clo là hỗn hợp gồm các chất:
a HCl, HCl và HClO b Cl2; HCl; H2O và HClO
c HCl và HClO d Cl2 và H2O
18/ Cho phương trình phản ứng: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Hệ số cân bằng của phản ứng trên là:
a 10; 2; 8; 5; 2; 1; 8 b 2; 10; 8; 5; 2; 1; 8 c 10; 2; 8; 5; 2; 8; 1 d 10; 2; 5; 8; 2; 1; 8
19/ Số oxi hoá của Nitơ được sắp xếp theo thứ tự giảm dần như sau:
a NO
-3; NO2; NO; N2O; N2; NH3 b NO
-3; NH3; N2O; NO; N2
c NO
-3; NO; NH3; N2O; N2 d N2O5; NO2; N2O; NO; NH3
20/ Cho phương trình phản ứng FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Hệ số cân bằng của phản ứng là:
21/ Cation R2+ có cấu hình elctron kết thúc ở phân lớp 3p6 Vậy R thuộc
a Chu kỳ 4, Nhóm VI A b Chu kỳ 3, nhóm VI A c Chu kỳ 4, nhóm IA d Chu kỳ 4, nhóm II A
22/ Lớp L chứa tối đa bao nhiêu electron:
23/ Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố
a Tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân b Giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
24/ Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl2 cho cùng loại muối Clorua kim loại?
25/ Một bạn học sinh cân 18,625 gam muối Kali halogenua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, lọc kết tủa đem cân thấy nặng 35,875 gam Công thức của muối Halogen trên là:
26/ Số electron độc thân của nguyên tử có Z=15 là
27/ Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 6 electron Số đơn vị điện tích hạt
nhân là:
28/ Nguyên tố có Z= 17 thuộc loại nguyên tố
29/ Nguyên tố X có 3 electron hoá trị và nguyên tố Y có 6 electron hoá trị Công thức hợp chất tạo bởi X và Y có thể
là:
30/ Ở trạng thái kích thích nguyên tử Nhôm (Z=13) có cấu hình electron nào?
a 1s22s22p63s13p2 b 1s22s22p63s23p2 c 1s22s22p63s23p1 d 1s22s22p63s13d2
-Hết -(Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)
MÔN THI: HOÁ HỌC 10NC THỜI GIAN : 45 phút
(Không kể thời gian giao đề)
Trang 3¤ Đáp án của đề thi:10NC01
17[20]d 18[20]b 19[20]d 20[20]c 21[20]a 22[20]a 23[20]c 24[20]d 25[20]a 26[20]b 27[20]c 28[20]a 29[20]c 30[20]d
¤ Đáp án của đề thi: 10NC02
17[20]c 18[20]d 19[20]a 20[20]c 21[20]d 22[20]c 23[20]c 24[20]d 25[20]d 26[20]c 27[20]b 28[20]b 29[20]d 30[20]c
¤ Đáp án của đề thi: 10NC03
17[20]b 18[20]d 19[20]c 20[20]a 21[20]a 22[20]c 23[20]a 24[20]d 25[20]a 26[20]d 27[20]b 28[20]b 29[20]d 30[20]b
¤ Đáp án của đề thi: 10NC04
17[20]b 18[20]a 19[20]a 20[20]d 21[20]d 22[20]d 23[20]d 24[20]a 25[20]a 26[20]d 27[20]d 28[20]a 29[20]a 30[20]a