1 2 sự điện LI đề KIỂM TRA 03 đa

Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc chất bay hơi hoặc chất điện li yếu Câu 8: Dãy gồm các chất điện li mạnh là: A... Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là Câu 17: Trong số c

ĐỀ 03

Câu 1: Trộn 100ml dung dịch NaOH 0,4 M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,4 M được dung dịch

A, nồng độ ion OH− trong dung dịch A là:

Câu 2: Dung dịch muối nào sau đây có môi trường bazơ?

Câu 3: Dãy các chất nào đều gồm các bazơ theo A- re-ni-ut?

Câu 4: Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây ?

A Giá trị pH tăng thì độ axit tăng B Dd có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ

C Dd có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh D Giá trị pH tăng thì độ axit giảm

Câu 5: Dung dịch nước của chất A làm quỳ tím hóa xanh, còn dung dịch nước của muối B làm

quỳ hóa đỏ Trộn lẫn hai dung dịch trên vào nhau thì xuất hiện kết tủa A và B là:

Câu 6: Dung dịch nào làm quì tím hóa đỏ

Câu 7: Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li xảy ra khi :

A Chất phản ứng là các chất điện li mạnh

B Sản phẩm tạo màu

C Chất phản ứng là các chất dễ tan

D Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc chất bay hơi hoặc chất điện li yếu

Câu 8: Dãy gồm các chất điện li mạnh là:

A H3PO4, HCl, Cu(OH)2, AlCl3, HClO

B HNO3, KOH, HClO4, Ca(OH)2, KNO3

C AlCl3, NaOH, Ba(HCO3)2, HClO4, H2SO3

D NaNO3, AlCl3, CH3COOH, H2SO4, Ca(HCO3)2

Câu 9: Cho phản ứng sau :

Fe(NO 3)3 + A B + KNO3 Vậy A, B lần lượt là:

A KBr, FeBr3 B K2SO4, Fe2(SO4)3 C KCl, FeCl3 D KOH, Fe(OH)3

Câu 10: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,2 mol NO3- và x mol Cl- Vậy x có giá trị là:

Câu 11: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A [H+] < [CH3COO-] B [H+] > [CH3COO-] C [H+] = 0,10M D [H+] < 0.10M

Câu 12: Khi thêm một axit vào dung dịch của một bazơ, sự thay đổi nào dưới đây có thể xảy ra

đối với pH của dung dịch

Câu 13: Dung dịch có chứa Mg2+ (0,02 mol), K+ (0,03 mol), Cl- (0,04 mol) và chỉ còn một ion nữa là:

A SO42- (0,01 mol) B NH4+ (0,01 mol) C NO3- (0,03 mol) D CO32- (0,015 mol)

Na CO và KNO



HDedu - Page 1

Câu 14: Trộn 100ml dung dịch gồm HCl và H2SO4 với 100ml dung dịch NaOH nồngđộ 0,08(mol/l) thu được dung dịch X có pH=2 Để trung hòa dung dịch X cần V lít dung dich Ba(OH)2 0,05M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,1165 gam kết tủa Nồng độ của HCl và H2SO4 lần lượt là

Câu 15: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,01M với 300 ml dung dịch KOH 0,01M thu được dung

dịch Y pH của dung dịchY là :

Câu 16: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)2 , Pb(OH)2 , Al(OH)3 , Cr(OH)3 Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

Câu 17: Trong số các chất sau chất nào là chất điện li yếu?

Câu 18: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn được điện là do trong dung dịch của chúng có các

Câu 19: Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là

A Mg2+, K+, SO42-, OH- B H+, Fe3+, NO3-, SO42-

C Ag+, Na+, NO3-, Cl- D Al3+, NH4+, Br-, OH-

Câu 20: Dung dịch nào dẫn điện được:

Câu 21: Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2 Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là

Câu 22: Dung dịch H2SO4, HNO3 dẫn điện được là do:

A Trong phân tử đều có nguyên tử hiđro B Trong phân tử đều chứa gốc axit

Câu 23: Có mấy muối axit trong số các muối sau :

NaHSO4, CH3COOK, NH4Cl, NaHCO3, NH4HCO3, KCl

Câu 24: Dãy chất nào dưới đây đều phản ứng được với dung dịch NaOH?

C H2SO4, FeCl3, KOH D Na2CO3, CuSO4, HCl

Câu 25: Dung dịch nào sau đây có nồng độ ion H+ cao nhất ?

Câu 26: Trộn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch

Y pH của dung dịch Y là :

Câu 27: Môi trường axit có pH

Câu 28: Trường hợp nào dưới đây không dẫn điện ?

A NaOH rắn, khan B dd HF trong nước C NaOH nóng chảy D dd NaOH

Câu 29: Câu nào sau đây đúng?

HDedu - Page 2

C Mọi axit mạnh đều là chất điện li mạnh D Mọi axit đều là chất điện li

Câu 30: Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch:

A NH4+, OH-, Fe3+, Cl- B H+, NH4+, SO42-, Cl

-C Na+, NO3-, Mg2+, Cl- D Fe3+, NO3-, Mg2+, Cl

- HẾT -

Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvc) của các nguyên tố : H= 1; Li= 7; C= 12; N= 14; O= 16; Na= 23; Mg= 24; Al= 27; P= 31; S= 32; Cl= 35,5; K= 39; Ca= 40; Fe= 56; Cu= 64; Zn= 65; As= 75; Br= 80; Rb = 85,5; Ag= 108; Ba= 137; Ni= 59; Cr= 52; Mn= 55

Lưu ý: Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn

1 C

2 B

3 C

4 D

5 B

6 A

7 D

8 B

9 D

10 B

11 D

12 A

13 C

14 C

15 A

16 D

17 D

18 A

19 B

20 C

21 A

22 C

23 C

24 B

25 D

26 C

27 B

28 A

29 C

30 A

HDedu - Page 3

ĐỀ 04

I TRẮC NGHIỆM (7 ĐIỂM)

Câu 1: Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,12 M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M được 100 ml dung

dịch có pH bằng bao nhiêu

Câu 2: Phản ứng nào không có phương trình ion thu gọn là: H+ + OH- → H2O

A Ba(OH)2 + H2SO4 B Ba(OH)2 + HNO3 C KOH + HCl D Ba(OH)2 + HCl

Câu 3: Dãy gồm những chất điện li mạnh là:

Câu 4: Trong các dd sau: nước chanh; dịch dạ dày; giấm; nước vôi trong; máu người Số dung

dịch có môi trường axit là:

Câu 5: Hòa tan 20 gam NaOH vào nước được 2 lít dd Nồng độ của OH- bằng

Câu 6: Chất nào sau đây không dẫn được điện:

Câu 7: Nhúng giấy quỳ vào dung dịch có pH = 4 giấy quỳ chuyển thành màu:

Câu 8: Chọn câu đúng

A ở mọi nhiệt độ trong mọi dd ta luôn có: [H+].[OH-] = 10-14

B nước là chất điện li mạnh

C dung dịch kali sunfit có pH >7

D dd axit sunfuric làm phenolphthalein hóa đỏ

Câu 9: Chất nào sau đây lưỡng tính

Câu 10: cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng trong dung dịch

Câu 11: Chọn câu đúng trong các câu sau

A dung dịch NaOH không dẫn điện

B phản ứng giữa sắt và dung dịch HCl là pư trao đổi ion

C magie oxit không tan trong dung dịch HNO3 vì không tạo kết tủa

D nước nguyên chất để ngoài không khí một thời gian sẽ có môi trường axit

Câu 12: Một dung dịch X có các ion HCO3-, HSO3-, SO32-, NH4+, Na+, Cl- Cho X tác dụng với dung dịch BaCl2 Hỏi có bao nhiêu phản ứng xảy ra?

Câu 13: nhóm dung dịch nào sau đây chứa các chất đều pư được với dung dịch H2SO4 loãng ở nhiệt độ thường

A Mg(NO3)2; CaO; HNO2; KCl B Ba(OH)2; KOH; CaCl2; NaHCO3

Câu 14: Trộn 2 dung dịch sau với nhau Trường hợp nào không thu được kết tủa trắng sau phản

ứng

HDedu - Page 4

Câu 15: Cho 11 gam hỗn hợp Fe và Al phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl được dung dịch A

Cho A phản ứng với dung dịch NaOH dư thì được 9 gam kết tủa %m của Fe bằng

A 45,6% B 40,19% C 50,91% D 52,8%

Câu 16: Một dung dịch có [OH-] = 10-9 M có môi trường

Câu 17: Cho các muối sau: KHCO3; K2SO3; KH2PO4; NaClO Số muối axit là

Câu 18: Nhóm chất chỉ chứa chất điện li mạnh là

C H3PO4; KOH; NH4NO3; K2S D CH3COONa; KF; HCl; Ba(OH)2

Câu 19: Trộn 250 ml dung dịch chứa HCl 0,08 M và H2SO4 0,01 M với 250 ml dung dịch NaOH

aM được 500 ml dung dịch có pH = 12 Coi H2SO4 điện li hoàn toàn thì a bằng

Câu 20: pH của dd HCl 0,01M và NaOH 0,01M lần lượt là

II TỰ LUẬN: (3,0 điểm)

Câu 1: (2đ) Cho các cặp dung dịch các chất sau tác dụng với nhau, viết phương trình phân tử,

phương trình ion đầy đủ và phương trình ion thu gọn (nếu có):

a MgSO4 và NaOH b CaCO3 và HNO3

c KCl và NaOH d FeCl2 và KOH Câu 2: (1đ)Hòa tan 22,4ml khí Hiđroclorua (đktc) vào 100ml nước thu được dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 0,02 M thu được dung dịch B a Tìm pH của 2 dung dịch A, B b Tính nồng độ mol các chất có trong B

ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM

I Phần trắc nghiệm (7 đ): 20 câu, mỗi câu 3,5 điểm

132 1 B

132 2 A

132 3 C

132 4 B

HDedu - Page 5

132 5 A

132 6 B

132 7 A

132 8 C

132 9 C

132 10 C

132 11 D

132 12 D

132 13 B

132 14 C

132 15 A

132 16 A

132 17 B

132 18 D

132 19 D

132 20 D

II Tự luận: (3đ)

điểm

Phần

tự

luận

* Câu 1: a) MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4

Mg2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Mg(OH)2 ↓ + 2Na+ + SO4

2-Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 ↓

a) CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑

CaCO3 + 2H+ + NO3- → Ca2+ + 2NO3- + H2O + CO2↑

CaCO3 + 2H+ → Ca2+ H2O + CO2↑

c) Không xảy ra phản ứng

d) FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 ↓ + 2KCl

Fe2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- → Fe(OH)2 ↓ + 2K+ + 2Cl

-Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 ↓

0,5

0,5 0,5 0,5

* Câu 3: Xác định được ddA là ddHCl, ddB là dd sau pư, viết được ptpư:

HCl → H+ + Cl

-NaOH → Na+

+ OH

-H+ + OH- →H2O

a Tính đúng pH của ddA, ddB:

số mol HCl = 22,4/22400 = 0,001 (mol)→ pH(HCl) = 2

số mol NaOH = 0,02x0,2 = 0,004 (mol)

H+ + OH- →H2O

bđ: 0,001 0,004 (mol)

pư: 0,001 0,001 (mol)

Sau: 0 0,003 (mol)

→ [OH-] = 0,003/(0,1+0,2) = 0,01 → pH(ddB) = 14 – (-lg(0,01)) =

12

b Tính đúng nồng độ mol các chất có trong B:

ddB gồm các ion: Na+ và Cl

-[Na+] = 0,004/(0,1+0,2) = 0,133 M

[Cl-] = 0,001/(0,1+0,2) = 0,0033 M

0,25

0,25 0,25

0,25

HDedu - Page 6

ĐỀ 05 (BÀI TẬP VỀ NHÀ) Câu 1: Dung dịch CH3COOH 0,1M phải có

Câu 2: Dung dịch KOH 0,0001M có pH bằng:

Câu 3: Nhận x t nào sau đây sai ?

A Dung dịch axit có chứa ion H+ B Dung dịch HNO3 có [ H+] > 10-7M

C Dung dịch bazơ có chứa ion OH – D Dung dịch muối không bao giờ có tính axit

hoặc bazơ

Câu 4: Nếu trộn 100 ml dung dịch HCl 0,01M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,005M thì dung dịch thu được có pH là (Biết H2O bay hơi không đang kể):

Câu 5: Phương trình điện li nào sau đây viết sai ?

A Na2SO4  Na2+ + SO42 – B Fe(NO3)3  Fe3+ + 3NO3–

C Al2(SO4)3  2Al3+ + 3SO42– D K2CrO4  K+ + CrO42 –

Câu 6: Phương trình phân tử: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O có phương trình ion rút gọn sau?

A CaCO3 + 2H +  Ca2+ + CO2 + H2O B Ca2+ + 2Cl –  CaCl2

C 2H+ + CO32–  CO2 + H2O D CaCO3 + 2H+ + 2Cl –  CaCl2 + CO2 +

H2O

Câu 7: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng axit–bazơ ?

A H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl B H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

C 6HCl + Fe2O3  2FeCl3 + 3H2O D Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

Câu 8: Có 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thêm vào 100ml H2O thu được dung dịch X Nồng độ

OH – trong dung dịch X là:

Câu 9: Cho 2 dung dịch HCl và CH3COOH có cùng nồng độ CM, Hãy so sánh độ pH của 2 dung dịch ?

Câu 10: Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch:

A NH4+, OH–, Fe3+, Cl– B Fe3+, NO3–, Mg2+, Cl–

C Na+, NO3–, Mg2+, Cl– D H+, NH4+, SO42–, Cl–

Câu 11: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi :

Câu 12: Cho các muối sau: NaHSO4 , NaHCO3 , Na2HPO3 Muối axit trong số đó là:

Câu 13: Cho các chất sau: HCl, H2S, HNO3, NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, NaCl, BaCl2 Có bao

nhiêu chất điện li yếu?

Câu 14: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dd ?

A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

B Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

C Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3

D 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3

HDedu - Page 7

Câu 15: Dung dịch H2SO4 có pH = 2 thì nồng độ của H2SO4 là :

Câu 16: Cho 1,5 lít dung dịch KOH có pH = Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là:

Câu 17: Cho các chất : a) H2SO4 b) Ba(OH)2 c) H2S d) CH3COOH e) NaNO3 Những chất nào sau đây là chất điện li mạnh:

Câu 18: Trộn 40 ml dd HCl 0,5M với 60ml dd NaOH 0,5M Dung dịch thu được có pH là

Câu 19: Chọn câu đúng :

Câu 20: Cho: BaCl2 + X  NaCl + Trong các câu trả lời sau, câu nào sai ?

A X là Na2SO4 , là BaSO4 B X là Na3PO4 , là Ba3(PO4)2

Câu 21: Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi tan trong nước ?

Câu 22: Phương trình điện li nào viết đúng?

Câu 23: Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng trao đổi ion?

A MgSO4 + BaCl2 MgCl2 + BaSO4 B Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

C 2NaOH + CuCl2 2NaCl + Cu(OH)2 D HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

Câu 24: Dãy ion nào sau đây có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch ?

A Na+ , Cl – ,S2–, Cu2+ B K+, OH –, Ba2+, HCO3–

C HSO4– ,NH4+, Na+, NO3– D NH4+, Ba2+, NO3– , OH –

Câu 25: Cho các phản ứng hóa học sau:

(l) (NH4)2SO4 + BaCl2 (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 

(3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3 

(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 

Các phản ứng đều có cùng một phương trình lớn rút gọn là:

A (l), (3), (5), (6) B (l), (2), (3), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 26: Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = 3 Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều, thu

được dung dịch có pH = 4 Giá trị của x là

Câu 27: Trộn 600ml dd HCl 1M với 400 ml dd NaOH 1,25M thu được 1 lít dd X pH của dd X

bằng

Câu 28: Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M Nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?

A pH > 1,0 B [H+] < [NO3] C pH = 1,0 D [H+] > [NO3]

Câu 29: Một dd có pH = 5 , thì

A [H+] = 1,0.10–5M B [H+] = 5,0.10–4M C [H+] = 1,0.10– 4M D [H+] = 2,0.10–5M

Câu 30: Phương trình phân tử: 2NaOH + CuCl2 2NaCl + Cu(OH)2 có phương trình ion rút gọn sau?

A 2OH – + CuCl2 2Cl – + Cu(OH)2 B Na+ + Cl –  NaCl

C 2NaOH + Cu2+ 2Na+ + Cu(OH)2 D Cu2+ + 2OH –  Cu(OH)2

HDedu - Page 8