Cho dây nhôm vào cốc đựng dung dịch NaOH đặc 1.. Không có hiện tượng gì xảy ra.. tạo thành dung dịch không màu dung dịch tạo thành có màu xanh Zn , màu xanh của dung dịch nhạt dần ,kim l
Trang 1PHÒNG GD&ĐT EAH’LEO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
Họ Và Tên: Thời gian: 45’ (Không kể thời gian giao đề) Lớp: 9
A, PHẦN TRẮC NGHIỆM:(2 điểm)
Câu 1: Cho các ôxit CaO , SO2 ,Fe2O3 ,CO2
1.1) Các chất tác dụng được với dung dịch axit HCl là:
1.2) Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH là:
Câu 2 : Hãy ghép các chữ A ,B ,C ,D …chỉ nội dung thí nghiệm với 1 chữ số 1 ,2 ,3, 4…Chỉ hiện tượng xảy ra cho phù hợp
A Cho dây nhôm vào cốc đựng dung dịch
NaOH đặc
1 Không có hiện tượng gì xảy ra
tạo thành dung dịch không màu
dung dịch tạo thành có màu xanh
Zn , màu xanh của dung dịch nhạt dần ,kim loại tan dần
Na2SO4
5 Có bọt khí thoát ra , sắt tan dần
7 Có kim loại màu trắng tạo thành bám vào thanh kim loại , dung dịch chuyển sang màu xanh
B,PHẦN TỰ LUẬN: ( 8 điểm)
Câu 1:(2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng cho sơ đồ sau:
Cu CuCl2 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO
Câu 2: (2điểm) Chỉ được dùng quỳ tím, hãy nhận biết 3 ống nghiệm mất nhãn chứa 3 dung dịch :H2SO4 , Na2SO4 và BaCl2
Câu 3: (3,5điểm) Hoà tan hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp (Mg,MgO) bằng dung dịch axit HCl 7,3%(vừa đủ).Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (đ k t c)
a , Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra
b , Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
c , Tính khối lượng dung dịch axít HCl 7,3% cần dùng để hoà tan hết hỗn hợp trên
d , Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng
(Cho biết: Mg = 24; H=1; Cl=35.5; O=16)
Trang 2Câu 4: (0,5 điểm) Để vôi sống lâu ngày trong không khí sẽ bị kém phẩm chất Hãy giải thích hiện tượng này và viết phương trình phản ứng xảy ra
Bài làm:
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Trang 3………
………
………
………
MA TRẬN Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng TN TL TN TL TN TL Oxit-axit 1câu 0,25đ 1câu 0,5đ 1câu 0,25đ 1 câu 0,25đ 1câu 1đ 5câu 2,5đ Bazơ-muối 1 câu 0,25đ 1câu 0,25đ 1câu 1đ 1 câu 1đ 4đ 2,5đ Kim loại 1câu 0,25đ 1câu 0,5 đ
1câu 0,5đ
1câu 1đ
4đ 2,25đ
0,5đ
1 câu 0,25đ
1câu 0,25đ
2câu 2đ
5câu 3đ
0,75đ
3câu 1,5đ
3câu 0,75đ
2câu 1,5đ
2 câu 0,5đ
5câu 5đ
18câu 10đ
ĐÁP ÁN:
A, PHẦN TRẮC NGHIỆM:
Câu I :
1) a 2) c
Câu II: 1 –D , 2 –A ,3 – F ,4- C , 5 –B ,6 –E
B , PHẦN TỰ LUẬN:
Câu 1 :
Cu + Cl2 t0 CuCl2
CuCl2 +2 AgNO3 ( CuNO3)2 + 2AgCl
( CuNO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(OH)2 t0 CuO +H2O
Mỗi pt đúng đạt 0,5 điểm
Câu 2: - Trích mẫu thử (0,25đ)
ống không làm đổi màu là K2 SO4 và BaCL2 (0,5 đ)
-Cho H2SO4 vào tìm được trên vào hai lọ còn laị Lọ naò có kết tủa trắng ầ BaCL2.
BaCL2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl (0,5ñ)
Câu 3 :a , Mg + 2HCl MgCl2 +H2 0,5 điểm
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
mMgO = 2 (g) ( 1đ)
c ,md d HCl =150 (g) ( 1đ)
25 , 14
Câu 4: CaO +CO2 CaCO3 ( 0,25đ)
Hoặc CaO + H2O Ca(OH)2
Ca(OH) + CO CaCO + H O (0,25đ)