DIEU CHE KIM LOAI

I-Nguyên tắc điều chế kim loại: Khử ion dương kim loại trong các hợp chất thành kim loại tự do... II.Các phương pháp điều chế kim loại: 1Phương pháp thuỷ luyện: a.Nguyên tắc: Dùng kim

BÀI SOẠN

ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

Nhóm: 1, 3, 7

Lớp: 1

KIỂM TRA BÀI CŨ

Một vật làm bằng hợp kim Al – Fe đặt trong không khí ẩm Hỏi vật bị ăn mòn theo kiểu gì? Trình bày cơ chế ăn mòn.

Khởi động

2

3

4

5

da2 da3 da4 da5

P I R I T

R U B I

M Ỏ V À N G

N A T R I C L O R U A

Đ I Ệ N P H Â N

Tên một loại quặng của sắt Tên gọi khác của hồng ngọc

Nguồn tài nguyên quý giá của

nước ta ở tỉnh Quảng Nam

Phương pháp điều chế natri

từ natriclorua

Tên của một chất có nhiều trong

nước biển

Quặng sắt trong tự nhiên

I-Nguyên tắc điều chế

kim loại:

Khử ion dương kim loại trong các hợp chất thành kim loại tự do.

Mn+ + ne  M

II.Các phương pháp điều chế

kim loại:

1)Phương pháp thuỷ luyện:

a.Nguyên tắc:

Dùng kim loại tự do có tính khử mạnh hơn để khử ion dương kim loại khác trong dung dịch muối.

b.Mục đích:

Điều chế các kim loại có tính khử yếu trong phòng thí nghiệm.

• * Lưu ý:

• - Phương pháp này thường dùng điều chế

kim loại đứng sau H

• - Kim loại dùng làm chất khử phải không

tác dụng với nước (từ Mg  )

Vd:

Zn + CuSO 4  ZnSO 4 + Cu

Zn + Cu 2+  Zn 2+ + Cu

Cu + 2AgNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag

Cu + 2Ag +  Cu 2+ + 2Ag

2)Phương pháp nhiệt luyện:

-Nguyên tắc:

Dùng chất khử C, CO, H2 hoặc kim loại Al để khử ion dương kim loại trong hợp chất oxit ở nhiệt độ cao.

-Ứng dụng:

Điều chế các kim loại có tính khử trung bình và yếu (kim loại đứng

sau Al) trong công nghiệp.

2 Al + Fe 2 O 3  Al 2 O 3 + 2Fe

H 2 + CuO  Cu + H 2 O

3Fe 2 O 3 + CO  2Fe 3 O 4 + CO 2

Fe 3 O 4 + CO  3FeO + CO 2 FeO + CO  Fe + CO 2

0

+3

t o

t o

t o

3)Phương pháp điện phân:

-Nguyên tắc:

Dùng dòng điện 1 chiều trên catot để khử ion dương kim loại trong hợp chất

-Ứng dụng :

Điều chế hầu hết các kim loại

từ đầu đến cuối dãy điện hoá.

•* Lưu ý:

•- Điều chế kim loại trước Al: điện phân

nóng chảy muối halogenua hoặc hiđroxit của chúng.

•- Điều chế kim loại sau Al: điện phân

dung dịch muối của chúng.

•Vd : 2NaCl 2Na + Cl 2

đpnc đpdd

Câu 1: Nguyên tắc của phương pháp(P2) thuỷ

luyện để điều chế kim loại là dùng kim loại tự

do có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại

khác trong dung dịch muối Tìm phát biểu đúng: a) P2 này có thể dùng để điều chế tất cả các

kim loại nhưng cần thời gian rất dài

b) P2 này chỉ áp dụng trong phòng thí nghiệm

để điều chế những kim loại có tính khử yếu

c) P2 này được dùng trong CN để điều chế các kim loại có tính khử trung bình và yếu

CỦNG CỐ

điều chế những kim loại có tính khử yếu

Câu 2:

Ưu điểm của phương pháp điện phân là:

a) Điều chế được hầu hết kim loại

b) Điều chế được kim loại có độ tinh khiết cao c) Dùng trong công nghệ xi, mạ, tinh luyện

kim loại

d) Tất cả đều đúng

d) Tất cả đều đúng

CỦNG CỐ

Câu 3:

Dùng khí H 2 , CO để khử ion kim loại trong oxit là phương pháp có thể điều chế được kim loại nào sau đây:

a) Mg b) Al c) Zn d) Na

CỦNG CỐ

c) Zn

Câu 4: Từ muối AgNO 3 , chọn phản ứng thích hợp để điều chế Ag.





 →

b) 2AgNO 3 + H 2 O

d) Tất cả đều đúng

c) Cu + 2 AgNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag

→

 t0 Ag + NO 2 + ½ O 2

a) AgNO 3

CỦNG CỐ

d) Tất cả đều đúng

Câu 5: Từ muối Na 2 CO 3 , chọn sơ đồ thích hợp để điều chế Na.

Na2O Na b) Na2CO3 + K

Na a) Na2CO3 + Ba

HCl

+

 → NaCl

Na

c) Na2CO3 đpnc



 →

đpdd

NaCl NaOH

d) Na2CO3→+HCl

đpnc

CỦNG CỐ

HCl

+

 → NaCl

Na c) Na2CO3 đpnc

BÀI TẬP VỀ NHÀ

•* 1 6/103 SGK

•* Có một hỗn hợp bột gồm Cu, Fe, Al, Ag.

•a) Bằng phương pháp hoá học hãy tách

riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp.

•b) Sắp xếp các kim loại trên theo chiều

tăng dần tính khử.

CHÂN THÀNH CÁM ƠN

QUÝ THẦY CÔ ĐÃ