Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN

Chương V: NHÓM HALOGENBài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN Phần I Phần II Phần III VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ SỰ BIẾN ĐỔI TÍ

Chương V: NHÓM HALOGEN

Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN

Phần I

Phần II

Phần III

VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG

TUẦN HOÀN

CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU

TẠO PHÂN TỬ

SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT

I VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

Chúng ta cùng làm các bài tập sau

Chúng ta cùng xem lại bảng tuần hoàn

Atatin không gặp trong tự nhiên, là nguyên tố phóng xạ

nên ta không nghiên cứu.

II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử: F, Cl, Br, I?

9 F: 2s 2 2p 5

17 Cl: 3s 2 3p 5

35 Br : 4s 2 4p 5

53 I: 5s 2 5p 5

Nhận xét về số electron ngoài

cùng của nguyên tử các nguyên

tố halogen?

Phân lớp s: có 2e Phân lớp p: có 5e

T quát: ns 2 np 5

Khuynh hướng đặc trưng của các

nguyên tử halogen?

Dễ nhận thêm 1 electron, tạo

thành ion halogenua có cấu hình

e giống khí hiếm.

-Thể hiện tính oxi hoá mạnh

Vì sao các nguyên tử của nguyên tố halogen không đứng riêng rẽ mà liên

kết với nhau tạo ra phân tử X 2 ?

X

:

.

:

.

:

III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT

Dựa vào bảng 11 hãy rút ra quy luật biến đổi tính chất vật

lý, tính chất hoá học và độ âm

điện của các nguyên tố

halogen đi từ flo đến iot?

Ng tố

Tính chất

Flo Clo Brom Iot

Bán kính ng.tử(nm) 0,064 0,099 0,114 0,133

Cấu hình e lớp

ng.cùng của ng tử 2s

2 2p 5 3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5s 2 5p 5

Trạng thái tập hợp

của đơn chất ở 20 0 c Khí Khí Lỏng Rắn Màu sắc Lục nhạc Vàng lục Nâu đỏ Đen tím

Nhiệt độ nóng

chảy( 0 c)

-219,6 -101,0 -7,3 113,6

Nhiệt độ sôi -188,1 -34,1 59,2 185,5

Bảng 11: Một số đặc điểm của các nguyên tố halogen

1 Sự biến đổi tính chất vật lý của các đơn chất

Đi từ flo đến iot:

-Trạng thái tập hợp: Khí ->lỏng ->rắn

-Màu sắc: Đậm dần

-Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: Tăng dần

III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT

-Độ âm điện tương đối lớn

-Đi từ flo đến iot: độ âm điện giảm

-Flo luôn có số oxi hoá là -1 trong các hợp chất -Các halogen khác: ngoài số oxi hoá là -1 còn

có các số oxi hoá là +1, +3, +5, +7.

2 Sự biến đổi độ âm điện

3 Sự biến đổi tính chất hoá học của các

đơn chất

Hãy giải thích vì sao các halogen

giống nhau về tính chất cũng như

thành phần và tính chất của các

hợp chất do chúng tạo thành?

III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT

Vì lớp e ngoài cùng có cấu tạo tương

tự nhau (ns2np5)

Dựa vào bán kính nguyên tử hãy giải

thích vì sao đi từ F đến I tính oxi

hoá giảm?

BÀI TẬP TN

CỦNG CỐ VÀ DẶN DÒ

nào không chính xác?

a Halogen là những phi kim điển hình,

chúng là những chất oxi hoá mạnh

b Trong hợp chất, các halogen đều có thể

có số oxi hoá:-1,+1,+3,+5,+7

c Khả năng oxi hoá của halogen giãm từ flo đến iot

d Các halogen khá giống nhau về tính

chất hoá học

Bài tập 2: Hãy chọn câu trả lời đúng

trong các câu sau:

Halogen là phi kim mạnh vì:

a Phân tử có 1 liên kết cộng hoá trị.

b Có độ âm điện lớn.

c Năng lượng liên kết phân tử không lớn.

d Bán kính nguyên tử nhỏ hơn so với các nguyên tố trong cùng chu kì.

Bài tập 3: Đặc điểm nào dưới đây không

phải là đặc điểm chung của các nguyên

tố halogen?

a Nguyên tử chỉ có khả năng thu 1

electron

b Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị với hiđro

c Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất

d Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử

có 7 electron

Về nhà học bài và làm bài tập số: 4, 5,

6, 7,8 sách giáo khoa trang 96.

Bài tâp: dựa vào đặc điểm cấu tạo

nguyên tử hãy giải thích vì sao flo luôn có số oxi hoá là -1 trong mọi hợp chất còn các halogen khác

ngoài số oxi hoá là -1 còn có các số oxi hoá là: +1, +3, +5, +7.