Bài 21. Khái quát về nhóm halogen

Bài 21. Khái quát về nhóm halogen tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩn...

TRƯỜNG THPT HẢI ĐÔNG TIÊN YÊN – QUẢNG NINH

Bài 21:

KHÁI QUÁT VỀ NHÓM

HALOGEN

- Nhóm halogen gồm những

nguyên tố nào?

- Vị trí của chúng trong bảng

tuần hoàn?

I VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN

TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

- Gồm: Flo, Clo, Brom, Iot, Atantin

Thuộc nhóm VIIA, ở cuối mỗi chu kì

Tên nguyên

tố

Brom

Iot

Atantin

Br I At

9 17

2 3

II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN

TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ

Tên nguyên tố Cấu hình electron lớp ngoài cùng

F Cl Br I

Cấu hình electron chung:

2s 2 2p 5

3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5s 2 5p 5

 Khuynh hướng đặc trưng: dễ nhận 1e.( X + 1e  X - )

- Cho biết số electron độc thân

của các nguyên tử:

F, Cl, Br, I?

- Nguyên tử Halogen(X) muốn bền phải làm như thế nào?

- Các nguyên tố halogen có 7 electron

ngoài cùng dạng ns2np5

trong đó có 1 electron độc thân ở trạng

thái cơ bản.

- Các nguyên tố Cl, Br, I do có phân lớp d nên số electron độc thân có thể là: 1, 3, 5,

7 tùy trạng thái kích thích.

+ X:

X:  :X : X:

Hay X – X hoặc X2

Liên kết của X2 không bền lắm, chúng dễ bị tách thành 2 nguyên tử X Trong

phản ứng hóa học, các nguyên tử này rất hoạt động vì chúng dễ thu thêm 1

electron, do đó tính chất hóa học cơ

bản của các Halogen là tính oxi hóa.

III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT

Một số đặc điểm của các nguyên tố nhóm Halogen:

Nguyên tố

Tính chất

Bán kính nguyên tử(nm) 0,064 0,099 0,114 0,133 Cấu hình e LNC 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5s 2 5p 5

Trạng thái tập hợp của

đơn chất ở 20 o C Khí Khí Lỏng Rắn

nhạt Vàng lục Nâu đỏ Đen tím

Nhiệt độ nóng chảy( o C) -219,6 -101,0 -7,3 113,6 Nhiệt độ sôi( o C) -188,1 -34,1 59,2 185,5

1 Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất.

Dựa bảng trên hãy cho biết sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất halogen:

- Trạng thái tập hợp?

- Màu sắc?

- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi?

- Bán kính nguyên tử?

Từ thể khí  thể lỏng  rắn.

Đậm dần

Tăng dần

Tăng dần.

2 Sự biến đổi độ âm điện

Dựa bảng trên hãy cho biết sự biến đổi độ âm điện của các đơn chất halogen?

• Độ âm điện tương đối lớn nhưng giảm dần

• Flo có độ âm điện lớn nhất nên nguyên tố F chỉ có số oxh là -1 trong hợp chất Các

nguyên tố halogen khác ngoài số oxh -1, còn

có các số oxh +1, +3, +5, +7

3 Sự biến đổi tính chất hóa học

của các đơn chất.

- Halogen là phi kim điển hình dễ nhận 1

electron, thể hiện tính oxi hóa mạnh.Trên cơ sở về cấu tạo

nguyên tử, độ âm điện hãy dự đoán tính chất hóa học của các đơn chất

halogen?

Giải thích vì sao halogen có tính oxi hóa giảm dần?

- Từ F  I tính phi kim và tính oxi hóa giảm dần do độ

âm điện giảm dần và bán kính nguyên tử tăng dần.

Vì sao các Halogen giống nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần và

tính chất của các hợp chất

do chúng tạo ra?

- Vì lớp electron ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau:

ns2np5

- F không có phân lớp d.

F có độ âm điện lớn nhất.

Cl, Br, I có phân lớp d nên ở trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân hơn.

Vì sao trong các hợp chất F chỉ

có số oxh là -1; còn Cl, Br, I

có thể có các số oxh -1, +1, +3, +5, +7?

CỦNG CỐ

Bài 1: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung

dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl2 cho cùng loại muối clorua kim loại?

A Fe

B Zn

C Cu

D Ag.

Bài 2: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc

điểm chung của các nguyên tố Halogen?

A Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1e

B Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực

với hidro

C Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất

D Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7e

BTVN: Bài 3  8/SGK/Trang 96.SGK/SGK/Trang 96.Trang 96.

Chào tất cả các bạn.

Hẹn gặp lại!