ÔXI OZON

Trong hợp chất trừ hợp chất với flo Oxi có số oxi hóa là -2 Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Au, Pt, …, các phi kim trừ halogen và các chất vô cơ, hữu cơ... Tác dụng với kim loạ

TÊN BÀI DẠY

EM BIẾT GÌ VỀ NGUYÊN TỐ OXI ?

• LÀ NGUYÊN TỐ PHỔ BIẾN NHẤT TRÊN TRÁI ĐẤT

• CHIẾM KHOẢNG 23% KHỐI LƯỢNG KHÍ QUYỂN

• CHIẾM KHOẢNG 50% KHỐI LƯỢNG VỎ TRÁI ĐẤT

• CHIẾM KHOẢNG 60% KHỐI LƯỢNG CƠ THỂ CON NGƯỜI

Ký hiệu hóa học :

Số thứ tự : Cấu hình electron :

Vị trí trên BHTTH :

Chu kì : Phân nhóm : Khối lượng nguyên tử : Công thức phân tử :

O 8

Antoine Laurent

Lavoisier

(1743 – 1794) Nhà hóa học người Pháp Ông đã giải thích quá trình đốt cháy là phản ứng với Oxi (1777)

Oxi ít tan trong nước ( 100ml nước hòa tan được 3 ml khí Oxi ) Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ: −183 0 C

Ở trạng thái lỏng Oxi có màu xanh da trời, bị nam châm hút

Oxi duy trì sự cháy và sự sống.

II HÓA TÍNH

Oxi có độ âm điện lớn (3,44) chỉ đứng sau Flo (3,98)

Khi tham gia phản ứng hóa học oxi dễ dàng nhận thêm

2 electron:

O 2 + 2.2e → 2O 2 −

⇒ Oxi là phi kim hoạt động mạnh, có tính oxi hóa mạnh.

Trong hợp chất (trừ hợp chất với flo) Oxi có số oxi hóa là -2 Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt, …), các phi kim (trừ halogen) và các chất vô cơ, hữu cơ.

Thí nghiệm Oxi tác dụng với Natri

Tại sao Phenolphtalein chuyển sang

màu hồng?

1 Tác dụng với kim loại (tạo oxit bazơ)

2 2

1 t

2

0

0

O Na

2 O

Na

4 +  →0 + −

Chất khử Chất oxi hóa

2MgO O

2Mg t 0

2  →

+

3 2

t

3O 4Al +  →0

Phương trình phản ứng

Phản ứng với một số kim loại khác

2 Tác dụng với phi kim ( trừ halogen )

2

4 t

0 2

0

O S O

N0 2 + 0 2 3000 → 0 C +2 -2

3 Tác dụng với các hợp chất

Oxi tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ và vơ cơ:

2

2 4 2

0

2

O N 2 O

O N

Chất khử Chất oxi hĩa

O 2H

CO O

CH 4 + 2 2 → 2 + 2

→ +

→ +

2 4

2

O CH

O NO

: ứng phản

Viết

III ỨNG DỤNG CỦA OXI

60% Thuốc nổ, nhiên

liệu tên lửaHàn cắt kim loại

ỨNG DỤNG

Oxi dùng để hàn xì, cắt kim loại

Dùng làm khí thở cho người bệnh, thợ lặn

Dùng trong công nghiệp luyện kim

Oxi lỏng là nguyên liệu quan trọng được sản xuất trong các động cơ phản lực, tên lửa

Dùng trong công nghiệp sản xuất hóa chất

Mỗi ngày, một người cần từ 20m 3  30m 3 không khí để thở

IV ĐIỀU CHẾ OXI

1 Trong công nghiệp

Trong công nghiệp oxi được sản xuất bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng hoặc điện phân nước.

a) Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

TRONG CÔNG NGHIỆP NGƯỜI TA ĐIỀU CHẾ

OXI TỪ ĐÂU ?

Mô hình sản xuất Oxi bằng phương pháp

‘Chưng cất phân đoạn không khí lỏng”

C 196 t

Ghi

Thiết bị sản xuất Oxi bằng phương pháp CHƯNG CẤT PHÂN ĐOẠN KHÔNG KHÍ LỎNG

b) Điện phân nước

điện phân 2H2 + O22H2O

Người ta điện phân nước có hoà tan lượng nhỏ chất dẫn điện như H 2 SO 4 hay NaOH :

2 Trong phòng thí nghiệm

Phân hủy những hợp chất giàu oxi nhưng kém bền với nhiệt

)

O H , KMnO ,

KClO ( 3 4 2 2

Thí nghiệm điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm

Nhiệt phân muối Kali clorat

2KClO   2 0 → +

Để có môi trường sống trong lành

chúng ta phải:

Trồng nhiều cây xanh, chăm sóc và bảo vệ cây xanh trong trường, trong thành phố.

Trồng rừng, chăm sóc và bảo vệ rừng.

Rừng Cần Giờ “Lá phổi của

Tp Hồ Chí Minh” Rừng Amazon (Brazil)

HIỆN TƯỢNG MÙ QUANG HÓA

Ozon là chất khí mùi xốc, độc

Ozon kém bền: O 3 = O 2 + O

⇒ Ozon là chất oxi hóa mạnh, mạnh hơn oxi.

Ở điều kiện thường :

O 2 không oxi hóa được Ag, nhưng O 3 oxi hóa Ag thành Ag 2 O.

2 2

C ỦNG CỐ NỘI DUNG BÀI HỌC

Oxi là phi kim có tính oxi hóa mạnh.

⇒ Tác dụng hầu hết kim loại: Tạo oxit bazơ

⇒ Tác dụng phi kim: Tạo oxit axit

⇒ Tác dụng hợp chất hữu cơ và vô cơ

Ozon có tính oxi hóa mạnh, mạnh hơn oxi Oxi không thể thiếu trong cuộc sống

⇒ phải trồng cây, trồng rừng, bảo vệ rừng