Ôxi ozon (ban cơ bản)

TÍNH CHẤT VẬT LÝỞ điều kiện thường: - Chất khí: không màu, không mùi, không vị - Nặng hơn không khí: - Nhiệt độ sôi: - Khí Oxi ít tan trong nước... Tác dụng với kim loạiMagie cháy tron

Chương 6: Oxi – Lưu huỳnh

Tiết 46:

Phiếu học tập số 1

1. Vị trí của Oxi trong bảng HTTH

2. Viết cấu hình electron của oxi

3. Công thức cấu tạo và công thức phân tử

của phân tử oxi

A Oxi

I Vị trí – cấu tạo

8O

Số thứ tự: 8 Chu kỳ: 2 Phân nhóm: VI A Khối lượng nguyên tử: M = 16

⇒ Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 sp 4

I Vị trí – cấu tạo

Công thức phân tử và công thức cấu tạo:CTPT: O2

CTCT: O=O

Khối lượng phân tử: M = 32

=> Liên kết trong phân tử O2 là liên kết cộng hóa trị không phân cực

II TÍNH CHẤT VẬT LÝ

Ở điều kiện thường:

- Chất khí: không màu, không mùi, không vị

- Nặng hơn không khí:

- Nhiệt độ sôi:

- Khí Oxi ít tan trong nước.

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Oxi có độ âm điện lớn 3,44 chỉ thua Flo 3,98

Từ cấu hình e của Oxi: 2s 2 sp 4

⇒Xu hướng: nhận thêm 2e để đạt cấu hình bền của khí hiếm

1 Tác dụng với kim loại

Magie cháy trong oxi

Mg: Chất khử

O2: Chất oxi hóa

1 Tác dụng với kim loại

Với các kim loại khác

Fe, Na, Cu: chất khử

Oxi: Chất oxi hóa

⇒Oxi pứ với hầu hết các KL, trừ Ag, Au, Pt

⇒Trong các pứ với KL, Oxi là chất oxi hóa

2 Tác dụng với phi kim

Cacbon cháy trong oxi

Cacbon: chất khử

Oxi: chất oxi hóa

2 Tác dụng với phi kim

Với các phi kim khác:

P, N, S : chất khử

Oxi: chất oxi hóa

=> Oxi pư với hầu hết các phi kim trừ các halogen

3 Với các hợp chất có tính khử

Etanol cháy trong không khí

Etanol: chất khử

Oxi: chất oxi hóa

⇒Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ

có tính khử, khi đó nó đóng vai trò chất oxi hóa.

⇒Các quá trình phân giải hợp chất hữu cơ, sự gỉ sét là các quá trình oxi hóa chậm có sự tham gia của oxi.

IV ỨNG DỤNG

Sản xuất gang, thép

IV ỨNG DỤNG

Sự hô hấp của con người

Phiếu học tập số 3

1.Nguyên tắc điều chế oxi trong PTN?

2.Các chất nào dưới đây dùng để điều chế oxi trong PTN được: KMnO4, KClO3, KNO3 , Na2SO4, HgO

Viết các pthh xảy ra, phương pháp thu khí, cách thử khí đầy bình?

3 Trong công nghiệp người ta điều chế oxi từ những nguồn nào và bằng phương

V ĐIỀU CHẾ

- Oxi ít tan trong nước và nặng hơn không khí nên có thể thu khí oxi bằng cách đẩy nước hoặc đẩy không khí

- Thử khí khi đầy bình bằng tàn đóm đỏ

V ĐIỀU CHẾ

2 Trong công nghiệp

- Từ chưng cất phân đọan không khí lỏng

- Từ điện phân nước:

II TÍNH CHẤT HÓA HỌC

- Tính oxi hóa mạnh hơn oxi

- Ozon oxi hóa được hầu hết các kim loại,

trừ Au, Pt

- Với Ag:

III.OZON TRONG TỰ NHIÊN

Trong tự nhiên ozon

tạo thành do sự phóng

điện trong khí quyển

hoặc do bức xạ mặt

trời

Trên mặt đất, ozon được tạo ra do sự oxi hóa một số chất hữu cơ:

- Nhựa thông (ở trong rừng thông không khí khá trong lành)

- Rong biển

IV ỨNG DỤNG

- Tầng ozon ngăn tia tử ngọai từ mặt trời

chiếu xuống trái đất

- Làm không khí trong lành (lượng nhỏ)

- Trong công nghệp dùng để tẩy trắng (tinh bột, dầu ăn )

- Diệt khuẩn nước sinh hoạt

- Trị bệnh sâu răng

V SỰ SUY GIẢM TẦNG OZON

-Dưới sự tác động của con người, tầng

ozon đang bị thủng

-Cơ chế:

Các hợp chất CFC, dùng làm chất làm lạnh trong tủ lạnh, chất đẩy trong bình xịt và các khí NO2, SO2 là nguyên nhân gây ra sự suy giảm tầng ozon

Ảnh chụp lỗ thủng tầng ozon từ vệ tinh

Oxi và Ozon:

- Có tính oxi hóa mạnh

- Tính oxi hóa của ozon mạnh hơn oxi

Các bài tập về nhà:

1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 127 - 128