Oxi - Ozon

tính chất vật lý Là khí không màu, không mùi, không vị... của con người và động vật, thực vật... Điều chế trong phòng thí nghiệm: Nguyên tắc: Nhiệt phân các hợp chất giàu oxi, không bền

oxi- ozon

Bµi 29

phÇn 1: oxi

I VÞ trÝ vµ cÊu t¹o

II TÝnh chÊt vËt lý

III TÝnh chÊt ho¸ häc

IV øng dông

V §iÒu chÕ

I VÞ trÝ vµ cÊu t¹o

- « sè 8

- Nhãm VIA

- Chu k× 2

↓↑

 Số e độc thân: 2 ⇒ Liên kết trong phân tử là : liên kết cộng hoá trị không cực

- Công thức cấu tạo: O = O

II tính chất vật lý

 Là khí không màu, không mùi, không vị

 Hơi nặng hơn không khí (d=32/29 g/ml).

 ít tan trong nước (100 ml nước ở 20oC, 1 atm

hoà tan được 3,1 ml oxi).

 Dưới áp suất khí quyển, oxi hoá lỏng ở nhiệt

độ -1830C.

III tính chất hoá học

- Nguyên tử oxi dễ dàng nhận thêm 2 e để đạt tới cấu hình e bền v ữ ng của khí hiếm:

o + 2e  o

2-Oxi có tính oxi hoá mạnh, trong hợp chất oxi thường có số oxi hoá là -2.

 Tác dụng với hợp chất:

Các phương trình phản ứng minh họa:

4P + 5O2 2P2O5

to

2 Mg + O2

 Tác dụng với kim loại: (xem phim)

2MgO

o o

+2 -2

t0

o

0

0

2 CO + O 2

C 2 H 5 OH + 3O 2

2CO 2

t0

+2

+4

-2

+4

-2

C + Oo o2 t0 +4CO -22

to

3 Fe + 2O2 Fe3O4

o

Ph¶n øng Mg ch¸y trong oxi

IV ứng dụng

luyện thép, hoá chất, y khoa, hàn cắt kim loại.

của con người và động vật, thực vật.

V điều chế

1 Điều chế trong phòng thí nghiệm:

Nguyên tắc: Nhiệt phân các hợp chất giàu oxi, không bền

-Phương pháp thu khí oxi:

+ Phương pháp dời chỗ nước

to

Không khí

Không khí khô

Không khí lỏng

2 Đ iều chế trong công nghiệp:

a Sơ đồ sản xuất oxi từ không khí

b Sơ đồ sản xuất oxi từ n ướ c

 Điện phân H2O (có hoà tan một ít H2SO4, hoặc NaOH để tăng tính dẫn điện của nước)

 Trong tự nhiên, oxi được tạo ra nhờ sự quang hợp của cây xanh

Phản ứng quang hợp:

2 H2 + O2

Sù QUANG HîP CñA C¢Y XANH

phÇn ii ozon

1 tÝnh chÊt:

O

 Ozon lµ mét d¹ng thï h×nh cña oxi

 C«ng thøc ph©n tö: O 3

 CÊu t¹o

O

 Tác dụng được với Ag ở điều kiện thường

2Ag +O3  Ag2O +O2

 O3 có thể oxh I- trong dung dịch KI tạo I2 làm xanh hồ tinh bột.

2KI + O3 +H2O  I2 +2KOH +O2

- Có một liên kết cho nhận kém bền

 Dễ bị phân huỷ thành

oxi nguyên tử và oxi phân tử

Như vậy Ozon có tính oxi hoá mạnh

2 Ozon trong tự nhiên

 Tầng ozon bảo vệ trái đất (trong thực tiễn)

 Ozon hình thành do tia tử ngoại mặt trời chuyển hoá từ oxi

3 O2 h ν 2 O3

3 ứng dụng

 Ozon có tác dụng bảo vệ trái đất

 Có nhiều ứng dụng trong công nghiệp, y học và

đời sống con người

ứng dụng đó dựa vào tính oxi hoá mạnh của ozon

¤n tËp

 C©u hái tr¾c nghiÖm

 Bµi tËp tù luËn: 1, 3, 6 SGK