Tiết : 24 Bài : LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ (Tiết 2)

Chuẩn kiến thức và kỹ năng: Kiến thức: Biết được: - Định nghĩa liên kết cộng hóa trị, liên kết cộng hóa trị không cực H2, O2, liên kết cộng hóa trị có cực HCl, CO2.. - Mối liên hệ giữa

GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ DỰ THI

MÔN : HÓA HỌC 10

BAN CƠ BẢN NĂM HỌC : 2006 – 2007



GV Thực hiện: Nguyễn Công Lam

Đơn vị: Trường THPT Krông Bông

Tiết : 24

Bài : LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ (Tiết 2)

A Chuẩn kiến thức và kỹ năng:

Kiến thức:

Biết được:

- Định nghĩa liên kết cộng hóa trị, liên kết

cộng hóa trị không cực (H2, O2), liên kết cộng hóa trị có cực (HCl, CO2).

- Mối liên hệ giữa hiệu độ âm điện của 2

nguyên tố và bản chất liên kết hóa học giữa 2 nguyên tố đó trong hợp chất.

- Tính chất chung của các chất có liên kết

cộng hóa trị.

- Quan hệ giữa liên kết cộng hóa trị không

cực, liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ion.

Kỹ năng:

- Viết được công thức electron, công thức cấu tạo của một số phân tử.

- Dự đoán được kiểu liên kết hóa học có thể

có trong phân tử gồm 2 nguyên tử khi biết hiệu độ âm điện của chúng.

B Phương pháp dạy học:

- Hợp tác nhóm nhỏ.

- Hỏi đáp, tìm tòi khám phá.

- Nêu và giải quyết vấn đề.

C Chuẩn bị:

- Mô hình của một số phân tử.

D Các hoạt động dạy học:

I Sự hình thành liên kết cộng hóa trị:

3 Tính chất chung của các chất có liên kết cộng hóa trị:

GV: Sử dụng phiếu học

tập số 7:

+ Trong các chất:

đường, lưu huỳnh, iốt, rượu etylic,

nước Những chất nào có liên kết

cộng hóa trị không cực, có cực?

HS:

+ Liên kết cộng hóa trị không cực: Lưu

huỳnh, iốt

+ Liên kết cộng hóa trị

có cực: rượu etylic, nước, đường

+ Nước là dung môi có

cực có thể hòa tan

được …………

+ Benzen, cacbon

tetraclorua là dung môi

không cực có thể hòa

tan được………

 HS: điền chất thích hợp vào chỗ trống

Rượu etylic, đường

Lưu huỳnh, iốt

II Độ âm điện và liên kết hóa học:

1 Quan hệ giữa 3 loại liên kết đã học:

 GV sử dụng phiếu học

tập số 8:

+ Liên kết trong phân tử

Cl2 thuộc loại nào?

Liên kết trong phân tử

HCl thuộc loại nào?

+ Khi HCl tan trong

nước ta có H+ và Cl-,

khi đó liên kết thuộc

loại nào? Suy ra vị trí

của các loại liên kết

trên với nhau?

+ Cl2 : CHT không cực + HCl : CHT có cực

+ Liên kết ion

 HS trả lời các câu hỏi

ở phiếu học tập số 8

 GV:

H H

Cặp e chung nằm giữa

2 nguyên tử (liên kết

cộng hóa trị không

cực)

H Cl

Cặp e chung lệch về

phía Clo (liên kết

cộng hóa trị phân

cực)

NaCl (Na nhường e

cho Clo, liên kêt ion)

 HS: Cho biết liên kết giữa H2, HCl, NaCl thuộc loại liên kết nào? Sắp xếp vị trí của các loại liên kết trong 3 chất trên theo thứ tự tăng dần sự chuyển dịch electron

 HS: Thứ tự liên kết: + Liên kết cộng hóa trị không cực

+ Liên kết cộng hóa trị

có cực

+ Liên kết ion

:

:

2 Quan hệ giữa độ âm điện với 3 loại liên kết đã học:

 GV sử dụng phiếu

học tập số 9:

+ Hiệu độ âm điện giữa

C và O bằng bao

nhiêu?

+ Hiệu độ âm điện giữa

Na và O bằng bao

nhiêu?

 HS: Tính toán hiệu độ

âm điện trong 2 ví dụ bên và cho biết liên kết hóa học giữa các nguyên tố đó?

 GV: dựa vào hiệu độ âm

điện giữa các nguyên tố có

thể dự đoán có thể phân

loại tương đối các loại liên

kết hóa học theo quy ước

kinh nghiệm sau:

Hiệu độ âm điện Loại liên kết

0,0 đến < 0,4

0,4 đến < 1,7

≥ 1,7

Lk CHT không cực

Lk CHT có cực

Lk ion

 HS: làm các ví dụ sau:

VD1: Trong NaCl, hiệu độ âm điện của Cl và Na là:

3,36 – 0,93 = 2,23 lớn hơn 1,7 Vây liên kết giữa Na và

Cl là liên kết ion

 GV : Hướng dẫn HS

làm bài tập số 5 (sgk)

 Kết quả :

 + CaCl2 hiệu độ âm

điện 2,16

 + AlCl3, CaS, Al2S3

hiệu độ âm điện

tương ứng là : 1,55,

1,58, 0,97

hóa trị có cực

VD2: Trong ptử HCl, hiệu độ âm điện là:

3,16 – 2,2 = 0,96 nằm trong khoảng 0,4 đến 1,7 Vây liên kết giữa

H và Cl là liên kết CHT có cực

VD3: Trong ptử H-H, hiệu độ âm điện là: 2,2 - 2,2 = 0

liên kết CHT không cực