Bài 21- Độ âm điện và liên kết hóa học (nâng cao)

Bài 21- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC.-Hiệu độ âm điện ảnh hưởng như thế nào đến các kiểu liên kết hóa học?. -Hiệu độ âm điện của các nguyên tử tham gia liên kết bằng 0 thì đó là c

Trang 1

KIỂM TRA BÀI CŨ

Độ âm điện

là gì ?

Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron

của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học.

Nó có quan hệ với liên kết hóa học như thế nào ?

Trang 2

Bài 21- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC.

-Hiệu độ âm điện ảnh hưởng như thế nào đến các kiểu liên kết hóa học ?

-Phân loại liên kết hóa học theo hiệu độ âm điện

I- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC.

1- Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị không cực.

Em hãy viết CT e của N2, O2,

H2, Cl2 Cho biết kiểu liên hóa học giữa các phân tử trên ?

Nhận xét về hiệu độ âm điện giữa các nguyên tử trong mỗi phân tử?

-Hiệu độ âm điện của các nguyên tử tham gia liên kết

bằng 0 thì đó là các liên kết CHT thuần túy (Thường

được tạo ra giữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố

trong phân tử) Ví dụ: Trong phân tử các đơn chất: N2,

O2,

- Quy ước: khi hiệu độ âm điện từ 0 đến < 0,4 thì liên

kết giữa các nguyên tử là liên kết không cực

Trang 3

2- Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị có cực.

Em hãy viết công thức electron của HCl, H2S,

NH3, H2O Cho biết kiểu liên hóa học giữa các phân tử trên ?

Tính và nêu nhận xét về hiệu độ âm điện giữa các nguyên tử trong mỗi phân

tử trên

Trong các phân tử trên, liên kết là liên kết CHT phân cực và phân cực

về phía nguyên tử có

độ âm điện lớn hơn.

Quy ước: khi hiệu độ âm điện từ 0,4 đến < 1,7 thì liên kết giữa các nguyên tử là liên kết CHT có cực (Hiệu

độ âm điện càng lớn thì liên kết càng phân cực)

Ví dụ: So sánh độ phân cực của các liên kết trong phân tử HBr

và HCl; H2O và HCl Từ hiệu độ âm điện ta có:

Độ phân cực của: HCl > HBr ; H2O > HCl

Trang 4

2- Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị có cực.

3- Hiệu độ âm điện và liên kết ion.

Dựa vào các giá trị độ

âm điện, tính hiệu độ

âm điện của Na và Cl,

Mg và O, K và Br

Kết hợp với kiểu liên kết hóa học giữa các phân tử: NaCl, MgO, KBr, em có kết luận gì

về các giá trị trên?

Khi hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử tham gia liên kết có giá trị từ 1,7 trở lên thì có thể coi đó là liên kết ion

Ví dụ: NaCl, MgO.

Trang 5

II-KẾT LUẬN.Như vậy dựa vào hiệu độ

âm điện giữa 2 nguyên

tử tham gia liên kết, có thể dự đoán được kiểu liên kết gữa chúng không ? Và như thế

nào ?

Dựa vào hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử tham gia liên kết có thể dự đoán được kiểu liên kết giữa chúng thuộc loại liên kết ion, CHT có cực hay

không cực

Lưu ý: Dùng hiệu độ âm điện để phân loại liên kết hóa học

chỉ là tương đối, còn có những ngoại lệ Ta cần phải kết hợp với tính chất hóa học của các nguyên tố Ví dụ: HF

Liên kết hóa học trong phân tử HF là liên kết

gì biết độ âm điện của

H = 2,2 và của

F = 3,98

Trang 6

Hiệu độ

âm điện

Khi hiệu độ âm điện từ 0 đến < 0,4 thì liên kết giữa các nguyên tử là liên kết không cực

Ví dụ: H2; O2; Cl2;

Khi hiệu độ âm điện từ 0,4 đến < 1,7 thì liên kết giữa các nguyên tử là liên kết CHT có cực

Ví dụ: HCl; H2S;

Khi hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử tham gia liên kết 1,7 thì có thể coi đó

là liên kết ion Ví dụ: NaCl, MgO.



Trang 7

BÀI TẬP:

Bài 1: Xét các phân tử ion sau: LiCl, NaCl, KCl, RbCl,

CsCl Cho biết liên kết trong phân tử nào mang nhiều

tính chất ion nhất:

Trang 8

Bài 2: Trong các phân tử sau, phân tử nào có chứa liên kết ion: KF (1); NH3 (2); Br - Cl (3);

Na2CO3 (4); AlBr3 (5)

Cho độ âm điện: K (0,8); F (4); N (3); H (2,1); Br (2,8); Na (0,9); C (2,5); O (3,5); Al (1,5)

C (1), (4), (5) D (2), (4), (5)

BÀI TẬP:

Tiêu đề	Độ âm điện và liên kết hóa học
Trường học	Trường Đại Học
Chuyên ngành	Hóa Học
Thể loại	bài giảng
Năm xuất bản	2023
Thành phố	Hà Nội

Định dạng
Số trang	8
Dung lượng	227 KB