KTRA 45'''' CHUONG HALOGEN

Trang 1

Mã đề 101 Sở GD-ĐT TP Hồ Chí Minh

Trường

ĐỀ KIỂM TRA TẬP TRUNG LẦN 1-HKI- KHỐI 10

Môn:Hóa học – Thời gian 45’(không kể thời gian phát đề) 1/ Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn, sản phẩm thu được là:

A/ Nước Given và khí H2 B/ Chỉ có khí H2

C/ Dung dịch NaOH Khí H2 và khí Cl2 D/ Nước clo và khí H2

2/ Phản ứng nào sau đây không là phản ứng oxi hóa-khử:

A/ 2H2 + Cl2  2HCl B/ Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

C/ Zn + Cl2  ZnCl2 D/ CaO + CO2  CaCO3

3/ Ở điều kiện thường chất nào sau đây ở thể lỏng

A/ Cl2 B/ F2 C/ I2 D/ Br2

4/ Phản ứng nào sau đây đúng(điều kiện có đủ):

A/ Cu + 2HCl  CuCl2 + H2 B/ Fe + Cl2  FeCl2

C/ 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 D/ 2Fe + 6HCl  2 FeCl3 + 3H2

5/ Phản ứng nào sau đây không thể hiện tính axit của axit HCl(điều kiện có đủ):

A/ BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + CO2 H2O B/ 2K + 2HCl  2KCl + H2

C/ ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2

D/ 2KMnO4 + 16HCl  2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

6/ Cho sơ đồ phản ứng sau: Cl2  X  Cl2.Biết X làø hợp chất thuộc axit.Vậy X là:

A/ FeCl3 B/ HCl C/ NaCl D/ HClO4

7/ Sản phẩm tạo thành của phản ứng giữa Cl2 và H2 là:

A/ Axit Clohidric B/ Nước clo

C/ Khí hidroclorua D/ Khí hidroclorua và axit clohidric

8/ Lá đồng khi đốt nóng có thể cháy sáng trong khí nào sau đây:

A/ CO B/ N2 C/ Cl2 D/ H2

9/ Cho 0,4 mol KOH tác dụng với 0,5mol HCl.Cho quì tím vào dung dịch sau phản ứng ,quì tím chuyển sang màu:

A/ Xanh B/ Hồng C/ Đỏ D/ Không đổi màu

10/ Cho 4,6g Na tác dụng với 22,4 lít khí Clo(đkc).Chất nào tạo thành sau phản ứng:

A/ NaCl và Na dư B/ NaCl C/ NaCl và Cl2 dư D/ Cl2 và NaCl2

11/ Chất nào sau đây không tác dụng với clo(điều kiện có đủ):

A/ O2 B/ H2 C/ Fe D/ Cu

12/ Nước Clo có tính tẩy và diệt khuẩn là do:

A/ Trong nước clo có axit HClO có tính oxi hóa mạnh

B/ Trong nước clo có axit HCl có tính oxihóa mạnh

C/ Clo có tính oxi hóa mạnh

D/ Clo độc

13/ Số oxi hóa của Clo trong đơn chất và hợp chất :NaCl , Cl2 , HClO lần lượt là:

A/ +1, 0 , +1 B/ -1, 0 , -1 C/ -1 , 0 , +1 D/ +1 , 0, -1

14/ Chất nào sau đây làm quì ẩm hóa đỏ,sau đó mất màu:

A/ Khí Nitơ B/ Khí hidrôclorua khô C/ Dung dịch NaCl D/ Khí Hidrô

15/ Cho phản ứng Al + HNO3  Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O.Vai trò của Al là:

A/ Chất oxi hóa B/ Chất khử

C/ Không đóng vai trò gì D/ Vừa khử vừa oxi hóa

Trang 2

Mã đề 101

16/ Cho 16,8g Fe tác dụng với 6,72 lít khí Clo(đkc).Khối lượng muối tạo thành là:

A/ 6,675g B/ 32,5g C/ 53,4g D/ 35,6g

17/ Cho 80g dung dịch NaOH tác dụng với 100ml dd HCl 1M vừa đủ Nồng độ % của dd NaOH đã phản ứng là:

A/ 20% B/ 5% C/ 50% D/ 10%

18/ Cho 22,7 g hỗn hợp gồm Zn và Cu tác dụng vừa đủ với dd HCl,thì thu được 6,72 lít khí H2(đkc).Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là:

A/ 4,2g B/ 2,3g C/ 3,2g D/ 6,4g

19/ Kim loại nào sau đây tác dụng với Cl2 và với dung dịch HCl cho cùng một loại muối:

A/ Fe B/ Cu

C/ Au D/ Al

20/ Số oxi hóa của S trong hợp chất : Na2S, K2SO4, SO2 lần lượt là:

A/ -2 , +4, +4 B/ -2, +6, +4 C/ +2 , +6, +4 D/ -2, +4, +6

21/ Cho phản ứng sau: Cl2 + 2KOH  KCl + KClO + H2O Clo đóng vai trò là chất gì:

A/ Không đóng vai trò gì B/ Vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa

C/ Chất khử D/ Chất oxi hóa

22/ Chất nào sau đây dùng để điều chế clo trong công nghiệp:

A/ MnO2, KMnO4 B/ NaCl C/ Thuốc tím và muối ăn D/ MnO2, NaCl

23/ Thứ tự thuốc thử để nhận biết các chất : H2SO4, NaOH, NaNO3 , Na2SO4 là:

A/ Dung dịch HCl, quì tím B/ Dung dịch Ba(OH)2 , dung dịch AgNO3

C/ Dung dịch AgNO3, quì tím D/ Quì tím, dung dịch BaCl2

24/ Cho các dung dịch mất nhãn sau: Na2SO3, KOH, BaCl2.Thứ tự thuốc thử nhận biết các chất là:

A/ Dung dịch AgNO3, quì tím B/ Quì tím, dung dịch AgNO3

C/ Dung dịch HCl , quì tím D/ Quì tím, dung dịch HCl

25/ Cho phương trình phản ứng: Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O.Tổng hệ số cân bằng của phương trình là:

A/ 12 B/ 14 C/ 10 D/ 20

26/ Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất Halogen

A/ Ở điều kiện thường đều là chất khí B/ Có tính khử mạnh

C/ Là phi kim có tính oxi hóa mạnh D/ Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

27/ Cho 7,8g hỗn hợp gồm Al và Mg tác dụng với ddHCl dư, thì thu được 8,96 lít khí thoát ra(đkc).Khối lượng của Al phản ứng là:

A/ 2,7g B/ 5,4g C/ 7,2g D/ 2,4g

28/ Cho hỗn hợp gồm Al và Ag tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl 0,5M.Chất rắn thu đượ sau phản ứng là:

A/ AlCl3 B/ Al C/ Ag D/ AgCl

29/ Cho các chất sau: FeO,Fe, Cu, KMnO4, KOH, Ba(NO3)2, K2SO3.Có bao nhiêu chất phản ứng được với dung dịch HCl?

A/ 5 B/ 4 C/ 3 D/ 6

30/ Muối nào sau đây tác dụng được với dd HCl:

A/ Na2CO3 B/ Al(NO3)3 C/ Na2SO4 D/ CaCl2

(Biết M của: Na = 23, K = 39, Mg = 24, Zn = 65,Fe = 56, Al = 27, Cu = 64, Ag = 108, Cl = 35,5 , Ca = 40, H = 1,

O= 16 )

Học sinh không được sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn.

Trang 3

Trường THPT Tây Thạnh

ĐỀ KIỂM TRA TẬP TRUNG LẦN 1-HKII- KHỐI 10

Môn:Hóa học – Thời gian 45’(không kể thời gian phát đề)

A/ -2, +4, +6 B/ -2, +6, +4

C/ +2 , +6, +4 D/ -2 , +4, +4

A/ 2Fe + 6HCl  2 FeCl3 + 3H2 B/ 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

C/ Fe + Cl2  FeCl2

D/ Cu + 2HCl  CuCl2 + H2

A/ -1, 0 , -1 B/ +1 , 0, -1

C/ +1, 0 , +1 D/ -1 , 0 , +1

A/ CaCl2 B/ Al(NO3)3

C/ Na2SO4 D/ Na2CO3

A/ 4,2g B/ 6,4g

C/ 2,3g D/ 3,2g

A/ H2 B/ Cl2

C/ CO D/ N2

A/ 4 B/ 6

C/ 3 D/ 5

A/ 10% B/ 20%

C/ 50% D/ 5%

A/ Dung dịch Ba(OH)2 , dung dịch AgNO3 B/ Dung dịch HCl, quì tím

C/ Dung dịch AgNO3, quì tím D/ Quì tím, dung dịch BaCl2

A/ Cu B/ Fe

C/ H2 D/ O2

A/ Zn + Cl2  ZnCl2 B/ Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

C/ 2H2 + Cl2  2HCl D/ CaO + CO2  CaCO3

Trang 4

12/ Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn, sản phẩm thu được là:

A/ Dung dịch NaOH Khí H2 và khí Cl2 B/ Nước Given và khí H2

C/ Nước clo và khí H2 D/ Chỉ có khí H2

A/ Khí hidrôclorua khô B/ Khí Hidrô

C/ Dung dịch NaCl D/ Khí Nitơ

A/ NaCl B/ MnO2, KMnO4

C/ MnO2, NaCl D/ Thuốc tím và muối ăn

A/ NaCl và Na dư B/ NaCl và Cl2 dư

C/ Cl2 và NaCl2 D/ NaCl

A/ Vừa khử vừa oxi hóa B/ Chất khử

C/ Không đóng vai trò gì D/ Chất oxi hóa

A/ 20 B/ 10

C/ 14 D/ 12

A/ Cl2 B/ F2

C/ I2 D/ Br2

A/ Al B/ Fe

C/ Cu D/ Au

A/ Chất khử B/ Chất oxi hóa

C/ Vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa D/ Không đóng vai trò gì

A/ 5,4g B/ 2,7g

C/ 2,4g D/ 7,2g

A/ Nước clo B/ Khí hidroclorua

C/ Khí hidroclorua và axit clohidric D/ Axit Clohidric

A/ Đỏ B/ Hồng

C/ Xanh D/ Không đổi màu

24/ Cho các dung dịch mất nhãn sau: Na2SO3, KOH, BaCl2.Thứ tự thuốc thử nhận biết các chất là: A/ Dung dịch AgNO3, quì tím B/ Quì tím, dung dịch AgNO3

C/ Dung dịch HCl , quì tím D/ Quì tím, dung dịch HCl

A/ HClO4 B/ HCl

C/ FeCl3 D/ NaCl

A/ Ở điều kiện thường đều là chất khí B/ Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Trang 5

C/ Có tính khử mạnh D/ Là phi kim có tính oxi hóa mạnh

A/ Trong nước clo có axit HClO có tính oxi hóa mạnh B/ Trong nước clo có axit HCl có tính oxihóa mạnh

C/ Clo có tính oxi hóa mạnh D/ Clo độc

A/ Ag B/ Al

C/ AgCl D/ AlCl3

A/ 35,6g B/ 6,675g

C/ 53,4g D/ 32,5g

A/ BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + CO2 H2O B/ ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2

C/ 2K + 2HCl  2KCl + H2 D/ 2KMnO4 + 16HCl  2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

O= 16 )

ĐỀ KIỂM TRA TẬP TRUNG LẦN 1-KHII- KHỐI 10

A/ Cl2 B/ H2

C/ N2 D/ CO

A/ Thuốc tím và muối ăn B/ NaCl

C/ MnO2, KMnO4 D/ MnO2, NaCl

A/ 50% B/ 5%

C/ 20% D/ 10%

A/ Vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa B/ Chất oxi hóa

C/ Không đóng vai trò gì D/ Chất khử

A/ 2H2 + Cl2  2HCl B/ CaO + CO2  CaCO3

C/ Zn + Cl2  ZnCl2 D/ Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

Trang 6

A/ BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + CO2 H2O B/ 2KMnO4 + 16HCl  2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

C/ 2K + 2HCl  2KCl + H2 D/ ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2

A/ 6 B/ 3

C/ 4 D/ 5

A/ Khí Nitơ B/ Khí Hidrô

C/ Khí hidrôclorua khô D/ Dung dịch NaCl

A/ Vừa khử vừa oxi hóa B/ Không đóng vai trò gì

C/ Chất khử D/ Chất oxi hóa

A/ Quì tím, dung dịch BaCl2 B/ Dung dịch AgNO3, quì tím

C/ Dung dịch Ba(OH)2 , dung dịch AgNO3 D/ Dung dịch HCl, quì tím

A/ 20 B/ 10

C/ 14 D/ 12

A/ Không đổi màu B/ Hồng

C/ Đỏ D/ Xanh

A/ H2 B/ O2

C/ Cu D/ Fe

A/ AgCl B/ Al

C/ AlCl3 D/ Ag

A/ 2Fe + 6HCl  2 FeCl3 + 3H2 B/ 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

C/ Fe + Cl2  FeCl2

D/ Cu + 2HCl  CuCl2 + H2

A/ CaCl2 B/ Al(NO3)3

C/ Na2SO4 D/ Na2CO3

A/ Au B/ Al

C/ Fe D/ Cu

C/ Là phi kim có tính oxi hóa mạnh D/ Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

A/ 6,675g B/ 53,4g

C/ 35,6g D/ 32,5g

Trang 7

A/ +2 , +6, +4 B/ -2, +4, +6

C/ -2, +6, +4 D/ -2 , +4, +4

A/ 2,7g B/ 7,2g

C/ 2,4g D/ 5,4g

A/ Khí hidroclorua và axit clohidric B/ Khí hidroclorua

C/ Axit Clohidric D/ Nước clo

A/ I2 B/ Cl2

C/ F2 D/ Br2

A/ -1, 0 , -1 B/ +1 , 0, -1

C/ -1 , 0 , +1

D/ +1, 0 , +1

A/ NaCl và Cl2 dư B/ NaCl

C/ NaCl và Na dư D/ Cl2 và NaCl2

A/ HClO4 B/ HCl

C/ FeCl3 D/ NaCl

A/ Trong nước clo có axit HClO có tính oxi hóa mạnh B/ Trong nước clo có axit HCl có tính oxihóa mạnh

C/ Clo có tính oxi hóa mạnh D/ Clo độc

A/ 3,2g B/ 2,3g

C/ 6,4g D/ 4,2g

29/ Cho các dung dịch mất nhãn sau: Na2SO3, KOH, BaCl2.Thứ tự thuốc thử nhận biết các chất là:

A/ Dung dịch HCl , quì tím B/ Quì tím, dung dịch HCl

C/ Dung dịch AgNO3, quì tím D/ Quì tím, dung dịch AgNO3

30/ Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn, sản phẩm thu được là:

A/ Nước Given và khí H2 B/ Nước clo và khí H2

C/ Chỉ có khí H2 D/ Dung dịch NaOH Khí H2 và khí Cl2

O= 16 )

ĐÁP ÁN CA 1

Đáp án đề 101

Trang 8

1/ C 2/ D 3/ D 4/ C 5/ D 6/ B 7/ C 8/ C 9/ C 10/ B

11/ A 12/ A 13/ C 14/ B 15/ B 16/ B 17/ B 18/ C 19/ D 20/ B

21/ B 22/ B 23/ D 24/ C 25/ D 26/ C 27/ B 28/ C 29/ A 30/ A

Đáp án đề 102

1/ D 2/ C 3/ C 4/ B 5/ A 6/ B 7/ D 8/ A 9/ A 10/ D

11/ D 12/ A 13/ C 14/ A 15/ B 16/ B 17/ B 18/ D 19/ A 20/ B

21/ B 22/ A 23/ B 24/ B 25/ C 26/ A 27/ B 28/ A 29/ D 30/ B

Đáp án đề 103

1/ B 2/ B 3/ D 4/ D 5/ D 6/ B 7/ D 8/ D 9/ D 10/ D

11/ D 12/ A 13/ A 14/ A 15/ D 16/ B 17/ A 18/ D 19/ A 20/ C

21/ A 22/ B 23/ A 24/ C 25/ B 26/ D 27/ A 28/ A 29/ D 30/ D

Đáp án đề 104

1/ A 2/ B 3/ B 4/ A 5/ B 6/ B 7/ D 8/ C 9/ C 10/ A

11/ A 12/ C 13/ B 14/ D 15/ B 16/ D 17/ B 18/ C 19/ D 20/ C

21/ D 22/ B 23/ D 24/ C 25/ B 26/ B 27/ A 28/ A 29/ A 30/ D

Môn:Hóa học – Thời gian 45’(không kể thời gian phát đề) 1/ Chất nào sau đây dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm:

A/ Thuốc tím và muối ăn B/ MnO2, NaCl

C/ MnO2, KMnO4 D/ NaCl, KClO3

2/ Chất nào sau đây làm quì ẩm hóa đỏ:

A/ Khí hidrôclorua khô B/ Khí Nitơ

C/ Khí Hidrô D/ Dung dịch NaCl

3/ Cho 6,5g Zn tác dụng với 22,4 lít khí Clo(đkc).Chất nào tạo thành sau phản ứng:

A/ ZnCl2 B/ ZnCl2 và Cl2 dư

C/ ZnCl2 và Zn dư D/ Cl2 và ZnCl

4/ Cho 0,4 mol KOH tác dụng với 0,4 mol HCl.Cho quì tím vào dung dịch sau phản ứng ,quì tím chuyển sang màu:

A/ Hồng B/ Đỏ C/ Xanh D/ Không đổi màu

Trang 9

A/ Cl2 B/ N2 C/ H2 D/ CO

6/ Thứ tự thuốc thử để nhận biết các chất : HCl, NaOH, KNO3 , Na2SO4 là:

A/ Dung dịch AgNO3, quì tím B/ Quì tím, dung dịch BaCl2

C/ Dung dịch Ba(OH)2 , dung dịch AgNO3 D/ Dung dịch HCl, quì tím

A/ Fe + Cl2  FeCl2 B/ 2Cu + Cl2  2CuCl

C/ 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 D/ Fe + 3Cl  FeCl3

8/ Cho hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng vừa đủ với 100ml dd HCl 0,5M.Chất rắn thu đượ sau phản ứng là: A/ FeCl2 B/ Fe C/ FeCl3 D/ Cu

A/ Clo độc B/ Trong nước clo có axit HClO có tính oxi hóa mạnh

C/ Clo có tính oxi hóa mạnh D/ Trong nước clo có axit HCl có tính oxihóa mạnh

A/ CaCO3  CaO + CO2 B/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

C/ 2H2 + O2  2H2O D/ 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

11/ Ở điều kiện thường chất nào sau đây ở thể rắn:

A/ Br2 B/ F2 C/ Cl2 D/ I2

12/ Số oxi hóa của Clo trong đơn chất và hợp chất :HCl , Cl2 , NaClO lần lượt là:

A/ +1, 0 , +1 B/ -1 , 0 , +1 C/ -1, 0 , -1 D/ +1 , 0, -1

13/ Cho các dung dịch mất nhãn sau: Na2CO3, NaOH, KCl.Thứ tự thuốc thử nhận biết các chất là:

A/ Dung dịch HCl , quì tím B/ Quì tím, dung dịch HCl

C/ Quì tím, dung dịch AgNO3 D/ Dung dịch AgNO3, quì tím

A/ Fe B/ Ag C/ Cu D/ Mg

15/ Cho 12,8g hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng với ddHCl dư, thì thu được 8,96 lít khí thoát ra(đkc).Khối lượng của Fe phản ứng là:

A/ 7,2g B/ 5,6g C/ 2,7g D/ 5,8g

Mã đề 201 16/ Điện phân dung dịch muối ăn không có màng ngăn, sản phẩm thu được là:

A/ Nước clo và khí H2 B/ Không thu được gì

C/ Nước Given và khí H2 D/ Chỉ có khí H2

A/ MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O B/ FeO + 2HCl  FeCl2 + H2

C/ 2Na + 2HCl  2NaCl + H2 D/ CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 H2O

A/ 50% B/ 100% C/ 20% D/ 10%

C/ Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D/ Là phi kim có tính oxi hóa mạnh

20/ Cho 2,7g Al tác dụng với 8,96 lít khí Clo(đkc).Khối lượng muối tạo thành là:

A/ 53,4g B/ 6,675g C/ 13,35g D/ 35,6g

21/ Số oxi hóa của S trong hợp chất : H2S, H2SO4, SO2 lần lượt là:

A/ -2, +4, +6 B/ -2 , +4, +4 C/ -2, +6, +4 D/ +2 , +6, +4

Trang 10

22/ Cho các chất sau: CuO, Fe, Ag, MnO2, NaOH, BaSO4, K2SO3.Có bao nhiêu chất phản ứng được với dung dịch HCl?

A/ 4 B/ 3 C/ 6 D/ 5

23/ Cho phương trình phản ứng: KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.Tổng hệ số cân bằng của phương trình là:

A/ 14 B/ 33 C/ 34 D/ 35

24/ Cho phản ứng FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O.Vai trò của FeO là:

A/ Chất khử B/ Không đóng vai trò gì

C/ Vừa khử vừa oxi hóa D/ Chất oxi hóa

25/ Đều kiện phản ứng giữa Cl2 và H2 là:

A/ Đun nóng mạnh B/ Bóng tối C/ ánh sáng D/ Ở O0C

26/ Cho phản ứng sau: 3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + 3H2O Clo đóng vai trò là chất gì:

A/ Chất khử B/ Không đóng vai trò gì

C/ Vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa D/ Chất oxi hóa

27/ Cho sơ đồ phản ứng sau: Cl2  X  Cl2.Biết X làø hợp chất thuộc muối.Vậy X là:

A/ HCl B/ HClO C/ NaCl D/ FeCl3

28/ Muối nào sau đây không tác dụng với dd HCl:

A/ CaSO3 B/ AgNO3 C/ Na2SO4 D/ Na2CO3

A/ H2 B/ O2 C/ Fe D/ Cu

30/ Cho 11,52 g hỗn hợp gồm Mg và Ag tác dụng vừa đủ với dd HCl,thì thu được 6,72 lít khí H2(đkc).Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là:

A/ 7,92g B/ 110,8g C/ 4,32g D/ 9,12g

O= 16 )

1/ Số oxi hóa của Clo trong đơn chất và hợp chất :HCl , Cl2 , NaClO lần lượt là:

A/ -1 , 0 , +1 B/ +1 , 0, -1

C/ -1, 0 , -1 D/ +1, 0 , +1

A/ Ở điều kiện thường đều là chất khí B/ Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

C/ Có tính khử mạnh D/ Là phi kim có tính oxi hóa mạnh

3/ Ở điều kiện thường chất nào sau đây ở thể rắn:

A/ Cl2 B/ I2

C/ Br2 D/ F2

Tiêu đề	Chương Halogen
Trường học	Trường Đại học Sư phạm Thành phố Hồ Chí Minh
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Đề kiểm tra
Thành phố	Thành phố Hồ Chí Minh

Định dạng
Số trang	18
Dung lượng	117 KB