Các bài tập thực nghiẹm _hóa 10

nên bài tập thực nghiệm ở đây chủ yếu là vận dụng lí thuyết vào giải quyết các tình huống thực tế.. Do đó HS thờng là "thực hành trên lí thuyết" *Một số dạng bài tập thực nghiệm - Định t

Bài tập thực nghiệm có ý nghĩa to lớn trong việc gắn lí thuyết với thực hành Nhng trong khuôn khổ của chơng trình, do điều kiện cơ sở vật chất, nên bài tập thực nghiệm ở đây chủ yếu là vận dụng lí thuyết vào giải quyết các tình huống thực tế

Đây là dạng bài tập khó, nó vừa đòi hỏi nắm chắc lí thuyết, thành thạo trong khâu thực hành Nhng thực tế hiện nay ở nhiều trờng THPT là điều kiện

về thực hành còn rất hạn chế Do đó HS thờng là "thực hành trên lí thuyết"

*Một số dạng bài tập thực nghiệm

- Định tính:

+ Nhận biết, tách, điều chế, tinh chế các chất (dạng này HS thờng đợc làm quen)

+ Quan sát, mô tả, giải thích hiện tợng

+ Từ một số tính chất nghiên cứu đợc hoặc cho trớc giúp dự đoán tính chất của chất

+ Lắp ghép dụng cụ thí nghiệm, trình bày quy trình

- Định lợng:

+ Tính khối lợng riêng, thể tích, khối lợng, hiệu suất phản ứng, nhiệt độ sôi,

+ Tính thành phần của hỗn hợp, xác định độ tan của chất,

Trong tất cả các dạng của BTTN thì quan trọng hơn cả là phần mô tả hiện tợng và giải thích (tất nhiên là trừ các phần bài tập nhận biết, điều chế, tinh chế )

* Bài tập về nhôm và các hợp chất của nhôm

Bài 1: Có hiện tợng gì giống và khác nhau khi cho từ từ tới d:

- Dung dịch NaOH vào dung dịch Al(NO3)3

- Dung dịch NH3 vào dung dịch Al(NO3)3

Bài 2: Có hiện tợng gì giống và khác nhau khi:

- Cho từ từ tới d dd HCl loãng vào dd NaAlO2

- Sục khí CO2 từ từ tới d vào dd NaAlO2

Bài 3: Ngời ta làm thí nghiệm "nhôm mọc lông tơ" nh sau:

Lấy 1 lá nhôm, đánh sạch bề mặt bằng giấy ráp (hoặc dùng dao cạo sạch

bề mặt cho nhôm trở nên sáng) rồi nhúng vào dd thuỷ ngân nitrat, lấy lá nhôm

ra để yên một chỗ ngoài không khí Sau một thời gian ngời ta thấy trên bề mặt lá nhôm xuất hiện một lớp nh "lông tơ" mỏng, trong suốt, lớp lông tơ này ngày càng dài ra Hãy giải thích cách làm và bản chất của thí nghiệm này là gì?

Bài 4: Ngời ta thả một mẩu Na vào dd muối nhôm nitrat Hỏi hiện tợng quan sát đợc nh thế nào? hãy giải thích

Bài 5: Câu hỏi tơng tự với việc thả một mẩu Bari kim loại vào dung dịch

Al2(SO4)3

Bài 6: Cho một mẩu Na vào 1 dd có chứa nhôm sunfat và đồng sunfat thu

đợc dd B, khí A và kết tủa C Nung kết tủa C thu đợc chất rắn D Cho H2 đi qua

D nung nóng (giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn) thu đợc chất rắn E Hoà tan E trong dd HCl d thì E chỉ tan đợc một phần

Giải thích bằng PTPƯ

Gợi ý: Phải xét đến tất cả các trờng hợp có thể xảy ra Nh vậy C có thể gồm cả Al(OH)3

Bài 7: Dẫn từ từ đến d khí CO2 lần lợt vào dung dịch a) Ca(OH)2; b)NaAlO2 Cho biết các hiện tợng xảy ra và viết các phơng trình phản ứng minh hoạ

Bài 8: Cho Ba kim loại lần lợt vào các dd NaCl, NH4Cl, FeCl3, AlCl3, (NH4)2CO3 Giải thích các hiện tợng xảy ra và viết các PTPƯ

Bài 9: Cho nhôm và sắt lần lợt tác dụng với: a) dd NaOH, b)dd H2SO4

loãng; c) dd HNO3 loãng; d) dd H2SO4 đặc nguội; e) dd HNO3 đặc nguội; g) dd Fe(NO3)3; h)Fe2O3 ở nhiệt độ cao Viết các PTPƯ xảy ra (nếu có)

* Bài tập về sắt và các hợp chất sắt

Bài 1: Có hiện tợng gì giống và khác nhau khi:

- Cho vài lá sắt mỏng vào dd đồng sunfat

- Cho vài lá đồng mỏng vào dd sắt (III) sunfat

Bài 2: Hãy giải thích vì sao khi cho Na2CO3 vào dd FeCl3 lại có khí CO2

thoát ra

Gợi ý:

Na2CO3 → Na+ + CO3

2-CO32- + H2O → HCO3- + OH

-HCO3- → CO2 + OH- (1)

FeCl3 → Fe3+ + 3Cl

-Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 (lợng OH- liên tục giảm, làm cân bằng 2 chuyển sang phải, tạo thành CO2)

Bài 3: Cho hỗn hợp gồm FeS2, Fe3O4, FeCO3 tan hết trong HNO3 đặc, đun nóng đợc dung dịch trong suốt và hỗn hợp 2 khí NO2 , CO2 Thêm dd BaCl2 vào

dd trên, thấy xuất hiện kết tủa trắng, không tan trong axit d Giải thích và viết các phơng trình phản ứng

Bài 4: Từ sắt từ oxit hãy điều chế FeCl3 nguyên chất

* Bài tập về tính axit - Bazơ

Bài 1: Ngời ta làm thí nghiệm nh sau:

- Có 1 dung dịch A không màu trong suốt, thả vào đó 1 mẩu giấy quỳ tím thì giấy quỳ tím biến thành xanh

- Nhỏ vào dd A dd B thì không thấy có khí thoát ra Sau một gian ngời ta lại thấy giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ

- Ngời ta lại nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào thì thu đợc kết tủa trắng Để ngoài ánh sáng sau 1 thời gian kết tủa này trở nên màu xám

Hãy dự đoán xem dd A, B chứa gì Giải thích cách làm, hiện tợng quan sát đợc Viết các phơng trình phản ứng xảy ra

Bài 2: Cho vài giọt chất chỉ thị phenolphtalein vào dd NH3 loãng ta thu

đ-ợc dd A Hỏi dd có màu gì? Màu của dd biến đổi thế nào trong các thí nghiệm sau:

a đun nóng dd hồi lâu

b thêm một số mol HCl bằng số mol NH3 có trong dd A

c thêm một ít Na2CO3

d Thêm AlCl3 tới d

Bài 3: * Bài tập dùng hình vẽ

* Bài tập về ô nhiễm môi trờng

Bài 1: Trong phòng thí nghiệm bị rò rỉ một lợng lớn khí clo, làm thế nào

để loại đợc clo ra khỏi không khí mà không gây hại cho môi trờng xung quanh

Bài 2: Trong khí thải của các nhà máy thờng có một lợng đáng kể H2S,

SO2, CO2, làm thế nào để loại đợc các khí độc này trớc khi thải ra môi trờng

Bài 3: Trong nớc thải của các nhà máy (nhất là nhà máy hoá chất và luyện kim) thờng có nhiều ion kim loại nặng (Pb2+, Cd2+, Cu2+, ) Làm thế nào

để loại đợc các ion này trớc khi thải vào môi trờng

* Bài tập về chất khí

Bài 1: Hãy tìm cách phân biệt CO2 và SO2 bằng 2 cách

Bài 2: Có thể dùng phản ứng trung hoà, phản ứng oxi hoá khử để phân biệt SO2 và SO3 đợc không?

Bài

* Dạng bài giải thích các hiện tợng trong thực tế

Bài 1: Khi bị cảm ngời ta thờng dùng bạc để đánh gió Sau khi đánh gió xong thờng nhẫn bạc bị xám lại Hãy giải thích Để nhẫn trở lại sáng hơn ngời

ta thờng rửa bằng dd amoniac Vì sao?

Bài 2: Các đồ bằng đồng bị xám, ngời ta thờng rửa bằng dd NH3 vì sao? Bài 3: ở đáy các ấm đun nớc thờng bị đóng 1 lớp cặn, để tẩy các lớp cặn này ngời ta thờng ngâm giấm loãng Hỏi làm nh thế có tác dụng gì?

* Kiểu bài tập định lợng

Bài 1: Có dung dịch HCl pH = 3 hỏi phải pha loãng dd này bao nhiêu lần

để thu đợc dd có pH =4

Bài 2: Cho 1 gam bột sắt tiếp xúc với O2 một thời gian thấy khối lợng bột sắt đã vợt quá 1,41 gam Nếu chỉ tạo thành 1 oxit sắt duy nhất thì đó là oxit nào trong số 3 oxit: FeO, Fe2O3, Fe3O4

Gợi ý: Bài đã cho 3 oxit, vậy đơn giản nhất là ta đi xét tỉ lệ khối lợng của

3 oxit trên tăng lên bao nhiêu so với lợng sắt ban đầu (ĐS: Fe2O3)