Sách trắc nghiệm 10

Nguyên tố hoá học bao gồm các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhng khác nhau về số nơtron, do đó, số khối A của chúng khác nhau.. Các

Trang 1

Lời nói đầu Kiểm tra, đánh giá có vai trò, chức năng rất quan trọng trong dạy học Hoá học Nó giúp thầy và trò điều chỉnh việc dạy và học nhằm đạt kết quả cao hơn, đồng thời xác nhận thành quả của thầy và trò Có nhiều hình thức kiểm tra, đánh giá kết quả dạy học, trong đó kiểm tra trắc nghiệm khách quan đang đợc quan tâm sử dụng

Trắc nghiệm khách quan đợc quan tâm bởi một số lí do sau:

- Việc chấm và cho điểm tơng đối dễ dàng và khách quan hơn so với bài tự luận

- Trong các câu hỏi trắc nghiệm, nhiệm vụ của ngời học đợc phát biểu rõ ràng hơn là trong các bài tự luận

- Khi làm một bài thi trắc nghiệm, hầu hết thời gian học sinh dùng để đọc và suy nghĩ Học sinh có thể tự kiểm tra,

đánh giá kiến thức

- Tránh đợc việc học tủ, học lệch

- Cung cấp một lợng thông tin phản hồi lớn, làm cơ sở cho việc điều chỉnh kế hoạch dạy học

Để phục vụ cho việc đổi mới phơng pháp kiểm tra, đánh giá trong dạy học hoá học ở trờng phổ thông nhằm

đạt các mục tiêu phát triển nguồn nhân lực phục vụ công nghiệp hoá, hiện đại hoá đất nớc, chúng tôi biên soạn bộ sách Trắc nghiệm hoá học gồm 6 cuốn, từ lớp 8 đến lớp 12 và luyện thi đại học theo chơng trình và sách giáo khoa mới Đây là cuốn “Trắc nghiệm hoá học 10” trong bộ sách trên

Chúng tôi hi vọng rằng bộ sách sẽ giúp ích cho các em học sinh học tốt hơn và các thầy, cô giáo dạy tốt hơn môn Hoá Học

Mặc dù đã rất cố gắng, nhng bộ sách chắc chắn không tránh khỏi sai sót, chúng tôi rất mong và chân thành cảm ơn các ý kiến góp ý của các bạn đọc, nhất là các thầy, cô giáo và các em học sinh để sách đ ợc hoàn chỉnh trong lần tái bản sau

Các tác giả

Trang 2

Chơng 1 nguyên tử

A tóm tắt lí thuyết

I cấu tạo nguyên tử

1 Thành phần, cấu tạo nguyên tử

Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ electron Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron, phần

vỏ gồm các electron Các đặc trng của các hạt cơ bản trong nguyên tử đợc tóm tắt trong bảng sau:

Khối lợng (kg) 1,6726.10-27 1,6748.10-27 9,1095.10-31

2 Hạt nhân nguyên tử:

Năm 1911, khi bắn phá một lá vàng mỏng bằng tia phóng xạ của rađi và dùng màn huỳnh quang đặt phía sau lá vàng để theo dõi đờng đi của hạt α, Ro-dơ-pho và các cộng sự đã phát hiện hầu hết các hạt α đều xuyên thẳng qua lá vàng Chỉ có một số rất ít bị lệch hớng ban đầu hay bật trở lại khi gặp lá vàng Điều này chỉ có thể đợc giải thích là nguyên tử có cấu tạo rỗng Phần mang điện tích dơng nằm ở tâm gọi là hạt nhân nguyên tử Hạt nhân nguyên tử có kích thớc rất nhỏ so với kích thớc của toàn bộ nguyên tử

Điện tích hạt nhân có giá trị bằng số proton trong hạt nhân, gọi là Z+ Do nguyên tử trung hoà về điện cho nên số electron bằng số Z

Thí dụ: nguyên tử oxi có 8 proton trong hạt nhân và 8 electron ở lớp vỏ.

Số khối, kí hiệu A, đợc tính theo công thức A = Z + N, trong đó Z là tổng số hạt proton, N là tổng số hạt

nơtron

Nguyên tố hoá học bao gồm các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhng khác nhau về số nơtron, do đó, số khối A của chúng

khác nhau

II Cấu tạo vỏ electron của nguyên tử

1 Lớp electron

• Trong nguyên tử, mỗi electron có một mức năng lợng nhất định Các electron có mức năng lợng gần bằng nhau

đợc xếp thành một lớp electron

• Thứ tự của lớp tăng dần 1, 2, 3, n thì mức năng lợng của electron cũng tăng dần Electron ở lớp có trị số n nhỏ bị hạt nhân hút mạnh, khó bứt ra khỏi nguyên tử Electron ở lớp có trị số n lớn thì có năng lợng càng cao, bị hạt nhân hút yếu hơn và dễ tách ra khỏi nguyên tử hơn

• Lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là lớp electron bão hoà

• Tổng số electron trong một lớp là 2n2

Trang 3

2 Phân lớp electron

• Mỗi lớp electron lại đợc chia thành các phân lớp Các electron thuộc cùng một phân lớp có mức năng lợng bằng nhau

• Kí hiệu các phân lớp là các chữ cái thờng: s, p, d, f

• Số phân lớp của một lớp electron bằng số thứ tự của lớp

• Thí dụ: lớp K (n =1) chỉ có một phân lớp s

Lớp L (n = 2) có 2 phân lớp là s và p

Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp là s, p, d…

• Số electron tối đa trong một phân lớp: Phân lớp s chứa tối đa 2 electron; Phân lớp p chứa tối đa 6 electron; Phân lớp d chứa tối đa 10 electron; Phân lớp f chứa tối đa 14 electron

Lớp electron Số electron tối đa của lớp Phân bố electron trên các phân lớp

3 Cấu hình electron của nguyên tử

Là cách biểu diễn sự phân bố electron trên các lớp và phân lớp của nguyên tử Sự phân bố của các electron trong nguyên tử tuân theo các nguyên lí và quy tắc sau:

a Nguyên lí vững bền: ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lợt các obitan có mức

năng lợng từ thấp lên cao

b Nguyên lí Pauli: Trên một obitan chỉ có thể có nhiều nhất là hai electron và hai electron này chuyển động

tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron

c Quy tắc Hun: Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan sao cho số electron độc

thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống nhau

d Quy tắc về trật tự các mức năng lợng obitan nguyên tử:

1s< 2s< 2p< 3s< 3p< 4s< 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d <6p< 7s< 5f <6d

Thí dụ: Cấu hình electron của Fe, Fe2+, Fe3+

Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2

Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6

Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5

4 Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

• Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố, số electron lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron

• Các nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng (ns2np6) đều rất bền vững, chúng hầu nh không tham gia vào các phản ứng hoá học Đó là các khí hiếm, vì vậy trong tự nhiên, phân tử khí hiếm chỉ gồm một nguyên tử

• Các nguyên tử có 1-3 electron lớp ngoài cùng đều là các kim loại (trừ B) Trong các phản ứng hoá học các kim loại có xu hớng chủ yếu là nhờng electron trở thành ion dơng

• Các nguyên tử có 5 -7 electron lớp ngoài cùng đều là các phi kim Trong các phản ứng hoá học các phi kim

có xu hớng chủ yếu là nhận thêm electron trở thành ion âm

Trang 4

• Các nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng là các phi kim, khi chúng có số hiệu nguyên tử nhỏ nh C, Si hay các kim loại nh Sn, Pb khi chúng có số hiệu nguyên tử lớn

B Đề bài 1.1 Electron đợc phát minh năm 1897 bởi nhà bác học ngời Anh Tom-xơn ( J.J Thomson) Từ khi đợc phát hiện đến nay electron đã đóng vai trò to lớn trong nhiều lĩnh vực của cuộc sống nh: năng lợng, truyền thông và thông tin… Hãy

cho biết các tính chất nào sau đây không phải là của electron ? Electron

A là hạt mang điện tích âm

B có khối lợng 9,1095 10-28 gam

C chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt

D có khối lợng đáng kể so với khối lợng nguyên tử

Chọn đáp án đúng

1.2 Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học đợc phân biệt bởi đại lợng nào sau đây?

1.3 Hiđro có ba đồng vị là 1

1H , 2

1H và 3

1H Oxi có ba đồng vị là 16

8o, 17

8ovà 18

8o Hỏi trong nớc tự nhiên, loại phân

tử nớc có khối lợng phân tử nhỏ nhất là bao nhiêu u?

1.4 Trong hạt nhân của các nguyên tử (trừ hiđro), các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử gồm những loại nào sau

đây?

A Proton và nơtron B Proton, nơtron và electron

1.5 So sánh khối lợng của electron với khối lợng hạt nhân nguyên tử, nhận định nào sau đây là đúng?

A Khối lợng electron bằng khoảng 1

1840khối lợng của hạt nhân nguyên tử

B Khối lợng của electron nhỏ hơn rất nhiều so với khối lợng của hạt nhân nguyên tử

C Một cách gần đúng, trong các tính toán về khối lợng nguyên tử, ngời ta bỏ qua khối lợng của các electron

D B, C đúng

1.6 Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hóa học là đúng? Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử:

A có cùng điện tích hạt nhân

B có cùng nguyên tử khối

C có cùng số khối

D có cùng số nơtron trong hạt nhân

Trang 5

1.7 Kí hiệu nguyên tử A

ZX cho ta biết những gì về nguyên tố hóa học X?

A Nguyên tử khối trung bình của nguyên tử

B Số hiệu nguyên tử

C Số khối của nguyên tử

D Số hiệu nguyên tử và số khối

1.8 Khoanh tròn vào chữ Đ nếu đúng và chữ S nếu sai trong các câu sau: trong nguyên tử:

a số electron ở phần vỏ bằng số proton của hạt nhân Đ S

b hạt nhân có kích thớc rất nhỏ bé so với nguyên tử Đ S

d nguyên tử khối bằng số nơtron trong hạt nhân Đ S

1.9 Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?

1.10 Nguyên tử của một nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân là: K, L, M, N Trong nguyên tử đã cho, electron thuộc lớp nào có mức năng lợng trung bình cao nhất?

1.11 Nớc nặng là gì? Hãy chọn khái niệm đúng về nớc nặng trong số các câu sau:

A Nớc nặng là nớc có khối lợng riêng lớn nhất ở 40C

B Nớc nặng là nớc có phân tử khối lớn hơn 18u

C Nớc nặng là nớc ở trạng thái rắn

D Nớc nặng là chất đợc dùng trong các lò phản ứng hạt nhân

1.12 Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng? Trong nguyên tử, số khối

A bằng tổng khối lợng các hạt proton và nơtron

B bằng tổng số hạt các hạt proton và nơtron

C bằng nguyên tử khối

D bằng tổng các hạt proton, nơtron và electron

1.13 Về mức năng lợng của các electron trong nguyên tử, điều khẳng định nào sau đây là sai?

A Các electron ở lớp K có mức năng lợng thấp nhất

B Các electron ở lớp ngoài cùng có mức năng lợng trung bình cao nhất

C Các electron ở lớp K có mức năng lợng cao nhất

D Các electron ở lớp K có mức năng lợng bằng nhau

Trang 6

1.14 Khái niệm nào về obitan nguyên tử sau đây là đúng? Obitan là

A đờng chuyển động của các electron trong nguyên tử

B một hình cầu có bán kính xác định, tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất

C khu vực không gian xung quanh hạt nhân, tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất

D một phơng án khác

1.15 Số đơn vị điện tích hạt nhân của lu huỳnh (S) là 16 Biết rằng các electron của nguyên tử S đợc phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M), lớp ngoài cùng có 6 electron Số electron ở lớp L trong nguyên tử lu huỳnh là:

1.16 Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây chứa 8 proton, 8 nơtron và 8 electron?

A 16

9F

1.17 Cấu hình electron của nguyên tử lu huỳnh (S) ở trạng thái cơ bản và của nguyên tử oxi (O) có đặc điểm nào chung? Cả hai nguyên tử O và S đều

A có 6 electron lớp ngoài cùng

B có 2 electron lớp trong cùng (lớp K)

C có 2 electron độc thân ở lớp ngoài cùng

D A và C đúng

1.18 Tổng số các hạt cơ bản (p, n, e) của một nguyên tử X là 28 Số hạt mang điện nhiều h ơn số hạt không mang điện là 8 Nguyên tử X là:

A 179F B 189F C 168O D 178O

1.19 Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các obitan sau là không đúng?

1.20 ở phân lớp 3d số electron tối đa là

1.21 Ion, có 18 electron và 16 proton, mang số đơn vị điện tích nguyên tố là

1.22 Các ion và nguyên tử : Ne, Na+, F_ có đặc điểm nào sau đây là chung?

Trang 7

A Số khối B Số electron

1.23 Cấu hình electron của các ion nào sau đây giống nh của khí hiếm ?

1.24 Có bao nhiêu electron trong một ion 5224Cr3+ ?

1.25 Vi hạt nào sau đây có số proton nhiều hơn số electron?

A Nguyên tử natri (Na) B Ion clorua (Cl-)

C Nguyên tử lu huỳnh (S) D Ion kali (K+)

1.26 Nguyên tử của nguyên tố có điện tích hạt nhân, Z =13, số khối, A = 27, có số electron hoá trị là

1.27 Ghép đôi cấu hình electron nguyên tử ở cột A với tên nguyên tố hoá học ở cột B sao cho thích hợp

3 1s22s22p63s1 c Oxi (Z = 8)

Thứ tự ghép nối là: 1 ……; 2…….; 3…….; 4…….; 5……

1.28 Hãy viết cấu hình electron của các ion sau:

(1) Na+ (Z=11) … (4) Ni2+(Z = 28) ……

(2) Cl- (Z = 17 … (5) Fe2+(Z = 26) ……

(3) Ca2+(Z = 20) …… (6) Cu+(Z = 29) ……

1.29 Nguyên tử của nguyên tố hoá học nào có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1?

Trang 8

Chọn đáp án đúng.

1.30* Chu kỳ bán rã, thời gian cần thiết để lợng chất ban đầu mất đi một nửa, của 32P

15 là 14,3 ngày Cần bao nhiêu ngày để một mẫu thuốc có tính phóng xạ chứa 32P

15 còn lại 20% hoạt tính phóng xạ ban đầu của nó Cho biết phơng trình động học áp dụng cho quá trình trên là: K = 0

1/2

N

1.31* 238U

92 là nguyên tố gốc của họ phóng xạ tự nhiên uran, kết thúc của dãy này là đồng vị bền của chì 206Pb

Mỗi lần phân rã α làm giảm 2 dơn vị điện tích dơng và giảm 4u về khối lợng của hạt nhân Mỗi lần phân rã β làm tăng 1 đơn vị điện tích hạt nhân, nhng khối lợng coi nh không thay đổi Hỏi số lần phân rã α và β là bao nhiêu?

A 6 phân rã α và 8 lần phân rã β

B 8 phân rã α và 6 lần phân rã β

C 8 phân rã α và 8 lần phân rã β

D 6 phân rã α và 6 lần phân rã β

1.32 Phản ứng hạt nhân là:

A sự biến đổi chất này thành chất khác

B sự biến đổi nguyên tố hoá học này thành nguyên tố hoá học khác

C phản ứng kèm theo năng lợng rất lớn

D B, C đúng

1.33 Trong các cấu hình electron sau, cấu hình nào sai?

A 1s22s22p22p12p1

z

B 1s22s22p22p22p2

z3s1

C 1s22s22p2 2p1

D 1s22s22p12p12p1

z

1.34 Các electron thuộc các lớp K, L, M, N, trong nguyên tử khác nhau về

A đờng chuyển động của các electron

B độ bền liên kết với hạt nhân

C Năng lợng trung bình của các electron

D B, C đúng

1.35 Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6, cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?

Trang 9

1.36 Trong nguyên tử Y có tổng số proton, nơtron và electron là 26 Hãy cho biết Y thuộc về loại nguyên tử nào sau

đây? Biết rằng Y là nguyên tố hoá học phổ biến nhất trong vỏ Trái Đất

1.37 Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11 Hãy cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây? Nguyên tố X là

A nguyên tố s B nguyên tố p

C nguyên tố d D nguyên tố f

1.38 Một nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 ở dạng đơn chất M có những

đặc điểm nào sau đây?

A Phân tử chỉ gồm một nguyên tử

B Phân tử gồm hai nguyên tử

C Đơn chất rất bền, hầu nh không tham gia các phản ứng hoá học

D A và C đúng

1.39 Trong nguyên tử, các electron quyết định tính chất kim loại, phi kim hay khí hiếm là:

A Các electron lớp K

B Các electron lớp ngoài cùng

C Các electron lớp L

D Các electron lớp M

1.40 Khoanh tròn vào chữ Đ nếu phát biểu đúng, chữ S nếu phát biểu sai trong những câu dới đây:

a Các electron thuộc các obitan 2px , 2py , 2pz có năng lợng nh nhau Đ - S

b Các electron thuộc các obitan 2px , 2py , 2pz chỉ khác nhau về định hớng trong không gian

Đ - S

c Năng lợng của các electron thuộc các phân lớp 3s, 3p, 3d là khác nhau Đ - S

d Năng lợng của các electron thuộc các obitan 2s và 2px là nh nhau Đ - S

e Phân lớp 3d đã bão hoà khi đã xếp đầy 10 electron Đ - S

1.41 Cấu hình electron của các nguyên tử có số hiệu Z = 3, Z = 11 và Z = 19 có đặc điểm nào sau là chung?

A Có một electron lớp ngoài cùng

B Có hai electron lớp ngoài cùng

C Có ba electron lớp trong cùng

D Phơng án khác

1.42 Cấu hình electron nào sau đây biểu diễn theo ô lợng tử là sai?

Trang 10

A ↑↓ ↑↓ ↑↓ B ↑↓ ↑↓↑ ↑

C ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ D A và C

1.43 Ghép đôi tên nguyên tố ở cột A với cấu hình electron tơng ứng ở cột B

1. Oxi (Z = 8) A. 1s22s22p63s23p64s1

2. Cacbon (Z = 6) B. 1s22s22p63s23p64s2

3. Kali (Z = 19) C. 1s22s22p63s23p5

5. Canxi (Z = 20) E. 1s22s22p2

6. Silic (Z = 14) F. 1s22s22p63s23p4

7. Photpho (Z = 15) G. 1s22s22p63s23p64s24p1

8. Gali (Z = 21) H. 1s22s22p63s23p2

I 1s22s22p63s23p3

Thứ tự ghép đôi : 1 ; 2 ; 3 ; 4 ; 5 ; 6 ; 7 ; 8

1.44 Một nguyên tố hoá học có nhiều loại nguyên tử có khối lợng khác nhau vì nguyên nhân nào sau đây ?

a Hạt nhân có cùng số nơtron nhng khác nhau về số proton

b Hạt nhân có cùng số proton nhng khác nhau về số nơtron

c Hạt nhân có cùng số nơtron nhng khác nhau về số electron

d Phơng án khác

1.45 Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546 Đồng tồn tại trong tự nhiên với hai loại đồng vị là

65

29Cuvà 6329Cu Thành phần % của 6529Cutheo số nguyên tử là:

A 27,30% B 26,30% C 26,70% D 23,70%

1.46 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng

số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8 X và Y là các nguyên tố:

C Mg và Cl D Si và Br

1.47 Cho hai nguyên tố M và N có số hiệu nguyên tử lần lợt là 11 và 13 Cấu hình electron của M và N lần lợt là:

A. 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s2

B. 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s3

C. 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s23p1

D. 1s22s22p7 và 1s22s22p63s2

Tiêu đề	Trắc nghiệm hóa học 10
Trường học	Trường Đại Học
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Sách

Định dạng
Số trang	15
Dung lượng	895 KB