Giáo án 12_Bài nhôm

BµI Dù THI POWER POINTKHOA HO¸ HäC... CÊu h×nh nguyªn tö nh«m... Tính chất đơn chất nhôm .III.Tính chất hoá học:... Tính chất đơn chất nhôm... C¸c hîp chÊt cña nh«m... Một số hợp kim qu

BµI Dù THI POWER POINT

KHOA HO¸ HäC

S¶n phÈm lµm ra tõ nh«m

B ài 1:Tính chất đơn chất

 Là 1 kim loại nhẹ:khối lượng riêng D=2,70g/cm3

 Dẫn điện ,dẫn nhiệt tốt(gấp 3 lần Fe)

CÊu h×nh nguyªn tö nh«m

Tính chất đơn chất nhôm

 .III.Tính chất hoá học:

 3 Phản ứng với oxit kim loai:

 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 ∆ H= -2 x 852 kJ

 4.Phản ứng với axit:

 E0 =-1,66V

 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

 Hay 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2

 Al thụ động trong H2SO4 , HNO3 đặc nguội

Tính chất đơn chất nhôm

Bµi 2: C¸c hîp chÊt cña nh«m

I Nh«m oxit(Al2O3)

a §iÒu chÕ:

- §èt Al trong oxi : 4Al + 3O2 = 2Al2O3

- Nung Al(OH)3 : 2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

C¸c hîp chÊt cña nh«m

Các hợp chất của nhôm

III.Nhôm sunfat: Al2(SO4)3

-tạo phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

-phèn chua làm chất cắn màu ,làm sạch nước…

Bài 3: Một số hợp kim quan trọng của nhôm

1.Đuyra:

+Thành phần: 95%Al , 4%Cu , 1%Mn , Mg , Si + Nhẹ,cứng ,bền ,dễ đúc

+ sử dụng trong kĩ thuật hàng không,chế tạo

ô tô,…

2.Silumin:

+Thành phần: Si(10-14%) ,Al +Nhẹ ,bền,ăn khuôn

+Dùng để đúc nhiều bộ phận trong máy

Một số hợp kim quan trọng của

+Nhẹ bằng 65% Al, bèn hơn thép,chịu được va chạm,chịu đư

ợc thay đổi nhiệt độ đột ngột

+Nấu quặng bôxit với dung dịch NaOH đặc:

Al2O3,SiO2 tan,còn Fe2O3 không tan

Al2O3(r) + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Lọc bỏ chất không tan FeO

Sản xuất nhôm

+Cho dung dịch qua khí CO2 để kết tủa Al(OH)3 NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3+Còn lại SiO32- trong dung dịch

+ 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O +Điện phân Al2O3 nóng chảy 2Al2O3 = 2Al + 3O2

t0

nc= 20500C thêm criolit :to

nc= 9000C

+dd NaOH

Al(OH)4- và SIO32-

Al(OH)3 ↓

Lọc để thu

Al(OH)3 ↓

Al(OH)3 ↓ Nung để phân

hủy Al(OH)3

Bài tập củng cố

 Bài 1:

 Viết cấu hình electron của nguyên tử nhôm.từ đó suy ra những tính chất cơ bản của nó, viết phương trình phản ứng minh hoạ

\ \bai tap cung co\bài 1.shs

Bài tập củng cố

 Bài 2

 viết phương trình pu chứng tỏ Al và hợp chất của nó là lưỡng tính

\ \bai tap cung co\bai2.shs

Bài tập củng cố

 Bài 3: Viết các phương trình phản ứng thể hiện quá trình sau:

 Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Na AlO2 →

Al(OH)3 → Al2O3 → Al

\ \bai tap cung co\bai 3.shs