SU LAI HOA OBITAN

Nguyễn Hữu TríCHÀO MỪNG CÁC EM ĐÃ ĐẾN TIẾT HỌC HÔM NAY..... KIỂM TRA BÀI CŨCâu 1: Viết công thức electron, công thức cấu tạo của CH4... Sự lai hoá obitan nguyên tử là sự tổ hợp hay “trộ

GV Nguyễn Hữu Trí

CHÀO MỪNG CÁC EM ĐÃ ĐẾN

TIẾT HỌC HÔM NAY

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu 1: Viết công thức electron, công thức cấu tạo của CH4 Dựa vào độ âm điện hãy cho biết liên kết C-H thuộc loại liên kết gì?

C H

H

H

H

H

H H

Hiệu độ âm điện = 2,55 – 2,2 = 0,35

Vậy, trong phân tử

CH4 có những kiểu

xen phủ obitan nào?

Có hai kiểu xen phủ obitan: 3 xen phủ s-p và 1

xen phủ s-s

Vậy độ dài các liên kết C-H

sẽ như thế nào?

Xét phân tử CH4

C H

H H

H

H C

H

Sự xen phủ giữa AO s

của C và AO s của H

Sự xen phủ giữa AO p của C và AO s của H

Liên kết không giống nhau !!!

H C

H

HÌNH DẠNG PHÂN TỬ CH 4

109,28 o

Phân tử CH 4 có cấu tạo hình tứ diện đều

C

Nguyên tử C nằm ở trung tâm

Bốn liên kết đều như nhau, góc 109 o 28’

Linus Pauling (1901 – 1994) Nobel hoá học

(1954) Nobel hoà bình

(1962)

Bài 18

SỰ LAI HOÁ CÁC

OBITAN NGUYÊN TỬ

Sự lai hoá obitan nguyên tử là sự tổ hợp hay

“trộn lẫn” một số obitan trong một nguyên tử để được từng ấy obitan lai hoá giống nhau nhưng

định hướng khác nhau trong không gian.

I - ĐỊNH NGHĨA

Đặc điểm của AO lai hoá

- AO lai hoá có một đầu nở

rộng và một đầu thu hẹp.

- Số AO lai hoá bằng số AO

tham gia lai hoá.

VD: 1AO s + 3 AO p  4 AO lai hoá

- Các AO chỉ lai hoá được với nhau khi năng lượng của chúng gần bằng nhau.

II – CÁC KIỂU LAI HOÁ

* Kiểu lai hoá:

* Góc liên kết:

109,28 o

* Hình dạng:

1 AO s + 3 AO p  4 AO lai hoá sp 3

định hướng về 4 đỉnh của hình tứ diện đều

109 o 28’

VD: Sự hình thành phân tử CH 4

2 Lai hoá sp 2

* Kiểu lai hoá:

* Góc liên kết:

120 o

* Hình dạng: định hướng về 3 đỉnh của 1 tam giác đều

1 AO s + 2AO p  3 AO lai hoá sp 2

120 o

VD: Sự hình thành phân tử BF 3

B (Z= 5): 1s 2 2s 2 2p 1 F (Z= 9): 1s 2 2s 2 2p 5

B

F F

F

120 o

↓↑ ↓↑ ↑↓ ↑

3 Lai hoá sp

* Kiểu lai hoá:

* Góc liên kết:

* Hình dạng: định hướng về 2 phía đối xứng nhau

180 o

1 AO s + 1 AO p  2 AO lai hoá sp

180 o

VD: Sự hình thành phân tử BeH 2

Be (Z= 4): 1s 2 2s 2 H (Z= 1): 1s 1

Be H

H 180

o

III – NHẬN XÉT CHUNG VỀ THUYẾT LAI HOÁ

- Thuyết lai hoá có vai trò giải thích dạng

hình học của phân tử.

- Vì vậy ta chỉ có thể dùng thuyết lai hoá để giải thích dạng hình học của phân tử khi đã biết dạng hình học của nó từ thực nghiệm.

CỦNG CỐ

- Nắm được các dạng lai hoá và cấu trúc

hình học của chúng