6 OXI LUU HUYNH THAY DOAN SACH

Dung dch không màu chuy n sang màu tím... Không khí trên th gi i thoát ra ngoài D.. CuS không tan trong dung dch H2SO4... Khí cacbonic, hidrosunfua, oxi, dung dch xút.. Còn oxi không có

A H TH NG CÂU H I C NG C KI N TH C

Câu 1: Khái quát và tính ch t v t lí c a đ n ch t các nguyên t nhóm VIA

Câu 2: Hoàn thành các ph ng trình ph n ng sau đ ch ng minh:

(a) Ozon có tính oxi hóa m nh h n oxi

 ; S + Fe  ; t0

0 t

 ;

S + 3F2

0 t

Câu 3: Vi t các ph ng trình đi u ch và s n xu t (n u có) các ch t sau: O2, S, H2S, SO2, SO3, H2SO4

Câu 4: Hoàn thành các ph ng trình ph n ng theo s đ :

(3) MnO2 + HCl  D + E + B; (4) B + C + D  F + G ;

(5) G + Ba  H + I ; (6) D + I  G ;

H NG D N TR L I

Câu 1: Khái quát và tính ch t v t lí c a đ n ch t các nguyên t nhóm VIA

Câu 2: Hoàn thành các ph ng trình ph n ng sau đ ch ng minh:

(a) Ozon có tính oxi hóa m nh h n oxi

0 t

 SO2;

S + 3F2

0 t

Ch t Phòng thí nghi m Trong công nghi p

O 2

0 t

 K2MnO4 +MnO2 +

O2;

2KClO3

0 2 MnO ,t

 S

H 2 S FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S

SO 2 Na2SO3 + H2SO4

0 t

 Na2SO4 +

H2O + SO2;

4FeS2 + 11O2

0 t

 2Fe2O3 + 8SO2;

 2Fe2O3 + 8SO2;

Câu 4: Hoàn thành các ph ng trình ph n ng theo s đ :

T tên g i các ch t ta có th vi t l i s đ d i d ng công th c phân t nh sau:

2 (1)

(2) NaHS + NaOH Na2S + H2O (có th thay NaOH b ng 1 bazo tan khác nh KOH, Ba(OH)2 )

(3) Na2S + CuCl2 CuS(đen) + 2NaCl (có th thay CuCl2 b ng mu i đ ng (tan) nh Cu(NO3)2 )

(9) H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O (có th thay NaOH b ng Na2O, Na)

(10) Na2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4 (tr ng) (có th thay BaCl2 b ng h p ch t tan c a bari nh Ba(NO3)2, Ba(OH)2 )

B H TH NG CÂU H I TR C NGHI M

1 M c đ nh n bi t

Câu 1: C u hình electron l p ngoài cùng c a các nguyên t các nguyên t nhóm VIA là:

Câu 2: Trong nhóm oxi, đi t oxi đ n telu Phát bi u nào sau đây sai:

C Tính b n c a các h p ch t v i hiđro t ng d n D Tính axit c a các h p ch t hiđroxit gi m d n

Câu 3: V trí c a nguyên t Oxi trong b ng tu n hoàn hóa h c là

Câu 4: Ion X2- có c u hình electron l p ngoài cùng là 2s2

2p6 X là nguyên t nào sau đây:

Câu 5: Nguyên t nguyên t X có t ng s electron các phân l p p là 10 Nguyên t X là:

Câu 6: M t nguyên t X có t ng s electron các phân l p p là 10 Nguyên t X thu c lo i :

( thi th THPT CHUYÊN HÀ GIANG-L n 2-2015) Câu 7: Nguyên t l u hu nh có Z = 16 Công th c oxit cao nh t c a l u hu nh là

Câu 13: Oxi tác d ng v i t t c các ch t trong nhóm nào d i đây ?

Câu 14: n ch t v a có tính oxi hóa v a có tính kh là:

Câu 15: Câu nào sau đây đúng khi nói v tính ch t hoá h c c a l u hu nh ?

A L u hu nh không có tính oxi hoá, tính kh B L u hu nh ch có tính oxi hoá

Câu 16: Dãy g m các ch t đ u tác d ng (trong đi u ki n ph n ng thích h p) v i l u hu nh là?

A Hg, O2, HCl B Pt, Cl2, KClO3 C Zn, O2, F2 D Na, Br2, H2SO4 loãng

Câu 17: Kim lo i nào sau đây tác d ng v i l u hu nh nhi t đ th ng

Câu 18: Hiđro sunfua (H2S) là ch t có:

( thi th THPT Ô L NG 1-NGH AN-L n 2-2016) Câu 25: Cho ph n ng hóa h c: S + H2SO4 đ c  o

t X + H2O V y X là ch t nào sau đây:

Câu 26: Mu n pha loãng dung d ch axit H2SO4 đ c c n làm nh sau:

A Rót t t dung d ch axit đ c vào n c B Rót t t n c vào dung d ch axit đ c

C Rót nhanh dung dch axit đ c vào n c D Rót th t nhanh n c vào dung d ch axit đ c

Câu 27: pha loãng H2SO4 đ c cách làm nào sau đây đúng

Câu 28: Oleum có công th c t ng quát là ?

A H2SO4.nSO2 B H2SO4.nH2O C H2SO4.nSO3 D H2SO4 đ c

Câu 29: Dung dch H2SO4 loãng ph n ng đ c v i t t c các kim lo i thu c dãy nào sau đây?

Câu 30: Axit H2SO4 loãng tác d ng v i Fe t o thành s n ph m:

A Fe2(SO4)3 và H2 B FeSO4 và H2 C FeSO4 và SO2 D Fe2(SO4)3 và SO2

Câu 31: Dung dch axit sunfuric loãng tác d ng đ c v i 2 ch t trong dãy nào sau đây ?

Câu 32: Dãy g m t t c các ch t đ u tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng là

A Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3

C CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn D Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3

Câu 33: Ng i ta nung nóng Cu v i dung d ch H2SO4 đ c, nóng Khí sinh ra có tên g i là:

Câu 34: Các khí sinh ra trong thí nghi m ph n ng c a saccaroz (C12H22O11) v i dung d ch H2SO4 đ c bao g m

A H2S và CO2 B H2S và SO2 C SO3 và CO2 D SO2 và CO2

Câu 35:Tr ng h p nào sau đây có ph n ng :

Câu 38: Trong các ph n ng sau đây, ph n ng nào axit H2SO4 là axit loãng ?

A 2H2SO4 + C 2SO2 + CO2 + 2H2O B H2SO4 + 2Na Na2SO4 + H2

C 2H2SO4 + S 3SO2 + 2H2O D 6H2SO4 + 2Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Câu 39: Trong các ph n ng sau đây, ph n ng nào axit H2SO4 là axit đ c ?

A H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2 + H2O B H2SO4 + Ca CaSO4 + H2

C 2H2SO4 + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2 D 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2

Câu 40: H2SO4 đ c, ngu i không tác d ng đ c v i t t c các kim lo i thu c nhóm nào ?

Câu 41: Dãy ch t nào sau đây g m nh ng ch t đ u tác d ng đ c v i dung d ch H2SO4 loãng

Câu 42: H2SO4 đ c nóng không tác d ng v i ch t nào sau đây?

Câu 43: Dãy ch t nào sau đây ph n ng đ c v i dung d ch axit sunfuric đ c ngu i ?

Câu 44: Axit sufuric đ c, ngu i có th đ ng trong bình ch a làm b ng:

A Bán kính ion nh h n và ít electron h n B Bán kính ion nh h n, nhi u electron h n

C Bán kính ion l n h n và ít electron h n D Bán kính ion l n h n, nhi u electron h n

Câu 47: Khí nào sau đây có th thu đ c b ng ph ng pháp d i ch n c là:

Câu 50: Hãy ch n phát bi u đúng v oxi và ozon:

A Oxi và ozon đ u có tính oxi hoá m nh nh nhau

B Oxi và ozon đ u có s proton và s notron gi ng nhau trong phân t

C Oxi và ozon là các d ng thù hình c a nguyên t oxi

D Oxi và ozon đ u ph n ng đ c v i các ch t nh : Ag, KI, PbS nhi t đ th ng

Câu 51: Trong nh ng câu sau, câu nào sai khi nói v tính ch t hóa h c c a ozon?

Câu 52: Ch n phát bi u không đúng khi nói v l u hu nh

A nhi t đ th ng, phân t l u hu nh g m có 1 nguyên t

B Hai d ng thù hình c a nguyên t l u hu nh: S và S khác nhau v c u t o tinh th và tính ch t hóa h c

( tuy n sinh Cao đ ng - n m 2014)

Câu 56: Nguyên t S đóng vai trò v a là ch t kh , v a là ch t oxi hoá trong ph n ng nào sau đây?

A 4S + 6NaOH 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O B S + 2Na  Na2S

Câu 57: a m nh gi y l c t m dung d ch KI và h tinh b t vào bình đ ng khí ozon, hi n t ng gì xu t hi n trên

gi y l c?

Câu 58: phân bi t oxi và ozon có th dùng ch t nào sau đây ?

Câu 59: Khi cho ozon tác d ng lên gi y t m dung d ch KI và h tinh b t, th y xu t hi n t ng màu xanh Hi n

t ng này x y ra là do s oxi hoá:

Câu 60: Trong nhi t k ch a th y ngân r t đ c Khi nhi t k b v ng i ta th ng dùng ch t nào sau đây đ thu

Câu 62: ph n ng nào sau đây, H2S đóng vai trò ch t kh ?

A 2H2S + 4Ag + O2 2Ag2S + 2H2O B H2S+ Pb(NO3)2 2HNO3 + PbS







Câu 63: Ph n ng nào sau đây không x y ra?

A H2S+ Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 B CuS + 2HCl  H2S + CuCl2

C Na2S + Pb(NO3)2  PbS + 2NaNO3 D FeS + HCl  H2S + FeCl2

Câu 64: Tr ng h p không x y ra ph n ng hóa h c là

A 3O2 + 2H2S  2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S  FeS + 2HCl

C O3 + 2KI + H2O  2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

Câu 65: Cho ph n ng hoá h c: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl Vai trò c a H2S trong ph n ng

Câu 66: Dung dch H2S không ph n ng v i ch t ho c dung d ch nào sau đây đi u ki n th ng?

A khí O2 B dung dch CuSO4 C dung dch FeSO4 D khí Cl2

( thi th THPT DI N CHÂU 2- NGH AN-2016) Câu 67:L u hu nh đioxit có th tham gia ph n ng:

(1) SO2 + 2Mg  2MgO + S ; (2) SO2+ Br2 + H2O  2HBr +H2SO4

Tính ch t c a SO2 đ c di n t đúng nh t là:

Câu 68: Cho ph n ng: SO2 + Cl2 + 2H2O  2HCl + H2SO4 Vai trò c a l u hu nh đioxit là:

Câu 69: SO2 luôn th hi n tính kh trong các ph n ng v i

C dung dch KOH, CaO, n c Br2 D O2, n c Br2, dung dch KMnO4

Câu 70: Cho các ph n ng hoá h c sau, ph n ng nào không x y ra v i ch t tan trong dung d ch ?

( thi th THPT VI T YÊN-B C GIANG-L N 4-2015) Câu 71: ph n ng nào sau đây, SO2đóng vai trò ch t oxi hoá ?

Câu 73: Trong s nh ng tính ch t sau, tính ch t nào không là tính ch t c a axit H2SO4 đ c ngu i?

Câu 74: Ch t X tan trong n c và tác d ng đ c v i dung d ch H2SO4 loãng Ch t X là ch t nào sau đây?

Câu 78:Cho l u hu nh l n l t ph n ng v i m i ch t sau (trong đi u ki n thích h p): H2, O2, Hg, H2SO4 loãng,

Al, Fe, F2, HNO3 đ c, nóng; H2SO4 đ c, nóng S ph n ng ch ng minh đ c tính kh c a l u hu nh?

Câu 79: L u hu nh tác d ng v i dung d ch ki m nóng: 3S + 6KOH 2K2S+ K2SO3+3H2O

Trong ph n ng này có t l s nguyên t S b oxi hoá v i s nguyên t S b kh là:

Câu 80: L u hu nh tác d ng v i dung d ch H2SO4 đ c nóng: S + 2H2SO4 3SO2+ 2H2O

Trong ph n ng này có t l s nguyên t S b kh v i s nguyên t S b oxi hoá là:

Câu 81: Nung nóng h n h p b t g m 1,5 mol Fe và 1 mol S trong môi tr ng không có không khí đ n khi ph n

ng x y ra hoàn toàn, thu đ c ch t r n X X tác d ng v i dung d ch HCl thu đ c khí Y Thành ph n c a Y là

Câu 82: Cho các c p ch t sau : (a) HCl và H2S; (b) H2S và NH3 ; (c) H2S và Cl2 ; (d) H2S và N2

Có bao nhiêu c p ch t t n t i trong h n h p nhi t đ th ng:

Câu 83: Có các ch t và dung d ch sau: NaOH (1), O2 (2), dung dch Br2 (3), dung dch CuCl2 (4), dung dch FeCl2

(5) H2S có th tham gia ph n ng v i bao nhiêu ch t

Câu 84: Trong t nhiên có r t nhi u ngu n sinh ra khí H2S nh s phân hu rác, ch t th i , nh ng không có s tích t H2S trong không khí Nguyên nhân chính:

C H2S d b phân hu trong không khí D H2S n ng h n không khí

Câu 85: Ng i ta th ng dùng các v t d ng b ng b c đ c o gió cho ng i b trúng gió ( khi ng i b m t m i, chóng m t…do trong c th tích t các khí đ c nh H2S…) Khi đó v t b ng b c b đen do ph n ng:

4Ag + O2 + 2H2S 2Ag2S + 2H2O Câu nào di n t đúng tính ch t c a các ch t ph n ng?

A Ag là ch t oxi hoá, H2S là ch t kh

B H2S là ch t kh , O2 là ch t oxi hoá

C Ag là ch t kh , O2 là ch t oxi hoá

D H2S v a là ch t oxi hoá, v a là ch t kh , Ag là ch t kh

Câu 86: D n khí H2S vào dung dch KMnO4 và H2SO4 loãng, hi n t ng quan sát đ c là:

A Dung dch không màu chuy n sang màu tím

B Dung dch màu tím b v n đ c màu vàng

C Màu tím c a dung d ch KMnO4 chuy n sang màu vàng

D Màu tím c a dung d ch KMnO4 chuy n sang không màu và có v n đ c màu vàng

Câu 87: Cho ph ng trình ph n ng: SO2 + KMnO4 +H2O K2SO4 + MnSO4 +H2SO4

Sau khi cân b ng v i h s là các giá tr t i gi n, h s c a ch t oxi hoá và ch t kh là:

0 t

 K2MnO4 + MnO2 + O2

(c) 2H2O  ®iÖn ph©n  2H2 + O2 ; (d) 2Cu(NO3)2

0 t

 2CuO + 4NO2 + O2

Có bao nhiêu tr ng h p th ng dùng đ đi u ch oxi trong phòng thí nghi m:

Câu 92: Oxi có th thu đ c t ph n ng nhi t phân ch t nào sau đây:

Câu 93: Trong s n xu t, oxi đ c dùng nhi u nh t

Câu 94: M t ch t dùng đ làm s ch n c, dùng đ ch a sâu r ng và có tác d ng b o v các sinh v t trên trái đ t không b b c x c c tím Ch t này là:

Câu 95: M t trong nh ng nguyên nhân chính gây ra s suy gi m t ng ozon là do

(S GIÁO D C VÀ ÀO T O B C GIANG-2016) Câu 96: ng d ng nào sau đây không ph i c a ozon?

Câu 97: Cho các ng d ng:

(3) T y tr ng tinh b t, d u n (4) B o qu n trái cây chín

S ng d ng c a ozon là

Câu 98: Trái cây đ c b o qu n lâu h n trong môi tr ng vô trùng Trong th c t , ng i ta s d ng n c ozon đ

b o qu n trái cây ng d ng trên d a vào tính ch t nào sau đây?

( Tuy n sinh i h c - kh i B -n m 2014) Câu 99:Nguy c nào có th x y ra khi t ng ozon b th ng?

A Tia t ngo i gây tác h i cho con ng i s l t xu ng m t đ t

B Không x y ra đ c quá trình quang h p c a cây xanh

C Không khí trên th gi i thoát ra ngoài

D Th t thoát nhi t trên toàn th gi i

( thi th THPT VI T YÊN-B C GIANG-L n 4-2015) Câu 100: Ch t khí X t p trung nhi u t ng bình l u c a khí quy n, có tác d ng kh n tia t ngo i, b o v s s ng trên Trái t Trong đ i s ng, ch t khí X còn đ c dùng đ sát trùng n c sinh ho t, ch a sâu r ng… Ch t X là:

Câu 101: Mùa hè th i ti t nóng n c, ng i ta th ng đi du l ch và đ c bi t là nh ng n i có r ng thông, đây

th ng không khí s trong lành và mát m h n Ch t nào sau đây làm nh h ng đ n không khí trên:

Câu 102: S c m t dòng khí H2S vào dung dch CuSO4 th y xu t hi n k t t a đen i u kh ng đ nh nào sau đây đúng

A CuS không b n trong dung d ch axit phân h y thành CuO có màu đen

B CuS không tan trong dung dch H2SO4

C Axit H2SO4 y u h n axit H2S

D X y ra ph n ng oxi hóa – kh

Câu 103: t cháy đ n ch t X trong oxi thu đ c khí Y M t khác, X ph n ng v i H2 (khi đun nóng) thu đ c

khí Z Tr n hai khí Y và Z thu đ c ch t r n màu vàng n ch t X là

( thi th THPT CHUYÊN HÙNG V NG-PHÚ TH -L N 2-2016) Câu 104: lo i b SO2 ra kh i CO2, có th dùng cách nào sau đây?

A Cho h n h p khí qua dung d ch n c vôi trong B Cho h n h p khí qua BaCO3

C Cho h n h p khí qua dung d ch NaOH D Cho h n h p khí qua dung d ch Br2 d

Câu 105: Cho các ch t khí sau đây: Cl2, SO2, CO2, SO3 Ch t làm m t màu dung d ch brom là:

Câu 109: Xét s đ ph n ng gi a Mg và dung d ch H2SO4 đ c nóng: Mg + H2SO4 MgSO4 + S + H2O

T ng h s cân b ng (s nguyên, t i gi n) c a các ch t trong ph n ng trên là

Câu 113: Cho ph ng trình hóa h c: aFe + bH2SO4 t0 cFe2(SO4)3 + dSO2 + eH2O

T l a : b là

( minh h a THPT QU C GIA n m 2015) Câu 114: Cho ph n ng hóa h c: FeS + H2SO4đ c t 0 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Sau khi cân b ng ph n ng hoá h c trên v i h s c a các ch t là nh ng s nguyên d ng, t i gi n thì t ng h

(d) 6H2SO4 + 2Fe  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Trong các ph n ng trên, ph n ng x y ra v i dung d ch H2SO4 loãng là

( tuy n sinh i h c - kh i A - n m 2013) Câu 118: Ph ng trình hóa h c nào sau đây là sai?

A 2Fe + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2 B 2Na + 2HCl  2NaCl + H2

C FeS + H2SO4 (loãng)  FeSO4 + H2S D 2Cr + 3Cl2  2CrCl3

Câu 119: đi u ki n th ng, ch t nào sau đây không có kh n ng ph n ng v i dung d ch H2SO4 loãng?

( thi th THPT CHUYÊN L NG V N CHÁNH-PHÚ YÊN-L n 1-2016) Câu 122: Dãy ch t g m nh ng ch t ch th hi n tính oxi hóa trong các ph n ng oxi - hóa kh là:

Câu 128: Trong ph n ng đ t cháy CuFeS2 t o ra s n ph m CuO, Fe2O3 và SO2 thì m t phân t CuFeS2 s

A nh n 13 electron B nh n 12 electron C nh ng 13 electron D nh ng 12 electron

Câu 129: Các ch t c a dãy nào ch có tính oxi hóa là

A H2O2 , HCl , SO3 B O2 , Cl2 , S8 C O3 , KClO4 , H2SO4 D FeSO4, KMnO4, HBr

Câu 130: Phát bi u đúng là

A Mu n pha loãng axit H2SO4đ c, ta rót n c vào axit

B L u hu nh trioxit v a có tính oxi hóa v a có t nh kh

C H u h t các mu i sunfat đ u không tan

D Axit H2SO4đ c có tính háo n c m nh, nên khi s d ng ph i h t s c th n tr ng

Câu 131: Ch n tr ng h p sai :

A H2SO4 đ c tác d ng v i đ ng cho mu i than

B Khí SO2 làm m t màu dung d ch Br2, dung dch KMnO4

C Pha loãng axit H2SO4 đ c b ng cách cho t t n c vào axit đ c

D Khí H2S tác d ng v i FeCl3 t o b t màu vàng

Câu 132: Phát bi u nào sau đây không đúng

A SO2 có th làm m t màu dung d ch brom B H2S có mùi tr ng th i

C SO3 tác d ng m nh v i n c và to nhi t D H2S không ph n ng đ c v i Cu(NO3)2

Câu 133: Trong phòng thí nghi m, khí H2S đ c đi u ch t ph n ng nào sau đây?

A CuS + H2SO4 loãng B FeS + H2SO4 loãng C FeS + H2SO4 đ c, to

Câu 135: Trong công nghi p ng i ta th ng s n xu t SO2 t :

Câu 136: Trong phòng thí nghi m, ng i ta đi u ch SO2 b ng ph n ng hoá h c là:

C 4FeS2 + 11O2  8SO2 + 2Fe2O3 D 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O

Câu 137: đi u ch các khí trong phòng thí nghi m, n i dung nào th hi n trong các câu sau đây là sai?

A Dùng KMnO4 oxi hoá dung dch HCl đ c t o ra khí Cl2

B Nhi t phân KMnO4 t o ra khí O2

C Cho dung dch HCl d vào CuS t o ra khí H2S

D Cho dung dch HCl d vào dung d ch Na2SO3 t o ra khí SO2

Câu 138: Trong công nghi p, đ s n xu t H2SO4đ c, ng i ta thu khí SO3 trong tháp h p th b ng

Câu 139: Khí CO2 có l n t p ch t khí SO2 lo i b t p ch t thì c n s c h n h p khí vào dung d ch nào sau đây?

Câu 142: Nh ng c p ch t nào sau đây cùng t n t i trong m t dung d ch

Câu 143: phân bi t đ c 3 ch t khí : CO2, SO2 và O2 đ ng trong 3 bình m t nhãn riêng bi t , ng i ta dùng thu c th là:

Câu 144: Axit sunfuric đ c đ c s d ng làm khô các ch t khí m Khí nào sau đây không th làm khô b ng

Câu 146: C u hình electron tr ng thái c b n c a nguyên t nguyên t R có t ng s electron trong các phân l p p

là 10 Nh n xét nào sau đây không đúng?

A Khi tham gia ph n ng R v a có tính oxi hóa, v a có tính kh

B S oxi hóa cao nh t c a R trong h p ch t là +6

C Liên k t hoá h c trong phân t X2 là liên k t c ng hoá tr không c c

D Trong t t c các h p ch t, X có s oxi hoá là -2

( thi th THPT NAM YÊN THÀNH-NGH AN-L n 1-2016)

Câu 148: X, Y, R, T là các nguyên t c a nguyên t sau: 11Na, 20Ca, 16S và 17Cl Bán kính c a chúng đ c bi u

di n nh sau:

Nguyên t Y là

Câu 149: Anion X2- có c u hình electron 1s2

2s22p63s23p6 Nguyên t c a nguyên t Y có t ng s h t mang đi n nhi u h n X là 2 Nh n đ nh sai là

A X, Y đ u là phi kim

B Khí XO2đ c dùng làm ch t ch ng n m m c l ng th c, th c ph m

C Khí Y2 đ c dùng đ s n xu t các ch t t y tr ng, ti t trùng n c sinh ho t

D Trong các h p ch t, X ch có m c oxi hóa là -2; Y ch có m c oxi hóa là -1

Câu 150: Nguyên t X có phân l p electron ngoài cùng là 3p4

Nguyên t c a nguyên t Y có t ng s h t mang

đi n nhi u h n X là 20 Nh n xét nào sau đây là sai?

A X là m t phi kim; Y là kim lo i nhóm B T ng s hi u c a X, Y là 42

(5) H p ch t c a X đ c dùng ch t o tên l a, máy bay, ô tô

(6) T đ c đ c đi u ch b ng cách đi n phân nóng ch y mu i TCln

S nh n đ nh đúng là

Câu 152: Th c hi n 2 thí nghi m:

- Thí nghi m 1: Tr n KClO3 v i MnO2, đun nóng đ đi u ch khí O2

- Thí nghi m 2: Dung d ch HCl đ c, đun nóng v i MnO2 đ đi u ch khí Cl2

Nh n đ nh nào sau đây đúng:

A Thí nghi m 1: MnO2 đóng vai trò ch t kh , Thí nghi m 2: MnO2 đóng vai trò ch t oxi hóa

B Thí nghi m 1: MnO2đóng vai trò ch t xúc tác, Thí nghi m 2: MnO2đóng vai trò ch t oxi hóa

C Thí nghi m 1: MnO2 đóng vai trò ch t oxi hóa, Thí nghi m 2: MnO2 đóng vai trò ch t oxi hóa

D Thí nghi m 1: MnO2 đóng vai trò ch t oxi hóa, Thí nghi m 2: MnO2 đóng vai trò ch t kh

( thi th THPT HÀN THUYÊN-B C NINH-L n 2-2016) Câu 153: Cho các c p ph n ng sau :

(2) axit HF tác d ng v i SiO2

(3) khí SO2 tác d ng v i n c Cl2

(4) KClO3 tác d ng v i dung d ch HCl đ c, đun nóng

(5) MnO2 tác d ng v i dung d ch HCl đ c, đun nóng

S thí nghi m t o ra đ n ch t là

Câu 156: Ti n hành các thí nghi m sau:

(1) s c H2S vào dung dch Br2 (2) s c khí SO2 vào dung dch thu c tím

(3) th i H2S vào dung dch NaOH d (4) thêm H2SO4 đ c vào dung d ch FeSO4

(5) đ t H2S trong oxi không khí (6) th i F2 vào h i n c;

S thí nghi m x y ra ph n ng oxi hoá - kh là

Câu 161: i u ch oxi trong phòng thí nghi m theo mô hình sau

Nh n đ nh nào sau đây là sai?

A X là KMnO4 B X là NaHCO3 C X là (KClO3 + MnO2) D X là NaNO3

Câu 162: Trong phòng thí nghi m khí oxi có th đ c đi u ch b ng cách nhi t phân mu i KClO3 có MnO2 làm xúc tác và có th đ c thu b ng cách đ y n c hay đ y không khí:

Trong các hình v cho trên, hình v mô t đi u ch và thu khí oxi đúng cách là:

( thi th THPT C - NGH AN - L n 1 - 2015) Câu 163: Hình v mô t đi u ch khí SO2 trong phòng thí nghi m

i u nào sau đây là sai?

Câu 164: Cho hình v mô t thí nghi m:

Ph n ng x y ra trong bình đ ng dung d ch n c brom là:

A SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 B Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O

C Na2SO3 + Br2 + H2O Na2SO4 + 2HBr D 2SO2 + O2 2SO3

( thi th THPT CHUYÊN HÙNG V NG-PHÚ TH -L N 2-2016) Câu 165:M t m u khí th i đ c s c vào dung d ch CuSO4, th y xu t hi n k t t a màu đen Hi n t ng này do ch t nào có trong khí th i gây ra?

( tuy n sinh i h c - kh i B - n m 2012) Câu 166:Thu c th nào sau đây dùng đ phân bi t khí H2S v i khí CO2?

A Dung dch HCl B Dung dch Pb(NO3)2 C Dung dch K2SO4 D Dung dch NaCl

( tuy n sinh Cao đ ng - n m 2013)

Câu 167: D n m u khí th i c a m t nhà máy qua dung d ch Pb(NO3)2 d thì th y xu t hi n k t t a màu đen Hi n

t ng đó ch ng t trong khí th i nhà máy có khí nào sau đây?

( thi th THPT CHUYÊN TUYÊN QUANG - L n 1-2015) Câu 168: Thu c th dùng đ phân bi t 2 khí không màu riêng bi t: SO2 và H2S là

Câu 169: phân bi t CO2 và SO2 ch c n dùng thu c th là

Câu 170: Khí nào sau đây đ c coi là nguyên nhân làm cho b nh máu b đen khi b ng đ c?

Câu 173: Có 3 bình, m i bình đ ng m t dung d ch sau: BaCl2 , Na2SO4 , H2SO4 Có th nh n bi t dung d ch đ ng trong m i bình b ng ph ng pháp hóa h c v i m t thu c th nào sau đây :

Câu 174: Có 3 bình riêng bi t đ ng 3 dung d ch HCl, Ba(NO3)2 và H2SO4 Thu c th duy nh t có th dùng đ phân

bi t các dung d ch trên là:

Câu 175: phân bi t 4 ch t l ng: HCl, H2SO4, Na2SO4, NaCl Ta có th dùng l n l t các ch t

C dung dch Ba(NO3)2, dung dch NaCl D quì tím, dung dch NaNO3

Câu 176: Có 4 dung dch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Ch đ c dùng thêm m t dung d ch thu c th nào sau đây đ phân bi t đ c các dung d ch trên?

Câu 177: Có 4 l đ ng các ch t r n b m t nhãn sau: Na2CO3; BaCO3; Na2SO4 và NaCl Dung dch nào sau đây có

th phân bi t đ c 4 l trên

Câu 178: M a axit nh h ng t i h th c v t, phá h y các v t li u b ng kim lo i, các b c t ng b ng đá, gây b nh cho con ng i và đ ng v t Hi n t ng trên gây ra ch y u do khí th i c a nhà máy nhi t đi n, ph ng ti n giao thông và s n xu t công nghi p Tác nhân ch y u trong khí th i gây ra m a axit là

Câu 179: Cho các phát bi u sau:

(1) x lý th y ngân r i vãi, ng i ta có th dùng b t l u hu nh

(2) Khi thoát vào khí quy n, freon phá h y t n ozon

(3) Trong khí quy n, n ng đ CO2 v t quá tiêu chu n cho phép gây ra hi u ng nhà kính

(4) Trong khí quy n, n ng đ NO2 và SO2 v t quá tiêu chu n cho phép gây ra hi n t ng m a axit

Trong các phát bi u trên, s phát bi u đúng là:

Câu 180: Dãy g m t t c các ch t đ u tác d ng đ c v i khí sunfur là

A N c clo, dung d ch thu c tím, n c vôi trong

B Khí cacbonic, hidrosunfua, oxi, dung dch xút

C N c vôi trong, dung dch axit sunfuric loãng, n c brom, khí hidrosunfua

D N c brom, n c vôi trong, dung d ch thu c tím, dung dch mu i n

Câu 181: Ch t khí X tan trong n c t o ra m t dung d ch làm chuy n màu qu tím thành đ và có th đ c dùng làm ch t t y màu Khí X là

( tuy n sinh Cao đ ng n m 2009) Câu 182: Có các thí nghi m sau:

() Nhúng thanh s t vào dung d ch H2SO4 loãng, ngu i

(II) S c khí SO2vào n c brom

(III) S c khí CO2vào n c Gia-ven

(IV) Nhúng lá nhôm vào dung dch H2SO4đ c, ngu i

S thí nghi m x y ra ph n ng hóa h c là

( tuy n sinh i h c - kh i B - n m 2009) Câu 183: Cho các phát bi u sau:

(a) S c khí SO2 vào dung dch NaOH d t o ra mu i trung hòa Na2SO3

Câu 184: Theo đánh giá c a T ch c H p tác và Phát tri n kinh t (OECD), Vi t Nam là m t trong 5 qu c gia

chu nh h ng n ng n nh t c a bi n đ i khí h u và n c bi n dâng Ch tính riêng trong n m qua, chúng ta đã l n

l t tr i qua các đ t n ng nóng k l c trong mùa hè mi n B c và mi n Trung, đ t rét k l c trong mùa đông

mi n B c, h n hán và xâm nh p m n k l c Tây Nguyên, Nam Trung B và ng b ng sông C u Long…

Nguyên nhân chính gây ra s bi n đ i này là các ho t đ ng kinh t - xã h i c a con ng i làm phát th i các khí gây hi u ng nhà kính làm Trái t nóng lên Trong các khí sau, khí nào không gây ra hi u ng nhà kính?

Câu 186: Sông Tô Lch c a Hà N i đã t ng đi vào ca dao:

“ N c sông Tô v a trong v a mát…”

Nh ng ngày nay, vào nh ng n m đ u c a th k 21, n c sông Tô L ch b ô nhi m nghiêm tr ng N c sông có màu đen Nh ng ngày n ng nóng, mùi hôi th i b c lên làm cho các c dân hai bên b sông và b t c ai đi ngang qua r t khó ch u Nguyên nhân nào đã làm ô nhi m nghiêm tr ng dòng sông, m t th i đã t ng là ni m t hào c a

ng i Hà N i?

(a) Các nhà máy x n c th i ra sông, ch a qua x lí

(b) N c th i sinh ho t c a các khu dân c , ch a qua x lí

(c) Vi c th c hi n lu t b o v môi tr ng Vi t Nam ch a nghiêm

(d) Ý th c b o v môi tr ng c a ng i dân ch a cao

S phát bi u đúng:

Câu 187: di t chu t trong m t nhà kho ng i ta dùng ph ng pháp đ t l u hu nh, đóng kín c a nhà kho l i Chu t hít ph i khói s b s ng y t h u, co gi t, tê li t c quan hô h p d n đ n b ng t mà ch t Ch t nào sau đây là nguyên nhân chính gây ra các hi n t ng trên:

Câu 188: Cho các phát bi u sau:

(a) M t s su i n c nóng (M Lâm - Tuyên Quang;…) có hòa tan m t l ng nh H2S, nó có th tr m t s

n m ngoài da

(b) L ng hidrosunfua sinh ra t quá trình phân h y xác đ ng v t tích t trong không khí ngày càng nhi u (c) Khi đ t cháy que diêm ta th y sinh ra khí có mùi hôi, n u hít nhi u s gây viêm đ ng hô h p; khí đó là hidrosunfua

(d) H2S tan m t ph n trong n c t o thành dung d ch có tên là hidrosunfua

S phát bi u đúng là:

101.B 102.B 103.A 104.D 105.D 106.A 107.C 108.C 109.A 110.D 111.B 112.C 113.A 114.A 115.B 116.D 117.C 118.A 119.A 120.B 121.A 122.A 123.D 124.C 125.B 126.C 127.A 128.C 129.C 130.D 131.C 132.D 133.B 134.B 135.C 136.B 137.C 138.B 139.A 140.C 141.C 142.A 143.C 144.B 145.C 146.D 147.D 148.D 149.D 150.C 151.B 152.B 153.C 154.B 155.A 156.B 157.A 158.C 159.A 160.C 161.B 162.C 163.C 164.A 165.A 166.B 167.B 168.B 169.A 170.D 171.B 172.C 173.A 174.C 175.A 176.C 177.A 178.A 179.A 180.A 181.C 182.B 183.A 184.B 185.A 186.D 187.B 188.A

1 M c đ nh n bi t

Câu 1: C u hình electron l p ngoài cùng c a nguyên t các nguyên t nhóm VIA là ns2

np4  áp án A Câu 2: Trong nhóm oxi, đi t oxi đ n telu Phát bi u nào sau đây sai: Tính b n c a các h p ch t v i hiđro t ng d n

2s22p43s23p4  m c n ng l ng cao nh t là 3p  X là nguyên t p  áp án A Câu 7: L u hu nh có c u hình electron: 1s2

2s22p43s23p4  oxit cao nh t là SO3

Câu 8: S oxi hóa có th có c a l u hu nh trong h p ch t là: -2,+4,+6

Câu 9: S oxi hoá c a l u hu nh trong m t lo i h p ch t oleum H2S2O7 là +6

Câu 10: Ph n ng không x y ra là 2Cl2 + 7O2 2Cl2O7 đi u ki n th ng c ng nh khi đun nóng thì oxi không ph n ng v i m t s đ n ch t nh F2, Cl2, Au

Câu 11: Các khí có th cùng t n t i trong m t h n h p là Cl2 và O2; vì chúng không th ph n ng v i nhau Các c p khác x y ra ph n ng nh sau:

NH3 + HCl  NH4Cl; H2S + Cl2  S + 2HCl; 2H2S + O2  2S + 2H2O

Câu 12: Khí O2 có tính oxi hóa m nh, nó s oxi nhi u kim lo i, phi kim và h p ch t Nó không oxi hóa nh ng ch t

mà nguyên t đã có s oxi hóa cao nh t (không có tính kh ) nh SO3, H2SO4

Câu 14: n ch t có s oxi hóa trung gian, t c là có th chuy n lên s oxi hóa cao h n nh ng c ng có th chuy n

xu ng s oxi hóa th p h n thì v a có tính oxi hóa v a có tính kh , nh S

Câu 15: L u hu nh đ n ch t có s oxi hóa trung gian nên nó v a có tính oxi hóa v a có tính kh

Câu 16: Các ch t không tác d ng v i l u hu nh là HCl (lo i A), Pt(lo i B), H2SO4 loãng (lo i D) Các ch t ph n

ng là Zn, O2, F2

Zn + S  ZnS; Ot0 2 + S  SOt0 2; 3F2 + S  SF6;  áp án C

Câu 17: O nhi t đ phòng, l u hu nh ph n ng v i th y ngân t o h p ch t b n

Hg + S  HgS  áp án C

Câu 18: Hiđro sunfua (H2S) là ch t có Tính kh m nh  áp án D

Câu 19: FeS + HCl FeCl2 + H2S  áp án A

Câu 20: H2S có tính kh t ng đ i m nh, dung d ch c a nó khi ti p xúc v i oxi không khí thì nó s b oxi hóa

ch m t o thành l u hu nh đ n ch t có màu vàng 2H2S + O2(thi u)  2S (vàng) + 2H2O  áp án D Câu 21: Trong h p ch t H2S l u hu nh có s oxi hóa -2, th p nh t, nên nó ch có th chuy n lên các s oxi hóa cao

h n t c nó có tính kh  áp án A

o

t



Câu 22: Trong h p ch t Na2S l u hu nh có s oxi hóa -2, th p nh t, nên nó ch có tính kh , t c là không có tính

 áp án A

Câu 27: T ng t câu trên  áp án A

Câu 28: Oleum có công th c t ng quát là H2SO4.nSO3  áp án C

Câu 29: Dung dch H2SO4 loãng không ph n ng đ c v i kim lo i Cu (lo i A), Ag (lo i B), Au, Pt ?(lo i D) Kim lo i ph n ng là Mg, Al

Mg + H2SO4 loãng MgSO4 + H2; 2Al + 3H2SO4 loãngAl2(SO4)3 + 3H2;  áp án C

Câu 30: H2SO4 loãng + Fe FeSO4 và H2 ;  áp án B

Câu 31: Dung dch H2SO4 loãng không ph n ng đ c v i S, H2S (lo i A), Cu (lo i C), C và CO2(lo i D)

Ch t ph n ng là Fe, Fe(OH)3

Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2; 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 loãngFe2(SO4)3 + 3H2O  áp án B Câu 32: Dung dch H2SO4 loãng không ph n ng đ c v i NaCl (lo i A), Cu (lo i C), CuS (lo i D)

Ch t ph n ng là Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3

Fe(OH)2 + H2SO4 loãng FeSO4 + 2H2O; Na2CO3 + H2SO4 loãngNa2SO4 + H2O + CO2;

Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2; CuO + H2SO4 loãng  CuSO4 + H2O;

2NH3 + H2SO4 loãng  (NH4)2SO4;  áp án B

Câu 33: Cu + 2H2SO4 đ c  CuSOt 0 4 + SO2 + 2H2O SO2 có tên là khí sunfur  áp án D

Câu 34: C12H22O11 + 24H2SO4 đ c  12COt 0 2 + 24SO2 + 35H2O  áp án D

Câu 35: Dung dch H2SO4 loãng không ph n ng đ c v i Cu, S Kim lo i Cr, Al, Fe b thu đ ng trong H2SO4 đ c ngu i H2SO4 đ c + Na2CO3  Na2SO4 + H2O + CO2;  áp án D

Câu 36: Các kim lo i đ ng sau H trong dãy ho t đ ng hóa h c c a kim lo i (h c l p 9) thì không ph n ng v i dung dch H2SO4 loãng nh Cu, Hg  áp án C

Câu 37: H u h t Kim lo i tác d ng v i H2SO4đ c nóng (tr Au, Pt) Kim lo i không tác d ng v i H2SO4 loãng là

nh ng kim lo i đ ng sau H trong dãy ho t đ ng hóa h c, nh Cu, Ag, Hg  áp án A

Câu 38: Axit H2SO4 loãng có tính oxi hóa ion H1+

và nó ch oxi hóa kim lo i lên s oxi hóa d ng th p nh t

D u hi u là s n ph m có khí H2, sau ph n ng l u hu nh v n gi nguyên s oxi hóa + 6, nh ion SO2

4



H2SO4 đ c có tính oxi hóa r t m nh, nó oxi hóa kim lo i lên s oxi hóa d ng cao nh t D u hi u là sau ph n ng

th y nguyên t l u hu nh có s thay đ i s oxi hóa, nh SO2, S, H2S  áp án B

Câu 39: T ng t câu trên  áp án C

Câu 40: Kim lo i Cr, Al, Fe b thu đ ng trong H2SO4 đ c ngu i  áp án B

Câu 41: Dung dch H2SO4 loãng không ph n ng đ c v i Cu (lo i A), NaCl (lo i B), BaSO4 (lo i D) Ch t

ph n ng là Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3

Mg + H2SO4 loãng MgSO4 + H2 ; ZnO + H2SO4 loãngZnSO4 + H2O;

Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 (tr ng) + H2O; CaCO3 + H2SO4  CaSO4 + H2O + CO2 ;

 áp án C

Câu 42: H2SO4 đ c nóng không tác d ng v i Au, Pt, Na2SO4  áp án D

Câu 43: H2SO4 đ c ngu i không tác d ng v i Au, Pt (lo i A), Cr, Al, Fe (lo i B, D)

2 M c đ thông hi u

Câu 45: Nguyên t l u hu nh có 16 electron  anion S

có 16 + 2 = 18 electron, gi ng c u hình electron c a

18Ar: 1s22s22p63s23p6  áp án D

Câu 46: Nguyên t S và ion S2- đ u có Z=16 nh ng ion S

có 18 electron, nhi u h n S, nên ion S

có bán kính

l n h n nguyên t S  áp án D

Câu 47: Các khí không tan trong n c nh O2 có th thu đ c b ng ph ng pháp d i ch n c Còn các khí tan

nhi u trong n c nh HCl, H2S, SO2 không thu đ c b ng ph ng pháp này  áp án A

Câu 48: Trong các khí sau : O2, O3, N2, H2 thì O3 là khí tan nhi u trong n c nh t  áp án B

Câu 49: đi u ki n th ng, đ so sánh tính oxi hóa c a ozon m nh h n oxi ta có th dùng Ag;

Ag + O2 ; 2Ag + O3  Ag2O + O2;  áp án A

Câu 50: Phát bi u đúng: Oxi và ozon là các d ng thù hình c a nguyên t oxi  áp án C

Câu 51: Phát bi u sai là: Ozon oxi hóa t t c các kim lo i Nó có tính oxi hóa m nh và oxi hóa h u h t kim lo i (tr Au, Pt )  áp án A

Câu 52: Phát bi u không đúng là: l u hu nh ph n ng tr c ti p v i hiđro đi u ki n th ng Ph n ng này c n

2KI + H2O + O3  2KOH + I2 + O2; I2 + h tinh b t  màu xanh đ m  áp án A

Câu 58: phân bi t oxi và ozon có th dùng dung dch KI và h tinh b t Ozon + dung d ch KI + h tinh b t s

xu t hi n màu xanh đ m Còn oxi không có đi u đó  áp án D

Câu 59: Khi cho ozon tác d ng lên gi y t m dung d ch KI và h tinh b t, th y xu t hi n t ng màu xanh Hi n

t ng này x y ra là do s oxi hoá:

2

2 K I H O O     2KOH I  O ;   I   sù oxi hãa ion iotua    

Câu 60: Trong nhi t k ch a th y ngân r t đ c Khi nhi t k b v ng i ta th ng dùng L u hu nh đ thu h i

th y ngân là t t nh t Vì nó d dàng ph n ng v i th y ngân đi u ki n th ng và t o thành h p ch t HgS b n

3H S 2KMnO  2MnO 2KOH 3S 2H O   áp án D

Câu 63: Ph n ng không x y ra: CuS + 2HCl  H2S + CuCl2

CuS, PbS là các ch t r n màu đen, b n trong môi tr ng axit  áp án B

Câu 64: Tr ng h p không x y ra ph n ng hóa h c là: FeCl2 + H2S  FeS + 2HCl Vì:

FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S  áp án B

Câu 65: Ph n ng hoá h c: H S 4Cl    4H O 22  2 2  H S O26 4 8HCl.  thì H2S đóng vai trò là ch t kh , có s oxi hóa t ng  áp án A

Câu 66: Dung dch H2S không ph n ng v i dung d ch FeSO4 đi u ki n th ng

Câu 70: Ph n ng không x y ra v i ch t tan trong dung d ch là: SO2 + dung dch BaCl2 

SO2 + 2NaOH d Na2SO3 + H2O; SO2 + BaCl2 ;

nh ng kim lo i này  áp án C

Câu 74: Ch t tan trong n c và tác d ng đ c v i dung d ch H2SO4 loãng là: Na2S  áp án C

Câu 75: 2FeCO3 + 4H2SO4đ c  Fet 0 2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O  áp án C

Câu 76: Kim lo i tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng và dung dch H2SO4 đ c nóng cho 2 lo i mu i khác nhau,

t c là nó đ ng tr c H trong dãy ho t đ ng hóa h c c a kim lo i và nó ph i có nhi u hóa tr khác nhau nh Fe, Cr

Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2; Fe + 6H2SO4 đ c  Fet 0 2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O;

 áp án A

Câu 77: Các ch t ph n ng v i dung d ch H2SO4 đ c là: Cu, CuO, Mg, KOH, C, Na2CO3

Cu + 2H2SO4 đ c  CuSOt 0 4 + SO2 + 2H2O; CuO + H2SO4 đ c CuSOt 0 4 + H2O;

Câu 78:L u hu nh th hi n tính kh khi tác d ng v i ch t oxi hóa nh O2, F2, H2SO4đ c, HNO3

D u hi u: nó có s oxi hóa t ng sau ph n ng

Câu 91: đi u ch khí oxi trong phòng thí nghi m ng i ta nhi t phân h p ch t giàu oxi nh ng kém b n nhi t

nh KClO3, KMnO4 H p ch t Cu(NO3)2 thu đ c O2 có l n NO2

Còn trong công nghi p, khi c n thu m t l ng l n oxi đ ng th i ph i có máy móc hi n đ i, ng i ta dùng

ph ng pháp ch ng c t phân đo n không khí ho c đi n phân n c

Câu 93: Trong s n xu t, oxi đ c dùng nhi u nh t (kho ng 55%) đ luy n thép. áp án B

Câu 94: M t ch t dùng đ làm s ch n c, dùng đ ch a sâu r ng và có tác d ng b o v các sinh v t trên trái đ t không b b c x c c tím Ch t này là: Ozon  áp án A

Câu 95: M t trong nh ng nguyên nhân chính gây ra s suy gi m t ng ozon là do: h p ch t CFC (freon)

 áp án C

Câu 96: ng d ng nào sau đây không ph i c a ozon: đi u ch oxi trong phòng thí nghi m  áp án C

Câu 97: T t c 4 ng d ng trên đ u là ng d ng c a ozon  áp án B

Câu 98: Trái cây đ c b o qu n lâu h n trong môi tr ng vô trùng Trong th c t , ng i ta s d ng n c ozon đ

b o qu n trái cây ng d ng trên d a vào tính ch t: Ozon là ch t có tính oxi hóa m nh  áp án C

Câu 99:Nguy c có th x y ra khi t ng ozon b th ng là: Tia t ngo i gây tác h i cho con ng i s l t xu ng m t

Câu 102: H2S + CuSO4  CuS(đen) + H2SO4  CuS là ch t b n trong môi tr ng axit H2SO4

(2) CuO + H2SO4 loãng  CuSO4 + H2O;

(3) 2Al + 3H2SO4 loãng  Al2(SO4)3 + 3H2;

(4) 2NaHCO3 + H2SO4 loãng Na2SO4 + 2H2O + 2CO2;  áp án C

Câu 108: Các ch t tác d ng v i H2SO4 đ c, nóng, t o khí là: C, Cu, ZnS, NaCl r n

T ng h s cân b ng c a các ch t trong ph n ng trên là: 3+4+3+1+4=15  áp án A

Câu 110: Ch t có th ph n ng v i H2SO4 đ c nóng t o ra SO2 là:

FeS, Cu2S, FeSO4, H2S, Ag, Fe, Na2SO3

(1) 2FeS + 10H2SO4 đ c  Fet 0 2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O;

Câu 116: Kim lo i khi tác d ng v i l ng d dung d ch H2SO4 loãng và dung dch H2SO4 đ c, đun nóng thu đ c

m t lo i mu i  nó đ ng tr c H trong dãy ho t đ ng hóa h c và nó ch có 1 hóa tr duy nh t  áp án D Câu 117: H2SO4 loãng có tính axit m nh  trong ph n ng hóa h c nó có s oxi hóa không đ i  ph ng trình (b) H2SO4 + Fe(OH)2  FeSO4 + 2H2O th hi n tính axit c a H2SO4 loãng  áp án C

Câu 118: Trong dung dch H2SO4 loãng thì ion H có tính oxi hóa, và nó ch oxi hóa kim lo i Fe lên s oxi hóa

th p (+2) Fe + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2  áp án A

Câu 119: đi u ki n th ng, ch t không có kh n ng ph n ng v i dung d ch H2SO4 loãng là: FeCl3

(1) FeCl3 + H2SO4 loãng ;

(2) Fe2O3 + 3H2SO4 loãng  Fe2(SO4)3 + 3H2O;

(3) Fe3O4 + 4H2SO4 loãng  Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O;

(4) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 loãng  Fe2(SO4)3 + 6H2O; áp án A

Câu 120: Ch t ph n ng đ c v i dung d ch H2SO4 loãng loãng là FeS

FeS + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2S;  áp án B

Câu 121: Hai ch t khi tr n v i nhau có th x y ra ph n ng hóa h c là S + H2SO4 đ c

S + 2H2SO4 đ c  3SOt 0 2 + 2H2O;  áp án A

Câu 122: Ch t ch th hi n tính oxi hóa trong các ph n ng oxi - hóa kh là: H2SO4đ c nóng, F2  áp án A Câu 123: SO2 là ch t có tính oxit axit nên d dàng tác d ng v i dung d ch bazo h n ch t t nh t khí SO2 thoát

ra gây ô nhi m môi tr ng, ng i ta nút ng nghi m b ng bông t m dung d ch Xút (NaOH)  áp án D

Câu 124: Axit sunfuric đ c có tính háo n c nh ng nó c ng có tính oxi hóa r t m nh, nó s oxi hóa các ch t có tính kh nh H2S nên không th dùng nó đ làm khô khí H2S

H2S + 3H2SO4 đ c  4SOt 0 2 + 4H2O;  áp án C

Câu 125: Các ch t A, B, C l n l t là: H 2 S, SO 2 , S

(1) FeS + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2S ;

(2) 2FeS + 10H2SO4 đ c  Fet 0 2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O;

(3) SO2 + 2H2S  3S (vàng) + 2H2O;  áp án B

Câu 126: Phát bi u không đúng là: Ozon có tính kh m nh và kh đ c Ag đi u ki n th ng

Ozon có tính oxi hóa m nh ch không ph i tính kh m nh  áp án C

(1) Mu n pha loãng axit H2SO4 đ c, ta rót t t axit vào n c mà không làm đi u ng c l i

(2) L u hu nh trioxit v a có tính oxi hóa v a có tính oxit axit

(3) H u h t các mu i sunfat c a kim lo i hóa tr II đ u không tan, nh ng h u h t mu i sunfua c a kim lo i

ki m và ki m th đ u tan

(4) Axit H2SO4đ c có tính háo n c m nh, nên khi s d ng ph i h t s c th n tr ng  áp án D

Câu 131: Tr ng h p sai: Pha loãng axit H2SO4 đ c b ng cách cho t t n c vào axit đ c

 Mu n pha loãng axit H2SO4 đ c, ta rót t t axit vào n c mà không làm đi u ng c l i  áp án C Câu 132: Phát bi u nào sau đây không đúng là: H2S không ph n ng đ c v i Cu(NO3)2

H2S + Cu(NO3)2 CuS(đen) + HNO3  áp án D

Câu 133: Trong phòng thí nghi m, khí H2S đ c đi u ch t FeS + H2SO4 loãng

FeS + H2SO4  o

t

FeSO4 + H2S ;  áp án B Câu 134: Ph n ng s n xu t SO2 trong công nghi p là: 4FeS2 + 11O2  o

t

8SO2 + 2Fe2O3  áp án B Câu 135: Trong công nghi p ng i ta th ng s n xu t SO2 t : S, FeS2

(1) S + O2

0 t

SO2 ; (2) 4FeS2 + 11O2

0 t

 2Fe2O3 + 8SO2;  áp án C Câu 136: Trong phòng thí nghi m, ng i ta đi u ch SO2 b ng ph n ng hoá h c là:

H2SO4 + Na2SO3(r)  Na2SO4 + SO2 + H2O  áp án B

Câu 137: Thí nghi m sai là: đi u ch các khí trong phòng thí nghi m, cho dung dch HCl d vào CuS t o ra khí

H2S CuS là ch t r n b n v ng trong môi tr ng axit  áp án C

Câu 138: Trong công nghi p, đ s n xu t H2SO4 đ c, ng i ta thu khí SO3 trong tháp h p th b ng H2SO4 98%

Câu 141: Cho qu tím vào l n l t các m u th Qùy tím hóa xanh là Ba(OH)2; qu tím hóa đ là axit H2SO4 và HCl Cho Ba(OH)2 v a nh n bi t đ c vào 2 m u axit, tr ng h p xu t hi n k t t a tr ng là H2SO4, không hi n

t ng là HCl

Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 (tr ng) + 2H2O  áp án C

Câu 142: C p ch t cùng t n t i trong m t dung d ch, nó không ph n ng v i nhau, là: KCl và NaNO3

(1) KCl và NaNO3 ;

(2) HCl và AgNO3  AgCl  (tr ng) + HNO3;

(3) Na2SO4 và BaCl2  BaSO4 (tr ng) + 2NaCl;

(4) Na2S và CuCl2  CuS(đen) + 2NaCl;  áp án A

Câu 143: Khí CO2 và SO2 đ u là oxit axit nên đ u tác d ng v i dung d ch n c vôi trong Ca(OH)2d t o k t t a

tr ng; nh ng SO2 còn có tính kh và nó b oxi hóa b i dung d ch có tính oxi nh dung d ch Brom (màu nâu đ ) t o thành h p ch t không màu Khí O2 không có các tính ch t trên

(1) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 (tr ng) + H2O;

(2) SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 (tr ng) + H2O;

(3) SO2 + Br2 (nâu đ ) + 2H2O  H2SO4 + 2HBr(không màu);  áp án C

Câu 144: Axit sunfuric đ c có tính háo n c nên đ c s d ng làm khô các ch t khí m, mà khí đó không tác

(1) n ch t O2 là ch t khí đi u ki n th ng; ít tan trong n c; ch a liên k t c ng hoá tr không c c

(2) Trong h u h t h p ch t oxi có s oxi hóa là -2, tr m t s h p ch t:

O F , H O ,Na O , K O        

 áp án D

Câu 148: Các nguyên t : 11Na, 16S và 17Cl thu c cùng chu kì 3  bán kính: rNa  rS rCl

Nguyên t Ca thu c chu kì 4 nên có bán kính l n nh t

Câu 151: Vì X và T là 2 nguyên t liên ti p trong cùng chu kì nên ZT ZX ; 1

(2) Ch có Ca tác d ng v i n c đi u ki n th ng Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2;

(3) Trong t nhiên, Mg và Ca có nhi u d ng h p ch t c a qu ng đolomit (CaCO3.MgCO3);

(4) Al2O3, Al(OH)3 có tính l ng tính; nh ng CaO, Ca(OH)2 có tính bazo m nh;

(5) H p kim Mg-Al đ c dùng đ ch t o thi t b ô tô, máy bay, tên l a

(6) Al th ng thu đ c b ng cách đi n phân nóng ch y Al2O3 ch không dùng AlCl 3 (vì AlCl3 th ng hoa); Các phát bi u đúng là: (1), (3)  áp án B

Câu 152:

0 2 0

Câu 154: Các c p ch t ph n ng đi u ki n th ng là: (2), (3), (5)

(2) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O; (3) H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3;

(5) Cl2 + 2NaOH loãng NaCl + NaClO + H2O;  áp án B

Câu 155: Ti n hành các thí nghi m sau:

D u hi u nh n bi t ph n ng oxi hóa kh là có s thay đ i s oxi hóa c a nguyên t , có s thay đ i tr ng

thái Ph n ng oxi hóa kh là (1), (2), (4), (5), (6)  áp án B

t

 2NaNO2 + O2 ; (c) 2KClO3

0

t

 2KCl + 3O2 ; (d) CaCO3

0

t

 Na2CO3 + H2O + CO2; (3) 2KClO3

0 2

MnO , t

 2KCl + 3O2 ; (4) 2NaNO3

0

t

 2NaNO2 + O2 ;  áp án B Câu 162: Hình v mô t đi u ch khi O2 đúng cách là 1 và 3 Vì O2 n ng h n không khí và không tan trong n c nên có th thu O2 b ng cách đ y n c ho c đ y không khí ng nghi m ch a O2 h i nghiêng xu ng đ oxi và h i

n c thoát ra d dàng h n (KClO3 trong PTN th ng b m)

Câu 163: Nguyên t c đ thu đ c khí SO2 trong phòng thí nghi m, ta cho mu i sunfit ( 2

3

SO, HSO13) tác d ng v i dung dch axit m nh và kém bay h i nh H2SO4

0

t

 Na2SO4 + 2H2O + 2SO2 ; (c) FeS + H2SO4

0

t

 FeSO4 + H2S ; (d) Ba(HSO3)2 + H2SO4

0

t

 BaSO4 + 2H2O + 2SO2 ;  áp án C Câu 164: Các ph n ng x y ra:

(1) Trong bình c u: H2SO4 + Na2SO3

0

t

 Na2SO4 + H2O + SO2; (2) Trong bình tam giác: SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + H2SO4;  áp án A

Câu 165: xác đ nh đ nh tính trong khí th i công nghi m có hay không ch a hidrosunfua (H2S) ng i ta th ng cho khí th i qua dung d ch mu i đ ng, mu i chì nh CuSO4, Pb(NO3)2 N u trong khí th i có ch a H2S thì dung dch s

xu t hi n k t t a đen

H2S + CuSO4  CuS(đen) + H2SO4;  áp án A

Câu 166:Khí H2S t o k t t a đen khi cho vào dung d ch Pb(NO3)2, khí CO2 không có đi u đó

H2S + Pb(NO3)2  PbS(đen) + 2HNO3;  áp án B

Câu 167: D n m u khí th i c a m t nhà máy qua dung d ch Pb(NO3)2 d thì th y xu t hi n k t t a màu đen Hi n

t ng đó ch ng t trong khí th i nhà máy có khí H2S

H2S + Pb(NO3)2  PbS(đen) + 2HNO3;  áp án B

Câu 168: Ta có:

(1) dung dch H2SO4 loãng đ u không ph n ng v i SO2 và H2S ;

(2) dung dch CuCl2 t o k t t a đen v i H2S còn v i SO2 thì không;

CuCl2 + H2S  CuS(đen) + HCl; CuCl2 + SO2 

(3) dung dch n c brom đ u b m t màu khi ph n ng v i SO2 và H2S ;

(4) dung dch NaOH đ u ph n ng v i SO2 và H2S t o dung d ch không màu;  áp án B

Câu 169: Khí SO2 còn có tính kh nên có kh n ng làm m t màu dung d ch Brom Khí CO2 không có tính kh

SO2 + Br2 (nâu đ ) + 2H2O  H2SO4 + 2HBr(không màu);  áp án A

Câu 170: Khí H2S đ c coi là nguyên nhân làm cho b nh máu b đen khi b ng đ c  áp án D

Câu 171:Khí làm đ c n c vôi trong  CO2 ho c SO2; làm ch t t y tr ng b t g trong công nghi p gi y  SO2

Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 (tr ng) + 2HNO3;  áp án C

Câu 175: Các dung dch trên có môi tr ng khác nhau nên u tiên thu c th là qu tím; m t khác, trong 2 axit (ho c 2 mu i) thì chúng có g c axit khác nhau là clorua và sunfat nên ta dùng thu c th có ch a Ba2+

Trích m u th , đánh s th t Cho qu tím l n l t vào các m u th Tr ng h p làm qu tím hóa đ là axit HCl, H2SO4 Tr ng h p không đ i màu qu tím là mu i NaCl, Na2SO4

Cho dung dch BaCl2 l n l t vào các m u axit ho c mu i Tr ng h p xu t hi n k t t a tr ng là H2SO4

BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 (tr ng) + 2NaCl;

L y l n l t các ch t nhóm 2 cho vào các m u th nhóm 1 Xu t hi n b t khí bay lên thì đó là HCl và

L y l n l t các ch t nhóm 2 cho vào dung d ch sau ph n ng c a nhóm 1 Xu t hi n k t t a tr ng thì đó

là Na2SO4 và BaCl2 (hay BaCO3), không hi n t ng là NaCl và NaCl (hay Na2CO3);

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 (tr ng) + 2NaCl;  áp án C

Câu 178: M a axit nh h ng t i h th c v t, phá h y các v t li u b ng kim lo i, các b c t ng b ng đá, gây b nh cho con ng i và đ ng v t Hi n t ng trên gây ra ch y u do khí th i c a nhà máy nhi t đi n, ph ng ti n giao thông và s n xu t công nghi p Tác nhân ch y u trong khí th i gây ra m a axit là SO2 và NO2  áp án A Câu 179: Cho các phát bi u sau:

(1) x lý th y ngân r i vãi, ng i ta có th dùng b t l u hu nh

(2) Khi thoát vào khí quy n, freon phá h y t n ozon

(3) Trong khí quy n, n ng đ CO2 v t quá tiêu chu n cho phép gây ra hi u ng nhà kính

(4) Trong khí quy n, n ng đ NO2 và SO2v t quá tiêu chu n cho phép gây ra hi n t ng m a axit

C 4 phát bi u trên đ u đúng  áp án A

Câu 180: Khí sunfuro không tác d ng v i m t s ch t nh : khí cacbonic (CO2), dung dch axit sunfuric loãng (H2SO4), dung dch mu i n (NaCl)

Khí SO2 có th ph n ng v i N c clo, dung d ch thu c tím, n c vôi trong

Các thí nghi m x y ra ph n ng hóa h c là (I), (II), (III)  áp án B

Câu 183: Các phát bi u (a), (b), (c) đ u đúng Phát bi u sai là (d) Khí SO2 không màu, mùi h c ch không ph i màu vàng l c  áp án A

Câu 184: Theo đánh giá c a T ch c H p tác và Phát tri n kinh t (OECD), Vi t Nam là m t trong 5 qu c gia

chu nh h ng n ng n nh t c a bi n đ i khí h u và n c bi n dâng Ch tính riêng trong n m qua, chúng ta đã l n

l t tr i qua các đ t n ng nóng k l c trong mùa hè mi n B c và mi n Trung, đ t rét k l c trong mùa đông

mi n B c, h n hán và xâm nh p m n k l c Tây Nguyên, Nam Trung B và ng b ng sông C u Long…

Nguyên nhân chính gây ra s bi n đ i này là các ho t đ ng kinh t - xã h i c a con ng i làm phát th i các khí gây hi u ng nhà kính làm Trái t nóng lên Khí không gây ra hi u ng nhà kính là O2  áp án B

Câu 185: Trong các nhà máy s n xu t bia, r u, n c ng t, n c là m t nguyên li u quan tr ng, ch t l ng c a

n c nh h ng tr c ti p đ n ch t l ng c a s n ph m N c đ c kh trùng b ng clo th ng có mùi khó ch u do

l ng nh clo d gây nên Do v y mà các nhà máy đó đã s d ng ph ng pháp kh trùng n c b ng ozon đ n c không có mùi v l Ozon đ c b m vào trong n c v i hàm l ng t 0,5 - 5 g/m3 L ng d đ c duy trì trong

n c kho ng 5 – 10 phút đ di t các vi khu n c l n (nh vi khu n Kock gây b nh lao, trùng amip )

Vì Ozon có kh n ng oxi hóa m nh nên có tính sát trùng  áp án A

Câu 186: Sông Tô Lch c a Hà N i đã t ng đi vào ca dao:

“ N c sông Tô v a trong v a mát…”

Nh ng ngày nay, vào nh ng n m đ u c a th k 21, n c sông Tô L ch b ô nhi m nghiêm tr ng N c sông có màu đen Nh ng ngày n ng nóng, mùi hôi th i b c lên làm cho các c dân hai bên b sông và b t c ai đi ngang qua r t khó ch u Nguyên nhân nào đã làm ô nhi m nghiêm tr ng dòng sông, m t th i đã t ng là ni m t hào c a

ng i Hà N i?

(a) Các nhà máy x n c th i ra sông, ch a qua x lí

(b) N c th i sinh ho t c a các khu dân c , ch a qua x lí

(c) Vi c th c hi n lu t b o v môi tr ng Vi t Nam ch a nghiêm

(d) Ý th c b o v môi tr ng c a ng i dân ch a cao

Các phát bi u trên đ u đúng  áp án D

Câu 187: di t chu t trong m t nhà kho ng i ta dùng ph ng pháp đ t l u hu nh, đóng kín c a nhà kho l i Chu t hít ph i khói s b s ng y t h u, co gi t, tê li t c quan hô h p d n đ n b ng t mà ch t Ch t làm nguyên nhân chính gây ra các hi n t ng trên là SO2  áp án B

Câu 188: Phát bi u (a) đúng Các phát bi u (b), (c), (d) đ u sai

(b) L ng hidrosunfua sinh ra t quá trình phân h y xác đ ng v t tích t trong không khí ngày càng nhi u M c

dù hidrosunfua đ c sinh ra nh ng trong không khí thì nó b oxi hóa t o thành h p ch t b n h n

2H2S + O2 (không khí) 2S + 2H2O;

(c) Khi đ t cháy que diêm ta th y sinh ra khí có mùi hôi, n u hít nhi u s gây viêm đ ng hô h p; khí đó là

hidrosunfua Khí có đ c đi m nh trên sinh ra trong quá trình cháy c a que diêm là SO2;

(d) H2S tan m t ph n trong n c t o thành dung d ch có tên là hidrosunfua Khí H2S tan trong n c t o thành dung dch axit y u có tên là axit sunfuahidric  áp án A

C PHÂN D NG BÀI T P VÀ VÍ D MINH H A

D ng 1 n ch t Oxi, l u hu nh tỏc d ng v i kim lo i

Ph ng phỏp gi i + V i Oxi ph n ng đ a kim lo i lờn s oxi húa cao ho c th p, cũn v i S ph n ng đ a kim lo i lờn s oxi húa

electron cho electron nhận

electron cho electron nhận

số mol nguyên tố không đổi

(Số nguyên tử số mol chất) = (Số nguyên tử số mol chất)

PS : Cỏc bài toỏn xõy d ng d a trờn nhi u ph n ng oxi húa kh , ta khụng nờn gi i theo ph ng phỏp truy n

th ng mà nờn u tiờn ph ng phỏp b o toàn nh b o toàn kh i l ng, b o toàn electron, b o toàn nguyờn t

Cỏch 2: Dựng b o toàn nguyờn t và b o toàn kh i l ng

Cỏch này khụng c n vi t và cõn b ng ph ng trỡnh ph n ng

G i a là s mol m i kim lo i Cu, Al trong h n h p X

B o toàn nguyên t Cu và nguyên t Al 

Ví d 4: Cho 7,2 gam kim lo i M , có hoá tr không đ i trong h p ch t, ph n ng hoàn toàn v i h n h p khí X

g m Cl2 và O2 Sau ph n ng thu đ c 23,0 gam ch t r n Y và th tích h n h p khí đã ph n ng là 5,6 lít ( đktc) Kim lo i M là:

M 24 (Mg)22,4

B o toàn electron  Hóa tr n =2M

Cách 2: Ch s d ng các đ nh lu t b o toàn c a hóa h c mà không c n vi t ph ng trình hóa h c, nó s d dàng

h n cho vi c gi i toán Vì cách này chúng ta ch a quen nên ban đ u có th s b ng , khó hi u, nh ng khi chúng ta thành th o thì đây là cách t i u Chúng ta nên s d ng cách này

D ng 2 H n h p khí và Ph n ng ozon phân

Ph ng pháp gi i + đ nh l ng (mol, kh i l ng, th tích ) c a ch t trong h n h p các khí không ph n ng v i nhau thì ph ng pháp s đ đ ng chéo qđ c s d ng t ng đ i hi u qu

2

2

O O

Ví d 3: Cho V lít h n h p khí X g m O2 và O3 Th c hi n ph n ng ozon phân hoàn toàn, sau m t th i gian thu

đ c khí Y và th tích khí t ng lên 30% so v i th tích ban đ u , bi t th tích các khí đo cùng đi u ki n nhi t đ

Câu 5: M t bình c u dung tích 0,336 lit đ c n p đ y oxi r i cân đ c m 1 gam Phóng đi n đ ozon hoá, sau đó

n p thêm cho đ y oxi r i cân, thu đ c kh i l ng là m 2 Kh i l ng m 1 và m 2 chênh l ch nhau 0,04 gam Bi t các th tích n p đ u đi u ki n tiêu chu n Thành ph n ph n tr m v th tích c a ozon trong h n h p sau ph n ng

g n nh t v i giá tr nào sau đây?

C 1 mol O3 t o thành có kh i l ng nhi u h n 1 mol O2 là: 48-32 = 16 gam

V y x mol O3 t o thành có kh i l ng nhi u h n x mol O2 là 0,04 gam

Ví d 6: H n h p X g m O2 và O3 có t kh i so v i H2 b ng 20 đ t cháy hoàn toàn 4,48 lít khí CH4 c n V lít

h n h p khí X Các khí đo đi u ki n tiêu chu n Gía tr c a V là:

Cách 1: Ph i vi t ph ng trình ph n ng, cân b ng và l p ph ng trình toán h c Cách này th ng h n ch khi

g p nh ng bài toán phúc t p g m nhi u ch t, nhi u ph n ng hóa h c

Cách 2: Không c n vi t và cân b ng các ph n ng hóa h c mà ta ch c n vi t bài toán d i d ng s đ hóa Sau

đó s d ng các đ nh lu t b o toàn đ gi i Nó s áp d ng d dàng cho nh ng bài toán g m nhi u ch t, qua nhi u giai đo n và nhi u ph n ng hóa h c Chúng ta nên làm quen và s d ng cách này cho các bài toán sau này

D ng 3 Tính oxi hóa m nh c a Ozon

Ph ng pháp gi i + Ozon có tính oxi hóa r t m nh, m nh h n oxi, nó oxi hóa nhi u đ n ch t và h p ch t

+ Ví d :

O3 + 2KI + H2O  O2 + 2KOH + I2

O3 + 2g  Ag2O + O2

Các ví d minh h a

Ví d : D n 1,12 lit (đktc) h n h p khí X g m O2 và O3 đi qua dung d ch KI d , sau ph n ng thu đ c 6,35 gam

ch t r n màu tím đen Ph n tr m th tích c a ozon trong X là:

Ph ng trình ph n ng: 2 KMnO4  Kt0 2MnO4 + MnO2 + O2

V đ t giá tr l n nh t thì ph n ng ph i x y ra hoàn toàn, suy ra:

- M t s mu i sunfua không tan trong n c, nh ng tan trong dung d ch axit nh FeS, ZnS, MgS

- M t s mu i sunfua không tan trong n c và c ng không tan trong các dung d ch axit (HCl, H 2SO4 loãng, HNO3 loãng ) nh CuS, PbS

+ H u h t mu i sunfat đ u tan trong n c M t s mu i sunfat không tan trong n c và không tan trong axit m nh (HCl, HNO3 ) nh BaSO4, SrSO4, PbSO4

+ Khi gi i bài t p chúng ta nên áp d ng đ nh lu t b o toàn nguyên t , b o toàn kh i l ng

Các ví d minh h a

Ví d 1: H p th 7,84 lít (đktc) khí H2S vào 64 gam dung dch CuSO4 10%, sau ph n ng hoàn toàn thu đ c m

gam k t t a đen Gía tr c a m là:

ng hoàn toàn thu đ c m gam k t t a Gía tr c a m là:

H ng d n gi i: