Trắc nghiệm HH 10 - Chương 7

7.4 Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do A.. khi tăng nồng độ của các chất phản ứng, tốc độ phản ứng giữa các chất tăng.. khi tăng nồng

Trang 1

Chơng 7

tốc độ phản ứng – cân bằng hoá học

7.1 Điền từ hoặc cụm từ cho sẵn trong bảng dới đây vào chỗ trống trong câu sau :

Tốc độ phản ứng là độ biến thiên (1) của một trong (2) hoặc sản phẩm phản ứng trong (3) thời gian

B nồng độ B các chất tạo thành B một đơn vị

7.2 Cho phản ứng : A → B

Tại thời điểm t1 nồng độ của chất A bằng C1, tại thời điểm t2 (với t2>t1), nồng độ của chất A bằng C2 Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên đợc tính theo biểu thức nào sau đây ?

v

−

=

v

−

=

−

2 1

v

−

=

v

−

= −

−

7.3 Khi cho cùng một lợng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch

Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trớc

Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng

A không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng

B tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng

C tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng

D không thay đổi khi thay đổi nồng độ của chất phản ứng

Hãy chọn đáp án đúng

7.4 Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

A nồng độ của các chất khí tăng lên

B nồng độ của các chất khí giảm xuống

C chuyển động của các chất khí tăng lên

D nồng độ của các chất khí không thay đổi

7.5 Đồ thị dới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ

Trang 2

Hình 7.1

Tốc độ phản ứng

Nhiệt độ

1 Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng

A giảm khi nhiệt độ của phản ứng tăng

B không phụ thuộc vào nhiệt độ của phản ứng

C tỉ lệ thuận với nhiệt độ của phản ứng

D tỉ lệ nghịch với nhiệt độ của phản ứng

2 Từ đồ thị trên ta thấy, khi đợc đun nóng

A phản ứng giữa các chất sẽ xảy ra nhanh hơn khi không đợc

đun nóng

B phản ứng giữa các chất sẽ xảy ra chậm đi

C tốc độ phản ứng giữa các chất không thay đổi

D tốc độ phản ứng giữa các chất giảm đi

7.6 Đồ thị dới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng

Hình 7.2

Nồng độ chất phản ứng

1 Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng

A giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng

B không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng

C tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng

D tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng

2 Từ đồ thị trên, ta thấy

A khi tăng nồng độ của các chất phản ứng, tốc độ phản ứng giữa các chất tăng

B khi tăng nồng độ của các chất phản ứng, tốc độ phản ứng giữa các chất giảm

C khi tăng nồng độ của các chất phản ứng, tốc độ phản ứng giữa các chất không thay đổi

D khi giảm nồng độ của các chất phản ứng, tốc độ phản ứng giữa các chất tăng

Trang 3

7.7 Đối với phản ứng có chất khí tham gia, đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào áp suất đợc biểu diễn bởi một trong ba hình dới đây :

Tốc độ

phản ứng

áp suất của hệ

Hình 7.3

Kết luận nào sau đây là đúng ?

A Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng luôn tăng

B Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng luôn giảm

C Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng có thể tăng hoặc giảm hoặc không đổi

D Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng luôn không đổi

7.8 Cho các phản ứng sau :

a) 2SO2 (k) + O2(k)  2SO2 (k)

b) H2 (k) + I2(k)  2 HI(k)

c) CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k)↑

d) 2Fe2O3 (r) + 3C (r)  4Fe (r) + 3CO2 (k)

e) Fe (r) + H2O (h)  FeO (r) + H2 (k)

f) 2NH3 (k)  N2 (k) + 3H2 (k)

g) Cl2 (k) + H2S (k)  HCl (k) + S (r)

h) Fe2O3 (r) + 3CO (k)  2Fe (r) + 3CO2 (k)

1 Các phản ứng có sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng khi tăng áp suất của hệ đợc biểu thị theo hình 7.3a là

A a, b, c, d, e, h C a, c, d, e,f, g

2 Các phản ứng có sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng khi tăng áp suất của hệ đợc biểu thị theo hình 7.3b là

A a, b, e, f, h C a, b, c

B a, b, c, d, e D c, d, k, g

3 Các phản ứng có sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng khi tăng áp suất của hệ đợc biểu thị theo hình 7.3c là

A a, b, e, f C b, e, h

B a, b, c, d, e D d, e, f, g

7.9 Định nghĩa nào sau đây là đúng ?

A Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhng không bị tiêu hao trong phản ứng

Trang 4

B Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhng không bị tiêu hao trong phản ứng.

C Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhng không bị thay đổi trong phản ứng

D Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhng bị tiêu hao không nhiều trong phản ứng

7.10 Khi cho cùng một lợng kẽm vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi

dùng kẽm ở dạng

A viên nhỏ

B bột mịn, khuấy đều

C tấm mỏng

D thỏi lớn

7.11 Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ thoát ra

nhanh hơn khi

A dùng axit clohiđric đặc và đun nhẹ hỗn hợp

B dùng axit clohiđric đặc và làm lạnh hỗn hợp

C dùng axit clohiđric loãng và đun nhẹ hỗn hợp

D dùng axit clohiđric loãng và làm lạnh hỗn hợp

7.12 Cho phơng trình hoá học của các phản ứng sau :

a) 2KNO3 → 2KNO2 + O2

b) H2 + I2  2 HI

c) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

d) Cl2 + H2O  HCl + HClO

e) Fe + H2O  FeO + H2

Phản ứng thuận nghịch gồm các phản ứng đợc biểu diễn bằng các phơng trình hoá học

7.13 Cân bằng hoá học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi

A tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch

B tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

C tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch

D tốc độ phản ứng thuận bằng k lần tốc độ phản ứng nghịch

7.14 Cân bằng hoá học

A là một cân bằng tĩnh vì khi đó, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng lại

B là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra với tốc độ bằng nhau

Trang 5

C là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra nhng với tốc độ không bằng nhau

D là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, phản ứng thuận dừng lại còn phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra

7.15 Cho phơng trình hoá học :

2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) Biểu thức nào sau đây là biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng trên ?

A

2 3 2

SO K

=

C

2 3 2

SO K

=

SO K

SO O

=

2 3

2 2

SO K

SO O

=

7.16 Cho phản ứng thuận nghịch :

C (r) + H2O (h)  CO (k) + H2 (k)

Biểu thức nào sau đây là biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng trên ?

[ ] 22

CO H K

C H O

=

[ ] [ ] 2 2

C H O K

CO H

=

 

2

CO H K

H O

 

=

H O K

CO H

=

 

7.17 Khi đốt cháy etilen, ngọn lửa có nhiệt độ cao nhất khi etilen

A cháy trong không khí

B cháy trong khí oxi nguyên chất

C cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí nitơ

D cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí cacbonic

7.18 Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,

A thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi

B thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi

C phản ứng hoá học không xảy ra

D phản ứng hoá học xảy ra chậm dần

7.19 Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là

A sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này sang trạng thái cân bằng hoá học khác không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng

B sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học sang trạng thái không cân bằng do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng

Trang 6

C sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này sang trạng thái cân bằng hoá học khác do tác

động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng

D sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này sang trạng thái cân bằng hoá học khác do cân bằng tác động lên các yếu tố bên ngoài

7.20 Cân bằng hoá học

A chỉ bị ảnh hởng bởi nồng độ của các chất tham gia phản ứng

B chỉ bị ảnh hởng bởi nhiệt độ của phản ứng

C bị ảnh hởng bởi nồng độ của các chất và nhiệt độ của phản ứng

D chỉ bị ảnh hởng bởi nồng độ của các chất tạo thành

7.21 Cho phản ứng :

2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k), ∆Ho

298 = –198,24 kJ

1 Khi tăng nhiệt độ, cân bằng hoá học

A sẽ chuyển dịch từ trái sang phải

B sẽ chuyển dịch từ phải sang trái

C sẽ không bị chuyển dịch

D sẽ dừng lại

2 Khi tăng áp suất, cân bằng hoá học

A sẽ dừng lại

B sẽ chuyển dịch từ trái sang phải

C sẽ không bị chuyển dịch

D sẽ chuyển dịch từ phải sang trái

7.22 Xét cân bằng hoá học của một số phản ứng

a) Fe2O3(r) + 3CO(k)  2Fe(r) + 3CO2(k) ∆Ho

298 = – 22,77 kJ b) CaO(r) + CO2(k)  CaCO3(r) ∆Ho298 = – 233,26 kJ

c) 2NO2(k)  N2O4(k) ∆Ho

298 = 57,84 kJ d) H2(k) + I2(k)  2HI(k) ∆Ho298 = – 10,44 kJ

e) 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k) ∆Ho298 = –198,24 kJ

1 Khi tăng áp suất, các phản ứng có cân bằng hoá học không bị dịch chuyển là

A a, b, c, d, e C a, c, d, e

B b, c, e D a, b, d, e

2 Khi tăng nhiệt độ, các phản ứng có cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A a, b, c, d, e C a, b, c, d

B a, c, d, e D a, b, d, e

7.23 Trong công nghiệp, amoniac đợc tổng hợp theo phản ứng sau :

N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k), ∆Ho

298 = – 92,00 kJ

Trang 7

Để tăng hiệu suất tổng hợp amoniac cần

A giảm nhiệt độ của hỗn hợp phản ứng

B tăng nhiệt độ và giảm áp suất của hỗn hợp phản ứng

C duy trì nhiệt độ thích hợp và tăng áp suất của hỗn hợp phản ứng

D giảm nhiệt độ và tăng áp suất của hỗn hợp phản ứng

H2 (k) + I2 (k)  2HI (k)

ở 430 oC, hệ đạt cân bằng với : [HI] = 0,786 M ; [H2] = [I2] = 0,107 M

Tại 430 oC, hằng số cân bằng K có giá trị bằng

FeO (r) + CO (k)  Fe (r) + CO2 (k) Nồng độ ban đầu của các chất là : [CO] = 0,05 M ; [CO2] = 0,01 M

ở 1000oC, phản ứng có hằng số cân bằng K = 0,50

Tại cân bằng ở 10000C, nồng độ của các chất có giá trị nào sau đây ?

A [CO] = 0,02 M ; [CO2] = 0,04 M

B [CO] = 0,04 M ; [CO2] = 0,02 M

C [CO] = 0,04 M ; [CO2] = 0,01 M

D [CO] = 0,01 M ; [CO2] = 0,04 M

7.26* Cho biết phản ứng :

CO (k) + H2O (h)  H2 (k) + CO2 (k)

ở 850oC có hằng số cân bằng K = 1,00

Nếu nồng độ ban đầu của CO và hơi nớc tơng ứng bằng 1,00 M và 3,00 M thì tại cân bằng ở

8500C, nồng độ của CO là

7.27 Khi phân huỷ HI tại một nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng của phản ứng K bằng

64

1

Phần trăm HI đã phân huỷ bằng

Tiêu đề	Tốc độ Phản Ứng – Cân Bằng Hóa Học
Trường học	Trường Trung Học Phổ Thông
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Trắc nghiệm

Định dạng
Số trang	7
Dung lượng	94,5 KB