HSG HOA 9 HUYỆN 2018

Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra.. Tính thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng.. Tính % thể tích mỗi khí trong X và Nồng độ CM của dung dịch BaOH2 trước t

Trang 1

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9

Năm học 2017 – 2018 MÔN HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 120 phút

Câu 1:(2,0 điểm)

Điền các chất thích hợp vào chữ cái A, B, C,… để hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

A đpnc B + E�

B + NaOH + C → NaAlO2 +D

NaAlO2+ G + C →H + NaHCO3

H   t o A+ C

Câu 2:(2,0 điểm)

Cho mẩu kim loại Na vào các dung dịch sau: NH4Cl, FeCl3, Ba(HCO3)2, CuSO4 Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra

Câu 3:(2,0 điểm)

Oxi hóa hoàn toàn 5,1 gam hỗn hợp 2 kim loại A và B thu được 13,1 gam hỗn hợp X gồm các oxit Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% (D

= 1,25g/ml) Tính thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng

Câu 4:(2,0 điểm)

Nung hỗn hợp X gồm C và CuO đến khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A Cho chất rắn A phản ứng vừa đủ với 0,5 lít dung dịch HCl 0,4M lọc lấy phần không tan sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 1,344l khí (ở đktc) Tính khối lượng của hỗn hợp X

Câu 5:(2,0 điểm)

Tỉ khối hơi của hỗn hợp X gồm CO2, SO2 so với khí nitơ bằng 2 Cho 0,112 lít X (ở đktc) lội từ từ qua 500ml dung dịch Ba(OH)2 Sau thí nghiệm phải dùng 50ml dung dịch axit HCl 0,1M để trung hòa lượng Ba(OH)2 dư Tính % thể tích mỗi khí trong X và Nồng độ CM của dung dịch Ba(OH)2 trước thí nghiệm

Câu 6:(2,0 điểm)

Cho m gam hỗn hợp A gồm: Al, Na, Mg tác dụng với nước dư thu được 2,24 lít khí H2 Nếu lấy 2m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 8,96 lít khí H2 Nếu lấy 3m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được 22,4 lít khí H2 Biết các thể tích khí đo ở đktc, tính m và phần trăm về khối lượng của từng kim loại trong A

Câu 7:(2,0 điểm)

Hỗn hợp A gồm 3 kim loại: K, Al, Fe được chia thành 3 phần bằng nhau: Phần 1 cho tác dụng với nước dư thu được 4,48 lít khí Phần 2 tác dụng với dung dịch KOH dư thu được 7,84 lít khí Phần 3 hoà tan hoàn toàn trong 0,5 lít dung dịch H2SO4 1,2M thu được 10,08 lít khí và dung dịch B Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A (Cho các khí đều đo ở đktc)

Câu 8:(2,0 điểm)

Hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp bột gồm Fe và một oxit sắt FexOy bằng dung dịch axit HCl thì thu được 2,24 lít khí (đktc) Nếu đem 3,2 gam hỗn hợp trên khử bởi khí H2 thì thu

được 0,1 gam nước Xác định công thức phân tử của sắt oxit.

Câu 9:(2,0 điểm)

Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu được dung dịch B chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau Xác định

hai kim loại đã dùng

Câu 10:(2,0 điểm)

Một khoáng chất có chứa 20,93% Al, 21,7% Si còn lại là Oxy và hiđrô (về khối lượng) Hãy xác định công thức đơn giản nhất của khoáng chất này?

ĐỀ SỐ 35

Trang 2

Câu 2:

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch NH4Cl

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra sau đó có khí mùi khai thoát ra

* PTHH: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

NaOH + NH4Cl -> NaCl + H2O + NH3

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch FeCl3

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa đỏ nâu

3NaOH + FeCl3 -> 3NaCl + Fe(OH)3

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch FeCl3

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa trắng

2NaOH + Ba(HCO3)2 -> Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch CuSO4

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa xanh lơ

2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

Câu 3:

Các phương trình hóa học:

4A + aO2 2A2Oa (1)

4B + bO2 2B2Ob (2)

A2Oa + aH2SO4  A2(SO4)a + aH2O (3)

B2Ob + bH2SO4  B2(SO4)b + bH2O (4)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

mO2 = mX – mkim loại = 13,1 – 5,1 = 8 gam  nO2 = 0 , 25

32

8

Từ (1), (2), (3), (4) ta có: nH2SO4 = 2nO2 = 0,5 mol

Vậy VH2SO4 = 024,5,.985.12.100,5 160ml

Câu 4:

PTHH: CuO + C → Cu + CO2

CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O

Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2 H2O

n CuO dư =

2

1

n HCl =

2

1

x 0,5 x 0,4 =0,1 mol

n Cu sinh ra = n SO2 = 0,06 mol ; n C = n Cu = 0,06 mol

n CuO ban đầu = 0,16 mol

khối lượng hỗn hợp X = 0,16 x 80 + 0,06 x 12 = 13,52 gam

Câu 5:

%V mỗi khí trong X:

Đặt x , y là số mol CO2, SO2 trong X, ta có:

44 64

2

28( )

x y

2 3

x

Vậy trong X có : %VCO2 = 40% ; %VSO2 = 60%

C M của dung dịch Ba(OH) 2 trước khi thí nghiệm:

Trang 3

Trong 0,112 lít (X) có 0,002 mol CO2 và 0,003 mol SO2.

Đặt a là CM của Ba(OH)2, ta có:

Số mol Ba(OH)2 ban đầu là: 0,5a (mol)

Số mol HCl : 0,05 x 0,1 = 0,005 (mol)

PTPƯ: Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

0,0025 0,005

Số mol Ba(OH)2 đã phản ứng: (0,5a - 0,0025) mol

Vì Ba(OH)2 dư nên: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 ↓ + H2O 0.002 0,002

Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 ↓ + H2O 0.003 0,003

Ta có: 0,5a - 0,0025 = 0,002 + 0,003 => a = 0,015(M)

Câu 7:

Gọi x, y, z lần lượt là số mol K, Al, Fe trong một phần

Phần 2: K + H2O → KOH + 1/2H2 (1)

x x x/2

Al + KOH + H2O → KAlO2 + 3/2H2 (2)

y 3y/2

Số mol H2 = x/2 + 3y/2 = 7,84/22,4 = 0,35 mol

Phần 1: Số mol H2 (1) = x/2

Số mol H2 (2) = 3/2mol KOH (1) = 3x/2

Tổng mol H2 = x/2 + 3x/2 = 0,2 → x = 0,1 mol → y = 0,2 mol Phần 3: Số mol H2SO4 = 0,6 mol

2K + H2SO4 → K2SO4 + H2

x x/2

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

y y/2 3y/2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

z z z

Số mol H2 = x/2 + 3y/2 + z = 10,08/22,4 = 0,45 mol

→ z = 0,1 mol

Khối lượng của 1 phần = 0,1.39 + 0,2.27 + 0,1.56 = 14,9 gam

→ %mK = 26,17%; %mAl = 36,24%; %mFe = 37,59%

Câu 8:

a, b lần lượt là số mol của Fe và FexOy có trong 6,4 gam hỗn hợp

�số mol FexOy có trong 3,2g hỗn hợp là b/2

Fe + 2HCl � FeCl2 + H2

a a

FexOy + 2yHCl �xFeCl2y/x + yH2O

FexOy + yH2 �xFe + yH2O

b/2 by/2

H H O

x y

Fe O

m (trong 6,4g hỗn hợp)= 6,4- 56.0,1= 0,8(g)

�(56x + 16y)b = 0,8

thay by= 0,1/9 ta được xb=0,1/9�x/y= 1

� Công thức hóa học: FeO

Câu 9:

- Giả sử hai kim loại kiềm thổ là M và R

Trang 4

TH1: Nếu HCl thiếu thì trong B cĩ hai muối và hai bazơ với số mol bằng nhau

�

� �

�



�

2n(MCl , RCl ) nHCl

nMCl nRCl nM(OH) nR(OH)

nMCl nRCl 0,0625(mol)

�n M R �n M n R (mol)

TH2: Nếu HCl vừa hết thì trong B chỉ cĩ hai muối với số mol bằng nhau

�

n(M,R) = 0,125 nM = n = 0,0625R

TH 3 : Tương tự ta cĩ 2M + R =39,2 (loại)

TH4:Nếu HCl dư Trong B chứa hai muối và HCl dư với số mol bằng nhau

�

2nMCl 2nRCl nHCl dư nHCl ban đầu 0,25(mol)

nMCl nRCl nHCl dư

�



n(M, R) 0,1(mol)

nMCl nRCl 0,05

2 2 nM nR 0,05(mol)

�



M 9

mX 0,05.M 0,05.R 2,45 M R 49

R 40

Vậy hai kim loại là: Be và Ca (xét 3 TH cho điểm)

Câu 10:

Cơng thức tởng quát: AlxSiyOzHt

Đặt: %mO = a; %mH = b

Ta cĩ: a + b = 57,37% (1) Theo quy tắc hĩa trị ta cĩ: 3x + 4y + t = 2z

8 16 2 1 28

7 , 21 4 27

93 , 20

3  b a  a  b (2)

Từ (1) và (2) ta cĩ: a = 55,82; b = 1,55 Mặt khác: x:y:z:t

27

93 , 20

1

55 , 1 : 16

82 , 55 : 28

7 , 21

Vậy, cơng thức của khoáng chất: Al2Si2O9H4 hay Al2O3.2SiO2.2H2O

Định dạng
Số trang	4
Dung lượng	137,5 KB