Tổng số hạt proton và số hạt electron trong nguyên tử gọi là số khối.. Nguyên tử trung hòa về điện nên số proton bằng số nơtron.. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố có cùng số electron
Trang 1(Đề thi gồm 02 trang)
ĐỀ THI CHẤT LƯỢNG HKI MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10
Thời gian làm bài: 60 phút
Mã đề thi 132
Họ và tên:
Lớp:
Cho nguyên tử khối: H = 1; He = 4; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32, Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5;
Ag = 108; Ba = 137
I Phần trắc nghiệm (4,5 điểm)
Câu 1: Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:
A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F.
Câu 2: Trong tự nhiên, brom có 2 đồng vị: 79 81
35 Br(50,69%); Br(49,31%) 35 Nguyên tử khối trung bình của brom có giá trị là
Câu 3: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5 Công thức hợp chất với hidro và công thức oxit cao nhất của R là
A RH2, RO B RH2, R2O3 C RH3, R2O5 D RH, R2O7
Câu 4: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA Cấu hình electron của nguyên tử X là
A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p6
Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 0,6 gam hỗn hợp hai kim lọai X và Y ở hai chu kì liên tiếp của nhóm
IA vào nước thì thu 0,224 lít khí hiđro (ở đktc) Hai kim loại X và Y lần lượt là:
Câu 6: Phát biểu nào sau đây là đúng?
A Tổng số hạt proton và số hạt electron trong nguyên tử gọi là số khối.
B Nguyên tử trung hòa về điện nên số proton bằng số nơtron.
C Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được
xếp thành một hàng
D Trong cùng một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới bán kính nguyên tử tăng dần do số
lớp electron tăng dần
Câu 7: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na(Z = 11) là
A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p53s2
Câu 8: Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 3); Y (Z = 8); E (Z = 11); T (Z =
19) Dãy gồm các nguyên tố kim loại là:
Câu 9: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 40 hạt, trong hạt nhân số hạt
không mang điện hơn số hạt mang điện là 1 hạt Nguyên tố X là
Câu 10: Cấu hình electron của ion F- (Z = 9) là
A 1s²2s²2p5 B 1s²2s²2p4 C 1s²2s²2p6 D 1s²2s²2p63s²
Câu 11: Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d4 Trong bảng tuần hoàn các nguyên
tố hoá học, nguyên tố X thuộc
GV: Trần Thanh Bình – 0977111382 Đ/c offline: Nguyễn Trãi – Thanh Xuân – Hà Nội
Trang 2A chu kì 3, nhóm VIIA B chu kì 4, nhóm VIB.
C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 3, nhóm VIB.
Câu 12: Hai kim loại X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai
hạt nhân nguyên tử là 25 Số electron lớp ngoài cùng của X và Y lần lượt là
Câu 13: Cho biết tổng số electron trong anion 2−
3
AB là 32 Trong các hạt nhân A và B đều có số proton bằng số nơtron Số hạt mang điện dương của B hơn số hạt không mang điện của A là 2 hạt Số khối của A là
Câu 14: Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: 2613X, Y, Z?5526 2612
A X và Z có cùng số khối.
B X và Y có cùng số nơtron.
C X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học.
D X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học.
Câu 15: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
A bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.
B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.
C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.
D bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.
II Phần tự luận (5,5 điểm)
Câu 1 (2 điểm): Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 48, trong đó tổng số hạt
mang điện hơn số hạt không mang điện 16 hạt
(a) Xác định số p, n, e và viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X
(b) Viết cấu hình electron của X và cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn
(c) Xác định số electron độc thân của X ở trạng thái cơ bản
Câu 2 (1,5 điểm): Cho 4,88 gam kim loại X (hóa trị II) tác dụng với lượng dư dung dịch HCl
thu được 4,48 lít khí H2 (ở đktc)
(a) Tìm nguyên tử khối trung bình của X
(b) Biết rằng trong tự nhiên X có 2 đồng vị hơn kém nhau 1 nơtron, trong đó đồng vị có số khối nhỏ hơn chiếm 60% tổng số nguyên tử Tìm số khối của 2 đồng vị trên
(c) Tính phần trăm khối lượng của đồng vị có số khối nhỏ hơn trong hợp chất XCl2
Câu 3 (1 điểm): Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao nhất là Y2O5 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức M3Y2, trong đó M chiếm 65,93% về khối lượng Tìm kim loại M
Câu 4 (1 điểm): Cho 4 gam Mg, Al, Zn tác dụng hoàn toàn với oxi vừa đủ thu được 5,6 gam
oxit Để hòa tan hết lượng oxit trên cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M Tính V
- HẾT
-GV: Trần Thanh Bình – 0977111382 Đ/c offline: Nguyễn Trãi – Thanh Xuân – Hà Nội