2.0,5 điểmXác định công thức cấu tạo đúng của X, biết rằng X là muối và khi tác dụng với dung dịch NaOH thì thu được khí có mùi khai bay ra.. Tách dung dịch C và cho tác dụng với một lượ
Trang 1Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 CHUYÊN
QUẢNG TRỊ NĂM HỌC: 2005 - 2006
Môn thi: HOÁ HỌC
ĐỀ DỰ BỊ Thời gian : 150 phút (không kể giao đề)
Câu 1 (2,0 điểm)
1 (0,75 điểm) Cho các chất Al, dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4
Viết các phương trình phản ứng xảy ra giữa các cặp chất trên
2 (0,25 điểm) Nhôm hoạt động hoá học mạnh hơn sắt
Viết 2 phương trình phản ứng hoá học để chứng minh
3.(1,0 điểm) Từ nguyên liệu chính là FeS2, quặng boxit ( Al2O3 có lẫn Fe2O3 ), không khí, H2O, than
đá, NaOH và chất xúc tác, điều kiện phản ứng có đủ
Hãy điều chế Fe và muối Al2(SO4)3
Câu 2 (2,5 điểm)
1 (1,0 điểm) Cho BaO vào dung dịch H2SO4 loãng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kếttủa A và dung dịch B Cho nhôm dư vào dung dịch B thu được khí E và dung dịch D Lấy dung dịch
D cho tác dụng với dung dịch Na2CO3 thu được kết tủa F
Xác định A, B, E, D, F và viết các phương trình phản ứng xảy ra
2 (1,5 điểm) Cho m gam Al tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,7M thì thu được 1,344 lít H2
(đktc) và dung dịch X Cho phản ứng xảy ra hoàn toàn
a Xác định giá trị m.
b Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào dung dịch X để:
• Thu được kết tủa nhiều nhất
• Thu được 1,56 gam kết tủa
Câu 3 (1,5 điểm)
1 (0,5 điểm)Cho dung dịch Mg(HCO3)2 lần lượt tác dụng với các dung dịch sau: Ca(OH)2 (dư),
Na2CO3, NaHSO4 dư Viết các phương trình phản ứng xảy ra
2 (1,0 điểm)Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các chất khí sau chứa trong các bình
riêng biệt sau bị mất nhãn: Axetylen, metan, etylen, sunfurơ
Câu 4 ( 2,0 điểm )
Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol chất hữu cơ X bằng một lượng oxi vừa đủ là 0,616 lít thì thu được1,344 lít hỗn hợp CO2, N2 và hơi nước Sau khi làm ngưng tụ hơi nước, hỗn hợp khí còn lại chiếm thểtích là 0,56 lít và nặng 1,02 gam
1.(1,5 điểm)Xác định công thức phân tử của X, biết rằng các thể tích khí đều đo ở đktc.
2.(0,5 điểm)Xác định công thức cấu tạo đúng của X, biết rằng X là muối và khi tác dụng với dung
dịch NaOH thì thu được khí có mùi khai bay ra
Câu 5 ( 2,0 điểm )
Cho 2,16 gam hỗn hợp A gồm: Na, Al, Fe vào nước dư thì thu được 0,448 lít khí H2 (đktc) và chấtrắn B chứa 2 kim loại Cho toàn bộ B tác dụng hết với 200 gam dung dịch CuSO4 4,8% thì thu được3,2 gam Cu và dung dịch C Tách dung dịch C và cho tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịchNaOH để thu được kết tủa lớn nhất Nung kết tủa thu được trong không khí đến khối lượng không đổithì thu được chất rắn D
1 (1,0 điểm)Xác định khối lượng của từng kim loại trong A.
2 (0,5 điểm) Tính khối lượng chất rắn D.
3 (0,5 điểm )Tính nồng độ % các chất trong dung dịch C.
Cho: Al=27, H=1, C=12, O=16, N=14, Na=23, Fe=56, Cu=64
Hết
Trang 2Đề thi tuyển văo lớp 10 chuyín Hóa
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI TUYỂN VĂO LỚP 10 CHUYÍN HOÂ 2005
Với dung dịch H2SO4 đặc nóng:
2Al + 6H2SO4(đặc, nóng) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 0,25
2 Phản ứng điều chế:- Điều chế Fe
2(SO4)3: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
Trang 3Đề thi tuyển văo lớp 10 chuyín Hóa
1 a) 2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2
2, 4
M
2, 4
MgO + 2HNO3→ Mg(MO3)2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3→ Mg(NO3)2 + 2H2O
MgCO3 + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
AL OH
Các phương trình phản ứng có thể xẩy ra
6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + Na2SO4 (1)
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2)
Nhận thấy: n Al OH( )3 <2n Al SO2( 4 3) nên có thể có hai trường hợp:
M d NaOH
Trường hợp 2: Kết tủa sinh ra bị tan một phần, phản ứng (2) đã xãy ra
Theo (1,2):Số mol NaOH = 6.Số mol Al2(SO4)3+Số mol Al(OH)3(1) -Số mol
M d NaOH
0,25
Câu 3 2 điểm
Trang 4Đề thi tuyển văo lớp 10 chuyín Hóa
1 Các phương trình phản ứng xẩy ra:
2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O
Sau phản ứng có : Fe, Fe 3 O 4 , Cu, Ag, NaOH dư hoặc Al 2 O 3 dư
Nếu NaOH dư : 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
2 a Xác định CTPT của Y
Y là hiđrôcácbon nên sản phẩm khi đốt Y là: H 2 O, CO 2
→CH 2 = CH − CH = CH 2 (B)+ H 2 + 2H 2 O ) 2CH 4 →1500o C l, ln C 2 H 2 (C) + 3H 2
(hoặc CaC 2 + 2H 2 O → C 2 H 2 (C) + Ca(OH) 2 )
2C 2 H 2 4 ,
1500o
NH Cl CuCl C
→ CH ≡ C − CH = CH 2 (D)
0,5
Trang 5Đề thi tuyển văo lớp 10 chuyín Hóa
b Điều chế polivinylaxetat từ C:
C2H2 + H2O →Hg2+,80o C CH3CHO
2CH3CHO + O2 →Mn2+,t o 2CH3COOH
CH3COOH + CH ≡ CH (CH COO Zn t3 ) 2 ,o→CH3COOCH=CH2
nCH3COOCH=CH2 →xt t p, ,o ( −CH−CH2−)n
OCOCH3
0,5
2 Nhận biết : Trích các mẫu thử từ các dung dịch rồi tiến hành nhận
biết theo trình tự sau:
Cho CaCO3 lần lượt vào các mẩu thử, nếu mẩu thử nào xuất hiện sủi
bọt khí là: CH3COOH 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca +
CO2↑ + H2O
Cho dung dịch NaOH lần lượt vào các mẩu thử từ các dung dịch còn
lại, nếu mẩu thử nào xuất hiện khí mùi khai là: NH4Cl
NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O
0,5
Cho Ag2O/dung dịch NH3 vào các mẩu thử từ các dung dịch còn lại, nếu
mẩu thử nào xuất hiện kết tủa Ag là : C6H12O6
C6H12O6 + Ag2O→NH t3 ,o C6H12O7 + 2Ag↓
Không hiện tượng là dung dịch C2H5OH
0,5
Câu 5 2điểm
1 Phương trình phản ứng:
2yAl + 3FexOy →t o yAl2O3 + 3xFe (1)
Chất rắn B chứa Al2O3, Fe, Al, FexOy
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (2)
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (3)
0,25 Chất rắn C chứa Fe, FexOy Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (4)
FexOy +2yHCl → xFeCl2y/x + yH2O (5)
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (6)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (7)
0,25
*Xác định F exOy:
Theo (3) ( ) 2 2 2 3,36. 0,1
Al H
Theo định luật bảo toàn khối lượng m B =m A =40,1(gam)
⇒ m Al O2 3 =m B−m C −m B Al( ) 40,1 27, 2 27.0,1 10, 2(= − − = gam)
⇒ 2 3 10, 2 0,1
102
Al O
0,25
Trang 6Đề thi tuyển văo lớp 10 chuyín Hóa
Theo (1) y mol Al2O3 có 3x mol Fe
Theo bài ra 0,1mol 0,2mol
⇒ 0,1 0, 2y = 3x ⇒ x y =23Vậy công thức của oxít là: Fe2O3
2 Khối lượng dung dịch HCl đã dùng
Theo (4, 5, 6, 7) Số mol HCl phản ứng là
2 3 2 3
HCl Fe Al Al O Fe O
n = n + n + n + n = 2.0,2 + 3.0,1 + 6.0,1 + 6.16/160 = 1,9 mol)
vì dùng dư 10% so với lượng cần thiết
⇒ số mol HCl đã dùng là:
d HCl
0,5
Trang 7Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa
1 (0,75 điểm) Đốt cháy không hoàn toàn một lượng Mg trong không khí thu được chất
rắn A Cho A tác dụng với dung dịch HCl Hãy viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra
2 (1,0 điểm) Lấy ví dụ bằng phương trình phản ứng cho các trường hợp sau:
a Oxit + Nước → Axit + Oxit
b Muối + Bazơ → Muối + Oxit + Nước
c Bazơ + Axit → Muối + Oxit + Nước
d Muối + Muối → dd Muối + Chất khí + Axit
Thời gian: 150 phút, không kể thời gian giao đề
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 8Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa
Câu 3: (2,25 điểm)
1 (0,75 điểm) Hãy giải thích, viết phương trình phản ứng (nếu có) cho các trường hợp
sau:
a Sự tạo thành thạch nhũ trong hang động
b Đồ dùng bằng bạc để trong không khí nhiễm H2S một thời gian thường chuyển sangmàu xám đen
c Để hàn và cắt kim loại cần phải dùng axetilen chứ không phải etan mặc dù nhiệt đốtcháy các khí đó tính ở cùng điều kiện tương ứng bằng 1320 kJ/mol và 1562 kJ/mol
2 (0,5 điểm) Cho hỗn hợp: Al, Fe2O3, Al2O3 Hãy tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợpsao cho khối lượng từng chất không đổi
3 (1,0 điểm) Lấy a gam ZnCl2 hòa tan vào nước được dung dịch Z.
Cho dung dịch Z tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 2M thu được 3b mol chất kết tủa.Cho dung dịch Z tác dụng với 350 ml dung dịch NaOH 2M thu được b mol chất kết tủa
Để trung hòa dung dịch C cần 20 ml dung dịch HCl 0,2M
1 (1,75 điểm) Xác định kim loại M.
2 (0,25 điểm) Xác định nồng độ mol/l các chất trong dung dịch A.
Biết hiđroxit của M không tan, không lưỡng tính
Câu 5: (3,0 điểm)
1 (1,0 điểm) Hãy nhận biết 5 chất rắn màu trắng sau: Tinh bột, Natrihidrocacbonat,
Xenlulozơ, Polietilen và Natrihidroxit
2 (2,0 điểm) Hai chất hữu cơ X, Y (chứa C, H, O) đều có 53,33% oxi theo khối lượng.
Khối lượng phân tử của Y gấp 3 lần khối lượng phân tử của X Đốt cháy hoàn toàn 0,04 molhỗn hợp X, Y cần 0,12 mol O2
a (1,0 điểm) Xác định công thức phân tử của X, Y.
Viết các công thức cấu tạo có thể có của X
b (1,0 điểm) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau:
Y → Y1 → Y2 → Y3 → Y1 → X
Trang 9
-HẾT -Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa
Trang 10Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa
Rắn A có: MgO, Mg3N2, MgO, C và Mg dư
Cho A tác dụng với dung dịch HCl:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (4)
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (5)
Mg3N2 + 8HCl → MgCl2 + 2NH4Cl (6)
0,125 0,125 0,125
0,125 0,125 0,125
2 (1,0 điểm) Viết phương trình phản ứng cho các trường hợp:
Câu 3 (2,25 điểm)
1 (0,75 điểm) Giải thích, viết phương trình phản ứng:
SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO
Trang 11Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa
0,25
0,25
0,25
a Thành phần chính của núi đá vôi là CaCO3
Khi gặp nước mưa và khí CO2 có phản ứng:
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 tan
Ca(HCO3)2 chảy qua khe đa trong hang động có phản ứng:
Ca(HCO3)2 → CaCO3 kt + CO2 + H2O
Quá trình này xảy ra liên tục, lâu dài tạo nên thạch nhũ
b Đồ dùng bằng bạc bị xám đen trong không khí nhiễm H2S do:
2Ag + H2S + 1/2O2 → Ag2S đen + H2O
c Khi đột cháy axetilen, etan:
C2H2 + 2,5O2 → 2C02 + H20
C2H6 + 3,5O2 → 2C02 + 3H20
Từ hai phương trình trên ta thấy số mol H2O của etan sinh ra gấp 3 lần số mol
H-2O do exetilen sinh ra Vậy lượng nhiệt dùng hóa hơi nước của etan cũng gấp 3
lần axetilen Nên ngọn lửa của axetilen có nhiệt độ cao hơn etan; dùng axetilen đểhàn cắt kim loại
Al2(SO4)3 + 8NaOH → 2NaAlO2 + 3 Na2SO4
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
Lọc tách kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi thu được Fe2O3
2Fe(OH)2→ Fe2O3 + 3H2O
Sục CO2 dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc tách kết tủa, đem nung đến khối
lượng không đổi thu được Al2O3:
CO2 + NaAlO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3
2Al(OH)2 → Al2O3 + 3H2O
3 (1,0 điểm)
Trang 12Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa
- Giả sử TN1 kết tủa thu được là cực đại:
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl
* Giả sử TN1 chưa kết tủa hết ZnCl2, tương tự (1) tính được b=0,05 mol
ở TN2: kết tủa hoàn toàn sau đó tan một phần
7, 0 2
2
b y x
Vậy trường hợp này là đúng
* Trường hợp TN1: Zn(OH)2 tan một phần giải tương tự, nghiệm sai (loại)
Hoặc kết luận trường hợp trên đúng thì không có trường hợp này
- Vẽ đồ thị:
Nhận xét:
- Cho một lượng kết tủa Zn(OH)2 có thể xảy ra 3 trường hợp: là kết tủa cực đại,
ZnCl2 kết tủa chưa hết, Zn(OH)2 bị tan một phần
- Một giá trị kết tủa (ví dụ 3b) có 2 giá trị nNaOH thỏa mãn
b
Trang 13Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa
1 (1,75 điểm) Xác định kim loại M
Ba(NO3)2 dư, K2SO4 hết vậy nBaSO4=nK2SO4=0,018
Khối lượng kết tủa gồm nFe2O3=x/2
0,125 0,125
0,125
0,125
0,125
0,25 0,125
2 (0,25 điểm) Xác định nồng độ mol/l các chất trong dung dịch A
Từ (11) ⇒ y=
24 64
24 , 0
− =0,006 x=0,009
CM H2SO4= 0 , 02M
15 , 0
009 , 0
Trang 14Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa
1 (1,0 điểm) Nhận biết các chất rắn
Câu 1 (1,0 điểm).
Cho biết X1, X2, X3, X4, X5 là các hợp chất hữu cơ; còn A, B, C, D, E là các hợp chất vô cơ Hãy xác định các chất thích hợp để hoàn thành những phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:
1.(1,0 điểm) Dẫn luồng khí Hiđro dư đi qua các ống lần lượt chứa các chất rắn
dạng bột là: CaO, CuO, Al2O3, Fe2O3 và Na2O đựợc đốt nóng và mắc nối tiếp nhau bằng các ống dẫn khí Sau đó lấy các sản phẩm còn lại trong mỗi ống chia làm 2 phần.
a Phần 1 lần lượt cho tác dụng với khí CO2.
b Phần 2 lần lượt cho tác dụng với dung dịch AgNO3.
Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
2.(1,0 điểm) Chọn một thuốc thử duy nhất nhận biết 5 lọ hóa chất mất nhãn
sau: Al, Al2O3, Fe, Al4C3, Na2O, Ba Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 3 (2,0 điểm)
1.(1,0 điểm) Hỗn hợp A gồm 3 khí H2, H2S, SO2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2:3 Trộn A với oxi dư trong bình kín có xúc tác V2O5 rồi đốt cháy hoàn toàn Làm lạnh hỗn hợp thu được một chất Y duy nhất Xác định công thức của chất Y.
xtxt
SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO
QUẢNG TRỊ
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN
NĂM HỌC 2006-2007
Môn thi: HÓA HỌC
Thời gian: 150 phút, không kể thời gian giao đề
ĐỀ DỰ BỊ
Trang 15Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa
2.(1,0 điểm) Trên các bao bì phân bón NPK thường kí hiệu bằng những chữ số
như 25.12.12 hoặc 15.10.10 Kí hiệu này cho ta biết điều gì? Từ các kí hiệu này có thể tính được hàm lượng các nguyên tố N,P,K hay không ? Áp dụng tính với trường hợp phân bón NPK có kí hiệu 20.10.10.
Câu 4 (2,0 điểm)
1.(1,0 điểm).Cho biết tổng số hạt proton, notron, electron trong 2 nguyên tử kim
loại A, B là 142; trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42 hạt; số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 12 hạt Xác định A, B.
2.(1,0 điểm) A là oxit kim loại R trong đó oxi chiếm 20% khối lượng.Cho
luồng khí CO đi qua ống sứ chứa a gam A nung nóng Sau phản ứng chất rắn còn lại trong ống sứ là b gam Hòa tan hết chất rắn này bằng dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch X và khí NO duy nhất Cô cạn dung dịch X thu được 3,7 a gam muối Y.
Hãy xác định công thức A, Y và tính thể tích NO (đktc) theo a,b.
Câu 5 (3,0 điểm)
1.(1,0 điểm) Từ metan, các chất vô cơ và điều kiện cần thiết Viết phương trình
điều chế cao su Buna; polivinylaxetat.
2.(2,0 điểm) Một hợp chất A có MA < 170 đvc Đốt cháy hoàn toàn 0,486 gam
A chỉ sinh ra 405,2 ml CO2 (đktc) và 0,27 gam H2O.
a Xác định công thức phân tử của A.
b A tác dụng với dung dịch NaHCO3, với Na trong mỗi trường hợp đều sinh ra chất khí với số mol bằng số mol A đã dùng Xác định công thức cấu tạo của A, biết rằng:
A + 2 NaOH → 2D + H2O Phân tử D có chứa nhóm CH3
-HẾT -t0
Trang 16Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa
SỞ GIÁO DỤC –ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN
TN 1: Trong điều kiện không có không khí, cho Fe cháy trong khí Clo thu được một hợp chất A
TN 2: Trong điều kiện không có không khí, nung hỗn hợp bột (Fe va S) thu được một hợp chất B Bằng các phản ứng hoá học, hãy nhận biết thành phần và hoá trị các nguyên tố trong A và B
Câu II: (1.50 điểm)
1)Viết công thức cấu tạo của tất cả các đồng phân có công thức phân tử C4H10O
2)Polietylen và Poli vinylclorua là các polime có nhiều ứng dụng trong đời sống và kĩ thuật Từ đá vôi, than đá và các chất vô cơ cần thiết hay viết các phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện điều chế hai polime trên
3)Để xác định độ rượu của một loại rượu etylic (kí hiệu rượu X), người ta lấy 10ml rượu X cho tác dụng hết với Na thu được 2,564 lít H2 (đktc)
Tính độ rượu của X, biết khối lượng riêng của rượu bằng 0,8 gam/ml
Câu III: (2,75 điểm)
1) Một dung dịch A có chứa NaOH và 0,3mol NaAlO2 Cho 1mol HCl vào A thu được 15,6 gam kết tủa Tính khối lượng NaOH trong dung dịch A
2) Một dung dịch có chứa b mol H2SO4 hoà tan vừa hết a mol Fe thu khí A( chỉ có thể là H2 hoặc
SO2) và 42,8 gam muối khan Tính giá trị của a, b Cho biết tỉ số
6
5 , 2
=
b a
3) Cho 27,4 gam Ba vào 400 gam dung dịch CuSO4 3,2% thu được khí A, kết tủa B và dung dịch
C Tìm nồng độ % của chất tan trong dung dịch C
Câu IV: (2.0 điểm)
Hỗn hợp A gồm: M, Ag2O, FeCO3, Al2O3
1) Hoà tan 32 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 dư thu được 8,96lít (đktc) hỗn hợp khí gồm
NO2 va NO, hỗn hợp khí này có tỉ khối hơi so với H2 bằng 17
Xác định kim loại M
2) Hoà tan 87,4 gam hỗn hợp A trong dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu được dung dịch B và 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, CO2 Cho hỗn hợp khí này hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dưthu được 30gam kết tủa Nếu cho dung dịch HCl dư vào dung dịch B thu được 28,7 gam kết tủa
a Tính khối lượng của từng chất có trong hỗn hợp trên
b Cho 25,2 gam Mg vào dung dịch B, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam hỗn hợp các kim loại Tính m
CâuV: (2,0 điểm)
Chất A là este của 1 axit hữu cơ đơn chức RCOOH và rượu đơn chức R/OH Để thuỷ phân hoàn toàn 4,4 gam chất A người ta dùng 22,75 ml dung dịch NaOH 10% (d=1,1g/ml) Lượng NaOH này dư 25%
so với lí thuyết
1) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của A
2) Đốt cháy hoàn toàn 1,32 gam chất A và cho sản phẩm hấp thụ hoàn toàn vào nước vôi trong chứa 3,7gam Ca(OH)2 Tính khối lượng các muối tạo thành
3) Từ tinh bột và các hoá chất vô cơ cần thiết hay viết phương trình phản ứng điều chế một trong các este đã viết ở trên, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)
ĐỀ CHÍNH THỨC