dề thi khối 10CB hk III-2009(có ĐA)

Tính tốc độ phản ứng trung bình của NO.. Tính thành phần % các chất có trong hỗn hợp đầu... Chiết mỗi chất 1 it cho vào 4 ống nghiệm riêng biệt.. Chất nào phản ứng tạo kết tủa đen Ag 2 S

TRƯỜNG THPT THỐNG LINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ III NĂM HỌC 2008 – 2009

Khối: 10CB Thời gian: 45’.

Nội dung đề:

Câu 1: (2,5đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: ( Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) KClO 3→ O 2 → ZnO→ ZnSO 4→Zn(OH) 2→ZnO

Câu 2: ( 2đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau:

H 2 SO 4 , Na 2 S, NaCl, NaOH

Câu 3: (2đ) Cho phản ứng: 2NO + O 2 ƒ 2NO 2

Nồng độ ban đầu của NO là 2,0M Sau 20 phút nồng độ của NO là 0,5M

a Tính nồng độ của NO 2 sau 20 phút.

b Tính tốc độ phản ứng trung bình của NO.

Câu 4: (3,5đ) Hòa tan hoàn toàn 17,7g hỗn hợp gồm Zn và Fe bằng H 2 SO 4 đặc nóng thu được 8,96 lít khí SO 2 ( đktc).

a Tính thành phần % các chất có trong hỗn hợp đầu.

b Khí sinh ra có thể làm mất màu dung dịch chứa bao nhiêu gam brom?

( Cho Fe = 56, Zn = 65, Br = 80 )

Hết ĐÁP ÁN MÔN HÓA KHỐI 10CB HỌC KÌ III

( NĂM HỌC 2008 – 2009)

Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng ( mỗi phản ứng đúng: 0,5đ nếu sai điều kiện hoặc cân bằng sai trừ mỗi lỗi 0,125đ )

1 2KClO 3

0

t

→2KCl + 3O 2

2 O 2 + 2Zn →t0 2ZnO

3 ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O

4 ZnSO 4 + 2NaOH → Zn(OH) 2 + Na 2 SO 4

5 Zn(OH) 2

0

t

→ZnO + H 2 O Câu 2: Nhận biết ( đúng 1 chất: 0,5đ, nếu viết phương trình sai trừ 0,25đ, nếu viết phương trình đúng, cân bằng sai trừ 0,125đ).

Chiết mỗi chất 1 it cho vào 4 ống nghiệm riêng biệt Sau đó cho 1 it dung dịch BaCl 2

vào, ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là H 2 SO 4

BaCl 2 + H 2 SO 4 →BaSO 4↓+ 2HCl

Sau đó cho 1 it dung dịch AgNO 3 vào 3 chất còn lại Chất nào phản ứng tạo kết tủa đen (Ag 2 S) là Na 2 S, chất nào phản ứng tạo kết tủa trắng (AgCl) là NaCl Còn lại là NaOH.

Na 2 S + 2AgNO 3 → Ag 2 S↓+ 2NaNO 3

NaCl + AgNO 3→AgCl↓+ HCl

Câu 3:

2NO + O 2 ƒ 2NO 2

Phản ứng: 1,5M 1,5M

b Tốc độ phản ứng trung bình của NO sau 20 phút

2 1

2 0,5

20

mol lit ph

− = − =

Câu 4:

a Zn + 2H 2 SO 4

0

t

2Fe + 6H 2 SO 4

0

t

→Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 0,5đ

Số mol SO 2

8,96

0, 4

22, 4 22, 4

V

Gọi x, y là số mol của Zn và Fe

+ =



 + =

% Zn =65.0,1.100 36,72%

b SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 0,5đ

Khối lượng của Br 2