Cô cạn3 - Viết các phản ứng xảy ra trong quá trình tách.
Trang 1Hớng dẫn chấm môn Hoá học Kì thi chọn học sinh giỏi lớp 12
Năm học 2008 – 2009
1 Giải thích hiện tợng:
- Nhôm tan, lúc đầu xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan, có khí thoát ra.
Na2CO3→ 2Na+ + CO3
CO32- + H2O HCO3- + OH
HCO3- + H2O H2O + CO2↑ + OH
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3 H2↑
Al(OH)3 + OH-→ Al(OH)4
-0,5
- Có xuất hiện kết tủa vàng:
Cr2O72- + H2O 2 CrO42- + 2H+
H+ + OH-→ H2O
Ba2+ + CrO42-→ BaCr O4↓
0,5
- Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam và có kết tủa trắng:
2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O
Trong môi trờng axit cân bằng dịch chuyển sang phải
Ba2+ + SO42-→ BaSO4↓
0,5
Fe(NO3)3, Al(NO3)3, Cu(NO3)2, Zn(NO3)2
Fe(NO3)3
1 HNO3
2 Cô cạn
1 NaOH
2 Lọc
1 CO2
2 Lọc
1 dd NH3
2 Lọc
1 dd NH3
2 Lọc
1 HNO3
2 Cô cạn
1 HNO3
2 Cô cạn 1 HNO2 Cô cạn3
- Viết các phản ứng xảy ra trong quá trình tách.
1,0
0,5
8MR + 5H2SO4 = 4M2SO4 + 4R2 + H2S + 4H2O (1)
H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3 (2)
BaCl2 + M2SO4 = 2MCl2 + BaSO4 (3)
và theo (1): nM2SO4 = nR2 = 0,4(mol) và nH2SO4(p) = 0,5(mol)
0,5
0,5
Trang 2Nồng độ mol/l của axit là: 0,5 0,1
0, 06
+
= 10(M)
m(g) = 31,2+ (171,2- 69,6) = 132,8(g)
1,0
31,2 : 0,8 = 39 Vậy M là Kali.
1,0
Phơng trình hóa học phản ứng nhiệt nhôm:
2 Al + Fe2O3 →t0 Al2O3 + 2 Fe (1)
B sau phản ứng là x, y, a, 2a.
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3 H2↑ (2)
Al2O3 + 2 NaOH + 3H2O → 2 Na[Al(OH)4] (3)
27x + 102 a = 25,5
loãng, các phơng trình phản ứng có thể xảy ra:
2 Al + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3 H2↑ (4)
kx
2
3 kx
Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2↑ (5)
2ka 2ka
Al2O3 + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3 H2O (6)
Fe2O3 + 3H2SO4→ Fe2(SO4)3 + 3 H2O (7)
n H2 =
2
3
kx + 2ka = 2222,,44 = 1 mol
1,0
Từ các dữ kiện của bài và theo các phơng trình phản ứng, ta có hệ phơng trình sau:
= +
= +
= +
+ +
1 2 2
3
5 , 25 102 27
5 , 69 2 56 102 160
27
ka kx
a x
a a
y x
⇒
= +
= +
= +
1 2 2 3
5 , 25 102 27
44 2 56 160
ka kx
a x
a y
Vì các phản ứng xảy ra hoàn toàn (H = 100%) nên sau p (1) xảy ra các trờng hợp
sau: * Nếu Fe2O3 hết ⇒ y=0 ⇒ a = 0,3928 ⇒ x < 0 (loại)
* Nếu Al hết, x = 0 ⇒ a = 0,25 ⇒ k = 2 ⇒ y = 0,1 mol.
Vậy hỗn hợp B có:
Fe (2a + 2.2a = 6.0,25 = 1,5 mol) → mFe = 84 gam.
Al2O3 (a + 2a = 0,75 mol) → mAl2O3 = 76,5 gam.
Fe2O3 d (y + 2y = 3.0,1 = 0,3 mol ) → mFe2O3 = 48 gam.
Theo định luật bảo toàn khối lợng:
m = mA = mB = 84 + 76,5 + 48 = 208,5 gam.
0,5
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
Phản ứng trung hoà:
Cn’H2n’+2-a(COOH)a + aNaOH → Cn’H2n’+2-a(COONa)a + aH2O (1)
nNaOH = 16.1,25.20 = 0,1 (mol)
0,25 0,25
Trang 3→ Tỉ lệ:
A
⇒ 7n’ = 4a – 1
→ n = n’ + a = 4a - 1
0,5
0,5 3
nA = 10, 4
104 = 0,1 (mol) ; nC2H5OH =
6,9
TH1 : Nếu tạo este 1 lần este:
H2C COOH COOH
+ C2H5OH H2C
COOC2H5 COOH
+ H2O (2)
Theo ptp (2) ta có nA : nC2H5OH = 1 : 1 ;
Mà theo đầu bài nA : nNaOH = 0,1 : 0,15
Vậy phải tính hiệu suất theo A.
nX = 10,56
132 = 0,08 (mol) → nAp = 0,08 → h = 0, 08 .100
TH2: X là este 2 lần este:
H2C COOH COOH
+ 2C2H5OH H2C
COOC2H5
COOC2H5
+ 2 H2O (3)
Theo ptp (3) ta có nA : nC2H5OH = 1 : 2 ; mà theo đề bài nA : nC2H5OH = 1 : 1,5
nC2H5OH p = 2.nX = 2 10,56
→ h’ = 0,132 .100
0,15 = 88 (%)
0,25
0,5
0,25
0,5
-2 M
HA ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ H+ + A- ; K = 10-3,49
C0 1,97.10-2
Phân ly x x x
[CB] (1,97.10-2 – x) x x
Ta có :
2
-2
x
pH = - lg2,37.10-3 = 2,63
1,5
1,97.10-2 3 1,97.10-2 2.1,97.10-2
m =1,97.10-2.(180 + 3.40 – 2.18) = 5.2 gam
1,5
Trang 46 4,0
1 Gọi CTPT của A là CxHyOzClt.
Các phản ứng:
C H O Cl + (x + - )Ox y z t y z 2 t0 xCO + H O + Cl 2 y 2 t 2
2Ag + Cl2 → 2AgCl (2)
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (3)
CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O (4)
Ta có tỉ lệ:
(6,62 - 4,26 - m - m )
= 0,08 : 0,12 : 0,12 : 0,08 = 2 : 3 : 3 : 2
0,5
1,0
0,5
3 a) CCl3CHO + 2C6H5Cl → ( p- Cl-C6H4)2CHCCl3 + H2O
Công thức cấu tạo của B là
Cl
CCl3
b) (p- Cl -C6H4)2CHCCl3 + x HONO2 → D + x H2O
Công thức cấu tạo của D là (u tiên thế vào vị trí ortho so với Cl):
CH
NO2
NO2
O2N
O2N
Cl Cl
CCl3
0,5
1,0
0,5
L
u ý : Thí sinh làm theo cách khác, đúng kết quả vẫn cho tối đa số điểm