Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.. Tốc độ phản ứng hoá học được đo bằng sự biến đổi nồng độ các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.. Tốc độ phản ứng tỉ
Trang 1TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
1 Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:
2 SO2 + O2 ƒ 2 SO3 (k) H∆ < 0 Nồng độ của SO3 sẽ tăng lên khi:
2 Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì:
A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận
B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch
C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau
D Không làm tăng tốc độ của phan ứng thuận và nghịch
3 Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) ƒ 2NH3 (k) H∆ < 0 Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải:
4 Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng: H2 (k) + F2 (k) ƒ 2HF (k) H∆ < 0 Sự biến đổi nào sau đây không
làm chuyển dịch cân bằng hoá học?
5 Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: H2 (k) + I2 (k) ƒ 2HI (k)
Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là:
[ ] [ ]2 2
2
I H
HI
[ ]HI
I H
2
2
2 ×
[ ] [ ]2 2
2
I H
HI
× D KC =
[ ] [ ] [ ]2
2 2
HI
I
H ×
6 Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O2 vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở 40oC Biết:
2 NO(k) + O2 (k) ƒ 2 NO2 (k) Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có
7 Cho phản ứng : 2 SO2(k) + O2(k) ƒ 2SO3 (k) Số mol ban đầu của SO2 và O2 lần lượt là 2 mol và 1 mol Khi
ở trạng thái cân bằng là:
8 Khi phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) ƒ 2NH3 (k) đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH3, 2 mol N2 và 3 mol H2 Vậy số mol ban đầu của H2 là:
9 Tốc độ phản ứng tăng lên khi:
10 Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:
Trang 24 NH3 (k) + 3 O2 (k) ƒ 2 N2 (k) + 6 H2O(h) H∆ <0 Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:
11 Cho phản ứng: 2 CO ƒ CO2 + C Nồng độ của cacbon oxit tăng lên bao nhiêu lần để cho tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần?
12 Cho phản ứng: : 2 SO2 + O2 ƒ 2SO3, Vận tốc phản ứng thay đổi bao nhiêu lần nếu thể tích hỗn hợp giảm đi 3 lần?
13 Cho phản ứng: A + 2B ƒ C Nồng độ ban đầu của A là 0,8 mol/l, của B là 1 mol/l Sau 10 phút, nồng độ
của B còn 0,6 mol/l Vậy nồng độ của A còn lại là:
14 Cho phản ứng A + B ƒ C Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/l, của B là 0,8 mol/l Sau 10 phút, nồng độ của
B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu Tốc độ trung bình của phản ứng là:
15 Cho phản ứng: 2 SO2 + O2 ƒ 2SO3 Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi:
16 Cho phản ứng: 2 NaHCO3 (r) ƒ Na2CO3 (r) + CO2(k) + H2O (k) H∆ = 129kJ Phản ứng xảy ra theo chiều nghịch khi:
17 Cho phản ứng : 2A + B ƒ C Nồng độ ban đầu của A là 6M, của B là 4M Hằng số tốc độ k = 0,5
Tốc độ phản ứng lúc ban đầu là :
18 Cho phản ứng A + 2B ƒ C Nồng độ ban đầu của A là 1M, B là 3M, hằng số tốc độ k = 0,5 Vận tốc của phản ứng khi đã có 20% chất A tham gia phản ứng là:
19 Cho phản ứng : H2 + I2 ƒ 2 HI Ở toC, hằng số cân bằng của phản ứng bằng 40 Nếu nồng độ ban đầu của
A 76%B 46%C 24%D 14,6%
20 Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) ƒ 2NH3 (k) + Q Yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hoá học trên?
21 Cho phản ứng : A + B ƒ C Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l; của B là 0,1 mol/l Sau 10 phút, nồng độ
của B giảm còn 0,078 mol/l Nồng độ còn lại (mol/l) của chất A là:
22 Cho phản ứng: A (k) + B (k) → C (k) + D (k) có biểu thức xác định tốc độ phản ứng
V = k[ ]A [ ]2
A [A], [B] là nồng độ ban đầu của chất A, B
B [A], [B] là nồng độ lúc cân bằng của chất A, B
Trang 3C [A], [B] là nồng độ tại thời điểm xác định tốc độ của chất A, B.
D Tất cả đều sai
23 Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng: A2 + B2 → 2AB được tính theo biểu thức: V = k [A2][B2]
Trong các điều khẳng định dưới đây, khẳng định nào phù hợp với biểu thức trên?
A Tốc độ phản ứng hoá học được đo bằng sự biến đổi nồng độ các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian
B Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng
C Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng
D Tốc độ phản ứng tăng lên khi có mặt chất xúc tác
24 Trong các khẳng định sau, khẳng định nào phù hợp với một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng?
A Phản ứng thuận đã kết thúc
B Phản ứng nghịch đã kết thúc
C Cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch đã kết thúc
D Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
25 Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k) ƒ 2NH3 (k) H∆ < 0 Những thay đổi nào sau đây làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận?
26 Cho các phản ứng sau:
1 H2(k) + I2(r) ƒ 2 HI(k) , H∆ >0
2 2NO(k) + O2(k) ƒ 2 NO2 (k) , H∆ <0
3 CO(k) + Cl2(k) ƒ COCl2(k) , H∆ <0
4 CaCO3(r) ƒ CaO(r) + CO2(k) , H∆ >0 Khi tăng nhiệt độ hoặc áp suất các cân bằng nào trên đây đều chuyển dịch theo chiều thuận?
27 Hằng số cân bằng của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây?
28 Vận tốc của phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 0oC đến 40oC, biết khi tăng nhiệt độ lên
29 Cho phản ứng thuận nghịch : A ƒ B có hằng số cân bằng K = 10 − 1 (ở 25oC) Lúc cân bằng, % chất A đã chuyển hoá thành chất B là:
30 Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây:
A Thời gian xảy ra phản ứng B Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng
31 Phản ứng phân huỷ hidro peoxit có xúc tác được biểu diễn :
2 H2O2 →MnO 2 2 H2O + O2
Những yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:
t o
Trang 432 Định nghĩa nào sau đây là đúng
A Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng
B Chất xúc tác là chất làm giảm tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng
C Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng
D Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng bị tiêu hao không nhiều trong phản ứng
33 Khi cho cùng một lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng
Magiê ở dạng :
34 Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: H2(k) + Cl2(k) ƒ 2HCl , H∆ <0 Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng
35 Cho phản ứng: A (k) + B (k) ƒ C (k) + D (k) ở trạng thái cân bằng Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, nguyên nhân nào sau đây làm nồng độ khí D tăng ?
36 Cho phản ứng thuận nghịch: 2 HgO(r) ƒ 2 Hg(l) + O2(k) , H∆ >0 Để thu được lượng oxi lớn nhất cần phải:
C Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất thấp D Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất cao
37 Cho một cục đá vôi nặng 1g vào dung dịch HCl 2M, ở nhiệt độ 25oC Biến đổi nào sau đây không làm bọt khí
thoát ra mạnh hơn?
38 Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hoá học của phản ứng: H2 + Br2 ƒ 2HBr
39 Chọn từ hoặc cụm từ cho sẵn trong bảng dưới đây điền vào chỗ trống trong câu sau:
Tốc độ phản ứng là độ biến thiên …(1)… của một trong …(2)… hoặc sản phẩm phản ứng trong …(3)… thời gian
ứng
các chất tạo thành
các chất bay hơi các chất kết tủa
40 Khi cho cùng một lượng axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ
đúng? Trong cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng
Trang 541 Trong phản ứng điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân muối kali clorat, những biện
pháp nào sau đây được sử dụng nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?
A Dùng chất xúc tác mangan đioxit (MnO2) B Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao
C Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi D Dùng kali clorat và mangan đioxit khan
Hãy chọn phương án đúng trong số các phương án sau:
42 Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3 Điều khẳng định nào sau đây là đúng?
A Tốc độ phản ứng tăng lên 256 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C
B Tốc độ phản ứng tăng lên 243 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C
C Tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C
D Tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C
43 Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là giá trị nào sau đây? Biết rằng khi tăng nhiệt độ lên thêm 500C thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần
44 Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố nào trong số các yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp
rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?
45 Trong các cặp phản ứng sau, cặp nào có tốc độ phản ứng lớn nhất?
46 Sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng hoá học vào nồng độ được xác định bởi định luật tác dụng khối lượng: tốc
độ phản ứng hoá học tỷ lệ thuận với tích số nồng độ của các chất phản ứng với luỹ thừa bằng hệ số tử lượng trong
Tốc độ phản ứng v được xác định bởi biểu thức: v = k [N2].[H2]3 Hỏi tốc độ phản ứng sẽ tăng bao nhiêu lần khi tăng áp suất chung của hệ lên 2 lần? Tốc độ phản ứng sẽ tăng:
47 Cho phương trình hoá học: N2( )k +O2( )k ← tialöa iÖnd → 2NO ( )k ∆H > 0
Hãy cho biết những yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên?
48 Từ thế kỷ XIX, người ta đã nhận ra rằng trong thành phần khí lò cao (lò luyện gang) vẫn còn khí cacbon monoxit
Nguyên nhân nào sau đây là đúng?
49 Cho phản ứng hoá học sau đang ở trạng thái cân bằng:
2 2 + 2 ← 2 0 5 0→ 3 ∆ = −
Trang 6Hãy phân tích các đặc điểm của phản ứng hoá học trên, từ đó ghép nối các thông tin ở cột A với B sao cho hợp lý.
4 Giảm nồng độ khí sunfurơ
50 Sản xuất amonniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hoá học sau:
2 2 + 2 ← →, 3 ∆ = − Hãy cho biết điều khẳng định nào sau đây là đúng? Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn nếu:
51 Sự tương tác giữa hiđro và iot có đặc tính thuận nghịch: H2 + I2← → 2HI
Hỏi, nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 là 0,02 mol/l, nồng độ cân bằng của HI là 0,03mol/l thì nồng độ cân bằng của
H2 và hằng số cân bằng là bao nhiêu?
52 Cho phương trình hoá học: 2N2 ( )k + 3H2( )k ← →p,xt 2NH3 ( )k
Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ của NH3 là 0,30 mol/l, của N2 là 0,05 mol/l và của H2 là 0,10 mol/l Hằng số cân bằng của hệ là giá trị nào sau đây?
53 Trong công nghiệp, để điều chế khí than ướt, người ta thổi hơi nước qua than đá đang nóng đỏ Phản ứng hoá
học xảy ra như sau: C ( )r + H2O( )k ← →CO( )k + H2( )k ∆H = 131kJ
Điều khẳng định nào sau đây là đúng?
A Tăng áp suất chung của hệ làm cân bằng không thay đổi
B Tăng nhiệt độ của hệ làm cân bằng chuyển sang chiều thuận
C Dùng chất xúc tác làm cân bằng chuyển sang chiều thuận
D Tăng nồng độ hiđro làm cân bằng chuyển sang chiều thuận
54 Sản suất vôi trong công nghiệp và đời sống đều dựa trên phản ứng hoá học:
( )r CaO( )r CO k H kJ
Hãy chọn phương án đúng Cân bằng hoá học sẽ chuyển sang chiều thuận khi
A Tăng nhiệt độ
B Đập nhỏ đá vôi làm tăng diện tích tiếp xúc
C Thổi không khí nén vào lò để làm giảm nồng độ khí cacbonic
D Cả ba phương án A, B, C đều đúng
55 Một phản ứng hoá học có dạng: A( )k + B( )k ← → 2C( )k, ∆H > 0
Hãy cho biết các biện pháp cần tiến hành để chuyển dịch cân bằng hoá học sang chiều thuận?
Trang 756 Cho các phản ứng hoá học: ( ) ( ) ( ) ( )
SO
kJ H k
H k CO k
O H r C
O
2
131
; 3 2
2
2 2
→
← +
=
∆ +
→
← +
Tìm phương án sai trong số các khẳng định sau đây? Các đặc điểm giống nhau của hai phản ứng hoá học trên là:
A Toả nhiệt B Thuận nghịch C Đều tạo thành các chất khí D Đều là các phản ứng oxi hoá - khử
57 Cho phản ứng tổng hợp amoniac: 2N2 ( )k + 3H2( )k ← →p,xt 2NH3 ( )k
Tốc độ phản ứng hoá học tổng hợp amoniac sẽ tăng bao nhiêu lần nếu tăng nồng độ hiđro lên 2 lần?
Trong tất cả các trường hợp trên, nhiệt độ của phản ứng được giữ nguyên
58 Người ta đã sử dụng nhiệt độ của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp kỹ thuật nào sau đây
không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?
59 Trong những khẳng định sau, điều nào là phù hợp với một hệ hoá học ở trạng thái cân bằng?
A Phản ứng thuận đã kết thúc
B Phản ứng nghịch đã kết thúc
C Tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau
D Nồng độ của các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng như sau:
60 Cho phương trình hoá học: CO(k) + Cl2(k)ƒ COCl2(k)
Biết rằng nồng độ cân bằng của CO là 0,20mol/l và của Cl2là 0,30mol/l và hằng số cân bằng là 4 Nồng độ cân bằng của chất tạo thành ở một nhiệt độ nào đó của phản ứng là giá trị nào sau đây?
61 Làm thế nào để điều khiển các phản ứng hoá học theo hướng có lợi nhất cho con người? Biện pháp nào sau
đây được sử dụng?
A Tăng nhiệt độ và áp suất
B Chọn các điều kiện nhiệt độ, áp suất, nồng độ sao cho cân bằng hoá học chuyển dịch hoàn toàn sang chiều thuận
C Chọn các điều kiện nhiệt độ, áp suất, nồng độ, xúc tác sao cho vừa có lợi về tốc độ và chuyển dịch cân bằng hoá học của phản ứng
D Chọn các điều kiện nhiệt độ, áp suất, nồng độ, xúc tác sao cho tốc độ phản ứng thuận và lớn nhất