Bai 2 dap an phan ung oxi hoa khu toc do phan ung can bang hoa hoc

(B).Sai vì trong h p ch t NaH thì H có s oxi hóa – 1

(C) úng ví d trong CO2, CH4 s oxi hóa c a C là + 4 và – 4

(D) úng còn ph i ph thu c vào đi u ki n ph n ng n a

(B).Sai vì có nhi u ph n ng không ph i t t c các nguyên t đ u thay đ i s oxi hóa nh

Fe2O3 + CO CO2 + Fe.Trong ph n ng ch c n có 1 nguyên t thay đ i s oxi hóa thì đã đ đ

áp án: D

Câu 10

T các các ph n ng (d ki n đ cho) ta có :

3 4 3 2 2

MnO FeTÝnh OXH :

Fe ITÝnh khö :I Fe

Chú ý : ph n ng CH3COOC2H5 C2H5OH là ph n ng oxi hóa-kh (LiAlH4) vì m i ph n ng trong s

đ ch g m m t ch t h u c N u (4) là ph n ng th y phân este thì s t o ra hai ch t h u c

D th y (1) và (2) không ph i ph n ng oxi hóa kh nên ta lo i C và D ngay

Trong (3) s oxi hóa c a l u hu nh t ng t 4 6

i v i câu h i lo i này, ta có th làm b ng ph ng pháp lo i tr nh ng ch nên áp d ng n u trong bài ch

có 1 c p oxh – kh ho c câu h i có tính tu n t , còn trong bài t p này, câu h i có tính ch t liên h - b c c u thì ta nên làm theo ki u li t kê

Ph ng trình 1 Fe3+ < Br2, ph ng trình 2  Br2 < Cl2  Fe3+ < Br2 < Cl2

(ch xét riêng tính oxh, còn tính kh s theo chi u ng c l i gi ng nh dãy đi n hóa)

áp án: D

Câu 24 :

D a vào s thay đ i s oxi hóa c a các nguyên t , có thay đ i s oxh  là ph n ng oxh –kh

đây c n l u ý, ph n ng sau v n có s thay đ i s oxi hóa c a Cl (t oxi hóa – t kh ) :

Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O

đây ph i xét đ n c u t o c a CaOCl2 thì m i th y đ c đi u này : Cl(-1)

-Ca-O-Cl(+1)Clorua vôi là m t ch t khá đ c bi t và d n t ng nên tôi ngh s không có nhi u em b sai câu này Chú ý : (e) O3 O2 + O không ph i ph n ng oxi hóa kh

Chât v a có tính oxi hóa, v a có tính kh là ch t có s OXH v a t ng v a gi m đ c

N2, FeSO4, FeBr3, KClO3, HI

Chú ý : V i FeBr3 s OXH c a s t gi m còn Brom t ng

S ch t có c tính oxi hoá và tính kh là : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4

Chú ý : V i FeCl3 thì Fe3+ có th xu ng các s oxi hóa th p h n nh Fe2+

và Fe, còn Cl- có th nên ClO.V i Fe(NO3)3 thì Fe3+ có th xu ng các s oxi hóa th p h n nh Fe2+

Có tính oxi hóa và tính kh  s oxi hóa trung gian : Cl2, SO2, Fe2+, Mn2+

Trong câu h i này s có nhi u b n s ch n nh m ph i đáp án A, do các h p ch t c a Mn ít đ c chú ý trong ch ng trình, nh t là ch ng trình không phân ban

FeCl2, FeCl3 , Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, HNO3, HCl,KMnO4, NO2

Chú ý : ↑ i FeCl3 ion Cl-có th có s oxi hóa t ng

Ch t có s oxi hóa trung gian s là ch t v a có tính oxi hóa v a có tính kh Bao g m:

Fe3O4, H2O, Cl2, SO2,NaCl, NO2,NaNO3, Fe(NO3)3, HCl

Chú ý : dpnc

22NaCl2NaCl

Ph n ng oxi hóa n i phân t là trong trong cùng 1 phân t có nhi u h n 1 nguyên t thay đ i s oxi hóa

ví d : 2Fe(NO )3 3t0Fe O2 36NO21,5O2

áp án: C

Câu 42 :

H2SO4đóng vai trò là ch t oxi hóa khi có H2 ho c các s n ph m ch a S sinh ra.Các TH th a mãn

1) Cho Mg vào dd H2SO4(loãng) H2 (th a mãn)

2) Cho Fe3O4 vào dd H2SO4(loãng) (Không)

3) Cho FeSO4 vào dd H2SO4(đ c ,nóng) SO2 (th a mãn)

4) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(đ c ,nóng) (không)

5) Cho BaCl2 vào dd H2SO4(đ c ,nóng) (Không)

6) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(loãng) (Không)

áp án: A

Câu 43:

a) FeCO3 + HNO3 (đ c, nóng)  Có b) FeS + H2SO4 (loãng) không

c) CuO + HNO3 (đ c, nóng)Không d) AgNO3 + dung d ch Fe(NO3)2có

e) CH3OH + CuO  t0 có f) metanal + AgNO3 trong dung d ch NH3có

g) KClO3

0 2

MnO , t

  có h) anilin + Br2 (dd) có

áp án: B

Câu 44:

1; S c khí O2 vào dung d ch KI.(Không – n u O3 thì m i có )

2; Cho Fe3O4 vào dung d ch HI.(Có – Nh là không có mu i FeI3 )

3; Cho Ag và dung d ch FeCl3.(Không)

4; Fe(OH)2 trong không khí m m t th i gian.(Có t o ra Fe(OH)3 )

(1) S c khí C2H2 vào dung d ch KMnO4 Có C1C3

(2) S c CO2d vào dung d ch NaAlO2 Không

(3) Chi u sáng vào h n h p khí (CH4; Cl2) Có

(4) S c khí H2S vào dung d ch FeCl3 Có (T o ra S)

(5) S c khí NH3 vào dung d ch AlCl3 Không

(2) Fe2O3 + CO (k) s oxh c a Fe gi m

(3) Au + O2 (k) s oxh c a Au không thay đ i

(4) Cu + Cu(NO3)2 (r) s oxh c a Cu t ng (do có O2)

(5) Cu + KNO3 (r) s oxh c a Cu t ng (do có O2)

(6) Al + NaCl (r) s oxh c a KL không thay đ i

(7) Ag +O3 s oxh c a Ag t ng

áp án: D

Câu 52:

S c p có x y ra ph n ng oxi hoá kh trong đi u ki n thích h p là:

KClO3 và HCl; NH4Cl và NaNO2; CaOCl2 và HCl;

Sô tr ng h p co xay ra phan ng oxi hoa - kh la:

FeCl2, FeSO4, FeS, KI

Ph n ng có s thay đ i s oxi hóa c a nguyên t là ph n ng oxi hóa kh Bao g m:

(1) Fe(OH)2+HNO3loãng (2) CrCl3+NaOH+Br2

(3) FeCl2+AgNO3(d ) (4) CH3CHO+H2

(5) Glucoz + AgNO3+NH3+H2O (6) C2H2+Br2

Chú ý : T t c các ph n ng hóa h c có đ n ch t ph n ng ho c t o ra đ n ch t đ u là ph n ng oxi hóa kh

áp án: A

Câu 60:

Ph n ng có s thay đ i s oxi hóa c a nguyên t là ph n ng oxi hóa kh Bao g m:

I) S c khí SO2 vào dung d ch KMnO4 (Cho ra S+6)

S thí nghi m x y ra ph n ng oxi hóa-kh là:(1), (2), (3), (4)

(1) SO2KMnO4H O2 K SO2 4MnSO4H SO2 4 là ph n ng OXH kh

6) SiO2 4HFSiF42H O2

áp án: A

3, Na2SO3 + H2SO4loãng Sinh ra SO2 (Không ph i oxh kh )

4, SiO2+ Mg Sinh ra Si (là ph n ng oxh – kh )

5, SiO2+ HF (Không ph i oxh kh )

6, Al2O3+ NaOH (Không ph i oxh kh )

7, H2O2 + Ag2O Sinh ra O2 (Là ph n ng oxh – kh )

8, Ca3P2 + H2O (Không ph i oxh kh )

áp án: A

Câu 66

1 S đ t cháy natri trong khí clo là m t ph n ng oxi hóa – kh

úng.Vì có s thay đ i s oxi hóa c a các nguyên t

2 Na2O bao g m các ion Na2+ và O2-

Sai.Vì Na2O là ch t r n không đi n ly thành ion đ c

3 Khi tác d ng v i CuO, CO là ch t kh

úng.Vì s oxh c a C t ng t +2 lên +4

4 S oxi hóa ng v i s gi m s oxi hóa c a m t nguyên t

Sai.S oxh là quá trình nh ng e (s oxh t ng)

5 S kh ng v i s t ng s oxi hóa c a m t nguyên t

Sai.S kh là quá trình nh n e (s oxh gi m)

(g) 3Cu  8HNO3 3Cu NO 32  2NO  4H O2

Chú ý : V i ph ng trình này Cu là ch t kh ch t oxh là NO3.H+là môi tr ng

áp án: C

Câu 70:

(1) Nh dung d ch KI vào dung d ch FeCl3;

Là ph n ng OXH kh : FeCl32KI2KClFeCl2 I2

(2) Cho dung d ch HCl vào dung d ch Fe(NO3)2;

Là ph n ng OXH kh : 4HNO3 3eNO2H O2

(3) S c khí SO2 vào dung d ch KMnO4

Là ph n ng OXH kh : 5SO2 2KMnO42H O2 K SO2 42MnSO42H SO2 4

(4) S c khí H2S vào dung d ch NaOH

Không H S2 2NaOHNa S2 2H O2

(5) S c khí CO2 vào n c Gia–ven;

Không CO2 NaClOH O2 NaHCO3 HClO

(6) Cho tinh th NaBr vào dung d ch H2SO4đ c, nóng

Bao g m các ph n ng (a) và (e)

2 ph n ng (a) và (e) H+ b kh t o khí H2 v y H+đóng vai trò là ch t oxh trong 2 p đó

Ph n ng (b) là p trao đ i; (c) MnO2 là ch t oxh, Cl- là ch t kh ; (d) Cu là ch t kh , SO42- là ch t oxh ; (g) Fe2+ là ch t kh , MnO4- là ch t oxh, H+đóng vai trò là môi tr ng

(2) N u trong cùng 1 ch t có các nguyên t khác nhau thay đ i s oxi hóa thì ng i ta g i là ph n ng oxi hóa n i phân t Ví d : 2Fe(NO )3 2t0 Fe O2 34NO2 0,5O2

N u có 1 nguyên t thay đ i s oxi hóa thì ng i ta g i là ph n ng t oxi hóa kh

Ví d : Cl22KOHto thuongKClKClOH O2

V i câu h i trên nh ng ph n a , b , d , e , g , f có s thay đ i s oxi hóa,các ph ng

a) FeO + HNO3(đ c, nóng) Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Các h p ch t c a Fe có s oxi hóa là : 0 , +2 , +8/3 (S oxi hóa c a Fe ch a c c đ i)

Khi tác d ng v i HNO3đ c nóng s t o ra Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

 các ch t đó là : Fe , FeO , Fe(OH)2 , Fe3O4 , Fe(NO3)2 , FeSO4 , FeCO3

Chú ý : V i Fe(NO3)3, HNO3, KNO3 thì N+5 có th xu ng còn O-2 có th lên

Ví d : 2Fe(NO )3 3t0Fe O2 36NO21,5O2

áp án: D

Câu 84:

Chuy n sang ph ng trình phân t ta có :

10FeSO4 + 2KMnO4 + 16KHSO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

áp án: D

Câu 85:

5K2SO3 + 2KMnO4 + 6KHSO4  9K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O Sau khi cân b ng, h s

V i nh ng ph n ng có ch t môi tr ng ta nên chuy n ngay v d ng ion đ x lý

Nhân h s phù h p r i đi n vào (1) Có ngay :

9Fe(NO3)2 + 12NaHSO4 5Fe(NO3)3 + 2Fe2(SO4)3 + 6Na2SO4 + 3NO + 6H2O (1)

8OO

ý nhanh th y t ng h s các ch t tham gia ph i chia h t cho 7 ch có B h p lý

N u cân b ng thì : 9Fe(NO3)2+12KHSO4 5Fe(NO3)3+2Fe2(SO4)3+6K2SO4+3NO+6H2O

áp án: B

Câu 92:

Ch t b OXH là FeS.Ta dùng ph ng pháp BTE

FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + NO2 + H2O



HO + KOH  C6H5

-3C

V y C6H5-CH=CH2– 10e K2CO3 và KMnO4 + 3e MnO2

3C6H5-CH=CH2 + 10KMnO4 3C6H5-COOK + 3K2CO3 + 10MnO2 + 1KOH + 4H2O

áp án: D

Câu 100 :

3FeSO4 + 3/2Cl2 1Fe2(SO4)3 + 1FeCl3

Cho ph ng trình : Fe(NO3)2 + KHSO4 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O

Ta chuy n v ph ng trình ion sau : 2    3  

Nhân h s phù h p r i đi n vào ph ng trình phân t :

9Fe(NO3)2 + 12KHSO4 5Fe(NO3)3 + 2Fe2(SO4)3 + 6K2SO4 + 3NO + 6H2O

CH3COCH3 + KMnO4 + KHSO4 CH3COOH + MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O

Chú ý cách xác đ nh s oxi hóa c a C trong h p ch t h u c

Ng i ta xác đ nh s oxi hóa c a C thông qua các nguyên t O,H t ng ng v i C

S oxi hóa c a O và H trong các HCHC luôn là – 2 và + 1

Nh m h s : 6Fe O3 456KHSO42KNO3 9Fe (SO )2 4 32NO 29K SO 2 428H O2

Khi giam ap suât cua hê, sô cân b ng bi chuyên dich theo chiêu

(I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) Không d ch chuy n

(II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ; Ngh ch

(III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ; Không d ch chuy n

(IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Thu n

Cân b ng hóa h c ch có th b chuy n dch khi thay đ i các y u t n ng đ , nhi t đ và áp su t Ch t xúc

tác ch có vai trò làm t ng t c đ ph n ng (thu n và ngh ch) mà không làm cho cân b ng chuy n d ch!

Khi gi m n ng đ c a m t ch t cân b ng s chuy n d ch sang chi u t o ra ch t đó, ng c l i, khi t ng

n ng đ c a m t ch t cân b ng s chuy n d ch sang chi u làm gi m n ng đ c a ch t đó

+ Áp su t:

Khi t ng áp su t cân b ng s chuy n d ch sang chi u gi m s phân t khí, khi gi m áp su t cân b ng s chuy n d ch sang chi u t ng s phân t khí ( n u s mol khí 2 bên b ng nhau thì áp su t không nh h ng

đ n chi u ph n ng)

Chú ý: ch t xúc tác ch có tác d ng làm t ng t c đ ph n ng ch không làm thay đ i chi u ph n ng

V y các bi n pháp (2), (3), (5) s làm cân b ng trên chuy n d ch theo chi u thu n

áp án: D

Câu 6:

Ph n ng có  = -92 kJ < 0 ây là ph n ng t a nhi t H

+ i v i ph n ng t a nhi t khi t ng nhi t đ cân b ng chuy n d ch sang chi u ngh ch, gi m nhi t đ c n

b ng chuy n d ch sang chi u thu n

+ Khi t ng áp su t c n b ng chuy n d ch sang chi u gi m s phân t khí, gi m áp su t c n b ng chuy n

d ch sang chi u t ng s phân t khí

↑ y đ ph n ng trên chuy n d ch theo chi u thu n ta c n gi m nhi t đ và t ng áp su t

9

2 2

Khi thay đ i áp su t chung c a m i h cân b ng, cân b ng hóa h c không b chuy n d ch khi s phân t

khí hai bên ph ng trình b ng nhau

NOk

+ Khi gi m nhi t đ cân b ng s d ch v bên t ng nhi t đ

1 H2 (k) + I2(r) 2HI(k)  >0H D ch theo chi u ngh ch

2 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k)  <0 H D ch theo chi u thu n

3 CO(k) + Cl2 (k) COCl2 (k)  <0 H D ch theo chi u thu n

4 CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k)  >0 H D ch theo chi u ngh ch

+ Khi t ng áp su t cân b ng s d ch theo chi u gi m áp (ít phân t khí)

1 H2 (k) + I2(r) 2HI(k)  >0H Không nh h ng

2 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k)  <0 H D ch theo chi u thu n

3 CO(k) + Cl2 (k) COCl2 (k)  <0 H D ch theo chi u thu n

4 CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k)  >0 H D ch theo chi u ngh ch

áp án: C

Câu 19 :

+ Ph n ng thu n t a nhi t nên (1) có nh h ng

+Cho thêm n c làm cân b ng d ch ph i

+Cho thêm H2làm cân b ng d ch trái

+S phân t khí hai v ph ng trình b ng nhau nên t ng,gi m áp không nh h ng

+Ch t xúc tác ch nh h ng t i t c đ ph n ng ch không nh h ng t i d ch chuy n cân b ng

áp án: B

Câu20 :

(A).Sai vì t ng nhi t đ cân b ng d ch theo chi u ngh ch

(B) úng

(C).Khi t ng áp làm cân b ng d ch theo chi u đ gi m áp (thu n)

(D) úng theo nguyên lý chuy n d ch cân b ng

áp án: B

Câu 21 :

Cân b ng không b chuy n dch khi thay đ i áp su t thì s phân t khí c a các ch t hai v c a ph ng trình ph i b ng nhau.Bao g m các ph n ng:

xt,t

 H2(k) + I2 (k) (5) CH3COOH(k) + C2H5OH(k)

Khi ngâm bình ch a NO2 vào ch u n c đá th y màu trong bình khí nh t d n ngh a là gi m nhi t làm cân

b ng d ch theo chi u thu n nên ph n ng thu n là t a nhi t

Khi t ng nhiêt đô thi ti khôi cua hôn h p khi so v i H2gi m đi.Do kh i l ng không đ i t kh i gi m

ngh a là M gi m hay s mol h n h p t ng.Hay ph n ng ngh ch là thu nhi t.Ph n ng thu n s là t a nhi t

A Thêm H2 vào bình làm cho t c đ c a ph n ng thu n gi m đi

B N u t ng nhi t đ c a bình ph n ng th y màu tím c a h đ m lên thì ph n ng thu n t a nhi t

úng

C T ng n ng đ HI làm màu tím c a h nh t đi

Sai.T ng n ng đ HI cân b ng d ch trái màu tím t ng nên

D T ng dung tích c a bình ph n ng làm cân b ng c a h chuy n d ch theo chi u thu n

Sai.S phân t khí 2 v nh nhau nên th tích(áp su t) không nh h ng t i cân b ng

áp án: B

Câu 27 :

(a) úng.↑ì ph n ng là thu nhi t nên t ng nhi t đ s làm cân b ng d ch ph i

(b).Sai.Thêm h i n c cân b ng d ch trái

(c).Sai.Áp su t không nh h ng t i cân b ng vì s phân t khí hai v b ng nhau

(d).Sai.Ch t xúc tác ch nh h ng t i t c đ ph n ng ch không nh h ng t i CBHH

(e) úng.Theo nguyên lý chuy n d ch cân b ng

H2 (k, không màu) + I2 (k, tím) 2HI (k, không màu) (1)

2NO2(k, nâu đ ) N2O4 (k, không màu) (2)

N u làm gi m th tích bình ch a c a c 2 h trên, so v i ban đ u thì màu c a

A h (1) h (2) đ u đ m lên Sai.Theo nh n đ nh trên

B h (1) không thay đ i; h (2) nh t đi úng

C h (1) và h (2) đ u nh t đi Sai.Theo nh n đ nh trên

D h (1) đ m lên; h (2) nh t đi Sai.Theo nh n đ nh trên

2NH3(k) N2(k) + 3H2(k) ây là ph n ng t a nhi t thu nhi t (theo SGK 11)

A Khi t ng nhi t đ c a h , cân b ng chuy n d ch theo chi u thu n

úng.Theo nguyên lý chuy n d ch cân b ng

B Ph n ng thu n là ph n ng to nhi t Sai theo SGK l p 11

C Khi t ng áp su t c a h , cân b ng chuy n d ch theo chi u thu n

Sai.D ch theo chi u ngh ch có ít phân t khí h n

D Khi t ng n ng đ c a NH3, cân b ng chuy n d ch theo chi u ngh ch

Sai.D ch theo chi u thu n đ làm gi m n ng đ NH3

A Nghi n nh Fe2O3 cân b ng hóa h c chuy n d ch theo chi u thu n

Sai.Vì Fe2O3 là ch t r n không nh h ng t i cân b ng

B Thêm Fe2O3 cân b ng hóa h c chuy n d ch theo chi u thu n

Sai.Vì Fe2O3 là ch t r n không nh h ng t i cân b ng

C Thêm H2 vào h cân b ng hóa h c chuy n d ch theo chi u thu n

úng.Theo nguyên lý chuy n d ch cân b ng (SGK - l p 10)

D T ng áp su t cân b ng hóa h c chuy n d ch theo chi u thu n

Sai.Vì s phân t khí hai v là nh nhau nên áp su t không nh h ng t i cân b ng

- Cách 4: Cho thêm m u Zn vào h n h p Vô ích

- Cách 5: Cho thêm ít Na2CO3 vào h n h p Vô ích

áp án: D

Câu 38

Mu n cân b ng không d ch chuy n khi t ng áp thì t ng s mol khí không đ i sau ph n ng:

1) Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) (Th a mãn 3 =3 )

2) CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) (Không th a mãn 1 ≠0)

c) 2CO2 (k) 2CO (k) + O2 (k) d ch theo chi u ngh ch

d) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) không d ch chuy n

áp án: D

Câu 40: