da an HOA THCS 2017

Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế: Polietilen, Polivinyl clorua, Xiclohexan, Metyl clorua... Trợn 5,6 gam bợt sắt với 3,2 gam bợt lưu huỳnh rồi nung nĩng trong điều kiện khơ

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

PHÚ THỌ

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH

NĂM HỌC 2016 – 2017 MÔN: Hóa Học THCS

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC

( Hướng dẫn chấm có 07 trang )

A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: ( 20 Câu; 10,0 điểm; mỗi câu đúng 0,5 điểm)

Câu 3 A

Câu 4 A

Câu 9 A

Câu 13 A

Câu 14 A

Câu 18 A

B PHẦN TỰ LUẬN (10 điểm).

Câu I (1,5 điểm).

1 Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng, trình bày cách nhận biết các kim loại riêng biệt sau:

Zn, Ba, Mg, Cu, Fe

2 Viết công thức cấu tạo của các chất có công thức phân tử là C4H9Br.

1. - Cho H2SO4 loãng dư vào các mẫu thử:

+ Mẫu thử nào không tan mẫu thử đó là Cu

+ Mẫu thử nào tan, tạo bọt khí và kết tủa trắng mẫu thử đó là Ba

Ba + H2SO4 � BaSO4� + H2�

+ Các mẫu thử còn lại tan vào tạo bọt khí là: Zn, Mg, Fe

Zn + H2SO4 � ZnSO4 + H2�

Mg + H2SO4 � MgSO4 + H2�

Fe + H2SO4 � FeSO4 + H2� 0,25

- Cho Ba vừa nhận được tới dư vào dung dịch H2SO4 loãng, lọc tách ta

được dung dịch Ba(OH)2

Ba + 2H2O � Ba(OH)2 + H2�

+ Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào 3 dung dịch vừa thu được

+ Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng không tan trong Ba(OH)2 (dư) mẫu thử đó

là Mg ban đầu:

MgSO4 + Ba(OH)2 � Mg(OH)2 �+ BaSO4� 0,25

+ Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng rồi tan 1 phần trong Ba(OH)2 (dư) mẫu thử

đó là Zn ban đầu:

ZnSO4 + Ba(OH)2 � Zn(OH)2 �+ BaSO4�

Zn(OH)2 + Ba(OH)2 � BaZnO2 + 2H2O 0,25

+ Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng rồi hóa nâu đỏ 1 phần trong không khí mẫu

thử đó là Fe ban đầu:

FeSO4 + Ba(OH)2 �Fe(OH)2 �+ BaSO4�

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O � 4Fe(OH)3 � 0,25

2.

CH3-CH2-CH2-CH2Br

CH3-CH(CH3)-CH2Br

Câu II (1,5 điểm).

Từ canxi cacbua, muối ăn và nước cất (điều kiện thí nghiệm có đủ) Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế: Polietilen, Poli(vinyl clorua), Xiclohexan, Metyl clorua

CaC2 + H2O � Ca(OH)2 + CH � CH

2H2O ��� 2Hdp 2 + O2

2NaCl ���dpnc� 2Na + Cl2

CH � CH+ H2

o t xt

��� CH2 = CH2

n CH2 = CH2 t o

xt

��� (- CH2 – CH2 -)n 0,25

CH � CH+ HCl ��� CH2 = CH(Cl)

n CH2 = CH(Cl) ��� (- CHt o 2 - CH(Cl)-)n 0,25

3C2H2 ��� Ct xt 6H6

C6H6 + 3H2

o t Ni

2C2H2

o t xt

��� C4H4

C4H4 + 3H2

o t xt

��� C4H10

0,25

C4H10

o t xt

��� CH4 + C3H6

CH4 + Cl2���askt CH3Cl + HCl 0,25

Câu III (3,0 điểm).

1 Hồ tan hồn tồn 2,45 gam hỡn hợp A gồm hai kim loại kiềm thở vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu được dung dịch B chứa các chất tan cĩ nồng đợ mol bằng nhau Xác định

hai kim loại đã dùng

2 Trợn 5,6 gam bợt sắt với 3,2 gam bợt lưu huỳnh rồi nung nĩng trong điều kiện khơng cĩ

khơng khí, thu được hỡn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phĩng hỡn hợp khí Z và cịn lại mợt phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn Z và G cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc)

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định các chất cĩ trong Y, Z, G.

b) Xác định giá trị của V.

Câu

III

1. - Giả sử hai kim loại kiềm thở là M và R

TH1: Nếu HCl thiếu thì trong B cĩ hai muối và hai bazơ với số mol bằng

nhau

�

�

� �

�



�

2n(MCl , RCl ) nHCl

nMCl nRCl nM(OH) nR(OH)

nMCl nRCl 0,0625(mol)

�mX 0,125.M 0,125.R 2,45�M R 19,6(loại). 0,25

TH2: Nếu HCl vừa hết thì trong B chỉ cĩ hai muối với số mol bằng nhau

�

2n(MCl , RCl ) nHCl 0,25 n(MCl , RCl ) 0,125(mol)

0,25

n(M,R)= 0,125 nM = n = 0,0625R

�mX 0,0625.M 0,0625.R 2,45�M R 39,2(loại)

TH 3 : Tương tự ta cĩ 2M + R =39,2 (loại)

0,25

Câu

III

TH4:Nếu HCl dư Trong B chứa hai muối và HCl dư với số mol bằng nhau.

�

�

�

�

�

2nMCl 2nRCl nHCl dư nHCl ban đầu 0,25(mol)

nMCl nRCl nHCl dư

0,25

�

�

�



n(M, R) 0,1(mol)

nMCl nRCl 0,05

�





M 9

mX 0,05.M 0,05.R 2,45 M R 49

R 40

Vậy hai kim loại là: Be và Ca (xét 3 TH cho điểm) 0,25

2. Theo giả thiết suy ra: Z gồm H2S và H2, G là S Vậy phản ứng của S với

Fe xảy ra khơng hồn tồn, Y gồm FeS, S dư và Fe dư 0,25

Phương trình phản ứng xảy ra:

Fe + S ��t o� FeS

Fe + 2HCl ��� FeCl2 + H2�

FeS + 2HCl ��� FeCl2 + H2S�

2H2S + 3O2

o t

��� 2SO2� + 2H2O

S + O2

o t

��� SO2�

0,25

0,25

Căn cứ vào các phương trình phản ứng ta thấy Chất khử là Fe và S, sau

phản ứng số oxi hĩa của Fe là +2, của S là +4, chất oxi hĩa là O2, sau phản

ứng số oxi hĩa của oxi là -2 Áp dụng bảo tồn electron

0,25

Ta cĩ : {Fe {S {O � O 

0,1 0,1 ?

0,25

Câu IV (2,0 điểm)

Hỡn hợp X gồm các kim loại Al, Fe, Ba Chia X thành 3 phần bằng nhau:

Phần một tác dụng với nước (dư) thu được 0,896 lít H2

Phần hai tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 1M (dư) thu được 1,568 lít H2

Phần ba tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được 2,24 lít H2

(Các phản ứng xảy ra hồn tồn, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn).

1 Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2 Tính phần trăm theo khối lượng các kim loại trong hỡn hợp X.

3 Sau phản ứng ở Phần hai, lọc được dung dịch Y Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào dung dịch Y để:

a) Thu được lượng kết tủa nhiều nhất.

b) Thu được 1,56 gam kết tủa.

Câu

2Al + Ba(OH)2 + 2H2O � Ba(AlO2)2 + 3H2� (2)

- Phần II: Ba + H2O � Ba(OH)2 + H2 � (3)

2Al + Ba(OH)2 + H2O � Ba(AlO2)2 + 3H2� (4)

2Al + 2NaOH + 2H2O � 2NaAlO2 + 3H2� (5)

- Phần III: Ba + 2HCl � BaCl2 + H2� (6)

2Al + 6HCl � 2AlCl3 + 3H2� (7)

Fe + 2HCl � FeCl2 + H2� (8)

0,25 0,25 2. - Số mol H2 thu được ở mỗi phần: 0,896 nH (I)= 22,4 =0,04(mol) 2 ; 1,658 nH (II)= 22,4 =0,07(mol) 2 ; 2,24 nH (III) 22,4= =0,1(mol) 2 - Phần II dung dịch NaOH dư nên Al phản ứng hết - Phần I, do số mol H2 thu được ở phần II lớn hơn phần I nên Al còn dư và Ba(OH)2 hết - Đặt số mol của Ba, Al, Fe trong mỗi phần tương ứng là x, y, z Ta có: 3 0,04 0,01 1,5 0,07 0,04 1,5 0,1 0,03    � � �  ��  � � �   � � � x x x x y y x y z z %Ba = 33,17%, %Al = 26,15%, %Fe = 40,68% 0,25 3. - Cho HCl vào dung dịch Y: 2HCl + Ba(OH)2 � BaCl2 + 2H2O (9)

HCl + NaOH � NaCl + H2O (10)

Ba(AlO2)2 + 2HCl + 2H2O � 2Al(OH)3 + BaCl2 (11)

NaAlO2+ HCl + H2O � Al(OH)3 + NaCl (12)

- Nếu HCl dư:

3HCl + Al(OH)3 � AlCl3 + 3H2O (13) 0,25

- Tính thể tích dung dịch HCl:

- Dung dịch Y chứa các chất: Ba(AlO2)2, NaAlO2, NaOH dư, Ba(OH)2

dư, do đó chứa các ion: Ba2+, Na+, AlO2-, OH-

- Theo (4) và (5):

- n AlO2 n OH n Al 0,04(mol)

- n OH = 0,05.1 + 0,02 – 0,04 = 0,03(mol)

0,25

Câu

IV

- Khi thêm HCl để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì các phản ứng (9)

� (12) xảy ra hoàn toàn:

0,03 0,04 0,07

HCl

HCl

V

� = 0,07 0,07

b)

- ( )3 1,56 0,02( )

78

Al OH

n   mol nên ta xét 2 trường hợp:

+ Nếu HCl thêm vào chỉ đủ để thu được 0,02 mol Al(OH)3

0,03 0,02 0,05

HCl

0,05

0,05 1

HCl

�

(lít)

0,25

+ Nếu HCl thêm vào nhiều hơn lượng cần thiết để thu được kết tủa cực

đại, khi đó có phản ứng (13)

0,07 3.(0,04 0,02) 0,13

HCl

0,13 0,13 1

HCl

�

Câu V (2,0 điểm).

1 Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu cơ A thu được CO2 và m gam nước Hãy xác định

công thức phân tử của A (biết rằng A tạo bởi 2 nguyên tố và ở điều kiện thường A là chất khí).

2 Hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 (có tỷ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) Lấy 10,08 lít (đktc) hỗn hợp X nung nóng có xúc tác Ni Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y Dẫn hỗn hợp Y qua nước brom dư thấy bình brom tăng 3 gam và còn lại V lít (đktc) hỗn hợp khí Z không bị hấp thụ Tỷ khối của Z so với hiđro bằng 20

6

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Xác định giá trị của V

1. - CTTQ : CxHy (x � 4 ; x, y nguyên dương)

t

x y

- Theo phương ta có: n H O y n A

2

18  2 12x y � y  3

2)

C2H2 + H2 ��� CNi t 2H4

C2H2 + 2H2

0

t Ni

��� C2H6

C2H2 + 2Br2 ��� C2H2Br4

C2H4 + Br2 ��� C2H4Br2 0,25

�

nC H2 2 x; nH2 2x x 0,15

X có

n(C H , H )2 2 2 3x 0,45 mX 26.0,15 0,3.2 4,5 0,25

�

�

�

�

�

�

mX mY mZ mbình Br tăng

2

mZ 4,5 3 1,5 gam

40

nZ 1,5: 0,225 mol

6

0,25

0,25

Chú ý:

* Nếu thí sinh làm bài khơng theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ điểm như hướng dẫn quy định

* Đối với phương trình phản ứng hĩa học nào mà cân bằng hệ số sai hoặc thiếu cân

bằng thì trừ đi nửa số điểm giành cho nĩ Trong mợt phương trình phản ứng hĩa học, nếu

cĩ từ mợt cơng thức trở lên viết sai thì phương trình đĩ khơng được tính điểm

* Trong khi tính tốn nếu nhầm lẫn mợt câu hỏi nào đĩ dẫn đến kết quả sai nhưng phương pháp giải đúng thì trừ đi nửa số điểm giành cho phần hoặc câu đĩ Nếu tiếp tục dùng kết quả sai để giải các vấn đề tiếp theo thì khơng tính điểm cho các phần sau

HẾT