CHUYÊN ĐỀ OXI HÓA – KHỬCâu 1: Có các phát biểu sau: Quá trình oxi hoá là 1 quá trình làm giảm số oxi hoá của nguyên tố.. Tính khử của Cl mạnh hơn của Br.. Sau khi các phản ứng xảy ra
Trang 1CHUYÊN ĐỀ OXI HÓA – KHỬ
Câu 1: Có các phát biểu sau: Quá trình oxi hoá là
(1) quá trình làm giảm số oxi hoá của nguyên tố
(2) quá trình làm tăng số oxi hoá của nguyên tố
(3) quá trình nhường electron
(4) quá trình nhận electron
Phát biểu đúng là
A (1) và (3) B (1) và (4) C (3) và (4) D (2) và (3)
Câu 2: Phản ứng nào dưới đây không là phản ứng oxi hoá-khử?
A Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
B Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3
C Zn + 2Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
D 2Fe(NO3)3 + 2KI 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng: C2H4 → C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3 COOC2H5 Có bao nhiêu phản ứng trong sơ đồ chuyển hoá trên thuộc phản ứng oxi hoá khử ? A 3 B 5 C 6 D 4 (Gợi ý: Xác định số oxi hoá của cacbon trong các nhóm chức). Câu 4: Cho phản ứng: Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag Phát biểu nào sau đây là đúng? A Fe2+ có tính oxi hoá mạnh hơn Fe3+ B Fe3+ có tính oxi hoá mạnh hơn Ag +
C Ag có tính khử mạnh hơn Fe2+ D Fe2+ khử được Ag + Câu 5: Cho phản ứng nX + mYn+ nX m+ + mY (a) Có các phát biểu sau: Để phản ứng (a) xảy ra theo chiều thuận (1) Xm+ có tính oxi hoá mạnh hơn Yn+ (2) Yn+ có tính oxi hoá mạnh hơn Xm+
(3) Y có tính khử yếu hơn X (4) Y có tính khử mạnh hơn X Phát biểu đúng là A (1) và (2) B (2) và (3) C (3) và (4) D (1) và (3) Câu 6: Cho các phản ứng:
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu (1) ;
2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl (2);
2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ (3)
Dãy các chất và ion nào sau đây được xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa:
A Cu2+ > Fe2+ > Cl2 > Fe3+ B Cl2 > Cu2+ > Fe2+ > Fe3+
C Cl2 > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ D Fe3+ > Cl2 > Cu2+ > Fe2+
Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
Sau khi lập phương trình hoá học của phản ứng, số nguyên tử Cu bị oxi hoá và số phân tử HNO3 bị khử là
A 1 và 6 B 3 và 6 C 3 và 2 D 3 và 8
Câu 8: Trong phương trình phản ứng:
aK2SO3 + bKMnO4 + cKHSO4 dK2SO4 + eMnSO4 + gH2O (các hệ số a, b, c là những số nguyên, tối giản) Tổng hệ số các chất tham gia phản ứng là
Câu 9: Trong phương trình phản ứng:
aK2SO3 + bK2Cr2O7 + cKHSO4 dK2SO4 + eCr2(SO4)3 + gH2O (các hệ số a, b, c là những số nguyên, tối giản) Tổng hệ số các chất tham gia phản ứng là
Câu 10: Trong phản ứng: Al + HNO3 (loãng) Al(NO3)3 + N2O + H2O, tỉ lệ giữa số nguyên tử Al bị oxi hoá
và số phân tử HNO3 bị khử (các số nguyên, tối giản) là
Trang 2A 8 và 30 B 4 và 15 C 8 và 6 D 4 và 3.
Câu 11: Cho phương trình ion sau: Zn + NO3 + OH ZnO2 + NH3 + H2O
Tổng các hệ số (các số nguyên tối giản) của các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng là
A 19 B 23 C 18 D 12
(hoặc: Cho phương trình ion sau: Zn + NO3 + OH + H2O [Zn(OH)4]2 + NH3
Tổng các hệ số (các số nguyên tối giản) của các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng là
A 23 B 19 C 18 D 12)
Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng:
CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4 (COOH)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Tỉ lệ về hệ số giữa chất khử và chất oxi hoá tương ứng là:
Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng:
(COONa)2 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là
Đề Thi Đại Học
1.(KA-07)-Câu 15: Cho các phản ứng sau:
a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) →
c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 →
e) CH3CHO + H2 → f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3 →
g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 →
Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:
A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g
2.(KB-08)-Câu 19: Cho các phản ứng:
Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O
2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3
0
t
��� KCl + 3KClO4
O3 O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử là
3.(KA-07)-Câu 22: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4,
Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là
4.(KB-2010)-Câu 25: Cho dung dịch X chứa KMnO4 và H2SO4 (loãng) lần lượt vào các dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy ra phản ứng oxi hoá- khử là
5.(KA-2010)-Câu 5: Thực hiện các thí nghiệm sau :
(I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S
(III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng
(V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF
Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là
6.(KA-08)-Câu 32: Cho các phản ứng sau:
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + Fe → FeCl2 + H2
14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2
16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là
7.(KB-09)-Câu 23: Cho các phản ứng sau :
2
Trang 3(a) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O
(c) 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là
A 2 B 4 C 1 D 3
8.(KB-08)-Câu 13: Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2, Cl Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là
9.(KA-09)-Câu 29: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl Số chất và ion có cả tính oxi hóa
và tính khử là
10.(C§-09)-Câu 22 : Trong các chất : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2O3, Fe3O4
Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là
11.(CĐ-2010)-Câu 25 : Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây?
A 4S + 6NaOH(đặc) ���2Nat0 2S + Na2S2O3 + 3H2O
B S + 3F2
0
t
��� SF6
C S + 6HNO3 (đặc)
0
t
��� H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
D S + 2Na ��� Nat0 2S
12.(KB-2010)-Câu 19: Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH
Phản ứng này chứng tỏ C6H5-CHO
A vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử
B chỉ thể hiện tính oxi hóa
C chỉ thể hiện tính khử
D không thể hiện tính khử và tính oxi hóa
13.(KB-07)-Câu 25: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3
trong phản ứng là
A chất xúc tác B môi trường C chất oxi hoá D chất khử
14.(CĐ-07)-Câu 3: SO2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với
A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4
C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4
15.(KA-08)-Câu 15: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra
A sự khử ion Na+ B sự khử ion Cl C sự oxi hoá ion Cl D sự oxi hoá ion Na+ 16.(CĐ-08)-Câu
35: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
Trong phản ứng trên xảy ra
A sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu B sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+
C sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu D sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+
17.(KB-07)-Câu 27: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử
CuFeS2 sẽ
18.(KA-07)-Câu 30: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa
Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là
19.(KA-09)-Câu 15: Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là
Trang 4A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y
20.(CĐ-2010)-Câu 29 : Cho phản ứng
Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là
21.(KA-2010)-Câu 45: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị của k là
22.(KB-08)-Câu 1: Cho biết các phản ứng xảy ra sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3
2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
Phát biểu đúng là:
A Tính khử của Cl mạnh hơn của Br B Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của Cl2
C Tính khử của Br mạnh hơn của Fe2+ D Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+
23.(CĐ-08)-Câu 24: Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất trong dãy bị
oxi hóa khi tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là
24.(CĐ-08)-*Câu 52: Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau:
X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2;
Y + XCl2 → YCl2 + X
Phát biểu đúng là:
A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X2+
B Kim loại X khử được ion Y2+
C Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y
D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X2+
25.(KB-07)-Câu 11: Cho các phản ứng xảy ra sau đây:
(1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓
(2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑
Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là
C Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, H+, Mn2+
26.(KA-2010)Câu 14: Nung nóng từng cặp chất trong bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r) , (6) Al + NaCl (r)
Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá kim loại là :
A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6)
27.(KB-08)-Câu 47: Cho các phản ứng:
(1) O3 + dung dịch KI (2) F2 + H2O ���t0
(3) MnO2 + HCl đặc ���t0 (4) Cl2 + dung dịch H2S
Các phản ứng tạo ra đơn chất là :
A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4)
28.(KB-07)-*Câu 51: Cho các phản ứng:
(1) Cu2O + Cu2S (2) Cu(NO3)2
(3) CuO + CO (4) CuO + NH3
Số phản ứng tạo ra kim loại Cu là
4
Trang 529.(KA-07)-Câu 16: Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 trong không khí đến khối
lượng không đổi, thu được một chất rắn là
30.(CĐ-08)-Câu 47: Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là
C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2
31.(CĐ-08)-Câu 5: Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là
A 3O2 + 2H2S 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S FeS + 2HCl
C O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
Xác định sản phẩm của sự khử hay sự oxi hoá
Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam Fe3O4 trong dung dịch HNO3 dư, thu được 448 ml khí X (ở đktc) Khí X là
Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư, thu được dung dịch Y và 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO và
một khí X, với tỉ lệ thể tích là 1 : 1 Khí X là
Câu 3: Cho 9, 6 gam Mg tác dụng với axit sunfuric đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng, sản phẩm tạo thành là MgSO4, H2O và sản phẩm khử X Sản phẩm khử X là
A SO2 B S C H2S D SO2 và H2S
Câu 4: Cho 5, 2 gam Zn tác dụng vừa đủ 200ml axit HNO3 1M thu được Zn (NO3)2, H2O và sản phẩm khử duy nhất là khí X Sản phẩm khử X là
A NO2 B N2O C NO D N2
Câu 5: Một hỗn hợp X gồm 0, 04 mol Al và 0, 06 mol Mg Nếu đem hỗn hợp X hoà tan hoàn toàn trong HNO3 đặc nóng thu được 0, 03 mol sản phẩm Y do sự khử của N+5 Nếu đem hỗn hợp X đó hoà tan trong H2SO4 đặc nóng thu được 0, 12 mol sản phẩm Z do sự khử của S+6 Y và Z lần lượt là
A N2O và H2S B NO2 và SO2 C N2O và SO2 D NH4NO3 và H2S
Câu 6: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp M gồm 0,07 mol Mg và 0, 005 mol MgO vào dung dịch HNO3 dư thu được 0,
224 lít khí X (dktc) và dung dịch Y Cô cạn cẩn thận Y thu được 11, 5 gam muối khan X là
A NO B N2 C N2O D NO2
Câu 7: Oxi hoá khí amoniac bằng 0, 5 mol khí oxi trong điều kiện thích hợp, thu được 0, 4 mol sản phẩm oxi hoá
duy nhất có chứa nitơ Sản phẩm chứa nitơ là
Câu 8: Oxi hoá H2S trong điều kiện thích hợp cần dùng hết 4, 48 lít khí oxi (ở đktc), thu được 0, 4 mol sản phẩm oxi hoá duy nhất có chứa lưu huỳnh Khối lượng sản phẩm chứa lưu huỳnh là
A 25,6 gam B 12,8 gam C 13,6 gam D 39,2 gam
Đề thi Đại học
1.(KB-07)-Câu 46: Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít
(ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử duy nhất) Công thức của hợp chất sắt đó là
2.(CĐ-08)-Câu 43: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh ra 2,24 lít khí X (sản phẩm
khử duy nhất, ở đktc) Khí X là
3.(C§-09)-Câu 45 : Hoà tan hoàn toàn một lượng bột Zn vào một dung dịch axit X Sau phản ứng thu được dung
dịch Y và khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu được khí không màu T Axit X là
A H2SO4 đặc B H3PO4 C H2SO4 loãng D HNO3
4.(CĐ-2010)-Câu 2 : Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít một khí X (đktc) và dung dịch Y Làm bay hơi dung dịch
Y thu được 46 gam muối khan Khí X là
t o
Trang 65.(KB-08)-Câu 16 : Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn
thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là
6.(KA-11)*Câu 57: Cho các phản ứng sau:
Fe + 2Fe(NO3)3 ―→ 3Fe(NO3)2
AgNO3 + Fe(NO3)2 ―→ Fe(NO3)3 + Ag Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa các ion kim loại là:
A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+
7.(KA-11)Câu 43: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp)
thì:
A ở cực dương xảy ra quá trinh oxi hóa ion Na+ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl-
B ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa Cl-
C ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa H2O và ở cực dương xảy ra quá trình khử ion Cl-
D ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Cl-
8.(CĐ-11)*Câu 60: Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối trong dung dịch X là
A 18,90 gam B 37,80 gam C 39,80 gam D 28,35 gam
9.(CĐ-11)Câu 44: Dãy gồm các ion đều oxi hóa được kim loại Fe là
A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+
10.(CĐ-11)Câu 32: Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mòn
A kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hoá B sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá
C kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá D sắt đóng vai trò catot và ion H+ bị oxi hoá
11.(CĐ-11)Câu 46: Khí nào sau đây không bị oxi hóa bởi nuớc Gia-ven ?
A HCHO B H2S C CO2 D SO2
12.(CĐ-11)Câu 8: Cho các chất : KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu và Fe2O3 Trong các chất trên, số chất có thể oxi hoá bởi dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng là
13.(KB-11)Câu 19: Cho phản ứng:
C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O
Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hoá học của phản ứng trên là
14.(CĐ-11)Câu 43: Cho phản ứng
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là
A FeSO4 và K2Cr2O7 B K2Cr2O7 và FeSO4
C H2SO4 và FeSO4 D K2Cr2O7 và H2SO4.
15.(KA-11)Câu 38: Cho dãy các chất và ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:
16.(KB-11)Câu 5: Cho các phản ứng:
(a) Sn + HCl (loãng) —→ (b) FeS + H2SO4 (loãng) —→
(c) MnO2 + HCl (đặc) —→ (d) Cu + H2SO4 (đặc) —→
(e) Al + H2SO4 (loãng) —→ (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 —→
Số phản ứng mà H+ của axit đóng vai trò chất oxi hoá là
17 (A-12): Cho các chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch
H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa khử là
6
Trang 718 (A-12): Cho các chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan cùng số mol mỗi chất vào dung dịch
H2SO4 đặc, nóng (dư) thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là
19 (A-12): Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 trong 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu được gồm dung dịch
X và một chất khí thoát ra Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N+5 đều là NO Giá trị của m là
A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2
20 (A-12): Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số):
aFeSO4 + bCl2 cFe2(SO4)3 + dFeCl3
Tỉ lệ a : c là
21(A-12): Hòa tan Au bằng nước cường toan thì sản phẩm khử là NO; hòa tan Ag trong dung dịch HNO3 đặc thì sản phẩm khử là NO2 Để số mol NO2 bằng số mol NO thì tỉ lệ số mol Ag và Au tương ứng là