De HSG 8 2013 2014

Cho các chất: nước, canxi cacbonat, điphốtpho pentaoxit, nhôm, canxi oxit, axit clohidric.. Chỉ dùng các chất trên hãy viết phương trình hóa học điều chế các chất: CO2, H3PO3, CaOH2, O2,

UBND HUYỆN LỆ THỦY

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

KỲ KIỂM TRA HỌC SINH GIỎI LỚP 8 NĂM HỌC 2013- 2014

MÔN HOÁ HỌC

Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian phát đề)

Ngày thi: 24/3/2014

Câu 1: (1,5đ)

1 Cho các chất: nước, canxi cacbonat, điphốtpho pentaoxit, nhôm, canxi oxit, axit clohidric Chỉ dùng các chất trên hãy viết phương trình hóa học điều chế các chất:

CO2, H3PO3, Ca(OH)2, O2, AlCl3

2 Viết phương trình hóa học thực hiện cho chuyển đổi sau:

Fe  (1) FeCl2   (2) Fe(OH)2   (3) FeO  (4) Fe  (5) Fe2(SO4)3

Câu 2: (1,5đ)

1 Cho các oxit sau: Al2O3, N2O3, P2O5, Fe3O4, Cl2O7, Pb3O4, Mn2O7 Hãy cho biết trong các oxit trên, oxit nào giàu oxi nhất? Giải thích?

2 Thực hiện nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khí ôxi Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau Hãy tính tỷ lệ

b

a

?

Câu 3: (2đ)

1 Có 4 lọ mất nhãn đựng bốn chất bột là: Na2O, P2O5, CaO, Fe2O3 Hãy trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các chất trên Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có)

2.Có hỗn hợp gồm 2 khí: khí A và khí B

- Nếu trộn cùng số mol A và B thì có d1 (hh/H 2) = 15

- Nếu trộn cùng khối lượng A và B thì có d2 (hh/O 2) =

15 11

Hãy tìm khối lượng mol của A và B?

Câu 4: (1,5đ)

Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400 0C Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn

Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc

Câu 5: (2đ)

1 Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và kim loại M (hóa trị II) vào dung dịch HCl

dư thu được 6,72 l khí (đktc) Mặt khác, cho 3,6 g M tác dụng với 400ml H2SO4

1M thấy axit còn dư Xác định tên kim loại M?

2 Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO4 5

% để thu được 400 gam dung dịch CuSO4 10 %

Câu 6: (1,5đ)

Cho 18,6 g hh A gồm Zn và Fe vào 500 ml dd HCl (lượng axit phản ứng hết), khi pư hoàn toàn cô cạn dd thu được 34,575 g chất rắn khan Cũng cho 18,6 g hh A vào

800 ml dd HCl trên rồi cô cạn dd thu được 39,9 g chất rắn khan Tính nồng độ mol/l (M) dd HCl và khối lượng mỗi kim loại trong hh A./

(Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học.)

ĐỀ CHÍNH THỨC

PHÒNG GD&ĐT LỆ THỦY

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM HSG HOÁ HỌC 8

NĂM HỌC 2013-2014

Câu 1:

1.(0,5đ)

2.(1đ)

1 CaCO3   t0 CaO + CO2

2P2O5 + 3H2O    2H3PO4

CaO + H2O  Ca(OH)2

2H2O   df 2H2 + O2

2Al + 6HCl    2AlCl3 +3 H2

0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ

2 Fe + 2HCl    FeCl2 + H2

FeCl2 + 2NaOH    Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2  t0 FeO + H2O

FeO + H2  t0 Fe + H2O 2Fe + 6H2SO4(dac)   t0 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

(Nếu thiếu điều kiện phản ứng hoặc cân bằng sai thì chỉ cho ½

số điểm của phản ứng đó)

0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ

Câu 2:

1

(0,75đ)

2

(0,75đ)

1 Ta có: Một nguyên tử oxi kết hợp với:

3

2 27

=18 đơn vị Al ; 9 , 33

3

2 14

 đơn vị N;

5

2 31

=12,4 đơn vị P…

Như vậy trong N2O3 giàu oxi nhất (đơn vị được tính trên nhỏ

nhất)

H.s có thể tính thành phần % của oxi trong từng oxit rồi kết luận

cũng cho điểm tối đa.

0,5 đ

0,25đ

2 n KClO3= 122a,5mol ; n KMnO4=

158

b

mol PTPƯ : 2KClO3   t0 2KCl + 3O2 (1) 2KMnO4   t0 K2MnO4 + O2 + MnO2 (2)

Ta có: mKCl = m K2MnO4 m MnO2 Từ đó giải ra: a/b =1,47

0,25đ

0,5đ

Câu 3:

1.(1đ)

2.(1đ)

Trích mẫu thử…

- Hòa tan các mẫu thử vào nước Chất nào tan được trong nước là

Na2O, P2O5, CaO PTPƯ:

Na2O + H2O �� � 2NaOH

\

P2O5 + 3H2O ��� 2H3PO4

CaO + H2O �� � Ca(OH)2

- Chất không tan là Fe2O3

- Dùng quỳ tím nhúng vào 3 dung dịch thu được, dung dịch nào

làm quỳ tím chuyển mầu đỏ là H3PO4 => chất bột là P2O5 Dung

dịch làm quỳ tím chuyển mầu xanh đó là NaOH và

Ca(OH)2

- Dùng CO2 sục vào 2 dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu

xanh, dung dịch nào xuất hiện vẩn đục đó là dung dịch Ca(OH)2

=> chất bột CaO, dung dịch còn lại là NaOH => chất bột là

Na2O

PTPƯ: Ca(OH)2 + CO2 �� � CaCO3 + H2O

0,25đ

0,25đ

0,25đ

0,25đ

*Hỗn hợp I: a mol A và a mol B

1

M =

a

aM

2



= 2 x 15 =30 → MA + MB = 60 đvC (1)

*Hỗn hợp I: m gam A và m gam B

2

M =

B

m M

m

m



2

= 32 x (11/15) =

15 352

352

2 1 1

2







B A

B A

M M

M M M

M

Thay (1) vào: MA.MB=704 (2)

Từ (1) và (2) ta có PT: M2 - 60M +704 = 0 Giải ra ta có:

MA = 16 ; MB = 44 hoặc MA = 44 ; MB = 16

0,25đ

0,25đ

0,5đ

Câu 4:

(1,5đ) PTPƯ: CuO + H

2  4000C Cu + H2O Mol: x x x x

Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu thu được là: 16 g

80 64 20

 Nhưng thực tế thu được 16,8 gam : 16,8 > 16 => CuO dư

mchất rắn sau pư = mCu + mCuO còn dư = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO pư)

Đặt x là số mol CuO phản ứng, ta có:

64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2

H

n = nCuO = x = 0,2 mol Vậy: V H = 0,2.22,4= 4,48 lít

0,25đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ

Câu 5:

1.(1đ)

2.(1đ)

0 , 3 ( )

4 , 22

72 , 6

n H   ; n H2SO4  0 , 4  1  0 , 4 (mol) Đặt ký hiệu chung của Fe và M là R

PT: R + 2HCl ��� RCl2 + H2

0,3 mol 0,3 mol

R

M = 40

3 , 0

12

 Vì MFe = 56 > M R = 40 �� � M < 40

Mặt khác: M + H2SO4 �� � MSO4 + H2

Khi axit dư, chứng tỏ: nM < n H2SO4 = 0,4 mol

�� � M > 9

4 , 0

6 , 3

 Vậy 9 < M < 40 Vậy M chỉ có thể là Mg

0,25đ

0,25đ 0,25đ

0,25đ Khối lượng CuSO4 trong 400 gam dung dịch CuSO4 10%:

m = 400

100

10

=40 gam Gọi x là khối lượng CuSO4.5H2O cần lấy Khối lượng dung

dịch CuSO4 5% cần lấy là (400-x) gam

Khối lượng CuSO4 trong CuSO4.5H2O là: m1=

250

160x

(g) Khối lượng CuSO4 trong dung dịch CuSO4 5%: m2 =

100

) 400 (

5  x

(g)

Từ đó ta có m1 + m2 = m



250

160x +

100

) 400 (

5  x = 40  x  33,9 gam

 mddCuSO45% = 400-33,9 = 366,1 gam

0,25đ

0,25đ

0,25đ

0,25đ

Câu 6:

(1,5đ)

PT: Fe + 2 HCl �� � FeCl2 + H2

Zn + 2 HCl �� � ZnCl2 + H2

Theo bài ra:

+ Trường hợp 1: HCl pư hết

Gọi a là số mol HCl tham gia pư : n H2= n HCl

2

1 = 2

a

Áp dụng ĐL BT KL: mhh + mHCl = mmuối + mhidro

�� � 18,6 + 36,5a = 34,575 + a �� � a = 0,45 (mol)

�� � CMddHCl = 

5 , 0

45 , 0

0,9 M + Trường hợp 2: nHCl = 0,9 0,8 = 0,72( mol)

Giả sử hh chỉ có Fe  nhh lớn nhất = nFe = 18,6 / 56 = 0,33 mol

 n HCl cần dùng = 0,66 mol < 0,72  sau pư kim loại pư hết,

axit dư

Gọi b là số mol HCl tham gia pư

Áp dụng ĐLBTKL: mhh + mHCl = mmuối + mhidro

�� �18,6 + 36,5b = 39,9 + b b = 0,6 (mol) Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn, Fe có trong hỗn hợp, ta có:

mhh = 65x + 56y = 18,6

0,25đ

0,25đ

0,25đ

0,25đ

0,25đ

nhh = n HCl / 2 = x + y = 0,3

 x = 0,2 ; y = 0,1

 mZn = 0,2 65 = 13 (g), mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)

0,25đ

Lưu ý:

- Thí sinh có thể giải nhiều cách , nếu đúng vẫn được điểm tối đa

- Nếu thí sinh giải đúng trọn kết quả của 1 ý theo yêu cầu đề ra thì cho điểm trọn ý mà không cần tính điểm từng bước nhỏ, nếu từng ý giải không hoàn chỉnh, có thể cho một phần của tổng điểm tối đa dành cho ý đó, điểm chiết phải được tổ thống nhất; Điểm toàn bài chính xác đến 0,25đ./.