He thong kien thuc va bai tap hoa hoc 9

đây là một tổ hợp các kiến thức được mô tả một cánh khái quát và đầy đủ nhất trong môn hóa học lớp 9! tài liệu chuẩn!

(Trường hợp ngoại lệ : Mn2O7 cũng lμ oxit axit tương ứng với axit pemanganic HMnO4, )

- oxit bazơ thường lμ oxit của kim loại vμ tương ứng với một bazơ

Thí dụ : FeO, CaO

b) Theo tính chất hoá học của oxit

- oxit axit lμ những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thμnh muối vμ nước

- oxit trung tính (còn được gọi lμ oxit không tạo muối) lμ những oxit không tác dụng với axit,

bazơ vμ nước Thí dụ : CO, NO

4 Tên gọi

Tên oxit = Tên nguyên tố (kèm theo hoá trị) + oxit

Thí dụ : MgO magie oxit ; CO cacbon oxit

Gọi kèm theo hoá trị nếu kim loại, phi kim có nhiều hoá trị

Thí dụ : CuO đồng (II) oxit ; SO2 lưu huỳnh (IV) oxit

Hay : Tên oxit axit = Tên nguyên tố + oxit

(có tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim) (có tiền tố chỉ số nguyên tử oxi)

2 http://hoahocsp.tk

Các tiền tố chỉ số nguyên tử : 1 lμ mono, 2 lμ đi, 3 lμ tri, 4 lμ tetra, 5 lμ penta (Nếu chỉ có một nguyên tử thì giản ước tiền tố mono)

Thí dụ : CO2 cacbon đioxit ; SO3 lưu huỳnh trioxit ; P2O5 điphotpho pentaoxit

5 Tính chất hoá học của oxit

(Chỉ những oxit nμo tương ứng với axit tan, bazơ tan mới tham gia phản ứng nμy.)

b) Tác dụng với axit

oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo thμnh muối vμ nước :

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

c) Tác dụng với bazơ

Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thμnh muối vμ nước :

a) Canxi oxit, CaO (vôi sống) : Canxi oxit có tính chất hoá học của oxit bazơ

- Tác dụng với nước : CaO + H2O  Ca(OH)2

Phản ứng nμy gọi lμ phản ứng tôi vôi CaO được dùng để lμm khô nhiều chất

- Tác dụng với dd axit : CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

Nhờ tính chất nμy, CaO dùng để khử chua đất trồng trọt

3 http://hoahocsp.tk

- Tác dụng với oxit axit : CaO + CO2  CaCO3

Canxi oxit được điều chế từ đá vôi

CaCO3  CaO + COt0 2

b) L ưu huỳnh đioxit, SO2 (khí sunfurơ)

Lưu huỳnh đioxit có tính chất hoá học của oxit axit

- Tác dụng với nước : SO2 + H2O  H2SO3

- Tác dụng với dd bazơ : SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

- Tác dụng oxit bazơ : SO2 + Na2O  Na2SO3

Lưu huỳnh đioxit được điều chế từ các phản ứng hoá học sau :

Phân tử axit gồm một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro nμy

có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại

4 http://hoahocsp.tk

3 Phân loại

a) Theo thμnh phần nguyên tố

- Axit không có oxi (hiđraxit) Thí dụ : HCl, H2S

- axit có oxi (oxiaxit) Thí dụ : HNO3, H2SO4

b) Theo số nguyên tử hiđro

- Đơn axit : Trong phân tử axit chỉ có một nguyên tử hiđro

Thí dụ : HNO3, CH3COOH

- đa axit : Trong phân tử axit có từ hai nguyên tử hiđro trở lên

a) Axit không có oxi (hiđraxit) : Tên axit = Axit + tên phi kim + hiđric

Thí dụ : HCl axit clohiđric ; H2S axit sunfuhiđric

b) axit có oxi (oxiaxit) nếu nguyên tố tạo ra nhiều axit có oxi

- axit có nhiều oxi hơn : Tên axit = Axit + tên phi kim + ic

Thí dụ : HNO3 axit nitric ; H2SO4 axit sunfuric

- axit có ít oxi hơn : Tên axit = Axit + tên phi kim + ơ

Thí dụ : HNO2 axit nitrơ ; H2SO3 axit sunfurơ

5 Tính chất hoá học của axit

a) Dung dịch axit lμm đổi mμu quỳ tím thμnh đỏ

b) Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thμnh muối vμ giải phóng hiđro

3H2SO4 (dd loãng) + 2Al  Al2(SO4)3 + 3H2

2HCl + Fe  FeCl2 + H2

(Kim loại tham gia phản ứng phải đứng trước hiđro trong dãy hoạt động hoá học)

c) axit tác dụng với bazơ tạo thμnh muối vμ nước

5 http://hoahocsp.tk

+ axit HNO3, axit H2SO4 đặc vμ nóng có khả năng phản ứng với nhiều kim loại tạo thμnh muối của kim loại (có hoá trị cao), nhưng không giải phóng hiđro; phản ứng với một số phi kim vμ một số hợp chất có tính khử

Thí dụ : 2H2SO4 (đặc, nóng) + Cu  CuSO4 + SO2 + 2H2O

4HNO3 (loãng) + Fe  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

6 Một số axit quan trọng

a) axit clohiđric (HCl)

Dung dịch axit clohiđric có những tính chất hoá học của một axit mạnh :

- Lμm đổi mμu quỳ tím thμnh đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại tạo muối clorua vμ giải phóng hiđro :

* Dung dịch axit sunfuric loãng có đầy đủ tính chất hoá học của axit mạnh :

- Lμm đổi mμu quỳ tím thμnh đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thμnh muối sunfat vμ giải phóng hiđro :

* axit sunfuric đặc còn có những tính chất hoá học riêng :

- Tác dụng với nhiều kim loại, kể cả kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học, tạo thμnh muối sunfat, không giải phóng khí hiđro :

2H2SO4 (đặc, nóng) + Cu  CuSOt0 4 + SO2+ 2H2O

- Tính háo nước :

C12H22O11 H SO đặc 2 4

 11H2O + 12C

6 http://hoahocsp.tk

c) Sản xuất axit sunfuric : Theo sơ đồ FeS2  SO2  SO3  H2SO4

4FeS2 + 11O2  2Fet0 2O3 + 8SO2

2SO2 + O2 xt, t0 2SO3

SO3 + H2O  H2SO4

d) Nhận biết gốc sunfat

- Thuốc thử : BaCl2, Ba(NO3)2 hoặc Ba(OH)2

- Hiện tượng : Kết tủa trắng của BaSO4

- Phương trình hoá học : H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

III - Bazơ

1 Định nghĩa

Phân tử gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH)

2 Công thức phân tử tổng quát : M(OH)n

(M : kim loại ; n : hoá trị của kim loại, cũng lμ số nhóm -OH)

3 Phân loại : Có hai loại chính

a) Bazơ tan được trong nước gọi lμ kiềm Thí dụ : NaOH, KOH, Ba(OH)2

b) Bazơ không tan trong nước Thí dụ : Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3

4 Tên gọi

Tên bazơ = Tên kim loại + hiđroxit

Thí dụ : Mg(OH)2 magie hiđroxit ; Ca(OH)2 canxi hiđroxit

Gọi kèm theo hoá trị nếu kim loại có nhiều hoá trị

Thí dụ : Fe(OH)2 sắt (II) hiđroxit

5 Tính chất hoá học của bazơ

a) Dung dịch bazơ lμm đổi mμu quỳ tím thμnh mμu xanh, dd phenolphtalein không mμu thμnh mμu đỏ

b) Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thμnh muối vμ nước

Cu(OH)2 + 2HNO3  Cu(NO3)2 + 2H2O

d) Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối tạo thμnh bazơ mới vμ muối mới:

7 http://hoahocsp.tk

2NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2

Na2CO3 + Ca(OH)2  2NaOH + CaCO3

Điều kiện để phản ứng xảy ra : bazơ mới hoặc muối mới không tan

e) Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ

a) Natri hiđroxit (NaOH) : Dung dịch NaOH có tính chất hoá học của bazơ tan

- Lμm đổi mμu quỳ tím thμnh xanh, dd phenolphtalein không mμu thμnh mμu đỏ

- Tác dụng với axit : 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

NaOH + HCl  NaCl + H2O

- Tác dụng với oxit axit : 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O

- Tác dụng với dd muối : 2NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2

Sản xuất natri hiđroxit bằng phương pháp điện phân dung dịch muối ăn bão hoμ có mμng ngăn

2NaCl + 2H2O có mμng ngănĐiện phân  2NaOH + Cl2 + H2

b) Canxi hiđroxit (Ca(OH)2)

Dung dịch canxi hiđroxit có những tính chất hoá học của bazơ tan :

- Lμm đổi mμu quỳ tím thμnh xanh, dd phenolphtalein không mμu thμnh mμu đỏ

- Tác dụng với axit : Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + 2H2O

- pH > 7 : dung dịch có tính bazơ ; pH cμng lớn thì độ bazơ của dung dịch cμng lớn

- pH < 7 : dung dịch có tính axit ; pH cμng nhỏ thì độ axit của dung dịch cμng lớn

x vμ y lμ số nguyên tử M vμ số gốc axit A ; M vμ A có hoá trị tương ứng lμ a vμ b

Ta có : a.x = b.y Thí dụ : NaCl, Na2CO3, CuSO4

3 Phân loại

Theo thμnh phần, muối được phân thμnh hai loại :

a) Muối trung hoμ : Không còn nguyên tử hiđro trong thμnh phần của gốc axit

Thí dụ : Na2SO4, Na2CO3, CaCO3

b) Muối axit : Còn nguyên tử hiđro trong thμnh phần của gốc axit

Thí dụ : NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2

4 Tên gọi

Tên muối trung hoμ = Tên kim loại + tên gốc axit

Thí dụ : MgSO4 magie sunfat ; Na2CO3 natri cacbonat

Gọi kèm theo hoá trị, nếu kim loại có nhiều hoá trị

Thí dụ : Fe(NO3)3 sắt (III) nitrat

Tên muối axit = Tên kim loại + hiđro + tên gốc axit

(có tiền tố chỉ số nguyên tử hiđro)

Thí dụ : NaH2PO4 natri đihiđrophotphat

5 Tính chất hoá học của muối

a) Dung dịch muối tác dụng kim loại tạo th μnh muối mới vμ kim loại mới

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

Điều kiện để phản ứng xảy ra : kim loại đứng trước (trong dãy hoạt động hoá học) tác dụng với dung dịch muối của kim loại đứng sau

Chú ý : Không chọn kim loại có khả năng tác dụng với nước ở điều kiện thường

b) Dung dịch muối tác dụng với dung dịch axit tạo thμnh muối mới vμ axit mới

BaCl2 + H2SO4  BaSO4  + 2HCl

c) Hai dung dịch muối tác dụng với nhau tạo thμnh hai muối mới

NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl 

d) Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ tạo th μnh bazơ mới vμ muối mới

CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2

b) Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

Phản ứng trao đổi giữa dung dịch các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thμmh có chất dễ bay hơi, hoặc chất không tan

Phản ứng trung hoμ cũng thuộc loại phản ứng trao đổi

Kim loại + oxi

Phi kim + oxi oxit

oxi + Hợp chất

Ba(OH)2 + K2CO3  2KOH + BaCO3

2KOH + FeSO4  Fe(OH)2 + K2SO4

2NaCl + 2H2O cã mμng ng¨n§iÖn ph©n  2NaOH + Cl2 + H2

DD AXIT + oxit baz¬

OXit AXIT + dd baz¬

OXIT AXIT + OXIT BAZ¥

DD Muèi + DD Muèi

DD BaZ¥ + DD Muèi

Kim lo¹i + PHI KIM

Kim lo¹i + DD AXIT

muèi

KiÒm + DD muèi

AXIT + baz¬

Na2SO4+ BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

2NaOH + CuCl2  Cu(OH)2 + 2NaCl

Kim lo¹i + DD Muèi

baz¬

Muèi

axit

- Phân lân : + Photphat tự nhiên Ca3(PO4)2 không tan trong nước, tan chậm trong đất chua

+ Supephotphat Ca(H2PO4)2 tan được trong nước

- Phân kali : KCl vμ K2SO4 đều dễ tan trong nước

b) Phân bón kép có chứa hai hoặc cả ba nguyên tố dinh dưỡng chính lμ đạm (N), lân (P), kali

(K) Người ta tạo ra phân bón kép bằng các cách :

- Hỗn hợp phân bón đơn được tạo ra bằng cách trộn các phân bón đơn với nhau theo một tỉ lệ thích

hợp với từng loại cây trồng Thí dụ : phân NPK lμ hỗn hợp các muối NH4NO3, (NH4)2HPO4 vμ KCl

Axit không có oxi : HCl, H2S

Axit có oxi : HNO3,H2SO4

Bazơ tan : NaOH, KOH,

Bazơ không tan : Cu(OH)2,

Muối axit : NaHSO4,

Muối trung hoμ : Na2SO4,

13 http://hoahocsp.tk

- Tổng hợp trực tiếp bằng phương pháp hoá học, như KNO3 (kali vμ đạm), (NH4)2HPO4 (đạm

vμ lân)

c) Phân bón vi l ượng có chứa một số nguyên tố hoá học với lượng rất nhỏ (dưới dạng hợp chất

như hợp chất của B, Zn, Mn ) rất cần thiết cho sự phát triển của cây trồng

B - câu hỏi vμ Bμi tập

1.1 Những dãy chất nμo sau đây gồm toμn oxit axit ?

A CO2, SO3, Na2O, NO2 B CO2, SO2, H2O, P2O5

C SO2, P2O5, CO2, N2O5 D H2O, CaO, FeO, CuO

1.2 Trong các dãy oxit cho dưới đây, dãy nμo thoả mãn điều kiện tất cả các oxit đều phản ứng

với axit clohiđric ?

A CuO, Fe2O3, CO2 B CuO, P2O5, Fe2O3

C CuO, SO2, BaO D CuO, BaO, Fe2O3

1.3 Có bao nhiêu cặp oxit có thể phản ứng với nhau từng đôi một trong số các oxit sau : Na2O, CaO, SO2, SiO2 ?

A 4 cặp ; B 3 cặp ; C 5 cặp ; D 2 cặp

1.4 Trong các dãy chất cho dưới đây, dãy nμo thoả mãn điều kiện tất cả đều có phản ứng với axit

clohiđric ?

A Cu, BaO, Ca(OH)2, NaNO3

B quỳ tím, AgNO3, Zn, NO, CaO

C quỳ tím, CuO, Ba(OH)2, AgNO3, Zn

D quỳ tím, CuO, AgNO3, Cu

1.5 Trong các dãy axit sau đây, dãy nμo thoả mãn điều kiện các dung dịch axit đều phản ứng

được với Mg tạo ra khí hiđro ?

A HCl, H2SO4(đậm đặc) B HCl, H2SO4

C HNO3(đậm đặc), H2SO4(đậm đặc) D Tất cả đều sai

1.6 Dãy chất nμo trong các dãy sau đây thoả mãn điều kiện các chất đều có phản ứng với dung

1.7 Chọn dãy chất mμ tất cả các bazơ đều bị nhiệt phân trong các dãy sau :

A Fe(OH)2, Cu(OH)2, NaOH, KOH B Zn(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2

C Mg(OH)2, Cu(OH)2, NaOH D Fe(OH)2, Ba(OH)2, Cu(OH)2

1.8 Muối có những tính chất hoá học nμo trong số các tính chất sau ?

14 http://hoahocsp.tk

A Tác dụng với dung dịch axit vμ kiềm ;

B Tác dụng với dung dịch muối vμ kim loại ;

C Tác dụng với dung dịch muối, axit, oxit, kim loại ;

D Cả A vμ B

1.9 Trong số các cặp chất sau, cặp nμo có phản ứng xảy ra giữa các chất ?

A Dung dịch NaCl + dung dịch KNO3

B Dung dịch BaCl2 + dung dịch HNO3

C Dung dịch Na2S + dung dịch HCl

D Tất cả đều đúng

1.10 Trong các trường hợp sau, trường hợp nμo không xảy ra phản ứng hoá học ?

A Thả đinh sắt vμo dung dịch đồng sunfat ;

B Cho bột Zn vμo dung dịch muối ăn ;

C Cho dây đồng vμo dung dịch bạc nitrat ;

D Cho một miếng Na vμo dung dịch sắt (III) clorua

1.11 Phân biệt bazơ không tan vμ dung dịch bazơ về tính chất hoá học Cho thí dụ

1.12 Thμnh phần muối axit vμ muối trung hoμ khác nhau ở chỗ nμo ? Nêu tính chất hoá học

chung cho hai loại muối trên Mỗi loại muối đó có tính chất hoá học gì riêng biệt ? Viết các phương trình hoá học

1.13 Trong những chất sau : Cu, Al(OH)3, Ba(OH)2, CO2, Na2CO3, Ba(NO3)2, Fe2O3, N2O5,

Al2O3 Những chất nμo tác dụng được với các dung dịch HCl, H2SO4 ? Viết các phương trình hoá học

1.14 Những chất nμo tác dụng được với dung dịch NaOH trong số các chất sau : Cu, K, Al(OH)3, Ba(OH)2, CO2, Na2CO3, Ba(NO3)2, Fe2O3, Al2O3 ? Viết các phương trình hoá học

1.15 Cho các chất sau : Cu, K, Al(OH)3, Ba(OH)2, CO2, Na2CO3, Ba(NO3)2, Fe2O3, N2O5,

Al2O3, những chất nμo tác dụng được với dung dịch CuSO4 ? Viết các phương trình hoá học

1.16 Công thức hoá học của nhôm hiđroxit có thể viết ở hai dạng bazơ vμ axit Viết công thức

hoá học của hai dạng nμy, biết ở dạng axit có 1 phân tử nước kết tinh vμ có tên gọi lμ axit metaaluminic

1.17 Trộn lẫn các dung dịch sau :

a) Kali clorua + bạc nitrat ; b) Nhôm sunfat + bari nitrat ;

c) Kali cacbonat + axit sunfuric ; d) Sắt (II) sunfat + natri clorua ;

e) Natri nitrat + đồng (II) sunfat ; f) Natri sunfat + axit clohiđric ;

Có hiện tượng gì xảy ra ? Viết các phương trình hoá học

1.18 Giải thích hiện tượng xảy ra trong mỗi trường hợp sau vμ viết phương trình hoá học

a) Hoμ tan Fe bằng dung dịch HCl rồi thêm KOH vμo dung dịch vμ để lâu ngoμi không khí, người ta thu được kết tủa mμu nâu đỏ của Fe(OH)3 do Fe(OH)2 bị oxi hoá bởi O2 không khí vμ nước

15 http://hoahocsp.tk

b) Sục khí CO2 từ từ vμo nước vôi trong

1.19 Nêu hiện tượng xảy ra trong mỗi trường hợp sau vμ viết phương trình hoá học

a) Cho từ từ dung dịch NaOH vμo dung dịch AlCl3

b) Cho từ từ dung dịch HCl vμo dung dịch Na2CO3

1.20 Dung dịch A có chứa CuSO4 vμ FeSO4

a) Thêm Mg vμo dung dịch A sẽ tạo thμnh dung dịch B có 3 muối tan

b) Thêm Mg vμo dung dịch A sẽ tạo thμnh dung dịch C có 2 muối tan

c) Thêm Mg vμo dung dịch A sẽ tạo thμnh dung dịch D có 1 muối tan

Giải thích bằng phương trình hoá học

1.21 Có các cách để viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra khi sục từ từ khí CO2 vμo dung dịch NaOH như sau, hãy chọn cách viết đúng

A CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (1)

Na2CO3 + CO2 + H2O  2NaHCO3 (2)

B CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (1)

CO2 + NaOH  NaHCO3 (2)

C CO2 + NaOH  NaHCO3 (1)

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O (2)

D Tất cả đều đúng 1.22 Viết các phương trình hoá học để hoμn thμnh sơ đồ phản ứng sau : Ba( 1 ) BaO( 2 ) Ba(OH)2( 3 ) BaCO3( 4 ) Ba(HCO3)2( 5 ) BaCl2 ( 6 ) BaCO3 1.23 Viết các phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá sau : Zn ( 1 ) Zn(NO3)2 ( 2 ) ZnCO3 ZnO ( ) 3 ( 4 ) Na2ZnO2 CO2 ( 5 ) KHCO3 ( 6 ) CaCO3 1.24 Viết các phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá sau :

(2) SO3 ( 3 ) H2SO4 FeS2 ( 1 ) SO2 ( 6 ) SO2 (4) NaHSO3 ( 5 ) Na2SO3

1.25 Thay các chữ cái A, B, C, D (lμ các chất riêng biệt) bằng các công thức hoá học thích hợp vμ

viết phương trình hoá học để hoμn thμnh các sơ đồ phản ứng sau :

a) FeS2  A  B  C  CuSO4

b) CuSO4  D  E  F  Cu

G

c) Fe2O3 FeCl2

H

1.27 Thay các chữ cái A, B (mỗi chữ lμ một chất riêng biệt) bằng các công thức hoá học thích hợp

vμ viết phương trình hoá học để hoμn thμnh các sơ đồ phản ứng sau :

1.28 Viết các phương trình hoá học của phản ứng để :

a) điều chế trực tiếp CuO, MgO bằng 2 cách

b) điều chế trực tiếp SO2 bằng 3 cách

c) điều chế mỗi chất HCl, H2SO4 bằng 2 cách

1.29 Viết các phương trình hoá học của phản ứng để :

a) điều chế NaOH, Al(OH)3 bằng 2 cách

b) điều chế CuSO4, FeCl2 bằng 3 cách

1.30 Viết các phương trình hoá học của phản ứng để điều chế trực tiếp :

a) Cu  CuCl2 bằng 2 cách

b) CuCl2  Cu bằng 2 cách

c) FeCl3 từ Fe, oxit sắt

1.31 Từ quặng pirit, nước biển, không khí hãy viết phương trình hoá học để điều chế các chất sau

:

FeSO4 ; FeCl3 ; FeCl2 ; Fe(OH)3 ; Na2SO3 ; NaHSO4

1.32 Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vμo một ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch FeCl3 Lắc nhẹ ống nghiệm Hiện tượng của thí nghiệm lμ A, B, C hay D ?

A Có kết tủa mμu xanh ; B Có kết tủa, sau đó tan đi ;

C Có kết tủa mμu nâu đỏ ; D Có kết tủa mμu trắng

1.33 Nêu cách phân biệt các chất lỏng trong các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp hoá học :

HCl, HNO3, H2SO4, H2O Viết các phương trình hoá học

1.35 Nhận biết các dung dịch NaCl, Na2S, NaHCO3, NaNO3 bằng phương pháp hoá học

1.36 Nêu cách phân biệt các dung dịch muối NaNO3, Mg(NO3)2, FeSO4, CuSO4 bằng phương pháp hoá học Viết các phương trình hoá học

1.37 Nêu cách phân biệt các dung dịch muối sau bằng phương pháp hoá học : NaNO3, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4 Viết các phương trình hoá học

1.38 Nêu cách phân biệt các chất bột mμu trắng sau : Na2O, CaO, MgO, P2O5

1.39 Nêu cách nhận biết các dung dịch NaOH, H2SO4, BaCl2, NaCl (chỉ bằng dung dịch phenolphtalein) vμ viết các phương trình hoá học

1.40 Nêu cách nhận biết các dung dịch NaOH, H2SO4, Ba(OH)2, NaCl chỉ bằng quỳ tím

1.41 Nêu cách nhận biết các dung dịch MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl chỉ bằng dung dịch axit clohiđric

1.42 Nhận biết các dung dịch AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3 chỉ bằng 1 kim loại

1.43 Nhận biết các dd MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 chỉ bằng 1 hoá chất tự chọn

FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 (nâu đỏ)

Mẫu nμo cho kết tủa keo trắng, nếu dư NaOH sẽ tan lμ AlCl3 :

AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

1.44 Hãy phân biệt các dung dịch CaCl2, HCl, Na2CO3, NaCl mμ không dùng thuốc thử nμo khác

1.45 Hãy phân biệt các dung dịch NaHCO3, HCl, Ba(HCO3)2, NaCl mμ không dùng thuốc thử nμo khác

1.46 Hãy phân biệt các dung dịch của các chất NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH mμ không dùng thuốc thử nμo khác

1.47 Có thể thu được tối đa lμ bao nhiêu gam sắt từ 46,4 gam oxit sắt từ Fe3O4?

1.48 Một hỗn hợp gồm Fe2O3 vμ MgO nặng 16 gam được hoμ tan hết trong dung dịch axit HCl, sau đó đem cô cạn dung dịch thu được 35,25 gam muối khan

a) Viết các phương trình hoá học

b) Tính thμnh phần % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu

18 http://hoahocsp.tk

1.49 Trộn 100,0ml dung dịch Fe2(SO4)3 1,5M với 150,0ml dung dịch Ba(OH)2 2,0M thu được kết

tủa A vμ dung dịch B Nung kết tủa A trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D Thêm BaCl2 dư vμo dung dịch B thì tạo ra kết tủa E

a) Viết các phương trình hoá học

b) Tính khối lượng của D vμ E

c) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch B (coi thể tích thay đổi không đáng kể)

1.50 Trong công nghiệp, điều chế H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau :

FeS2  SO2  SO3  H2SO4

a) Viết phương trình hoá học vμ ghi rõ điều kiện phản ứng

b) Tính khối lượng axit H2SO4 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS2 Biết hiệu suất của quá trình lμ 80%

1.51 Một hỗn hợp gồm CaCO3, Al2O3 vμ Fe2O3 trong đó Al2O3 chiếm 10,2%, Fe2O3 chiếm 9,8% về khối lượng Nung hỗn hợp nμy ở nhiệt độ cao thì thu được một chất rắn A có khối lượng bằng 67% khối lượng hỗn hợp ban đầu Tính thμnh phần % khối lượng các chất có trong

A

1.52 Hoμ tan hoμn toμn 2,8g kim loại Fe vμo 2,0 lít dung dịch HNO3 dư, phản ứng xảy ra như sau :

Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

a) Tính lượng khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn

b) Tính thể tích dung dịch HNO3 1M đã tham gia phản ứng

c) Tính nồng độ dung dịch muối thu được sau phản ứng (Giả sử thể tích không thay đổi trong quá trình phản ứng.)

1.53 Cho 16,8 lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hoμn toμn vμo 600,0ml dung dịch NaOH 2,0M thu được

dung dịch A

a) Tính khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch A (Giả sử không có phản ứng xảy ra khi cô cạn dung dịch.)

b) Cho dung dịch A tác dụng với lượng dư BaCl2 Tính khối lượng kết tủa tạo thμnh

1.54 Rót 400,0ml dung dịch BaCl2 5,2% (D = 1,003g/ml) vμo 100,0ml dung dịch H2SO4 20% (D

= 1,14g/ml)

a) Tính khối lượng chất kết tủa tạo thμnh

b) Xác định nồng độ % các chất trong dung dịch còn lại sau khi tách bỏ kết tủa

1.55 Cho 50,0ml dung dịch FeCl2 1M tác dung với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH 0,5M

trong không khí, được một kết tủa mμu nâu đỏ Lọc lấy kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn A

a) Viết các phương trình hoá học

b) Tính khối lượng của A

c) Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng

19 http://hoahocsp.tk

1.56 Trộn 50,0ml dung dịch Na2CO3 0,2M với 100,0ml dung dịch CaCl2 0,15M thì thu được một lượng kết tủa đúng bằng lượng kết tủa thu được khi trộn 50,0ml dung dịch Na2CO3 đã cho ở

trên với 100,0ml dung dịch BaCl2

a) Tính khối lượng kết tủa thu được

b) Tính nồng độ dung dịch BaCl2 đã dùng

1.57 Hoμ tan mg bột sắt vμo dung dịch HCl dư thấy thoát ra 4,48 lít khí (ở đktc) Cũng cho mg

bột sắt trên tác dụng với 500,0ml dung dịch CuSO41,0M thì thu được dung dịch A vμ chất rắn

B (Giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi.)

a) Tính khối lượng chất rắn B

b) Tính nồng độ các chất trong dung dịch A

1.58 a) Tính hμm lượng(%)của nitơ trong các loại phân đạm : NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, (NH2)2CO

b) Cần bao nhiêu m 3dung dịch HNO3 63% (D = 1,38g/ml) vμ bao nhiêu m 3 dung dịch NH3

25% (D = 0,9g/ml) để sản xuất 10 tấn phân đạm NH4NO3 ?

1.59 Người ta điều chế supephotphat đơn theo phản ứng :

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4  Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

Khi cho 10 tấn dd H2SO4 98% tác dụng hết với một lượng vừa đủ Ca3(PO4)2 thì thu được 20,3 tấn superphotphat đơn Tính hiệu suất của quá trình sản xuất

1.60 Để chống mốc sương cho cμ chua, người ta cần bón trên mỗi m2 đất trồng 5mg đồng (dưới

dạng phun dung dịch CuSO4) Hỏi cần bao nhiêu lít dung dịch CuSO4 2% (D = 1,0g/ml) để

bón cho 1 hecta đất trồng ?

C - Một số Đề kiểm tra chương 1

Đề 1

(Thời gian 45 phút)

Câu 1 (3 điểm) : Hãy ghép các chữ cái A, , F chỉ nội dung thí nghiệm với các chữ số 1, 2,3

chỉ hiện tượng xảy ra cho phù hợp (ví dụ : E – 6)

A - Cho dây nhôm vμo cốc

đựng dd NaOH đặc 1 - Không có hiện tượng gì xảy ra

B - Cho bột sắt vμo dd HCl 2 - Bọt khí xuất hiện nhiều, kim loại tan dần

tạo thμnh dung dịch không mμu

C - Cho kẽm vμo dd CuCl2 3 - Có khí không mμu, mùi hắc bay ra, dung

dịch tạo thμnh có mμu xanh

D - Cho dây đồng vμo dd

FeSO4

4 - Kẽm tan dần, có chất rắn mμu đỏ tạo thμnh bám vμo hạt kẽm, mμu xanh của dung dịch nhạt dần

E - Nhỏ dd BaCl2 vμo dd

Na2SO4

5 - Có bọt khí thoát ra, sắt tan dần

F - Cho lá đồng vμo dd H2SO4 6 - Có chất kết tủa trắng xuất hiện

b) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

c) Tính khối lượng dd axit HCl 7,3% cần dùng để hoμ tan hết lượng hỗn hợp trên

d) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng

(Cho Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ; O = 16 ; C = 12)

Đề 2

(Thời gian 45 phút)

Câu 1 : (3 điểm)

1 - Điền các cụm từ : m μu đỏ, mμu trắng, mμu xanh, không mμu, mμu xám vμo chỗ trống của

những câu sau cho thích hợp

a) Ngâm một đinh sắt nhỏ trong dung dịch CuSO4, sau vμi phút của dung dịch nhạt dần, phần đinh sắt trong dung dịch được phủ một lớp Cu

b) Nhỏ vμi giọt dung dịch BaCl2 vμo ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 loãng dư, thấy xuất hiện kết tủa không tan trong axit Nhỏ dung dịch sau phản ứng vμo giấy quỳ tím, quỳ tím chuyển sang

2 - Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm trên

Câu 2 : (3điểm)

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng điều chế CuO đi từ dung dịch CuCl2

b) Viết phương trình hoá học của phản ứng điều chế dung dịch CuCl2 đi từ CuO

Câu 3 (4 điểm) : Trung hoμ 300ml dung dịch Ca(OH)2 1M bằng 200ml dung dịch HCl 0,2M

a) Tính khối lượng muối tạo thμnh

b) Muốn phản ứng xảy ra hoμn toμn phải thêm dung dịch Ca(OH)2 1,0M hay dung dịch HCl 0,2M vμ thêm với thể tích bao nhiêu ?

c) Tính nồng độ mol của dung dịch tạo thμnh sau phản ứng trong trường hợp phản ứng xảy ra hoμn toμn (Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi)

21 http://hoahocsp.tk

B Dùng quỳ tím, sau đó dùng dung dịch BaCl2

C Dùng dung dịch AgNO3 sau đó dùng quỳ tím

D Tất cả đều đúng

2 - Viết các phương trình hoá học cho phương án đúng

Câu 2 (3 điểm) : Từ FeS2, BaCl2, không khí vμ nước, viết các phương trình hoá học để điều chế BaSO4

Câu 3 : (4 điểm) Hoμ tan hoμn toμn 1,44g một kim loại hoá trị II trong 250,0ml dung dịch H2SO4

0,3M (loãng) Dung dịch thu được còn chứa axit dư vμ phải trung hoμ bằng 60,0ml dung dịch xút ăn da 0,5M

a) Viết các phương trình hoá học

b) Tìm kim loại trên

22 http://hoahocsp.tk

Chương 2 : Kim loại

A - Một số kiến thức cần nhớ

I - Tính chất vật lí của kim loại

- Kim loại có tính dẻo, dễ dát mỏng, kéo sợi Những kim loại khác nhau thì có tính dẻo khác nhau

- Kim loại có tính dẫn điện, kim loại khác nhau thì có khả năng dẫn điện khác nhau, kim loại dẫn điện tốt nhất lμ bạc sau đó đến đồng, nhôm, sắt …

- Kim loại có tính dẫn nhiệt, kim loại khác nhau thì có khả năng dẫn nhiệt khác nhau, kim loại dẫn điện tốt thì thường cũng dẫn nhiệt tốt

- Các kim loại đều có ánh kim

- Ngoμi ra kim loại còn có một số tính chất vật lí riêng khác :

+ Các kim loại khác nhau có khối lượng riêng khác nhau, những kim loại có khối lượng riêng nhỏ hơn 5 gam/cm3 được gọi lμ kim loại nhẹ, còn các kim loại có khối lượng riêng lớn hơn 5 gam/cm3 được gọi lμ kim loại nặng

+ Các kim loại khác nhau có nhiệt độ nóng chảy vμ nhiệt độ sôi khác nhau Kim loại có nhiệt

độ nóng chảy thấp nhất lμ thuỷ ngân Hg (-39oC) vμ cao nhất lμ vonfam W (3410oC)

+ Các kim loại khác nhau có độ cứng khác nhau

II - Tính chất hoá học của kim loại

1 Phản ứng của kim loại với phi kim

a) Tác dụng với oxi

Hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt …) phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao tạo thμnh oxit (thường lμ oxit bazơ)

Thí dụ 1 : Natri phản ứng với oxi tạo thμnh natri oxit

4Na + O2  2Na2O

Thí dụ 2 : Sắt cháy trong oxi không khí tạo thμnh oxit sắt từ

3Fe + 2O2 t o

Fe3O4 Thí dụ 3 : Đồng cháy trong oxi tạo thμnh đồng (II) oxit

2Cu + O2 t o

2CuO b) Tác dụng với phi kim khác

ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thμnh muối

Thí dụ 1 : Natri nóng chảy phản ứng với khí clo tạo thμnh muối natri clorua tinh thể

2Na + Cl2 o

t

2NaCl Thí dụ 2 : Sắt phản ứng với lưu huỳnh ở nhiệt độ cao tạo thμnh sắt (II) sunfua

Fe + S t o

FeS Thí dụ 3 : Đồng phản ứng clo tạo thμnh đồng (II) clorua

23 http://hoahocsp.tk

Cu + Cl2 t o

CuCl2

2 Phản ứng của kim loại với dung dịch axit

Một số kim loại phản ứng với dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng …) tạo thμnh muối vμ giải phóng khí hiđro

Thí dụ : Mg + H2SO4  MgSO4 + H2

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

3 Phản ứng của kim loại với dung dịch muối

Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn (trừ các kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường như : K, Ca, Na …) có thể đẩy kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi dung dịch muối tạo thμnh muối mới vμ kim loại mới

Thí dụ 1 : Sắt đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối đồng (II) sunfat

Fe + CuSO4  Cu + FeSO4

Thí dụ 2 : Nhôm đẩy bạc ra khỏi dung dịch muối bạc nitrat

Al + 3AgNO3  3Ag + Al(NO3)3

Thí dụ 3 : Đồng đẩy bạc ra khỏi dung dịch muối bạc nitrat

Cu + 2AgNO3  2Ag + Cu(NO3)2

III - Dãy hoạt động hoá học của kim loại

Dãy hoạt động hoá học của kim loại lμ dãy các kim loại được xếp theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học

Dãy hoạt động hoá học của một số kim loại thường gặp :

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

Dựa vμo tính chất hoá học của kim loại, ta có bảng tổng kết sau :

nhiệt độ thường :

4K + O2  2K2O

Mg, Al, Zn, Fe, Pb, Cu… cần nhiệt độ cao để khơi mμo phản ứng : 2Cu + O2 t o

2CuO

Au, Pt … Không phản ứng, ngay cả ở nhiệt độ cao Tác

dụng với

nước

Kim loại đứng trước Mg phản ứng với

nước ở nhiệt độ

thường, giải phóng H2

:

2K+2H2O2KOH+H2

Một số KL hoạt động tương đối mạnh phản ứng với nước ở nhiệt độ cao tạo thμnh oxit vμ giải phóng H2

Mg + H2Ot o

2MgO +H2

Không phản ứng

Nhôm lμ kim loại phổ biến nhất, mμu trắng bạc, có ánh kim, dẫn nhiệt vμ dẫn điện tốt, nhẹ (D

= 2,7g/cm3), dẻo … nên có nhiều ứng dụng trong đời sống như lμm đồ dùng gia đình, chế tạo hợp kim …

2 Tính chất hoá học

a) Phản ứng của nhôm với phi kim

* Tác dụng với oxi : Nhôm cháy sáng trong oxi tạo thμnh nhôm oxit

4Al + 3O2  2Al2O3

ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thμnh lớp Al2O3 mỏng, bền vững bảo vệ không cho nhôm phản ứng với oxi trong không khí vμ nước

* Nhôm tác dụng với nhiều phi kim khác tạo thμnh muối

Thí dụ : Nhôm tác dụng với S, Cl2, Br2 …

2Al + 3S t o

Al2S3 b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axit

Nhôm phản ứng với dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng …) tạo thμnh muối vμ giải phóng khí hiđro

Thí dụ : 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

Chú ý : Nhôm không phản ứng với axit H2SO4 đặc, nguội vμ axit HNO3 đặc, nguội, nhưng có thể phản ứng với dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng, vμ dung dịch axit HNO3 không giải phóng H2

Thí dụ : 2Al + 6H2SO4 đặc t o

Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Al + 4HNO3 loãng  Al(NO3)3 + NO + 2H2O

c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối của kim loại kém hoạt động hơn

Thí dụ 1 : Nhôm đẩy sắt ra khỏi dung dịch muối sắt (II) sunfat

2Al + 3FeSO4  3Fe + Al2(SO4)3

Thí dụ 2 : Nhôm đẩy bạc ra khỏi dung dịch muối bạc nitrat

Al + 3AgNO3  3Ag + Al(NO3)3

d) Phản ứng của nhôm với dung dịch kiềm

2Al +2NaOH +2H2O  3H2 + 2NaAlO2 (natri aluminat)

25 http://hoahocsp.tk

3 Sản xuất nhôm : Trong tự nhiên, nhôm tồn tại chủ yếu dưới dạng oxit vμ muối Người ta sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân hỗn hợp nhôm oxit với criolit (Na3AlF6) nóng chảy :

2Al2O3 Điện phân nóng chảy 4Al + 3O2

V - Sắt

1 Tính chất vật lí

Sắt lμ kim loại mμu trắng xám, có ánh kim, dẫn nhiệt vμ dẫn điện tốt, lμ kim loại nặng (D = 7,86g/cm3), dẻo … nên có nhiều ứng dụng trong đời sống như lμm đồ dùng gia đình, chế tạo hợp kim …

2 Tính chất hoá học

a) Phản ứng với phi kim

* Tác dụng với oxi : Sắt cháy trong oxi không khí tạo thμnh oxit sắt từ

3Fe + 2O2 o

t

Fe3O4

* Sắt tác dụng với nhiều phi kim khác tạo thμnh muối

Thí dụ : Sắt tác dụng với S, Cl2, Br2 …

Fe + S t o

FeS 2Fe + 3Cl2 t o

2FeCl3 b) Phản ứng với dung dịch axit

Sắt phản ứng với dd axit (HCl, H2SO4 loãng…) tạo thμnh muối vμ giải phóng H2

Thí dụ : Fe + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2

Chú ý : Sắt không phản ứng với axit H2SO4 đặc, nguội vμ axit HNO3 đặc, nguội, nhưng có thể phản ứng với dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng vμ dung dịch axit HNO3 không giải phóng H2 Thí dụ : 2Fe + 6H2SO4 đặct o

Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Fe + 4HNO3 loãng  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

c) Phản ứng với dung dịch muối của kim loại kém hoạt động hơn

Thí dụ 1 : Sắt đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối đồng (II) sunfat

Fe + CuSO4  Cu + FeSO4

VI - hợp kim của sắt : Gang, thép

1 Hợp kim : Hợp kim lμ chất rắn thu được sau khi lμm nguội hỗn hợp nóng chảy của nhiều kim loại khác nhau hoặc của kim loại vμ phi kim

2 Hợp kim của sắt

+ Gang xám thường dùng để chế tạo máy móc, thiết bị …

- Thép lμ hợp kim của sắt với cacbon vμ một số nguyên tố khác, trong đó hμm lượng cacbon chiếm dưới 2%

luyện kim

- Quá trình sản xuất : + Phản ứng tạo CO

Fe2O3 + 3COo

t

2Fe + 3CO2 Fe3O4 + 4COt o

3Fe + 4CO2 + Tạo xỉ : CaO + SiO2t o

CaSiO3

…

- Nguyên liệu chính:

Gang, sắt phế liệu vμ khí oxi

- Nguyên tắc sản xuất : oxi hoá các kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn các nguyên tố C, S, P,

Mn, Si …

- Quá trình sản xuất : + O2 phản ứng với Fe tạo FeO

2Fe + O2 t o

2FeO + FeO oxi hoá các nguyên tố khác có trong gang như : C, S, P, Mn, Si

…thμnh oxit để loại ra khỏi thép

FeO + Mn t o

Fe + MnO

VII - sự ăn mòn kim loại vμ bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

1 Sự ăn mòn kim loại

Sự phá huỷ kim loại vμ hợp kim trong môi trường tự nhiên do tác dụng hoá học gọi lμ ăn mòn kim loại

Thí dụ : Sắt, thép để trong không khí bị gỉ xốp, giòn, dễ gãy, vỡ …

2 Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại

- ảnh hưởng của các chất trong môi trường : Tuỳ theo môi trường mμ kim loại tiếp xúc bị ăn mòn nhanh hay chậm

Thí dụ : Trong môi trường ẩm, có nhiều chất oxi hoá, kim loại bị phá huỷ nhanh chóng hơn trong môi trường khô, không có mặt các chất oxi hoá…

- ở nhiệt độ cao kim loại bị ăn mòn nhanh hơn ở nhiệt độ thấp

27 http://hoahocsp.tk

3 Các phương pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

- Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường xung quanh như : sơn, mạ, tráng men …

- Chế tạo các hợp kim có khả năng chống, chịu ăn mòn như : thép crom, thép niken…

B - câu hỏi vμ Bμi tập

2.1 Trong các kim loại sau, kim loại nμo có khả năng dẫn điện tốt nhất ?

D Có nhiệt độ nóng chảy cao

2.3 Trong các kim loại sau, kim loại nμo có độ cứng cao nhất ?

A Na B Fe C Cr D Cu

2.4 ở điều kiện nhiệt độ vμ áp suất trong phòng thí nghiệm, các kim loại có khối lượng riêng tương ứng lμ : Li 0,5g/cm3 ; Fe 7,86g/cm3 Vậy, thể tích của 1 mol mỗi kim loại trong phòng thí nghiệm lμ đáp số nμo sau đây ?

A Li 13,88 cm3, Fe 7,11 cm3 B Li 7,11 cm3, Fe 13,88 cm3

C Li 6,84 cm3, Fe 56,0 cm3 D Li 3,42 cm3, Fe 7,11 cm3

2.5 Trong các dãy sau, dãy nμo sắp xếp các kim loại theo chiều hoạt động hoá học giảm dần ?

A Ag, K, Fe, Zn, Cu, Al B Al, K, Fe, Cu, Zn, Ag

C K, Fe, Zn, Cu, Al, Ag D K, Al, Zn, Fe, Cu, Ag

2.6 Dung dịch A chứa FeSO4 có lẫn CuSO4, có thể sử dụng kim loại nμo trong số các kim loại cho dưới đây để loại bỏ CuSO4 khỏi dung dịch A ?

 H + H2O

H + CO

o t

A H2O B Dd HCl C Dd AlCl3 D Dd FeCl2

2.9 Một tấm kim loại bằng vμng (Au) bị bám một ít Fe trên bề mặt Có thể dùng dung dịch nμo trong số các dung dịch sau để hoμ tan lớp bột sắt ?

A Dung dịch NaOH B Dung dịch CuCl2

28 http://hoahocsp.tk

C Dung dịch AlCl3 D Dungdịch FeCl3

2.10 Dãy kim loại nμo cho dưới đây thoả mãn điều kiện tất cả các kim loại trong dãy đều tác dụng với dung dịch axit HCl ?

A Fe, Al, Ag, Zn, Mg B Al, Fe, Au, Mg, Zn

C Fe, Al, Ni, Zn, Mg D Zn, Mg, Cu, Al, Ag

2.11 Dãy kim loại nμo cho dưới đây thoả mãn điều kiện tất cả các kim loại trong dãy đều tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng ?

A Fe, Al, Ag, Zn, Mg B Al, Fe, Au, Mg, Zn

C Fe, Al, Ni, Zn, Mg D Cả hai đãy A vμ C

2.12 Cho sơ đồ của các phản ứng sau :

A Dung dịch NaOH B Dung dịch axit HCl

C Dung dịch axit H2SO4 loãng D Cả B vμ C

2.14 Cho các dung dịch : MgSO4, KOH, HCl Có thể dùng chất nμo dưới đây để phân biệt

đồng thời cả ba dung dịch ?

A Dung dịch axit H2SO4 loãng B Dung dịch axit HCl

C Giấy quỳ tím D Cả A vμ B đều đúng

2.15 Cho mg hỗn hợp Al vμ Ag tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thu được 6,72 lít khí (đo ở đktc) Sau phản ứng thấy còn 4,6g kim loại không tan Tính thμnh phần % theo khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu

2.16 Hoμ tan hoμn toμn 5,4g bột nhôm vμo 200,0ml dung dịch H2SO4 1,5M

a) Tính thể tích khí thu được (ở điều kiện tiêu chuẩn)

b) Tính nồng độ các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng (thể tích dung dịch coi như không đổi)

2.17 Hoμ tan hoμn toμn 2,7g bột nhôm vμo 200,0ml dung dịch H2SO4 1,0M

a) Tính thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn

b) Tính nồng độ các chất trong dung dịch thu được (thể tích dung dịch coi như không đổi)

2.18 Hoμ tan 19,0g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al vμo dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thu

được 13,44 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn vμ 6,4g chất rắn không tan Hãy tính thμnh phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp trên

2.19 Cho 22,2g hỗn hợp gồm Al vμ Fe hoμ tan hoμn toμn trong dung dịch HCl thu được 13,44 lít H2 (đktc) Tính thμnh phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp vμ khối lượng muối clorua khan thu được

29 http://hoahocsp.tk

2.20 Nhúng một thanh nhôm có khối lượng 50,00g vμo 400,0ml dung dịch CuSO4 0,50M Sau một thời gian, lấy thanh nhôm ra, sấy khô vμ đem cân thấy thanh kim loại lúc nμy nặng 51,38g Tính khối lượng Cu thoát ra vμ nồng độ các muối có trong dung dịch (giả sử tất cả lượng

Cu giải phóng đều bám vμo thanh nhôm vμ không có sự thay đổi thể tích trong quá trình phản ứng)

2.21 Hoμ tan hoμn toμn mg hỗn hợp Al vμ một kim loại R hoá trị II đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học vμo 500,0ml dung dịch HCl 2,0M thu được 10,08 lít H2 (ở đktc) vμ dung dịch A Trung hoμ dung dịch A bằng dung dịch NaOH, sau đó cô cạn dung dịch thu được 46,8g hỗn hợp muối khan

a) Tính m

b) Xác định kim loại R, biết rằng tỉ lệ số mol của R vμ Al trong hỗn hợp lμ 3 : 4

2.22 Hoμ tan 15,80g hỗn hợp Al, Mg vμ Fe vμo 500,00ml dung dịch HCl 2,50M thu được 13,44 lít H2 (ở đktc) vμ dung dịch A Biết rằng số mol Al trong hỗn hợp bằng số mol Mg Tính thμnh phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đã hoμ tan vμ khối lượng muối có trong dung dịch A

2.23 Cho hỗn hợp X gồm Fe, Al vμ một kim loại A có hoá trị II Trong X có tỉ lệ số mol Al vμ

Fe lμ 1 : 3 Chia 43,8g X lμm 2 phần bằng nhau : Phần I cho tác dụng với dung dịch H2SO4 1,0M, khi kim loại tan hết thu được 12,32 lít khí Phần II cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lít H2 Xác định kim loại A (A không phản ứng được với dung dịch NaOH) vμ tính thể tích dung dịch H2SO4 tối thiểu cần dùng Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn

2.24 Hoμ tan 5,4g nhôm kim loại trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng có nồng độ 98% (D

=1,84g/ml) Khí SO2 sinh ra được hấp thụ hoμn toμn vμo dung dịch NaOH 1,0M

a) Tính thể tích dung dịch H2SO4 cần lấy, biết lượng dung dịch lấy dư 20% so với lượng cần cho phản ứng

b) Tính thể tích dung dịch NaOH cần lấy để hấp thụ hoμn toμn lượng SO2 trên tạo thμnh muối trung hoμ

2.25 Hoμ tan 5,1g Al2O3 vμo 200,0ml dung dịch H2SO4 1,0M Tính nồng độ các chất trong dung dịch thu được Giả sử thể tích dung dịch không đổi khi hoμ tan Al2O3

2.26 Nhúng một thanh Al có khối lượng 5,0g vμo 100,0ml dung dịch CuSO4 đến khi phản ứng xảy ra hoμn toμn, dung dịch không còn mμu xanh của CuSO4 Lấy thanh kim loại ra rửa sạch, sấy khô cân được 6,38g Tính nồng độ dung dịch CuSO4 đã lấy vμ khối lượng Cu bám vμo thanh kim loại (giả sử Cu thoát ra bám hết vμo thanh kim loại)

2.27 Nguyên tố R phản ứng với lưu huỳnh tạo thμnh hợp chất RaSb Trong một phân tử RaSb

có 5 nguyên tử, vμ có phân tử khối lμ 150 Xác định nguyên tố R

2.28 Hoμ tan ag một kim loại vμo 500,0ml dung dịch HCl thu được dung dịch A vμ 11,2 lít khí H2 (đktc) Trung hoμ lượng HCl dư trong dung dịch A cần 100,0ml dung dịch Ca(OH)2 1M Cô cạn dung dịch sau khi trung hoμ thu được 55,6g muối khan Tính nồng độ dung dịch HCl đã dùng, xác định kim loại đem hoμ tan vμ tính a

2.29 Tính khối lượng nhôm sản xuất được từ 1,0 tấn quặng boxit chứa 61,2% Al2O3 bằng phương pháp điện phân nóng chảy Biết hiệu suất của quá trình lμ 80%

2 - Viết phương trình hoá học cho các sơ đồ trên

2.33 Chọn câu đúng trong các câu sau

A Gang lμ hợp chất của sắt với cacbon, trong đó hμm lượng cacbon từ 2 - 5% Ngoμi ra, trong

gang còn có một số nguyên tố khác như Mn, Si, S

B Gang lμ hợp kim của sắt với cacbon, trong đó hμm lượng cacbon từ 2 - 5% Ngoμi ra, trong

gang còn có một số nguyên tố khác như Mn, Si, S

C Gang lμ hợp kim của sắt với cacbon, oxi trong đó hμm lượng cacbon từ 2 - 5% Ngoμi ra, trong

gang còn có một số nguyên tố khác như Mn, Si, S …

D Cả A vμ C đều đúng

2.34 Chọn câu đúng trong các câu sau

A Thép lμ hợp kim của sắt với cacbon vμ một số nguyên tố khác, trong đó hμm lượng cacbon dưới 2%

B Thép lμ hợp chất của sắt với cacbon vμ một số nguyên tố khác, trong đó hμm lượng cacbon

dưới 2%

31 http://hoahocsp.tk

C Thép lμ hợp chất của sắt với lưu huỳnh, photpho, cacbon vμ một số nguyên tố khác, trong đó

hμm lượng cacbon dưới 2%

D Cả B vμ C đúng

2.35 Trong công nghiệp, sắt thường được sản suất bằng phương pháp nμo sau đây ?

A Điện phân nóng chảy các oxit sắt

B Điện phân dung dịch các muối sắt

C Khử các oxit sắt ở nhiệt độ cao

D Khử các muối sắt ở nhiệt độ cao

2.36 Kết luận nμo sau đây lμ đúng ?

A Sự phá huỷ kim loại, hợp kim trong môi trường tự nhiên do tác dụng hoá học được gọi lμ ăn mòn kim loại Tuỳ theo môi trường tiếp xúc mμ kim loại bị ăn mòn nhanh hay chậm, nhiệt độ cμng cao kim loại bị ăn mòn cμng nhanh

B Sự phá huỷ kim loại, hợp kim trong môi trường tự nhiên do tác dụng hoá học được gọi lμ ăn mòn kim loại Tuỳ theo môi trường tiếp xúc mμ kim loại bị ăn mòn nhanh hay chậm, nhiệt độ cμng cao kim loại cμng ít bị ăn mòn

C Sự phá huỷ kim loại, hợp kim trong môi trường tự nhiên do tác dụng vật lí gọi lμ ăn mòn kim loại Tuỳ theo môi trường tiếp xúc mμ kim loại bị ăn mòn nhanh hay chậm, nhiệt độ cμng cao kim loại cμng bị ăn mòn cμng nhanh

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra

b) Tính m, V

2.39 Cho một lượng bột sắt dư vμo 100,0ml dung dịch H2SO4 loãng thu được 6,72 lít khí (đkc)

- Viết phương trình hoá học

- Tính khối lượng bột sắt đã tham gia phản ứng

- Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng

2.40 Hoμ tan oxit MxOy bằng lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu được dung dịch chứa một muối duy nhất có nồng độ 32,20% Tìm công thức của oxit

2.41 Hoμ tan hoμn toμn 7,2 gam FeO bằng lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng 24,5% thu

được dung dịch A Lμm lạnh dung dịch A xuống 5oC thấy tách ra m gam muối ngậm nước FeSO4.7H2O vμ dung dịch còn lại có nồng độ 12,18%

a) Tính khối lượng m

b) Tính độ tan của FeSO4 ở 5oC

2.42 Một oxit sắt có % khối lượng oxi lμ 27,59%