muoi sunfat

Muèi sunfat vµ nhËn biÕt ion sunfat... Lưu ý* Nhiệt độ: do quá trình toả nhiệt nên chỉ cần cung cấp nhiệt độ cho phản ứng lúc đầu, sau đó quá trình tự diễn ra.. Khi nhiệt độ quá cao thì

Chµo mõng c¸c thÇy c« gi¸o vµ c¸c em häc sinh

Bµi 45: Hîp chÊt cã oxi cña l­

u huúnh

III Axit sunfuric

4 øng dông

5 S¶n xuÊt axit sunfuric

6 Muèi sunfat vµ nhËn biÕt ion sunfat

4 øng dông

 Axit sunfuric lµ mét ho¸ chÊt ®­îc sö dông

réng r·i nhÊt trong nÒn kinh tÕ quèc d©n vµ còng lµ mét s¶n phÈm lín cña c«ng nghiÖp ho¸ häc S¶n xuÊt axit sunfuric trªn thÕ giíi ngµy cµng t¨ng:

 N¨m 1900: 4,2 triÖu tÊn

 N¨m 1960: 47 triÖu tÊn

 N¨m 1980: 100 triÖu tÊn

 §Õn nay: 160 triÖu tÊn

 Axit sunfuric là hoá chất hàng đầu trong

nhiều ngành sản xuất

Phân bón 30%

Sơn 11%

Giấy sợi 8%

Chất tẩy rửa 14%

Chất dẻo 5%

Luyện kim 2%

Phẩm nhuộm 2%

Những ứng dụng khác 28%

Dầu mỏ -Acquy -Dược phẩm -Thuốc nổ -Thuốc trừ sâu

-Dược phẩm

5 S¶n xuÊt axit sunfuric

Axit sunfuric ®­îc s¶n xuÊt trong c«ng

Bao gåm 3 c«ng ®o¹n chÝnh:

1 S¶n xuÊt SO2

2 S¶n xuÊt SO3

3 S¶n xuÊt H2SO4

a Sản xuất SO2

 Nguyên liệu: lưu huỳnh và quặng pirit sắt

* Thiờu quặng pirit sắt (FeS2):

4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2

* Đốt chỏy lưu huỳnh:

S + O2 → SO2

t0

t0

Lưu ý

Sơ đồ

Lưu ý

* Nhiệt độ: do quá trình toả nhiệt nên chỉ cần cung

cấp nhiệt độ cho phản ứng lúc đầu, sau đó quá trình tự diễn ra

Khi nhiệt độ quá cao thì sản phẩm bị phân huỷ

và làm cho nguyên liệu nóng chảy kết khối lại, dẫn đến hiệu suất giảm nhanh Nhiệt độ thích

* Diện tích tiếp xúc: Diện tích tiếp xúc càng lớn thì

xúc, ta phải nghiền nhỏ quặng đến một kích thư

ớc xác định Tăng cường khuấy trộn

* Tốc độ thổi không khí vào lò: Lượng không khí thổi

vào lò nhiều thì phản ứng toả nhiệt mạnh sẽ

không có lợi Điều chỉnh không khí thổi vào lò đốt sao cho nồng độ oxi khoảng 10 – 11%

SO2 thoát ra có lẫn tạp chất Hỗn hợp khí

thoát ra khỏi lò đốt gồm:

SO2: 7 9% –

O2: 10 – 11%

N2

Tạp chất: hơi nước, SO3, SeO2, HF,

Cần phải loại bỏ tạp chất ra khỏi hỗn hợp

khí nếu không chúng sẽ làm hỏng xúc tác

và làm cho axit sunfuric bị nhiễm bẩn

Sơ đồ

b Sản xuất SO3

2 SO2 + O2 2 SO3

V2O5, 450 o -500 0 C

Lưu ý

V 2 O 5

V 2 O 5

V 2 O 5

V 2 O 5

V 2 O 5

 Sơ đồ

* Xúc tác: V2 O5 có lẫn phụ gia Al2O3, SiO2,

BaO, (tăng độ bền cơ học, tăng hoạt tính xúc tác, giúp xúc tác ít bị ngộ độc bởi các tạp chất)

Xúc tác được dệt thành lưới (4 – 5 lưới) Sau khi đi qua các lớp xúc tác thì hiệu suất

phản ứng đạt tới 98%

Sơ đồ

c Sản xuất H2SO4

H2SO4 + n SO3 → H2SO4.nSO3

H2SO4.nSO3 + n H2O → (n+1) H2SO4

oleum Sơ đồ

Tóm lại: Sơ đồ các phản ứng hoá học sản xuất

H2SO4 được biểu diễn như sau:

FeS2+ O2

S + O2

V2O5

6 Muèi sunfat vµ nhËn biÕt ion sunfat

a Muèi sunfat

Muèi cña axit sunfuric

Muèi trung hoµ

(muèi sunfat)

Muèi axit (muèi hi®rosunfat)

6 Muèi sunfat vµ nhËn biÕt ion sunfat

b NhËn biÕt ion sunfat

ion SO

42-ThÝ nghiÖm

Axit sunfuric loãng tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây:

A Cu, Fe, NaOH, BaCl2.

B Fe, Zn, NaOH, BaCl2

C CuO, Fe, NaOH, Na2SO4

D Cu, Mg, FeO, NaNO3

sai đúng

sai

sai

Bµi 1

Bµi 2

Bài 3

dịch này trung hoà vừa hết 16 ml dung

dịch NaOH 1M Xác định công thức

oleum.