De thi chon HSG

Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau: a Cho đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO4.. Cho 31,6 gam KMnO4 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, dư và

LỜI NGỎ

Bộ đề này sưu tập bởi thầy Hoàng Xuân Vịnh,GV Toán,

THCS BÌNH CHIỂU THỦ ĐỨC,TPHCM

Từ nguồn của:Thầy Đỗ Kiên ;Thầy Nguyễn Đình Hành;thầy Ngô Xuân

Quỳnh;Thầy Lê Tuấn Anh;trò Trần Minh Vũ;Lê Duy Hiệp;Đặng Trang;Minh

Thư;Anh Thư;Minh Trí,Anh Tuấn cùng các trò khác,cũng như các admin,các

giáo viên đã cung cấp đề

Xin cảm ơn tất cả,và xem đây là tài liệu đề thi cho các giáo viên,học sinh tham

khảo

Thầy HOÀNG XUÂN VỊNH

Đề TPHCM rõ hơn,cảm ơn công sức của thầy Đỗ Kiên:

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

QUẢNG TRỊ

ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN

NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN THI: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

(Đề thi gồm có 02 trang)

Câu 1 (2,5 điểm)

1 Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:

a) Cho đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO4.

b) Cho mẫu kim loại kali từ từ đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3

c) Cho FeS2 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư

2 Chỉ dùng một thuốc thử thích hợp, hãy phân biệt 5 chất rắn gồm MnO2, Al2O3, Al4C3, CuO

và Ag2O đựng trong các lọ riêng biệt không nhãn Viết các phương trình phản ứng xảy ra

3 Cho 31,6 gam KMnO4 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, dư và đun nóng thu được một lượng khí X Dẫn toàn bộ khí X vào 1 lít dung dịch KOH 2M trong điều kiện thích hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính nồng

độ mol các chất có trong dung dịch Y (giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể)

ra hoàn toàn)

Câu 3 (1,75 điểm)

1 Hỗn hợp A gồm CaCO3, Cu, FeO và Al Nung nóng A (trong điều kiện không có không khí) một thời gian thu được chất rắn B Cho B vào nước dư, thu được dung dịch C và chất rắn D (không thay đổi khối lượng khi cho vào dung dịch NaOH) Cho D tác dụng với dung dịch H2SO4

đặc nóng, dư Xác định thành phần của B, C, D và viết các phương trình phản ứng xảy ra

ĐỀ CHÍNH THỨC

2 Cho 3,64 gam hỗn hợp E gồm một oxit, một hiđroxit và một muối cacbonat trung hòa của

một kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H2SO4 10% Sau phản ứng, thu được 0,448 lít khí (đktc) và dung dịch muối duy nhất có nồng độ 10,867% (khối lượng riêng là 1,093 gam/ml); nồng độ mol là 0,545M

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định kim loại M

b) Tính % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp E

Câu 4 (3,0 điểm)

1 Axit acrylic là một axit hữu cơ có công thức phân tử là C3H4O2 Hãy viết công thức cấu tạo

và hoàn thành các phương trình hóa học của axit acrylic lần lượt với H2, dung dịch Br2, Na, NaOH, Na2CO3 và C2H5OH (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

2 Cho hỗn hợp T gồm CH4, C2H4 và C2H2 Lấy 4,3 gam T tác dụng hết với dung dịch brom (dư) thì khối lượng brom phản ứng là 24 gam Mặt khác, nếu cho 6,72 lít hỗn hợp T (đktc) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được 18 gam kết tủa Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp T

3 Ba hợp chất X, Y, Z có thành phần nguyên tố gồm cacbon, hidro và oxi Biết cả X, Y đều

có khối lượng mol là 76 gam/mol và 1,14 gam mỗi chất X hoặc Y tác dụng hết với Na đều giải phóng 336 ml H2 (đktc) Chất Y tác dụng với NaHCO3 tạo ra khí CO2

a) Xác định công thức cấu tạo của X, Y

b) Biết rằng Z chỉ chứa một loại nhóm chức Cho Z tác dụng với X đun nóng (có H2SO4 đặc xúc tác) thu được chất hữu cơ P (có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất) Đốt cháy hoàn toàn 17,2 gam P cần vừa đủ 14,56 lít O2 (đktc), sản phẩm cháy chỉ có CO2 và H2O với

tỷ lệ mol tương ứng là 7:4 Mặt khác, nếu cho 3,44 gam P tác dụng với 20ml dung dịch NaOH 2M thì thấy phản ứng vừa đủ Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của P và Z

(Cho: H=1; C=12; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Fe=56; K=39; Ca=40; Mn=55;

Ag=108)

- HẾT -

* Giám thị không giải thích gì thêm

* Thí sinh không được sử dụng tài liệu

Họ và tên thí sinh: Số báo danh:

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN 2017

Môn thi: HÓA HỌC

Thời gian làm bài 150 phút (không kể thời gian giao đề)

(Đề thi có 02 trang)

Câu 1: (2,0 điểm)

1 Giải thích vì sao các đồ vật làm bằng nhôm khó bị ăn mòn trong không khí?

2 Vào cuối khóa học, các học sinh, sinh viên dùng bong bóng bay chụp ảnh kỉ yếu Tuy nhiên, có một

số vụ bong bóng bay bị nổ mạnh khi tiếp xúc với lửa làm nhiều người bị bỏng nặng

a Hãy giải thích nguyên nhân gây nổ của chất khí trong bong bóng

b Để sử dụng bong bóng an toàn, một học sinh đề nghị dùng khí He bơm vào bong bóng Em hãy nhận xét cơ sở khoa học và tính khả thi của đề nghị trên

ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y Cho Y vào nước, khi kết thúc phản ứng lọc lấy dung

dịch Z

a Viết phương trình hóa học các phản ứng

a Viết các phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện thực hiện chuyển hóa trên

b Tính khối lượng gỗ có chứa 40% xenlulozo cần dùng để sản xuất 14 tấn nhựa PE, biết hiệu suất

chung của cả quá trình là 60%

a Xác định các công thức cấu tạo có thể có của A và B

b Viết các phương trìn hóa học xảy ra khi cho A tác dụng với B

Câu 3: (2,0 điểm)

các phản ứng xảy ra

thì kim loại vẫn chưa tan hết Biết thể tích dung dịch không đổi, xác định kim loại A

Câu 4: (2,0 điểm)

ĐỀ CHÍNH THỨC

1 Hòa tan 10,72 gam hỗn hợp X gồm: Mg, MgO, Ca và CaO vào dung dịch HCl vừa đủ thu được

2 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch chứa

được biểu diễn trên đồ thị sau:

a Tính x và y

b Cho z = 0,74 mol thu được m gam kết tủa Tính m

Câu 5: (2,0 điểm)

hỗn hợp sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y có thể tích giảm

25% so với thể tích của X Cho khí Y đi qua dung dịch KOH dư thu được khí Z có thể tích giảm 40%

so với thể tích của Y

a Xác định công thức cấu tạo có thể có của CxHy biết x < 6

b Tính thành phần % thể tích hỗn hợp X

ml dung dịch NaOH 2M Chưng cất hỗn hợp sau phản ứng thu được hỗn hợp Y chứa 2 ancol no, mạch

tạo của RCOOR’

Cho nguyên tử khối: H=1, He=4, C=12, N=14, O=16, S=32, Cl=35,5, Li=7, Be=9, Na=23, Mg=24,

Al=27, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108, Ba=137 -HẾT -

Lưu ý: thí sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học