Giáo án hóa học 9 học kì 1 PDF

ÔN TẬP CHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC 8A. MỤC TIÊU1. Kiến thức HS trình bày lại các kiến thức cơ bản trong chương trình Hóa học 8 có liên quan đến chương trình hóa học 9: + Quy tắc hóa trị, áp dụng.+ Định luật bảo toàn khối lượng. + Mol, phân tử khối, nguyên tử khối, khối lượng mol. + Tính chất hóa học của oxi, hiđro, nước.2. Kĩ năng Rèn luyện kĩ năng lập CTHH, viết PTHH. Rèn kĩ năng tính toán, làm các bài toán về tính theo PTHH, nồng độ dd.3. Thái độ Thích thú học bộ môn HH. Nghiêm túc, tích cực trong học tập.4. Năng lực cần đạt Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học. Năng lực tính toán. Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học. Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống.B. CHUẨN BỊ GV: Hệ thống bài tập câu hỏi. HS: Ôn lại các kiến thức ở lớp 8.C. PHƯƠNG PHÁP: Giải quyết vấn đề, gợi mở, hoạt động nhóm.D. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC1. Ổn định tổ chức: Kiểm diện học sinhLớpSĩ sốVắng2. Kiểm tra bài cũ: Không3. Bài mớiHoạt động 1: Giới thiệu bài Giới thiệu chương trình hóa học lớp 9. Để chuẩn bị tốt cho việc lĩnh hội kiến thức mới chúng ta sẽ hệ thống lại các kiến thức đã học ở lớp 8.Hoạt động của GVHoạt động của HSNội dungHoạt động 2: Hệ thống hoá các loại chất đã họcGV: Treo bảng phụ, chia HS làm 3 nhóm, yêu cầu HS hoạt động nhóm làm bài 1) Biểu thức của quy tắc hóa trị áp dụng với hợp chất gồm 2 nguyên tố AaxBby?....................................Áp dụng: a) Xác định hóa trị của S trong hợp chất có CTHH: SO 3 b) Lập CTHH của hợp chất tạo bởi Fe(III) và O.HS: Thực hiện yêu cầu theo nhóm (mỗi nhóm thảo luận 2 câu)HS: Các nhóm thảo luận, đưa ra câu trả lời hoàn thiện nội dung. I. Lý thuyết cơ bản1) Biểu thức của quy tắc hóa trị áp dụng với hợp chất gồm 2 nguyên tố AaxBby a × x = b × y  xy = ba = ba Áp dụnga) Gọi hóa trị của S là a a SII O 3. Theo quy tắc hóa trị có: 1.a = 3.II  a = VI. Vậy S có hóa trị VI trong hợp chất SO 3b) Hợp chất tạo bởi Fe (III) và O có CTHH dạng: Fe xO y III Fe xII O y. Theo quy tắc hóa trị có: x.III = y.II  xy = IIIII = 23 Lấy x = 2; y = 3 Hợp chất tạo bởi Fe(III) và O có CTHH: Fe 2O 3 2) ...........N (6.1023) nguyên tử hoặc phân tử chất đó. .........là khối lượng của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó, tính bằng ... Cách xác định khối lượng mol nguyên tử, phân tử?HS: Thực hiện yêu cầu theo nhóm (mỗi nhóm thảo luận 2 câu)HS: Các nhóm thảo luận, đưa ra câu trả lời hoàn thiện nội dung. 2) Mol là lượng chất chứa N (6.1023) nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Khối lượng mol là khối lượng của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó, tính bằng gam. Khối lượng mol nguyên tử, phân tử có trị số bằng trị số của nguyên tử khối, phân tử khối.VD: mFe = 56 đvC;MFe = 56gm H 2O = 18đvC; M H 2O = 18g Yêu cầu hs nêu tính chất hóa học của oxi, viết PTHH minh họa. Nhận xét, kết luận kiến thức. Hoạt động cá nhân: Trình bày tính chất hóa học của oxi Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện.3) OxiTính chất hóa học của oxi1. Tác dụng với phi kim.a) Tác dụng với hiđro tạo thành nước: 2H2 + O2 to  2H2Ob) Với S tạo thành khí sunfurơ. Phương trình hóa học: S (k)+ O2 (k) to  SO2 (k)c) Với P tạo thành điphotphopentaoxit. Phương trình hóa học: 4P(r)+5O2(k) to  2P2O5 (r) Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp oxi tác dụng được với nhiều phi kim tạo thành oxit phi kim.2. Tác dụng với kim loạiPhương trình hóa học: 3Fe (r) + 4O2 (k) to  Fe3¬O4 (r) (Oxit sắt từ)Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp oxi tác dụng được với nhiều kim loại tạo thành oxit kim loại.3. Tác dụng với hợp chấtCH4+ 2O2 to  CO2 +2H2OKết luận: Ở nhiệt độ thích hợp oxi dễ dàng tác dụng với nhiều hợp chất tạo ra hợp chất mới. Yêu cầu hs trình bày cách điều chế và thu khí oxi, viết PTHH minh họa. Nhận xét, kết luận kiến thức. Hoạt động cá nhân: Trình bày cách điều chế và thu khí oxi, viết PTHH minh họa. Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện.Điều chế Oxi:+ Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như: KMnO4; KClO3.+ Cách thu O2: Đẩy không khí; Đẩy nước. + PTHH:2KClO3 to  2KCl + 3O2 ; 2KMnO4 to  K2MnO4 + MnO2+ O2 Trong công nghiệp:+ Hóa lỏng không khí+ Điện phân nước: 2H2O điện phân  2H2 + O2 Yêu cầu hs nêu tính chất hóa học của hiđro, viết PTHH minh họa. Nhận xét, kết luận kiến thức. Hoạt động cá nhân: Trình bày tính chất hóa học của hiđro. Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện.4 ) HiđroTính chất hóa học của hiđroa) Tác dụng với oxi tạo thành nước Phương trình hóa học: 2H2 + O2 to ¾® 2H2Ob) Tác dụng với một số oxit kim loại tạo thành kim loại và nướcH2 + CuO to ¾® Cu + H2O; H2 + FeO to ¾® Fe + H2O; H2 + HgO to ¾® Hg + H2O Yêu cầu hs trình bày cách điều chế và thu khí hiđro, viết PTHH minh họa. Nhận xét, kết luận kiến thức. Hoạt động cá nhân: Trình bày cách điều chế và thu khí hiđro, viết PTHH minh họa. Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện.Điều chế Hiđro:1. Trong phòng thí nghiệm: Khí H2 được điều chế bằng cách: cho axit (HCl, H2SO4(l)) tác dụng với kim loại (Zn, Al, Fe, …) Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Thu khí H2 bằng cách: Đẩy nước; Đẩy không khí.2. Trong công nghiệp (SGKT115)Phương trình hóa học: H2O điệnphân 2H2 + O2 Yêu cầu hs nêu tính chất hóa học của nước, viết PTHH minh họa. Nhận xét, kết luận kiến thức. Hoạt động cá nhân: Trình bày tính chất hóa học của nước Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện.5) NướcTính chất hóa học của nướca) Tác dụng với một số kim loại Ở nhiệt độ thường nước tác dụng được với một số kim loại: Li, K, Na, Ba, Ca PTHH:2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ; 2K + 2H2O → 2KOH + H22Li + 2H2O → 2LiOH + H2 ; 2Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 Ở nhiệt độ cao nước tác dụng được với Mg: Mg + 2H2O to → Mg(OH)2 + H2 Sản phẩm của phản ứng là hiđroxit và khí hiđro. Các phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt.b) Tác dụng với một số oxit bazơ Nước hóa hợp với một số oxit bazơ tạo thành bazơ. Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh. VD: CaO + H2O → Ca(OH)2 ; Na2O + H2O → 2NaOHBaO + H2O → Ba(OH)2 ; K2O + H2O → 2KOH Oxit bazơ tác dụng được với nước khi bazơ tương ứng của nó tan được trong nước.c) Tác dụng với một số oxit axit Nước hóa hợp với một số oxit axit tạo ra axit tương ứng. Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. VD: CO2 + H2O → H2CO3 ; SO2 + H2O → H2SO3SO3 + H2O → H2SO4 ; P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 4. Hướng dẫn về nhà Hoạt động của GVHoạt động của HSGV: Yêu cầu HS học tốt các nội dung ôn tập, chuẩn bị trước nội dung: oxit, bazơ, axit, muối, dung dịch.GV: Nhận xét giờ học của HSHS: Chuẩn bị theo yêu cầuHS: Rút kinh nghiệm E. RÚT KINH NGHIỆM 

Trang 1

Ngày soạn: 10/8/2017 Tuần 1

+ Định luật bảo toàn khối lượng

+ Mol, phân tử khối, nguyên tử khối, khối lượng mol

+ Tính chất hóa học của oxi, hiđro, nước

2 Kĩ năng

- Rèn luyện kĩ năng lập CTHH, viết PTHH

- Rèn kĩ năng tính toán, làm các bài toán về tính theo PTHH, nồng độ dd

- Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học

- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống

B CHUẨN BỊ

- GV: Hệ thống bài tập câu hỏi

- HS: Ôn lại các kiến thức ở lớp 8

C PHƯƠNG PHÁP: Giải quyết vấn đề, gợi mở, hoạt động nhóm

Trang 2

- Giới thiệu chương trình hóa học lớp 9

- Để chuẩn bị tốt cho việc lĩnh hội kiến thức mới chúng ta sẽ hệ thống lại các kiến thức đã học ở lớp 8

Hoạt động 2: Hệ thống hoá các loại chất đã học GV: Treo bảng phụ, chia HS

làm 3 nhóm, yêu cầu HS hoạt

Áp dụng

a) - Gọi hóa trị của S là a

- aSIIO3 Theo quy tắc hóa trị có: 1.a = 3.II  a = VI

- Vậy S có hóa trị VI trong hợp chất SO3

b) - Hợp chất tạo bởi Fe (III) và O có CTHH dạng: FexO y

2

3 Lấy x = 2; y = 3

- Hợp chất tạo bởi Fe(III) và O có CTHH: Fe2O3

HS: Các nhóm thảo luận,

đưa ra câu trả lời hoàn thiện nội dung

2) Mol là lượng chất chứa N

(6.1023) nguyên tử hoặc phân tử

chất đó Khối lượng mol là khối

lượng của N nguyên tử hoặc phân

tử chất đó, tính bằng gam

- Khối lượng mol nguyên tử,

phân tử có trị số bằng trị số của nguyên tử khối, phân tử khối VD: mFe = 56 đvC;

MFe = 56g

Trang 3

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

mH

2 O = 18đvC; MH

2 O = 18g

- Yêu cầu hs nêu tính chất hóa

học của oxi, viết PTHH minh

họa

- Nhận xét, kết luận kiến thức

- Hoạt động cá nhân:

Trình bày tính chất hóa học của oxi

- Hs khác nhận xét, bổ sung hoàn thiện

3) Oxi

Tính chất hóa học của oxi

1 Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với hiđro tạo thành nước: 2H2 + O2 t

2 Tác dụng với kim loại

Phương trình hóa học: 3Fe (r) + 4O2(k) t

o

 Fe3O4(r) (Oxit sắt từ) Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp oxi tác dụng được với nhiều kim loại tạo thành oxit kim loại

3 Tác dụng với hợp chất

CH4+ 2O2 t

o

 CO2 +2H2O

*Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp oxi dễ dàng tác dụng với nhiều hợp chất tạo ra hợp chất mới

- Yêu cầu hs trình bày cách

điều chế và thu khí oxi, viết

*Điều chế Oxi:

+ Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi

và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như: KMnO4; KClO3

+ Cách thu O2: Đẩy không khí; Đẩy nước

Trang 4

- Trong công nghiệp:

+ Hóa lỏng không khí

+ Điện phân nước: 2H2O  2H2 + O2 điện phân

học của hiđro, viết PTHH minh

họa

Trình bày tính chất hóa học của hiđro

4 ) Hiđro

Tính chất hóa học của hiđro

a) Tác dụng với oxi tạo thành nước

- Yêu cầu hs trình bày cách

điều chế và thu khí hiđro, viết

- Thu khí H2 bằng cách: Đẩy nước; Đẩy không khí

2 Trong công nghiệp (SGK/T115)

Phương trình hóa học: H2O phânđiện 2H2 + O2

học của nước, viết PTHH minh

họa

Trình bày tính chất hóa học của nước

5) Nước

Tính chất hóa học của nước

a) Tác dụng với một số kim loại

- Ở nhiệt độ thường nước tác dụng được với một số kim loại: Li, K, Na, Ba, Ca

- PTHH:

Trang 5

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ; 2K + 2H2O → 2KOH + H2

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2 ; 2Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

- Ở nhiệt độ cao nước tác dụng được với Mg: Mg + 2H2O t

o

→ Mg(OH)2 + H2

- Sản phẩm của phản ứng là hiđroxit và khí hiđro Các phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt

b) Tác dụng với một số oxit bazơ

- Nước hóa hợp với một số oxit bazơ tạo thành bazơ Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

- VD:

CaO + H2O → Ca(OH)2 ; Na2O + H2O → 2NaOH

BaO + H2O → Ba(OH)2 ; K2O + H2O → 2KOH

- Oxit bazơ tác dụng được với nước khi bazơ tương ứng của nó tan được trong nước

c) Tác dụng với một số oxit axit

- Nước hóa hợp với một số oxit axit tạo ra axit tương ứng Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím

thành đỏ

- VD:

CO2 + H2O → H2CO3 ; SO2 + H2O → H2SO3

SO3 + H2O → H2SO4 ; P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

4 Hướng dẫn về nhà

Hoạt động của GV Hoạt động của HS GV: Yêu cầu HS học tốt các nội dung ôn tập, chuẩn bị trước nội dung: oxit, bazơ, axit, muối, dung dịch GV: Nhận xét giờ học của HS HS: Chuẩn bị theo yêu cầu HS: Rút kinh nghiệm E RÚT KINH NGHIỆM

- -

Trang 6

Điều chỉnh:

ÔN TẬP ĐẦU NĂM

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức

- HS trình bày lại kiến thức cơ bản đã học ở lớp 8: Dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch

- HS trình bày lại các công thức hóa học đã học để phục vụ cho phần tính toán

+ Dung dịch, nồng độ dung dịch

- HS trình bày được lại khái niệm 4 loại hợp chất vô cơ: Oxit, axit, bazơ, muối

- Nêu được các công thức đã được học ở lớp 8

- Năng lực giao tiếp, tự học, hợp tác

* Năng lực chuyên biệt:

- Năng lực sử dụng thuật ngữ hóa học

- Năng lực tính toán hóa học và giải quyết vấn đề một cách sáng tạo

II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

1 Phương pháp: Đàm thoại, vấn đáp, vận dụng kiến thức đã học vào giải bài tập

2 Kiểm tra bài cũ:

- Trình bày tính chất hóa học của oxi? Viết PTHH minh họa?

- Trình bày tính chất hóa học của hiđro? Viết PTHH minh họa?

Trang 7

- Trình bày tính chất hóa học của nước? Viết PTHH minh họa?

3 Bài mới

Hoạt động 1: Giới thiệu bài: Bài học hôm nay chúng t a cùng ôn tập một số kiến thức quan trọng

trong chương trình hóa 8

Hoạt động 2: Ôn tập oxit, axit, bazơ, muối GV: Y/c HS nhắc lại khái

niệm, gọi tên và phân loại về

oxit, axit, bazơ, muối Lấy

VD?

- Nhận xét và kết luận kiến

thức

- HS: Hoạt động cá nhân tái

hiện kiến thức trả lời

- HS khác nhận xét

I Định nghĩa, gọi tên, phân loại:

a) Oxit b) Axit c) Bazơ d) Muối

Hoạt động 3: Ôn tập các công thức tính toán

GV: Yêu cầu HS hãy nêu

công thức biến đổi giữa khối

lượng và lượng chất Công

HS: Nêu các công thức biến

đổi giữa khối lượng và lượng chất và các công thức có liên quan

HS: Thực hiện theo yêu cầu HS: Nêu công thức tính C%

và công thức tính CM

HS: Nêu ghi chú và đơn vị

II Công thức tính toán

mdd  100%

HS: ghi cách giải bài toán

Hoá 9 vào vở Bài tập

HS: Thực hiện theo cách giải

+ viết vào vở bài tập

III Bài tập

Trang 8

bài cho

- Cách tìm lượng thừa: Số

mol (đề cho): số mol (ph/t)

của cả 2 chất tham gia Nếu

số mol nào lớn => Chất đó

thừa ⇒ muốn tìm lượng

chất ta dựa vào chất tham gia

Hoàn thành PTHH sau - cho

biết các PT thuộc loại phản

HS: Hoạt động nhóm -> đại

diện 1 nhóm trình bày ->

nhóm khác nhận xét, bổ sung

III Bài tập Bài tập 1

1) Ca + 2HCl  CaCl2 + H2(Pư thế)

2) Fe2O3 + 3H2 t0

  2Fe +3H2O (Pư thế)

3) Na2O + H2O  2NaOH (Pư hóa hợp)

4) 2Al(OH)3 t0 Al2O3 + 3H2O

(Pư phân hủy)

Bài tập 2

a) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (*) b) nFe =

56

8 , 2

= 0,05 mol Theo (*) ta có

Trang 9

b, Tính V khí sinh ra ở đktc

c, Tính CM của dd sau PƯ (Coi V dd không đổi)

Bài 2: Tính % về khối lượng các nguyên tố trong hợp chất CuO

Bài 3: Hãy tìm CTHH của khí A Biết rằng:

- Khí A nặng hơn khí hiđro 17 lần

-Thành phần theo khối lượng của khí A là: 5,88% H và 94,12% S

Bài 4:

Đốt cháy 2,24 lít khí metan CH4 trong 28 lít không khí tạo ra khí cacbonđioxit và hơi nước (Biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí ; các thể tích khí đo ở đktc)

a.Sau phản ứng chất nào còn thừa và số mol thừa là bao nhiêu?

b.Tính khối lượng khí cacbonđioxit tạo thành sau phản ứng?

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY

Trang 10

Ngày soạn: Tuần 2

Điều chỉnh:

CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Bài 1: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC- KHÁI QUÁT HOÁ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

A MỤC TIÊU

1 Kiến thức

- Tính chất hoá học của oxit:

+ Oxit axit tác dụng được với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ

+ Oxit bazơ tác dụng được với nước, dung dịch axit, oxit axit

- Sự phân loại oxit, chia ra các loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính và oxit trung tính

2 Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit

- Phân biệt được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của một số oxit

- Phân biệt được một số oxit cụ thể

- Tính thành phần phần trăm về khối lượng của oxit trong hỗn hợp hai chất

3 Thái độ

Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo

4 Năng lực cần đạt

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học

- Năng lực nghiên cứu và thực hành hóa học

- Năng lực tính toán

B CHUẨN BỊ

 GV: Chuẩn bị để mỗi nhóm HS làm thí nghiệm

• Dụng cụ: Giá ống nghiệm; ống nghiệm (4 chiếc); kẹp gỗ (1 chiếc); cốc thuỷ tinh; ống hút;

• Hoá chất: CuO, CaO, CO2, P2O5, HCl, CaCO3, dd Ca(OH)2, quì tím, P đỏ, nước cất, dd CuSO4 khử độc của P đỏ

HS: Xem trước bài học

C PHƯƠNG PHÁP: Giải quyết vấn đề, gợi mở, phát hiện, quan sát thí nghiệm

D HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1 Ổn định tổ chức: Kiểm diện học sinh

Trang 11

3 Bài mới

HĐ 1: Tìm hiểu tính chất hoá học của oxit:

GV: Yêu cầu HS nhắc lại khái

niệm oxit bazơ, oxit axit

GV: Hướng dẫn các HS làm thí

nghiệm sau:

- Cho vào ống nghiệm mẫu

vôi sống CaO, thêm vào ống

nghiệm 2, 3ml nước, lắc nhẹ,

dùng ống hút nhỏ vài giọt chất

lỏng có trong ống nghiệm trên

vào mẫu giấy quì tím và quan

sát

GV: Yêu cầu các nhóm HS rút

kết luận + Viết PTHH

*Lưu ý: số oxit tác dụng với

nước (t o thường): Na 2 O; CaO;

K 2 O; BaO…

GV: Yêu cầu HS viết PTHH

của các oxit bazơ trên với nước

GV: Hướng dẫn các nhóm HS

làm thí nghiệm: - Cho vào ống

nghiệm 1: một ít bột CuO màu

đen Nhỏ vào ống nghiệm 2→

3ml dd HCl, lắc nhẹ, quan sát

GV: Màu xanh lam là màu của

dd đồng (II) clorua

GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ,

Gọi 1 HS nêu kết luận

GV: Giới thiệu: Bằng thực

nghiệm đã chứng minh được

rằng: Số oxit bazơ (CaO, BaO,

Na2O, K2O ) tác dụng với axit

HS: Nhắc lại khái niệm oxit

bazơ, oxit axit

HS: Các nhóm làm thí nghiệm

HS: Làm TN HS: Nhận xét hiện tượng:

Vôi sống nhão ra, toả nhiệt dd làm cho quì tím  màu xanh

Vậy CaO phản ứng với nước

 dd bazơ

HS: Kết luận và viết PTHH

 Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng với nước  dung dịch bazơ (kiềm)

- CuO màu đen hoà tan trong

dd HCl  dd màu xanh lam

1./ Tính chất hoá học của oxit Bazơ

a) Tác dụng với nước:

PTHH: CaO (r) + H2O (l)  Ca(OH)2 (dd)

 Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng với nước  dung dịch bazơ (kiềm) Lưu ý: số oxit tác dụng với nước (to thường): Na2O; CaO; K2O; BaO…

b) Tác dụng với axit:

PTHH: CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

 Kết luận: Oxit bazơ + axit

 muối + nước

c) Tác dụng với oxit axit

BaO(r) + CO2(k)  BaCO3 oxit bazơ + oxit axit 

muối

Trang 12

⇒ muối

GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ,

Gọi 1 HS nêu kết luận

HĐ2: Tìm hiểu tính chất hoá học của oxit axit:

GV: Giới thiệu tính chất +

hướng dẫn HS viết PTPƯ (biết

gốc axit tương ứng với các oxit

axit)

GV: Gợi ý để HS liên hệ đến

PTPƯ của khí CO2 với dd

Ca(OH)2 ⇒ hướng dẫn HS viết

PTPƯ

oxit axit như: SO2; P2O5

….cũng xảy t/tự Gọi HS nêu

kết luận

GV: Thông báo đây cũng là tính

chất 1c

GV: Hãy so sánh tính chất hoá

học của oxitaxit và oxit bazơ?

GV: Yêu cầu HS làm Bài tập 1:

Cho các oxit sau: K2O; Fe2O3;

NaOH? Viết PTPƯ

GV: Gợi ý oxit nào nào tác

c) Những oxit tác dụng với dd

H2SO4 loãng: K2O; Fe2O3 d) Những oxit tác dụng với dd NaOH là: SO3; P2O5

2 Tính chất hoá học của oxit axit:

a) Tác dụug với nước:

 Kết luận: Nhiều oxit axit + nước  dd Axit

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

b) Tác dụng với Bazơ:

 Kết luận: Oxit axit + ddBazơ  muối + nước CO2(k) + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

c) Tác dụng với oxit bazơ:

CO2(k) + CaO  CaCO3

HĐ 3: Tìm hiểu khái quát về sự phân loại oxit

GV: Giới thiệu dựa vào tính

chất hoá học chia oxit thành 4

HS: Nghe giảng

II./ Khái quát về sự phân loại oxit

1 Oxit bazơ:

Trang 13

loại

GV: Gọi HS lấy ví dụ cho từng

loại

HS: Cho ví dụ về oxit bazơ;

oxit axit; oxit lưỡng tính; oxit trung tính

2 Oxit axit: oxit

3 Oxit lưỡng tính:

4 Oxit trung tính:

4 Cũng cố

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội

dung chính của bài

GV: Hướng dẫn HS làm Bài tập

4 tr/6 Sgk

GV: Hướng dẫn HS làm bài tập

5 tr/6 Sgk

* Dẫn hỗn hợp khí đi qua bình

đựng dd kiềm dư ⇒ khí CO2 bị

giữ lại trong bình.Viết PTPƯ

GV: Cho Bài tập về nhà: 1, 2, 3,

4, 5, 6, Sgk

GV: Chuẩn bị phiếu học tập cho

Bài tập 1; 2

HS: Thực hiện theo yêu cầu

HS: Trả lời bài tập 4 tr/6:

HS: Nhận tt của bài tập 5 tr/6

III Bài tập:

BT 4/6

a) CO 2 ; SO 2

b) Na 2 O; CaO c) Na 2 O; CaO; CuO

d) CO 2 ; SO 2 5 Hướng dẫn về nhà Hướng dẫn về nhà: Chuẩn bị bài: “Một số oxit quan trọng" HS: Nắm TT Hướng dẫn về nhà của GV GV: Nhận xét giờ học của HS HS: Rút kinh nghiệm E RÚT KINH NGHIỆM

- -

Trang 14

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của CaO

- Phân biệt được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của oxit

- Phân biệt được một số oxit cụ thể

3 Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Mối

quan hệ giữa các chất trong tự nhiên

B CHUẨN BỊ

GV:  Hoá chất: CaO, dd HCl, dd H2SO4 loãng, CaCO3, dd Ca(OH)2, Na2CO3, S, nước cất  Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, Tranh: lò nung vôi trong công nghiệp và thủ công

HS: Nghiên cứu nội dung bài học

C PHƯƠNG PHÁP: Quan sát, Giải quyết vấn đề, tìm tòi, so sánh, thí nghiệm chứng minh

Trang 15

HĐ 1: Kiểm tra bài cũ - chữa bài tập

GV: Nêu các tính chất hoá học

của oxxit bazơ, viết PTPƯ

GV: Gọi HS lên chữa Bài tập 1

HĐ 2: Canxi oxit có những tính chất nào?

GV: Khẳng định CaO (oxit

Bazơ) ⇒ yêu cầu HS quan sát

mẫu CaO và nêu tính chất vật lý

GV: Yêu cầu HS làm thí

nghiệm: Cho 2 mẫu nhỏ CaO vào

ống nghiệm vào ống nghịêm

Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm

GV: Gọi HS nhận xét + Viết

PTPƯ

CaO + H2O  Ca(OH)2

GV: Phản ứng của CaO với nước

⇒ phản ứng tôi vôi

Phần tan tạo thành dd bazơ

CaO +2HCl  CaCl2 + H2O

HS: Nhận TT của GV HS: Viết PTHH

I Canxi oxit có những tính chất nào?

1) Tác dụng với nước

CaO + H2O  Ca(OH)2 Ca(OH)2 ít tan trong nước, Phần tan tạo thành dd bazơ

b) Tác dụng với oxit axit:

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

c) Tác dụng với oxit bazơ

CaO + CO2  CaCO3

Trang 16

HĐ 3: Ứng dụng của canxi oxit GV: Hãy nêu các ứng dụng của

CaO + CO2

HS: Cho biết nguyên liệu

sản xuất CaO

HS: Viết PTPƯ sản xuất

CaO qua 2 giai đoạn

III Sản xuất canxi Oxit

1 Nguyên liệu: Đá vôi,

chất đốt

2 Các phản ứng hóa học:

C + O2   t0

CO2 CaCO3  t0 CaO + CO2

4 Cũng cố

GV: Gọi HS đọc bài “Em có biết"

GV: Yêu cầu HS làm bài tập sau: Viết PTPƯ cho

mỗi biến đổi sau:

HS: Thực hiện theo yêu cầu

HS: Hoạt động theo nhóm hoàn thành bài tập

HS: Nhận TT của Gv đưa ra

Bài tập:

CaCO3   t0

CaO + CO2 CaO + H2O  Ca(OH)2

CaO + 2HNO3  Ca(NO)3 + H2O

CaO + CO2  CaCO3

2 O 3 = (20 - x) gam nCuO = x

Ca(OH) 2 CaO

CaCO 3

Trang 17

- Nhận xét giờ học của HS

E RÚT KINH NGHIỆM

Trang 18

- -Ngày soạn: 6/9/2017 Tuần 3

Điều chỉnh:

Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (TT)

A MỤC TIÊU

1 Kiến thức

- HS trình bày được các tính chất hóa học của SO2

- Trình bày được các ứng dụng của SO2 và phương pháp điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

2 Kĩ năng

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của SO2

- Phân biệt được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của oxit

Nội dung: Rèn luyện các kĩ năng quan sát, thí nghiệm và rút ra các tính chất hóa học của oxit Phân biệt các oxit Kĩ năng tính toán theo phương trình hóa học để áp dụng trong sản xuất Kỹ năng tính toán thành phần phần trăm về thể tích

3 Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo

B CHUẨN BỊ

 GV: Nghiên cứu nội dung bài dạy; Phiếu học tập bài tập 1& 2

 HS: Ôn tập về tính chất hoá học của oxit

C PHƯƠNG PHÁP: Quan sát, Giải quyết vấn đề, tìm tòi, so sánh, thí nghiệm chứng minh

Trang 19

HĐ 1: Kiểm tra bài cũ – bài mới GV: Kiểm tra bài cũ

Hãy nêu tính chất hoá học của

oxit axit và viết PTPƯ

GV: Gọi HS chữa bài tập 4 Sgk

GV: Gọi HS khác nhận xét +

sửa sai

GV: Nxét và ghi điểm cho HS

GV: Giới thiệu bài mới

HS: Trả lời HS: Chữa bài tập 4 Sgk

nCO

2 = 0,1mol CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O

HĐ 2: Tìm hiểu tính chất của lưu huỳnh đioxit

GV: Giới thiệu các tính chất vật

lý

GV: Giới thiệu: Lưu huỳnh

đioxit có tính chất hoá học của

oxit axit

GV: Yêu cầu HS nhắc lại từng

tính chất + viết PTPƯ

SO2 + H2O  H2SO3

quì tím  màu đỏ

SO 2 (k) + Ca(OH) 2 (đ)  CaSO 3

(r) + H 2 O (l)

ô nhiễm không khí; gây mưa axit

SO 2(k) + Na 2 O (r)  Na 2 SO 3(r)

GV: Gọi HS đọc tên các muối

sau: CaSO3; Na2SO3; BaSO3.Gọi

SO2 + H2O  H2SO3 Tác dụng với dd Bazơ Viết PTPƯ

SO2(k) + Ca(OH)2(đ)  CaSO3(r) + H2O(l)

Tác dụng với oxit Bazơ

Viết PTPƯ

HS: Đọc tên các muối HS: Nêu kết luận

I Tính chất của lưu huỳnh đioxit

c) Tác dụng với oxit Bazơ:

SO2(k) + Na2O(r)  Na2SO3(r)

HĐ 3: Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit

GV: Giới thiệu các ứng dụng HS: Nghe + ghi các ứng

II Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit

Trang 20

của SO2

bột gỗ (Vì SO2 có tính tẩy màu)

HĐ 4: III./ Điều chế lưu huỳnh đioxit

GV: Giới thiệu cách điều chế

trong công nghiệp

HS: Nhận TT của GV

HS: Thảo luận nêu cách

điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm ⇒ Cách thu khí

HS: Nêu cách chọn  giải

thích dựa vào tỷ khối và tính chất của nước

HS: Viết PTPƯ điều chế

SO2 trong công nghiệp S(r) + O2(k)  t0 SO2(k) 4FeS2 (r) +11O2(k)   t0

2 Trong công nghiệp:

Đốt lưu huỳnh, quặng pirit sắt trong không khí

S(r) + O2(k)  t0 SO2(k) 4FeS2(r) + 11O2 (k)   t02Fe2O3(r) + 8SO2(k)

4.Cũng cố

GV: Gọi HS nhắc nội dung chính của bài

GV: Yêu cầu HS làm bài tập trên phiếu học tập

+ nhận xét + bổ sung ⇒ GV hướng dẫn

HS: Nhắc nội dung bài đã học HS: Hoạt động nhóm làm bài tập 1 HS: Nhận xét

HS: Theo dõi

1 Khi cho SO2 vào nước ta thu được

A.dd SO2, B dd H2SO4 , C SO2 không tan trong nước D.dd H2SO3

2 Điền từ có hoặc không vào các ô trống trong bảng sau:

Tác dụng với

nước

Tác dụng với khí CO2

Tác dụngvới NaOH

Tác dụng với khí O2,có xúc tác

CaO

SO2

CO2

Trang 23

- Rèn luyện kỹ năng viết PTPƯ của axit, kỹ năng phân biệt dd axit với các dd Bazơ, dd muối

- Rèn kỹ năng làm bài tập tính theo PTHH, nhận biết hóa chất, tính nồng độ dung dịch

3 Thái độ

- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu được mối

quan hệ giữa các chất trong tự nhiên

B CHUẨN BỊ

 GV: Chuẩn bị phiếu học tập bài tập 1, 2, 3 các đồ dùng thí nghiệm gồm:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút

- Hoá chất: dd HCl; dd H2SO4; Zn; Al; Fe; dd CuSO4; dd NaOH; Quì tím; Fe2O3; CuO

HS: Ôn lại: định nghĩa axit

C PHƯƠNG PHÁP: Giải quyết vấn đề, thí nghiệm nghiên cứu, hoạt động nhóm

2 Kiểm tra bài cũ

- Trình bày tính chất hóa học của oxit axit? Mỗi tính chất viết 1PTHH minh họa (nếu có)

- Trình bày tính chất hóa học của oxit bazơ? Mỗi tính chất viết 1PTHH minh họa (nếu có)

- Làm bài tập 1, 2 - SGK-T11

Trang 24

3 Bài mới

HĐ 1: Giới thiệu bài học

- Em hãy nêu tên một số axit đã

làm TN: Cho 1 ít kim loại Zn

vào ống nghiệm 1 Cho ít Cu

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ

giữa Al, Fe với dd HCl, dd

nóng tác dụng với nhiều kim

loại, nhưng không giải phóng

HS: Nêu hiện tượng - Ống

1: Bọt khí thoát ra, kim loại hoà tan dần

Ống 2: không có hiện tượng

HS: Nêu kết luận, Viết

PTPƯ

HS: Nhận TT

I Tính chất hoá học của axit

1 Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu

Dd axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

2 Tác dụng với kim loại

*Kết luận: Dung dịch axit tác dụng được với nhiều kim loại

 muối và hiđro 2Al(r) + 6HCl (dd)  2AlCl3 (dd) + 3H2 (k)

Fe(r) + H2SO4(dd)  FeSO4(dd) +

H2 (k)

*lưu ý: Axit HNO3, H2SO4 đặc nóng tác dụng với nhiều kim loại, nhưng không giải phóng H2

3 Tác dụng với bazơ:

 Kết luận: Axit tác dụng với

Trang 25

GV: Giới thiệu: phản ứng của

axit với bazơ (phản ứng trung

hoà)

GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính

chất của oxit bazơ + viết PTPƯ

của oxit bazơ tác dụng với axit

GV: Giới thiệu CuO (màu đen);

ZnO (bột màu trắng); Fe2O3

(bột màu nâu) đều có trong

HS: Nêu hiện tượng:

ống 1: Cu(OH)2 hoà tan

 dd màu xanh

HS: Viết PTPƯ HS: Nêu kết luận

bazơ  muối và nước Cu(OH)2(r) + H2SO4(dd)  CuSO4(dd)+ 2H2O(l) 2NaOH(r) + H2SO4(dd) 

Na2SO4 (dd) + 2H2O

4 Tác dụng với oxit bazơ

 Kết luận: Axit tác dụng với oxit bazơ  muối và nước

Fe 2 O 3(r) + 6HCl (dd) 

5 Tác dụng với muối: (Học bài

9)

HĐ 3: Tìm hiểu axit mạnh và axit yếu

GV: Giới thiệu các axit mạnh

H2CO3

4 Luyện tập - Cũng cố

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội

dung chính của bài

Trang 26

Magiê; b) Sắt (III) hidroxit; c)

Kẽm oxit; d) Nhôm Oxit

GV: Gọi HS lên bảng làm bài

tập 2

GV: Cho HS làm BT/ phiếu

học tập

b) CuO + HCl c) Fe(OH)3 + HCl hoặc

Fe2O3 + HCl d) Al2O3 + HCl

2./ Có thể dùng một chất nào sau đây để nhận

biết các lọ dd không dán nhãn, không màu: NaCl,

và 0,02 mol H2SO4 Cần bao nhiêu ml dd NaOH 0,2M để trung hoà dd A

- Hướng dẫn về nhà HS về nhà: Học bài + làm bài tập trong SGK-T14

- -

Trang 27

Ngày soạn: 7/9/2017 Tuần 4 Ngày giảng: 9C, D(13/9/2017); 9A(14/9/2017); 9B(18/9/2017) Tiết 7 Điều chỉnh:

Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

- Biết cách nhận biết H2SO4 và các muối sunfat Những ứng dụng quan trọng của axit này trong sản xuất, đời sống Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất H2SO4 trong công nghiệp

2 Kỹ năng

- Sử dụng an toàn những axit này trong quá trình tiến hành thí nghiệm Các nguyên liệu công

đoạn sản xuất H2SO4 trong công nghiệp, những phản ứng xảy ra trong các công đoạn

- Vận dụng những tính chất của axit HCl, H2SO4 trong việc giải các bài tập định tính và định lượng

- Rèn kỹ năng viết PTPƯ, phân biệt các chất, kỹ năng làm bài tập hóa học

3 Thái độ

- Cẩn thận trong thí nghiệm thực hành, nghiêm túc trong học tập

- Có ý thức trong học tập

B CHUẨN BỊ

 GV: - Phiếu học tập

- Hoá chất: dd HCl, dd H2SO4, quì tím, H2SO4 đặc (GV sử dụng), Al, Zn, Fe, Cu(OH)2, hoặc

Fe(OH)3, ddNaOH, CuO, Fe2O3, Cu, đường kính trắng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đũa thuỷ tinh, giấy lọc,

- Tranh ảnh: ứng dụng, sản xuất các axit

 HS: - Học thuộc tính chất chung của axit, oxit

C PHƯƠNG PHÁP: Giải quyết vấn đề, tái hiện, thí nghiệm chứng minh, hoạt động nhóm

Trang 28

2 Kiểm tra bài cũ: (Kiểm tra 15 phút)

- Nêu tính chất hoá học chung của axit? Viết 1 PTHH minh họa cho mỗi tính chất (nếu có)

Gọi HS chữa bài tập 3 Sgk tr/14

HĐ 1: Giới thiệu bài học

GV: Dựa vào phần trả lời của

h/s để giới thiệu bài: HNO3,

H2SO4 đặc, nóng cũng là axit

vậy chúng có những tính chất

hoá học như thế nào hôm nay

các em sẽ được nghiên cứu

HS: Nhận thông tin Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN

HS: Nêu tính chất hoá học

B Axit Sunfuric

I Tính chất vật lý

- Axit H2SO4 đặc là chất lỏng, sánh, không màu, nặng gần gấp hai lần nước, không bay hơi, tan

dễ dàng trong nước và toả rất nhiều nhiệt

- Pha loãng axit H2SO4 đặc: rót

từ từ dd axit đặc chảy theo thành cốc vào nước đồng thời khuấy đều

II Tính chất hoá học

1 Axit sunfuric loãng

- Làm đổi màu quì tím  đỏ

Trang 29

tính chất HH của axit + viết

với oxit; với muối)

HS: Thảo luận viết các

PTHH xảy ra

HS các nhóm báo cáo

Hs các nhóm khác nhận xét

- Tác dụng với kim loại (Mg, Al, Fe….)

Mg (r) + H2SO4 (dd)  MgSO4(dd) + H2 (k)

- Tác dụng với Bazơ Zn(OH)2(r) + H2SO4(dd)  ZnSO4(dd) + 2H2O

- Tác dụng với oxit Fe2O3(r) + 2H2SO4(dd)  Fe2(SO4)3 (dd) + 3H2

- Tác dụng với muối (Học bài 9)

- GV cho đại diện hs đọc thí

nghiệm (sgk)

- GV nêu lại cách tiến hành và

một số điểm cần lưu ý khi tiến

hành thí nghiệm (cẩn thận khi

dùng H2SO4)

- GV tiến hành thí nghiệm 1:

Đồng tác dụng với H2SO4 đặc

đun nóng (cách tiến hành như

sgk) và yêu cầu hs quan sát hiện

- GV tiến hành thí nghiệm: cho

một ít đường vào ống nghiệm

rồi thêm từ từ 1-2ml H2SO4 đặc

Sau đó yêu cầu quan sát hiện

và rút ra kết luận

- HS đọc cách tiến hành thí nghiệm

- HS quan sát hiện tượng nhận xét và kết luận

- HS chú ý lắng nghe:

H2SO4 đặc dễ gây cháy,

nổ, bỏng nặng

2 Axit sunfuric đặc có những tính chất hoá học riêng

a Tác dụng với kim loại

 muối sunfat, không giải phóng khí H2 VD:

Cu + H2SO4(đ) t

o

 CuSO4 + H2O + SO2

- Tùy theo nhiệt độ, nồng độ mà sản phẩm có thể có H2S; S; SO2

b Tính háo nước

- H2SO4 đặc có tính háo nước C12H22O11 H2SO4(đặc) 11H2O + 12C

Trang 30

Hoạt động 3: Tìm hiểu ứng dụng của axit sunfuric

- GV yêu cầu h/s nghiên cứu sơ

đồ 1.12 và trả lời câu hỏi vì sao

- GV có thể chuyển ý từ nhu cầu

ứng dụng rộng rãi H2SO4 trong

công nghiệp người ta phải sản

- Nguyên liệu: S hoặc FeS2

- Các công đoạn sản xuất H2SO4 + Sản xuất SO2 bằng cách đốt S, FeS2 trong không khí giàu oxi

S + O2 t

o

 SO2 4FeS2 + 11O2 t

o

 2Fe2O3 + 8SO2 + Sản xuất SO3 bằng cách oxi hoá SO2 ở nhiệt độ cao, có xúc tác: 2SO2 + O2 t

o

V 2 O 5 2SO3 Sản xuất H2SO4 bằng cách cho SO3 tác dụng với H2O:

SO3 + H2O  H2SO4

- GV yêu cầu h/s đọc thông tin

sgk và hỏi: để nhận biết H2SO4

và dung dịch muối sunfat ta

- GV yêu cầu h/s làm thí nghiệm

- GV yêu cầu HS cho biết hiện

HS đọc thông tin sgk và trả lời câu hỏi (quỳ tím hoặc dung dịch muối bari tan)

- HS quan sát 2 lọ và nêu cách tiến hành

- HS làm thí nghiệm

sunfat

- Dùng thuốc thử là dung dịch muối BaCl2, Ba(NO3)2 hoặc Ba(OH)2

H2SO4 + BaCl2  BaSO4(r) + 2HCl

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4(r) + 2NaCl

Trang 31

tượng và nhận xét

- GV bổ sung và kết luận

- GV nêu thêm 1 số điểm cần

chú ý khi nhận biết H2SO4 và

Zn, Al, Fe

4 Cũng cố

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung

2) Viết PTPƯ các chất trên với:

Nước; dd H2SO4 loãng

nhóm

a) Những chất tác dụng với nước (SO3; K2O; P2O5)

b) Những chất tác dụng với dd H2SO4 loãng là: Fe(OH)3; K2O;

3./ Để pha loãng H2SO4 đặc người ta thực hiện:

A Rót từ từ H2SO4 loãng vào lọ đựng H2SO4 đặc, khuấy đều

B Rót từ từ H2O vào H2SO4 đặc, khuấy đều

C Rót từ từ H2SO4 đặc vào H2SO4 loãng, khuấy đều

D Rót từ từ H2SO4 đặc vào lọ đựng nước, khuấy đều

Bài tập về nhà 1, 4, 6, 7, Sgk tr/19 Chuẩn bị bài 5 “Luyện tập"

Trang 32

Ngày soạn: 10/09/2017 Tuần 4 Ngày giảng: 9C(15/9/2017); 9D(16/9/2017); 9A(17/9/2017); 9B(21/9/2017) Tiết 8 Điều chỉnh:

Bài 5: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

- Viết pthh minh họa đúng: đúng sản phẩm, đúng điều kiện phản ứng, cân bằng PTHH

- Vận dụng kiến thức đã học hoàn thành các bài tập liên quan

- Rèn kỹ năng làm các bài tập định tính và định lượng

3 Thái độ

- Phát triển tư duy so sánh, vận dụng mối quan hệ giữa các loại oxit và axit

- Có ý thức tự giác học tập, trung thực, cẩn thận, ý thức liên hệ thực tế Yêu thích môn học

- Năng lực tư duy, năng lực tính toán, năng lực hợp tác

B CHUẨN BỊ

 GV: Bảng phụ: Viết trước trên bảng hoặc trên giấy

a) Sơ đồ tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit

b) Sơ đồ tính chất hoá học của axit

- Chuẩn bị một số phiếu học tập cho cá nhân hoặc nhóm HS (nếu cần)

 HS: Ôn tập lại các tính chất của oxit axit, oxit bazơ, axit

C PHƯƠNG PHÁP: Giải quyết vấn đề, tái hiện, tự nghiên cứu, hoạt động nhóm

- Trình bày tính chất hóa học của axit HCl Mỗi tính chất viết 1 PTHH minh họa nếu có?

- Trình bày tính chất hóa học của axit H2SO4 Mỗi tính chất viết 1 PTHH minh họa nếu có?

Trang 33

- Viết các PTHH qua các công đoạn sản xuất H2SO4 từ FeS2, S

3 Bài mới

HĐ 1: Ôn tập kiến thức GV: Dùng bảng phụ thực hiện

sơ đồ sau: Hãy điền vào ô trống

các loại hợp chất vô cơ:

GV: Yêu cầu các nhóm HS thảo

luận Chọn chất để viết PTPƯ

mà các nhóm HS viết ⇒ gọi HS

khác sữa sai, nhận xét

GV: Cho HS viết PTPƯ lên

bảng ⇒ Gọi HS khác sửa sai,

sơ đồ về tính chất hoá học của

axit Hãy điền vào ô trống sơ đồ

tính chất HH của axit

GV: Tóm tắt tính chất hoá học

của axit bằng sơ đồ (bảng phụ)

HS: Thảo luận theo nhóm

để hoàn hiện sơ đồ trên

HS: Điền vào sơ đồ +

nhận xét và sửa sơ đồ của các nhóm HS khác

HS: Hoạt động nhóm: Viết

PTPƯ minh hoạ cho sơ đồ:

1) CuO + 2HCl  CuCl2 +

H 2 O 2) CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O

3) CaO + SO 2  CaSO 3

4) Na 2 O + H 2 O  2NaOH 5) P 2 O 5 + 3H 2 O  2H 3 PO 4

1 Tính chất hóa học của oxit

2 Tính chất hoá học của axit

(3) (2)

(1)

Muối+nước Muối+nước

Muối+Hiđro +Quỳ tím Màu đỏ

+Bazơ +Oxit bazơ

+kim loại Axit

(3) (3)

(5)

Axit(dd ) Bazơ(dd)

Oxit axit Oxit bazơ

(2) (1)

Axit + Bazơ (dd) Muối + nước

+H 2 O

Muối

(3) (3)

(5)

Axit(dd) Bazơ(dd)

(2) (1)

(5)

(2) (1)

Axit + Bazơ (dd)

+H 2 O

(3) (2)

(1)

E + F

A + B +Qùy tím Màu?

+Bazơ +Oxit

Trang 34

(3) (2)

(1)

Muối+nước Muối+nước

Muối+Hiđro +Quỳ tím Màu đỏ

+Bazơ +Oxit bazơ

+kim loại

Axit

HĐ 2: Làm bài tập GV: Ghi bài tập (bảng phụ):

Cho các chất sau: SO2, CuO,

Na2O, CaO, CO2 Hãy cho biết

những chất nào tác dụng với:

a) Nước

b) Axit clohiđric

c) Natri hiđroxit

Viết PTPƯ xảy ra (nếu có)

GV: Gợi ý: Những oxit nào tác

dụng với nước; với dd HCl; với

dd NaOH

HS: Làm BT theo nhóm

a) Những chất tác dụng với nước: SO2, Na2O, CO2, CaO ⇒ Viết phương trình hóa học?

b) Những chất tác dụng với axit: CuO, Na2O, CaO

⇒ Viết phương trình hóa học?

c) Những chất tác dụng với dd NaOH: SO2, CO2

⇒ Viết phương trình hóa học?

CO 2 + H 2 O  H 2 CO 3

Tác dụng với HCl là CuO, Na2O, CaO

CuO + 2HCl  CuCl 2 + H 2 O

Na 2 O + 2HCl  2NaCl + H 2 O CaO + 2HCl  CaCl 2 + H 2 O Tác dụng với NaOH là: SO 2 ,

b) Những oxit là: CuO, CO2

(phân huỷ CuCO3 hoặc

Cu(OH)2)

GV: Hướng dẫn HS làm bài tập

HS: Làm bài tập 2/21

- Vận dụng tính chất của oxit

a) Cả 5 oxit đã cho b) Những oxit là: H2O, CuO, CO2 (phân huỷ CuCO3 hoặc Cu(OH)2) CuCO3 t

o

 CuO + CO2 Cu(OH)2 t

o

 CuO + H2O CaCO3 t

o

 CaO + CO2

Bài 2

a) Điều chế bằng phản ứng hóa hợp: H2O; CuO; Na2O;

CO2; P2O52H2 + O2 t

o

 2H2O 2Cu + O2 t

o

 2CuO 4Na + O2 t

Trang 35

+ CuO > CuCl2 +

H2SO4 + KOH -> +

Bài thêm 2: Bằng phương pháp hóa học em hãy nhận biết mỗi chất trong các nhóm chất sau:

a) dd HCl và dd H2SO4 (thuốc thử dd BaCl2)

b) 2 chất rắn màu trắng CaO và P2O5 (thuốc thử quỳ tím, nước)

Bài thêm 3: Cho một khối lượng kim loại Zn dư vào 50ml dd HCl Phản ứng xong thu được 1,12

Trang 36

Ngày soạn: 13/9/2017 Tuần 5 Ngày giảng: 9D, C (20/9/2017); 9A(21/9/2017); 9B(25/9/2017) Tiết 9 Điều chỉnh:

KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 1)

 HS: Chuẩn bị nội dung như đã nêu trong giờ luyện tập

C PHƯƠNG PHÁP: Kiểm tra viết: Trắc nghiệm + Tự luận

D TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

Trang 37

BÀI KIỂM TRA SỐ 1 LẬP BẢNG TRỌNG SỐ

Xác định được chất tác dụng với

O 2 , điều chế oxi

Làm bài tập tính theo PTHH

Số câu

Số điểm

Tỉ lệ%

1 0.5 5%

2

1 10%

2

1 10%

5 2.5 25% Tính chất hoá

Hiểu được tính chất hóa học của oxit và phân loại oxit

Bài tập áp dụng tính chất hóa học của oxit, tính theo PTHH

Số câu

Số điểm

Tỉ lệ%

1 0,5 5%

2

1 10%

1 0,5 5%

5 2.5 25%

9 4.5 45% Tính chất hoá

học của axit

Một số axit

quan trọng

Nhận trình bày được tính chất của axit

Hiểu tính chất của axit

Vận dụng tính toán bài tập về axit

Bài tập áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, nguyên tố

Số câu

Số điểm

Tỉ lệ%

1 0,5 5%

2

1 10%

2

1 10%

1 0,5 5%

6

3 30% Tổng

Số điểm

Tỉ lệ%

2

1 10%

5 2.5 25%

3 1.5 15%

9 4.5 45%

1 0,5 5%

20

10 100%

Trang 38

Câu 8 Dãy oxit nào dưới đây tác dụng được với dung dịch HCl:

A CuO, ZnO, Na2O C NO, CaO, Al2O3

B MgO, CO2, FeO D Fe2O3, CO, CO2

Câu 9 Khối lượng dung dịch NaOH 10% cần để trung hòa hết 200ml dung dịch HCl 1M

là: A 40g B 80g C 160g D 200g

Câu 10 Hòa tan hoàn toàn 28g một kim loại M (hóa trị II) bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được 11,2 lít khí H2 (đktc) M là: A Zn B Fe C Mg D Ca

B TỰ LUẬN (5đ)

Bài 1 (1đ) Cho 4,6g Na tác dụng với nước dư

a) Viết PTHH xảy ra?

b) Xác định thể tích khí hiđro sinh ra sau phản ứng?

Trang 39

Bài 2 (2.5đ) Cho 30,6 g BaO tác dụng với nước dư thu được 0,5 lít dd bazơ

a) Viết PTHH và

b) Tính nồng độ mol của dd bazơ

c) Tính khối lượng dd HCl 14,6% cần dùng để trung hoà dd bazơ thu được ở trên

Bài 3 (1đ) Hòa tan hết 3,6g Mg bằng dung dịch H2SO4 loãng dư

a) Viết PTHH

b) Tính khối lượng muối sinh ra sau phản ứng?

Bài 4 (0,5đ) Hòa tan 5,6g một kim loại bằng dd HCl Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí

H2 (đktc) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT

A/ Trắc nghiệm: Mỗi câu đúng 0,5 điểm

Trang 40

Nồng độ mol của dd Ba(OH)2 thu được: C M = 0,2

0,5 = 0,4(M) c) Ba(OH)2 + 2HCl  BaCl 2 + H 2O

C% =

14,614,6% = 100(g)

Khối lượng muối MgSO4 sinh ra: mMgSO

4 = 0,15.120 = 18(g) Thể tích khí H2 sinh ra (đktc): VH

Cứ 2mol HCl tham gia phản ứng thì thu được 1mol H2

Vậy x?mol HCl tham gia phản ứng thì thu được 0,1mol H2

 x = 0,2

 có 0,2 mol Cl trong muối Khối lượng Cl trong muối: mCl = 0,2.35,5 = 7,1(g)

Khối lượng muối thu được: 5,6 + 7,1 = 12,7 (g)

Định dạng
Số trang	158
Dung lượng	0,97 MB