MỘT SỐ CÂU ĐỒ THỊ KHÓ GIÚP EM TRẦN THỊ THANH HẰNG.. Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X thì lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị hình vẽ dưới đây: Giá trị của m và V lần lượt là:
Trang 1MỘT SỐ CÂU ĐỒ THỊ KHÓ GIÚP EM TRẦN THỊ THANH HẰNG.
Câu 1: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Al và Mg trong V ml dung dịch HNO3 2,5 M Kết thúc phản
ứng thu được dung dịch X ( không chứa muối amoni) và 0,084 mol hỗn hợp khí gồm N2 và N2O có tỉ khối so với oxi là 31: 24 Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X thì lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị hình vẽ dưới đây:
Giá trị của m và V lần lượt là:
A. 6,36 và 378,2 B. 7,8 và 950 C. 8,85 và 250 D 7,5 và 387,2
HƯỚNG DẪN :
Đặt mol Al = x(mol), mol Mg = y mol
Từ tỉ khối hơi dễ dàng tính được mol 2 khí : n N2 = 0,014 mol, n N2O = 0,07 mol
Bte : 3x + 2y = 0,014 10 + 0,07 8 = 0,7 = n OH- khi kết tủa max => khi cho NaOH vào thì
m kết tủa max= m kim loại + m OH- = m + 0,7.17= m +11,9 (1)
Nhin đồ thị => n HNO3 dư = 0,05 2= 0,1 mol
n HNO3 = 2,5V = n HNO3 pu + n HNO3 dư = (0,7+ 0,014.4 + 0,07.2)+ 0,1=> V= 387,2ml
( VÌ CÓ 1 ĐÁP ÁN NÊN CHỌN D KHÔNG CẦN TÍNH m CÓ THỂ TÍNH RA m như sau
Từ trên khi kết tủa max thì V NaOH= (0,1+0,7)/2= 0,4
=>Khi m kết tủa = 17,45 thì n NaOH = 0,4125.2 = 0,825 mol=> n Al(OH)3 bị hòa tan= 0,825-0,8
=> 17,45 = m + 11,9 – (0,825- 0,8).78 =>m = 7,5g
Câu 2: Cho từ từ dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa b mol ZnSO4 Đồ thị biểu diễn số
mol kết tủa theo giá trị của a như sau:
Giá trị của b là:
Trang 2HƯỚNG DẪN :
n ktua max = n BaSO 4 max + n Zn(OH) 2 max = 2b
Khi n Ba (OH) 2 = 0,175 thì BaSO 4 max và n Zn(OH) 2 bị hòa tan = 0,175 – b
x = b + [b- (0,175- b)] = 3b – 0,175 (1)
Mặt khác khi n Ba(OH) 2 = 0,0625< b => x = 2 0,0625 (2) (Lúc này 2 kt có mol bằng nhau = 0,625)
Ghép (1) và (2) => 3b – 0,175 = 2.0,0625 => b= 0,1
biểu diễn đúng sự biến thiên pH của dung dịch theo thời gian (bỏ qua sự thuỷ phân của muối)?
A B C D
pH pH pH pH
Thời gian Thời gian Thời gian Thời gian
HƯỚNG DẪN :
Lúc đầu Fe 3+ bị điện phân trc thành Fe 2+ nên PH không đổi => loại C ,D
Sau đó đến H + bị điện phân nên nồng độ axit giảm => PH tăng => B
TRAO ĐỔI ĐỒ THỊ BÙI VĂN GIÁP HỎI:
Câu 513. Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa Al2(SO4)3 và AlCl3 thì khối lượng kết tủa sinh
ra được biểu diễn bằng đồ thị sau Giá trị của x gần với giá trị nào nhất sau đây?
HD: Tại điểm n Ba(OH) 2 = 0,08=> nOH - = 0,16 hòa tan hết Al 3+ => nAl 3+ =0,16/4 =0,04
Taị y thì n OH- = 2y => n Al(OH)3= 2y/3 và n BaSO4max= y
=>78.2y/3 + 233y = 8,55=> y=n BaSO 4 max = 0,03 mol
Tại x => n OH =2x => n Al(OH)3= 2x/3 và n BaSO4= x Lúc này tổng khối lượng 2 kết tủa bằng kết tủa BaSO4 khi max nên => 78.2x/3 + 233x = 0,03.233=> x = 0,024526=> B
mkt (gam)
số mol Ba(OH)2
8,55
m
Trang 3Câu 516: Cho m gam Al tác dụng với V ml dung dịch H2SO4 1M và HCl 1M thu được dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH)2 thì đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của kết tủa vào số mol Ba(OH)2 như sau:
Giá trị của y gần nhất với
HD: Dung dịch Y có Al 2 (SO 4 ) 3 = V/3= x mol và AlCl 3 = v/3= xmol
nAl 3+ = 3x mol = nSO 4
2-Tại nBa(OH)2 = 0,75=> n OH = 1,5mol thì luc này cả 2 kết tủa max với nAl(OH)3= 1/3 n OH-= 0,5mol => nBaSO4max 233 + 0,5.78 = 139,9 => nBaSO4max = 0,433< 0,5 vô lí
Chúng tỏ trong dung dịch Y còn H+ dư => Đoạn đồ thị đi lên đầu tiên đến y chỉ có 2 pu là:
H+ + OH- -> H2O => nOH- kết tủa hết Al3+ = 1,5 – a
=> n nAl(OH)3 max = (1,5 –a)/3 (1)
SO42- + Ba2+ -> BaSO4
Dd Y ( SO42- : xmol, Cl- : xmol, H+ : amol =>BTDT Al3+ : (3x-a)/3mol)
n nAl(OH)3 max = (3x –a)/3 (2) kết hợp (1)=> (1,5 –a)/3= (3x –a)/3=>x=0,5mol
tại kết tủa max 139,9g = nBaSO4max + n nAl(OH)3 max = 233x + 78(3x-a)/3
thay x= 0,5 vào => a= 0,6 mol = n H+ dư =>nBa(OH)2 dùng cho đoạn y (trung hòa hết H+ dư = 0,3 mol=> tại y chính là kết tủa BaSO4 = n Ba(OH)2= 0,3 mol
y = 0,3.233= 69,9 g xấp xỉ 70g => B