Bài 44. Bài luyện tập 8

KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Thảo luận 1 Độ tan của 1 chất trong nước 1Độ tan của 1 chất trong nước là gì?. 2 Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan?. Độ tan của 1 chất trong nước S là số gam chất đĩ

Trang 2

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ

:

Thảo luận

1 ) Độ tan của 1 chất trong nước

1)Độ tan của 1 chất trong nước là gì?

2 ) Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan ?

Độ tan của 1 chất trong nước (S)

là số gam chất đĩ tan trong 100g

nước để tạo thành dung dịch bão

hồ ở nhiệt độ nhất định

Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của

chất trong nước là nhiệt độ ( chất

khí cịn phụ thuộc áp suất )

Trang 3

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ :

1 ) Độ tan của 1 chất trong nước

2) Nồng độ dung dịch

1 )Ý nghĩa của nồng độ phần trăm và nồng

độ mol ? 2) Viết cơng thức tính nồng đọ phần trăm

và nồng độ mol ?

dd

m C

m

M

n

V

=

Trang 4

dd

m C

m

M

n

V

=

3 ) Cách pha chế dung dịch như

thế nào ?

Để pha chế 1 dung dịch theo nồng độ cho trước,ta cần thực hiện như thế nào ?

- Tìm các đại lượng cần dùng

- Pha chế dung dịch theo các đại

lượng xát định

Trang 5

dd

m C

m

M

n

V

=

thế nào ?

II BÀI TẬP

1/ Các kí hiệu sau cho chúng ta biết những điều gì ?

0

3(20 ) 31,6

KNO C

0

3(100 ) 246

0

2 (20 ,1 ) 1,73

CO C atm

0

2 (60 ,1 ) 0,07

S = g

Độ tan của KNO3 ở

200c là 31,6 g

Độ tan của KNO3 ở

1000c là 246 g

Độ tan khí CO2 ở 600C và

1 atm là 0,07g

Độ tan khí CO2 ở 200C và

1 atm là 1,73g

Trang 6

dd

m C

m

M

n

V

=

thế nào ?

II BÀI TẬP

BÀI TẬP 2

2/ Bạn em đã pha lỗng axít bằng cách rĩt từ

từ 20g dung dịch H2SO4 50% vào nước và sau đĩ thu được 50g dung dịch H2SO4 : a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch

H2SO4 sau khi pha lỗng b)Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 sau khi pha lỗng, biết dung dịch này cĩ khối lượng riêng là 1,1g/cm3

HƯỚNG DẪN

a) - Tìm Khối lượng H2SO4cĩ trong 20g dd H2SO4 50% là

- Tính C% của dd sau khi trộn b) - Tìm thể tích

- Tìm số mol H2SO4

- Tìm CM của dd sau khi trộn

Trang 7

dd

m C

m

M

n

V

=

thế nào ?

II BÀI TẬP

a) Khối lượng H2SO4có trong 20g dd H2SO4 50% là

2 4

dd

10

H SO

Nồng độ phần trăm của dd sau khi pha loãng

2 4

dd

10

50

H SO

m C

m

b) Thể tích dd sau khi trộn (D=1,1g/cm3)

dd

50

1,1

m

D

- Số mol H2SO4 :

2 4

10

98

H SO

m

M

Nồng độ mol của dd H2SO4 sau khi pha loãng :

0,1

2, 2

0, 0455

m

n

V

Trang 8

dd

m C

m

M

n

V

=

thế nào ?

II BÀI TẬP

BÀI TẬP 3

3/ Biết hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch K2SO4 bão hồ ở nhiệt độ này

0

2 4 (20 ) 11,1

K SO C

HƯỚNG DẪN

- Tìm Khối lượng KNO3 bão hồ ở

200c md d= mct+mdm

- Tính C% của dd KNO3 sau khi trộn

Trang 9

dd

m C

m

M

n

V

=

thế nào ?

II BÀI TẬP

3/ Biết hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch K2SO4 bão hoà ở nhiệt độ này

0

2 4 (20 ) 11,1

K SO C

- Khối lượng KNO3 bão hoà ở 200c là

Bài giải

- Tính C% của dd KNO3 sau khi trộn

3

3 dd

11,1

111,1

KNO

m C

m

Trang 10

dd

m C

m

M

n

V

=

thế nào ?

II BÀI TẬP

BÀI TẬP 4

:

Thảo luận

4/ Hãy tính tốn và trình bày cách pha chế?

a) 400 g dung dịch CuSO4 4%

b) 300 g dung dịch NaCl 3M c) 150 gdung dịch CuSO4 2% từ dung dịch CuSO4 20%

d) 250 ml dung dịch NaOH 0,5M từ dung dịch NaOH 2M

- Tìm các đại lượng cần dùng

- Pha chế dung dịch theo các đại lượng xát định

HƯỚNG DẪN

Trang 11

dd

m C

m

M

n

V

=

thế nào ?

II BÀI TẬP

a) Khối lượng CuSO4cần dùng :

4

4 400

16( ) 100

CuSO

m = × = g

Khối H2O cần dùng :384(g) Cân 16g CuSO4 vào cốc, rót thêm 348

g H2O, khuấy kỹ cho CuSO4 tan hết, được 400 g dung dịch CuSO4 4% b) Sô mol NaCl có trong 300ml dung dịch NaCl 3M 3 300

0,9( ) 1000

NaCl

Có khối lượng là: 58,5 X 0,9 = 52,65 (g) Cân 52,65 g Na Cl vào cốc,thêm nước cho đủ 300ml dung dịch NaCl 3M

Trang 12

dd

m C

m

M

n

V

=

thế nào ?

II BÀI TẬP

BÀI TẬP 4

c) Khối lượng CuSO4 cĩ trong 150g dung dịch CuSO4 2%

2 150

3( ) SO 100

CuSO

Khối lượng CuSO4 20%cĩ chứa 3g dung dịch CuSO4 hồ tan

Khối lượng H2O cần dùng là

Cân lấy15g dd CuSO4 20% vào cốc, rĩt thêm 135 g H2O, khuấy kỹ cho CuSO4 tan hết, được 150 g dung dịch CuSO4 2%

4

dd

100 3

15( ) 20

CuSO

2 150 15 135( )

H O

m = − = g

Trang 13

dd

m C

m

M

n

V

=

thế nào ?

II BÀI TẬP

d)Số mol NaOH có trong 250

ml dung dịch NaOH 0,5M

Thể tích dung dịch NaOH 2M phải lấy để trong đó có chứa 0,125 mol NaOH :

Đong lấy 62,5 ml đung dịch NaOH 2M vào cốc chia độ, thêm nước cho đủ

250 ml ,ta được 250 ml dung dịch NaOH 0,3 M

0,5 250

0,125( ) 1000

NaOH

dd

1000 0,125

62,5( ) 2

Trang 14

dd

m C

m

M

n

V

=

thế nào ?

II BÀI TẬP

IV) HƯỚNG DẪN TỰ HỌC

1)BÀI VỪA HỌC + Học nội dung phần kiến thức + làm bài tập1,4 SGK/151 44.2,44.4 SBT/53

a) Tìm số mol NaOH Trong 800 ml

dd cĩ chứa 8g NaOH

b) Tìm số mol NaOH Trong 200 ml dd

cĩ chứa x ( M ) NaOH

nNaOH = cM X vd d = y(mol) Tính Vdd NaOH 0,1M chứa trong Y mol NaOH:

NaOH

NaOH NaOH

NaOH

NaOH M

NaOH

m n

M n

V

=

H O

Trang 15

dd

m C

m

M

n

V

=

thế nào ?

II BÀI TẬP

IV) HƯỚNG DẪN TỰ HỌC

1)BÀI VỪA HỌC + Học nội dung phần kiến thức + Làm bài tập1,4 SGK/151 44.2,44.4 SBT/53

2)BÀI SẮP HỌC + Chuẩn bị tiết thực hành + Học kĩ cách tính toán và cách pha chế dd

+ Kẽ sẵn bản tường

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	4,8 MB