Bài 5. Luyện tập: Tính chất hoá học của oxit và axit

+ CaO Dựa vào sơ đồ bài tập lập sơ đồ tính chất hóa học của axit... Riêng axit sunfuric đậm đặc còn có tính háo nước và tính oxi hóa- Tác dụng với kim loại tạo thành muối nhưng không giả

Trang 1

Tiết 8: LUYỆN TẬP:

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ:

Bài tập 1:

Có những chất sau: SO2, CuO,

Na2O, CO2 Hãy cho biết những chất

nào tác dụng với:

a/ Nước; b/ axitclohđric;

c/ Natrihiđroxit?

Từ bài tập trên, hãy lập sơ đồ về

tính chất hóa học của oxit bằng

cách điền vào các ô trống sau

Oxit axit Oxit bazơ

+ H2O + H2O



a/ Na2O + H2O

CO2 + H2O

b/ CuO +2 HCl

Na2O +2 HCl NaCl2 + H2O

Na2SO3 + H2O

Na2CO3 + H2O

2NaOH

SO2 + H2O H 2 SO3

 H 2CO3

 CuCl2 + H2O



c/ 2NaOH + SO2 2NaOH + CO2



1/Tính chất hóa học của oxit

Trang 2

Oxit axit Oxit bazơ

+ H 2 O

+ H2O

+ H 2 O

+ Axit

(1)

(2)

(4)

+ DD Bazơ

Bazơ(dd)

Muối + H 2 O

Muối

Axit

(5)

Trang 3

1/Tính chất hóa học của axit

Hoàn thành bảng sau theo đôi bạn

H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2

Màu đỏ

+

+ CaO

Dựa vào sơ đồ bài tập lập sơ đồ tính chất hóa học của axit

Trang 4

H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2

Màu đỏ

+

+ CaO

Ca(OH) 2 CaSO 4 + H 2 O

Trang 5

Màu đỏ

+

+ Oxit

ba zơ

Muối + H 2 Kim loại Quỳ tím

Muối + H 2 O

Ngoài ra axit còn tác dụng với muối

Riêng axit sunfuric đậm đặc còn có tính háo nước và tính oxi hóa- Tác dụng với kim loại tạo thành muối nhưng không giải phóng H2

Trang 6

II/ LUYỆN TẬP

Bài tập 3 SGK: Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp,

có lẫn các khí là SO2 và CO2 Làm thế nào để loại bỏ các tạp chất

đó ra khỏi CO bằng hóa chất rẻ tiền nhất? Viết PTHH

Oxit thuộc oxit axit là CO2 và SO2 Bazơ dễ tạo và rẻ tiền nhất là

Ca(OH)2

Dẫn hỗn hợp khí CO, CO2 và SO2 đi qua dd nước vôi trong dư thì CO2

và SO2 bị giữ lại vì tạo ra CaCO3 và CaSO3 ta thu được CO

CaSO3 + H2O CaCO3 + H2O Ca(OH )2+ SO2

Ca(OH)2 +CO2

Trang 7

Bài tập 4: Cần phải điều chế một lượng muối đồng sunfat Phương

pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric?

a/ Axit sunfuric tác dụng với đồng(II) oxit

b/ Axit sunfuric đậm đặc tác dụng với kim loại đồng

Giải thích cho câu trả lời

4

2

4

Các PTHH:

H2SO4 + CuO

2H2SO4(đ đ) + Cu CuSO4 +SO2 + 2H2O(2)

Vậy muốn điều chế một lượng CuSO4 thì phương pháp (1) tiết kiệm được H2SO4

CuSO4 + H2O (1)



Gọi số mol CuSO4 cần điều chế là a



4

Từ (1) nCuSO 4=nH SO = a mol

Từ (2) nCuSO =2 nH SO = 2a mol

4

Trang 8

Bài tập 2: Hoà tan 1,2 gam Mg bằng 50 ml dung dịch HCl 3M.

a/ Viết phương trình phản ứng

b/ Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc)

c/ Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng ( coi thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích của dung dịch HCl đã dùng)

Định dạng
Số trang	8
Dung lượng	318,5 KB