Bài 32. Hợp chất của sắt

Sắt II oxit FeO- Chất rắn màu đen, không có trong tự nhiên Phương trình ion rut gọn: t 0 I... Sắt II hiđroxit : FeOH2  Ở nhiệt độ thường, không khí có oxi và hơi nước oxh nhanh chóng Fe

o

HỢP CHẤT CỦA SẮT

SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG

Bài

32

(Tiết 53)

Năm häc: 2011-2012.

I HỢP CHẤT SẮT (II)

Fe 2+ → Fe 3+ + 1e

Fe 0

Fe 2+

Fe 3+

Tính chất hoá học đặc trưng hợp chất sắt (II) là tính khử

Fe 2+ + 2e → Fe

Ngoài ra :

1 Sắt (II) oxit FeO

- Chất rắn màu đen, không có trong tự nhiên

Phương trình ion rut gọn:

t 0

I HỢP CHẤT SẮT (II)

3FeO + NO +10H → 3Fe + NO +5H O ↑

1 Sắt (II) oxit FeO

- Điều chế FeO:

Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2↑

I HỢP CHẤT SẮT (II)

t 0

dùng H2 hoặc CO khử Fe2O3 ở 500 o C

I- HỢP CHẤT SẮT (II)

2 Sắt (II) hiđroxit : Fe(OH)2

 Ở nhiệt độ thường, không khí (có oxi và hơi nước) oxh nhanh chóng Fe(OH)2 → Fe(OH)3

4Fe(OH)+2 2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)+3 3 ↓

 Chất rắn màu trắng hơi xanh, không tan trong nước

 Điều chế : dung dịch muối Fe(II) + dd kiềm

FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl

- Muối sắt (II) dễ bị oxi hoá thành muối sắt (III)

FeCl2 + Cl2 →

thí dụ : FeSO4.7H2O ; FeCl2.4H2O…

- Đa số muối sắt (II) tan trong nước, khi kết tinh ở dạng

ngậm nước

+2 0 +3

I- HỢP CHẤT SẮT (II)

3 Muối sắt (II)

axit ( HCl , H2SO4 loãng …) thu đựơc muối sắt (II)

FeO + 2HCl →

Fe(OH) 2 + 2HCl →

FeCl3

FeCl 2 + H 2 O FeCl 2 + 2H 2 O

II- HỢP CHẤT SẮT (III) :

⇒ Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxh

Fe 0

Fe 2+

Fe 3+

1 Sắt (III) oxit Fe2O3

- Là chất rắn màu đỏ nâu, không tan trong nước Trong

tự nhiên có dưới dạng quặng hemantit

II HỢP CHẤT SẮT (III)

- Là oxit bazơ nên dễ tan trong dung dịch axit mạnh

Fe 2 O 3 + HCl →

- Bị CO, H2 khử ở nhiệt độ cao

Fe 2 O 3 + CO →toc

- Điều chế Fe2O3

2Fe(OH) 3 →t0 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

FeCl 3 + H 2 O

Fe + CO 2 ↑

2 Sắt (III) hiđroxit : Fe(OH)3

II HỢP CHẤT SẮT (III)

- Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan trong nước nhưng

dễ tan trong dung dịch axit

Fe(OH) 3 + HNO 3 →

2Fe(OH) 3 t→0 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

- Phân hủy ở nhiệt độ cao

- Điều chế :

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O

cho dd muối Fe(III) + dd kiềm

3 Muối sắt (III)

II HỢP CHẤT SẮT (III)

thí dụ : Fe2(SO4 )3.9H2O ; FeCl3.6H2O…

- Đa số muối sắt (III) tan trong nước, khi kết tinh ở dạng

ngậm nước

- Muối sắt (III) có tính oxi hoá dễ bị khử thành muối sắt (II)

FeCl 3 + Fe →

+3 0 +2

FeCl +3 0 +2 +2 3 + Cu →

FeCl 2

1) Hoàn thành chuỗi biến hóa sau:

Fe FeCl 2 FeCl 3 FeCl 2

Xác định sự thay đổi số oxi hóa và vai trò của sắt trong chuỗi phản ứng trên

(1) Fe + 2HCl FeCl t 0 2 + H 2

(2) 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3

(3) 2FeCl 3 + Fe 3FeCl 2

+2

Fe, Fe : chất khử0 +2 Fe: chất oxi hóa +3

BÀI TẬP

2) Cho các dung dịch mất nhãn gồm: FeCl 2 , FeCl 3 , MgCl 2 Phân biệt chúng bằng phương pháp hóa học

- Trích các mẫu thử và nhỏ dung dịch NaOH vào các mẫu thử

- Nếu có kết tủa nâu đỏ là FeCl 3 :

FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

- Nếu có kết tủa trắng rồi để lâu chuyển thành màu nâu

đỏ là FeCl 2 :

FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 ↓ + 3NaCl

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3

- Nếu có kết tủa trắng là MgCl 2 :

MgCl + 2NaOH Mg(OH) ↓ + 3NaCl

BÀI TẬP

BÀI TẬP

Viết PTHH thực hiện chuyển hóa sau:

Fe