Bài 32. Hợp chất của sắt

Bài giảng trình chiếu... Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt II là tính khử... Tinh theå FeSO4.7H2O... Muối sắt II dễ bị oxi hóa thành muối sắt III.

Bài giảng trình chiếu

0 +2 +3

tính khử Tính oxi hóa

Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử

FeO +

Ñieàu cheá: t0

Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)2 ↓

4Fe(OH)2 + O2 + H2O  4Fe(OH)3

Fe(OH)2 là chất rắn trắng hơi xanh, dễ chuyển thành màu nâu đỏ Fe(OH)3

Tinh theå FeSO4.7H2O

Muối sắt (II) dễ bị oxi hóa thành muối sắt (III)

0 +2 +3

Fe3+ + 1e  Fe2+Fe3+ + 3e  Fe

Tính oxi hóa

Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxi hóa

Fe3+ + 1e  Fe2+

Fe3+ + 3e  Fe

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 là chất rắn màu đỏ nâu

Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 ↑

t0

2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O

Điều chế:

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

Fe(OH)3 là chất rắn màu nâu đỏ

(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)

(1): 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

2

t0

(2): Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

(3): FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl

(4): 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

Trong 278g FeSO4.7H2O có 152g FeSO4

Khối lượng hỗn hợp = (72 + 232 + 160) x 0,5

= 232 gam

PTHH Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2