Bài 34. Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh

Luyện tập ch ơng 6 Nhóm Oxi- l u huỳnh Ngườiưthiếtưkế: ThS Tran Trung Can... Nộiưdungưônưtập 1.ưVềưkiếnưthức: -ưCủngưcốưtínhưchấtưhoáưhọcđặcưbiệtưtínhưoxiưhóaư củaưcácưđơnưchấtưO2,ưO3ưvà

Luyện tập ch ơng 6

Nhóm Oxi- l u huỳnh

Ngườiưthiếtưkế: ThS Tran Trung Can

Nộiưdungưônưtập

1.ưVềưkiếnưthức:

-ưCủngưcốưtínhưchấtưhoáưhọc(đặcưbiệtưtínhưoxiưhóa)ư củaưcácưđơnưchấtưO2,ưO3ưvàưS

-ưCủngưcốưtínhưchấtưhóaưhọcưcủaưmộtưsốưhợpưchất:ư

H2O2,ưH2S,ưSO2,ưSO3ưvàưH2SO4

2.ưVềưkỹưnăng

-ưSoưsánh:ưcấuưtạoưnguyênưtử,ưđộưâmưđiệnưvàưtínhư chấtưhóaưhọcưcủaưoxiưvàưlưuưhuỳnh

-ưDựaưvàoưcấuưtạoưnguyênưtửưvàưđộưâmưđiệnưđểư

giảiưthíchưtínhưôxiưhóaưcủaưoxi,ưtínhưoxiưhóaưvàư

tínhưkhửưcủaưcácưhợpưchấtưcủaưoxiưvàưlưuưhuỳnh

-ưViếtưthànhưthạoưcácưphươngưưtrìnhưhoáưhọcưminhư

họaưtínhưchấtưcủaưđơnưchất,ưhợpưchấtưcủaưoxiưvàưlưuư huỳnh

Oxi- l u huúnh

O2 O3 vµ H2O2 S H2S vµ SOSO 2 3 vµ H 2 SO 4

CÊu t¹o

ph©n tö

TÝnh chÊt

vËt lý

TÝnh chÊt hãa häc

øng dông

vµ ®iÒu chÕ

I Tính chất của oxi và l u huỳnh

Tính chất

1.Cấu

hình

electron

1s 2 2s 2 2p 4

-ưCóư2eưđộcư

thân,ưkhôngưcóư

phânưlớpưd

-Trạngưtháiưcơưbản:

-ưởưtrạngưtháiưkíchư

thích:

3 Độ âm

điện

-Tínhưoxiưhóaưmạnh

-ưTínhưoxiưhóa,ưtínhư

khử

2 Dạng thù

hình

O2ưvàưO3

Sαư(tàưphương)ưưvàưưưư

Sβ(đơnưtà) 3O2 2Ouv 3

-ưSốưoxiưhoá

3s 2 3p 4 3d 0

3s 2 3p 3 3d 1

3s 1 3p 3 3d 2

I TÝnh chÊt cña oxi vµ l u huúnh

4 TÝnh chÊt hãa häc-­Oxi­hãa­hÇu­hÕt­

c¸c­KL,­PK­vµ­nhiÒu­

hîp­chÊt

-T¸c­dông­víi­nhiÒu­ KL,­mét­sè­PK

-Sè­oxi­hãa­gi¶m:­0­

→­-2

* Sè­oxi­hãa­gi¶m: 0

→ -2

•Sè­oxi­ho¸­t¨ng:­­­­­

­­­­­­­­O­ → ­+4­hoÆc­

+6

(S­thÓ­hiÖn­tÝnh­ oxi­hãa)

(S­thÓ­hiÖn­

tÝnh­khö)

a.T¸c­dông­víi­

KL

4Na + O 0 0 +1 -22 → 2 Na2O

b.­T¸c­dông­víi­

PK

4P + 5O0 0 +5 -22 → 2P2O5

c.­T¸c­dông­víi­

­­hîp­chÊt 2H2S + 3O2 →2SO2 ↑+ 2H2O

-2 0 +4 -2 -2

2Al + 3S → Al2S3

0 0 +3 -2

S + O2 → SO2↑

0 0 +4 -2

2 Ag + O3 → Ag2O + O2 ↑

Ag + O2 → kh«ng­x¶y­ra

®k t

®kt

2KI+O3­+­H2O­ → ­I2+­2KOH­+­

OO2↑

2 +KI+H2O­ → kh«ng­

x¶y­­ra

I Tính chất của oxi và l u huỳnh

ưưưưưưưưưưưưưưưưưưư5 ứng

dụng &ĐC

a ứngưdụng ư

-ưQuyếtưđịnhưđốiưưvớiưsựư

sốngưcủaưngườiưvàưđộngưvật -ưSảnưxuấtưOxi

b.ưĐiềuư

chế -ưưChưngưcấtưphânưđoạnưKK,ưđiệnưphânưnước

ư-ưQuangưhợp

6nCO2+ư5nH2Oư → ư(C6H10O5)nư+ưư

6nO2↑ ư6nCO2ư+ư6nH2Oư → ư (C6H12O6)nư+ư6nO2ư ↑

as

-ưTrongưPTN

•ư2KMnO4→ K2MnO4+MnO2ư+O2↑

•ư2KClO3ưưưưưưưưưưưư2KClưưư+ưư

3O2↑

MnO2

2H2Oưưưưưưưưưưưưưưưưưưưưư2ưH2ư+ư

O2↑

điệnư

phân

•ư2H2O2ưưưưưưưưưưưưưưưưưư2H2Oưưư+ư

O2ư↑

MnO2

-ưs/xưaxitưH2SO4 -ưLưuưhóaưcaoưsu,ưchấtư tẩyưtrắngưbộtưgiấy,ư làmưdiêm,ưdượcưphẩm,ư phẩmưnhuộm,ưchấtư trừưsâuưbệnhưv.v…-ưKhaiưthácưSưdạngưtựư do

-ưĐốtưH2Sư(thiếuưkk):

2ưH2Sư+O2ư → ư2Sư+ư

2H2O

-ưDùngưH2ưSưkhửưSO2:

2ưH2Sư+ưSO2→ ư3Sư+ư 2H2O

t 0

t 0 as

II TÝnh chÊt c¸c hîp chÊt cña oxi, l u huúnh

1 Hîp chÊt cña oxi: Hi®ro peoxit H2O2

-­CÊu­t¹o­ph©n­tö:­

VÝ­

dô: 2H2O2 2HMnO2 2O + O2 ↑

NhËn­xÐt:­-­­Lµ­hîp­chÊt­Ýt­bÒn.­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­-­­Sè­oxi­hãa­cña­oxi­ trong­H2O2­lµ­-1,­trung­gian­gi÷a­sè­oxi­hãa­-2­vµ­ 0­cña­nguyªn­tè­oxi­ ⇒ ­võa­cã­tÝnh­khö­,võa­cã­ tÝnh­oxi­hãa.

Ag +1 -1 0 02O H2O2 → 2 Ag + H2O + O2↑

H2O-1 +3 -2 +52 + KNO2 → H2O + KNO3

H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH

-1­­­­­­­­­­­­­­­­-1­­­­­­­­­­­0­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­-2

2KMnO4 + 5H2O2 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + 5O2↑ + K2SO4 + 8 H2O

H

H

II Tính chất các hợp chất của oxi, l u huỳnh

C12H22O11ưưưưưưưưưưư12Cư +11H2O

•ư H2SO4+ưZnưưưưưưưưư

ZnSO4+H2S ↑ +H2O

Hợp

-2 +4 +4 +6 +6

1.Cấuư

tạoư

phânư

tử

S

H H

S

O O

2.ưT/cưhóaư

học

a.ưTínhưoxiư

hóa

b.ưTínhư

khử

-Tínhưaxitưrấtư

yếu:ưưưưưH2S<ư

H2CO3ưưưưưưưưưưưưưưưưư

•ư2H2Sư+O2→ 2Sư+ư

2H2O

t 0, thiếuưO2

•2H2S+3OđủưO2→ 2SO2↑ +2H2O

2

t 0

•ư H2S+ư4Cl2ư+ư4H2Oư

→ ư

ưưưưưưưưưưưưưH2SO4ư+ư

8HCl

-Tínhưaxitưyếu,H2SO3>ư

H2S,ưưdễưbịưphânưhuỷ ưưư

ưưưưưưưưưưưưưư

ư SO2ư+ư2H2S → ư3Sư+ư

H2O

•ư 5SO2+2KMnO4+2H2Oư

→ ư

K2SO4+2MnSO4+2H2S

O4

-ưCóưtínhưaxitưloãng

•ư2H2SO4ưđ,nưư+ưưCuư → ưưưư

ưưưCuSO4ư+ư2H2Oư+ư

SO2↑

H2SO4

đ

S -2ư → ưS 0

S -2 ư → ưS +4

S -2 ư → ưS +6

S +4 → S +6

S + → S 0

S +6ư → S +4 ,ưS 0 ,ưS

-2

- Tínhưháoưnước

•ưH2SO4+Znưưưưưưưưưưư

ZnSO4+S+H2O

II TÝnh chÊt c¸c hîp chÊt cña oxi, l u huúnh

3.§iÒu­chÕ

4.­Muèi­

vµ­nhËn­

biÕt

•­ H2SO4­+­nSO3­ →

­­­­­­­­­­­­­­H2SO4.­nSO3

•­ H2SO4.nSO3­+­n­H2O­

→ ­

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

(n+1)H2SO4

0

,

xt t

ˆ ˆ ˆ †ˆ

‡ ˆ ˆ ˆˆ

Hîp

chÊt

H 2 S SO 2 , H 2 SO 3 SO 3 , H 2 SO 4

•­Na2S,­K2S­tan­trong­

H2O­vµ­t/d­víi­axit­HCl,­

H2SO4lo·ng­ → ­H2S

•­PbS,­CuS­khg­tan­

trong­H2O­vµ­axit­H2SO4­

lo·ng

•­ZnS,­FeS, khg­tan­trong­

H2O,­tan­trong­HCl,­H2SO4­

lo·ng­→ ­H2S

•­ Na2SO3­+­H2SO4­ →

Na2SO4­+­SO2↑­+­H2O

•­ 4FeS2­+11O2­ →

­­­­­­­­2Fe2O3+­8SO2↑

• S + O2 t → 0 SO2

•­ 2SO2­+O2­­­­­­­­­­­­ 2SO3

•­Muèi­trung­hßa­

chøa­ion­SO2- 4

• Muèi­axit­chøa­ion

­­­­­­­­­­­­­­­­­HSO- 4

•­NhËn­biÕt­ion­SO4­­­ ,­b»ng­ion­Ba 2+,­ t¹o­ kÕt­tña­tr¾ng

2-• CdS­mµu­vµng;­

CuS,­RbS­mµu­®en­

vµ­ZnS­mµu­tr¾ng

III Bài tập

1.ưHoànưthànhưdãyưbiếnưhóaưsau,ưghiưrõưđiềuưkiệnưphảnưứngư(nếuưcó):

S SO 2 H 2 SO 4 BaSO 4

3.ưưMộtưbìnhưkínưđựngưoxiưởưnhiệtưđộưt0CưcóưápưsuấtưlàưP1(atm),ưsauư khiưphóngưtiaưlửaưđiệnưđểưchuyểnưoxiưthànhưzon;ưbìnhưđượcưđưaưvềư nhiệtưđộưbanưđầu,ưápưsuấtưkhíưtrongưbìnhưlúcưnàyưlàưP2.ưTiếpưtụcư dẫnưkhíưtrongưbìnhưưquaưdungưdịchưKIư(dư),ưthuưđượcưdungưdịchưAưvàư 2,2848ưlítưkhíư(đktc)

a) Tínhưhiệuưsuấtưcủaưquáưrtrìnhưozonưhóa.ưBiếtưrằngưđểưtrungưhòaư dungưdịchưAưcầnưdùngư150ưmlưdungưdịchưH2SO4ư0,08ưmol/l

b) ưTínhưP2ưtheoưP1

H 2 S

FeS 2 SO 3

PbS

I 2

2.ưChoư855ưgưdungưdịchưưBa(OH)2ư10%ưvàoư200ưgưdungưdịchưH2SO4.ư Lọcưtáchưbỏưkếtưtủa.ưĐểưtrungưhòaưnướcưlọcưngườiưtaưphảiưdùng::44Ự44::mlư dungưdịchưNaOHư25%,ưdư=1,28.ưTínhưnồngưđộư%ưcủaưH2SO4ưtrongư dungưdịchưlúcưbanưđầu

C Mét sè h×nh ¶nh vÒ ch ¬ng

oxi – l u huúnh

C Mét sè h×nh ¶nh vÒ ch ¬ng

oxi – l u huúnh

xem­phim

C Mét sè h×nh ¶nh vÒ ch ¬ng

oxi – l u huúnh

M¸y ®iÒu chÕ

ozon

Chữa

bệnh

bằng

ozon

Ozon tạo không khí trong lành Ozon b¶o qu¶n thùc

phÈm

16

17

18

Khói mù quang hoá bao phủ thành phố

20