Giáo án Hóa học 10 bài 34: Luyện tập oxi và lưu huỳnh

-Hai dạng thù hình của oxi là O2 và O3 -Tính chất hoá học cơ bản của hợp chất của lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái số OXH của nguyên tố lơu huỳnh trong hợp chất.. B.CHUẨN BỊ: -GV: Bảng

LUYỆN TẬP : OXI VÀ LƯU HUỲNH

A: MỤC TIÊU:

Học sinh nắm được :

-Oxi và lưu huỳnh là nhữnh nguyên tố có tính phi kim mạnh, tính OXH của oxi mạnh hơn của lưu huỳnh

-Hai dạng thù hình của oxi là O2 và O3

-Tính chất hoá học cơ bản của hợp chất của lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái số OXH của nguyên tố lơu huỳnh trong hợp chất

B.CHUẨN BỊ:

-GV: Bảng thống kê tính tính chất của các hợp chất của lưu huỳnh, Các phiếu học tập

-HS: SGK

C.TIẾN TRÌNH DẠY VÀ HỌC:

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Hoạt động 1:Ôn tập về oxi , lưu huỳnh

-GV:Phát phiếu học tập cho các nhóm hs

trả lời các câu hỏi sau:

1,Hãy viết cấu hình electron của Oxi và

lưu huỳnh, cho biết độ âm điện của oxi và

lưu huỳnh

2, Dựa vào cấu hình electron có thể dự

đoán tính tính chất hoá học cơ bản của

chúng, dẫn ra các phản ứng minh hoạ

-GV: Nhận xét và kết luận kết quả trả lời

của từng nhóm

Hoạt động 2:Ôn tập các hợp chất của lưu

huỳnh

-GV: Phát phiếu học tập số 2 cho các

nhóm học sinh:

1,Tính chất hoá học cơ bản của H2S là gì?

Giải thích vì sao H2S lại có các tính chất đó

, dẫn ra các phản ứng để minh hoạ?

2, Nêu tính chất hoá học cơ bản của SO2?

Hoạt động 1:Ôn tập về oxi , lưu

huỳnh -Từng nhóm học sinh thảo luận và trả lời các cấu hỏi của phiếu học tập,nhận xét

8O: 1s22s22p4  = 3,98

16S: 1s22s22p63s23p4  = 2,58 -Oxi có tính OXH mạnh

-Lưu huỳnh vừa có tính OXH, vừa có tính khử

(Các ptpư)

Hoạt động 2:Ôn tập các hợp chất của

lưu huỳnh

-Tính chất hoá học của H2S + Là một axit ( tác dụng với dd NaOH cho muối trung hoà và muối axit)

Giải thích? Mỗi tính chất dẫn ra một VD

minh hoạ?

Hoạt động 3: Các bài tập rèn kĩ năng

Bài 1: (SGK-146)

-GV:Hướng dẫn nêu cách làm

-Xác định số OXH của các chất trong ptpư

-Kết luận về vai trò của các chất trong

ptpư

-Chọn phương án đúng

Bài 2: (SGK-146)

( Tương tự bài 1)

-GV : hướng dẫn hs thực hiện và kết

luận

Bài 3:(SGK-146)

GV:Hướng dẫn

-Xác định số OXH của S trong H2SO4 và

H2S , so sánh với các số OXH còn lại của

S

-Nhận xét về tính chất trong các pư?

Bài 4,5 (SGK-146,147 )

GV: hướng dẫn Hs thực hiện các

-Nhận xét và kết luận

Hoạt động 4: Củng cố

Nêu tính chất của O2, S, H2S, SO2

+Là một chất khử (Td với O2 ) -T/c của SO2 :

+ là một oxit axit (Td vơi dd NaOH cho hai loại muối )

+Là chất khử (Td với chất OXH mạnh )

+ Là một chất OXH ( Td với khử mạnh )

(Các ptpư )

Hoạt động 3: Các bài tập rèn kĩ năng

Bài 1: (SGK-146)

+6 -1 0 -2

H2SO4đ + 8HI  4I2 +H2S +4H2O -Vai trò : H2SO4 là chất OXH

HI là chất khử -Kết luận : Chọn ĐA D Bài 2: (SGK-146) ( Tương tự bài 1) Kết luận:

1, C

2, B Bài 3:(SGK-146) -Trong H2SO4 S có số OXH +6 là số OXH cao nhất của S Vậy trong các pư chỉ có thể nhận electro nên chỉ thể hiện tính OXH

-Trong H2S s có số OXH -2 là số OXH thấp nhất Vậy trong các pư chỉ

có thể nhương electron nên chỉ thể hiện tính khử

( Các ptpư ) Bài 4,5 (SGK-146,147 ) ( Hs trả lời các câu hỏi và giải thích)

LUYỆN TẬP : OXI VÀ LƯU HUỲNH (tiếp)

A.MỤC TIÊU:

-Nắm được tính chất của axit sunfuric đặc và loãng, viết các ptpư chứng minh Cách nhận biết ion sunfat

-Vận dụng làm các bài tập áp dụng tính chất của axit và muối sunfat

B.CHUẨN BỊ:Các phiếu học tập

Thí nghiệm: H2SO4 đ,l tác dụng với Mg, Cu, BaCl2

C TIẾN TRÌNH DẠY VÀ HỌC

Hoạt động 1: Ôn tập về tính chất

của H2SO4

-GV:Phát phiếu học tập cho từng

nhóm hs trả lời các câu hỏi:

1,-Nêu tính chất hoá học của H2SO4

l Mỗi t/c viết một ptpư minh hoạ?

-Nhận xét vai trò của axit trong mỗi

pư đó?

2,-Nêu tính chất của H2SO4đ? Viết

các ptpư chứng minh?

-So sánh t/c của H2SO4đ và H2SO4 l

Hoạt động 2: Bài tập viết các ptpư

Viết các ptpư xảy ra (nếu có) khi

cho H2SO4đ, H2SO4l tác dụng vơi

các chất sau:

Ag Fe(OH)2, Fe3O4, Na2CO3,Zn,

Ba(OH)2

-GV: hướng dẫn hs viết các ptpư

-Nhận xét các ptpư

Hoạt động 3: Làm bài tập 8-

SGK-147

Hoạt động 1: Ôn tập về tính chất của H2SO4

- Hs thảo luận nhóm trả lời các câu hỏi

- Viết các ptpư minh hoạ

- Làm TN chứng minh các tính t/c đó

Hoạt động 2: Bài tập viết các ptpư

-HS thảo luận nhóm viết các ptpư -Lên bảng trình bày

-Nhạn xét các pư (Các ptpư)

Hoạt động 3: Làm bài tập 8- SGK-147

Zn + S   t0 ZnS (1)

Fe + S  t0 FeS (2) ZnS + H2SO4  ZnSO4 + H2S (3)

-Viét các ptpư?

-Tính số mol các chất?

-Lập hệ ptpư

Hoạt động 4: Nhận biết ion sunfat

-Thuốc thử để nhận biết ion sunfat?

-Hiện tượng ?

-Viết các ptpư?

-Làm bài 6 SGK-147

* GV: Hướng dẫn hs thực hiện

Hoạt động 5: Bài tập

Chia hh hai kim loại Al và Fe thành

hai phần bằng nhau.

-Phần 1 cho td hết với dd H2SO4 l

thu được 5,56 l khí (đktc )

- Phần 2 cho td vơi dd H2SO4 đ nóng

6,72 l khí SO2 (đktc )

Tính % khối lượng mỗi kim loại

trong hh ban đầu

-GV: hướng dẫn hs thực hiện

+ Viết ptpư

FeS + H2SO4 FeSO4 +H2S (4) Gọi số mol Fe =x, số mol Zn = y

Ta có hệ













 06 , 0

72 , 3 65 56

y x

y x













04 , 0

02 , 0

y x













6 , 2

12 , 1

Zn

Fe

m m

Hoạt động 4: Nhận biết ion sunfat

-Hs trả lơi câu hỏi , viết các ptpư -Bài 6 SGK-147

-Chọn BaCl2 cho vào mỗi mẫu thử ,mẫu nào không có hiện tượng gì là dd HCl , hai mẫu

có kết tủa trắng là H2SO4và H2SO3

-Cho dd HCl vào hai mẫu kết tủa mẫu nào tan là BaSO3 vậy axit tương ứng là H2SO3

còn lại là H2SO4

( Các ptpư )

Hoạt động 5: Bài tập

Gọi số mol Fe = x, số mol Al = y -Cho hh td với H2SO4 l có pư:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

- Co hh td vơi dd H2SO4 đ, nóng có pư: 2Fe + 6H2SO4→ Fe2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O (3)

2Al + 6 H2SO4→Al2(SO4)3 +3SO2+6H2O (4)















3 0 y 1 x 1

25 0 y 1 x

, ,

,

, ,













1 0 y

1 0 x , ,

 % m

+ Tìm khối lượng mỗi kim loại trong hh

Hoạt động 6: Củng cố

Nêu tính chất hoá học của H2SO4 đ,l

và so sánh t/c của hai axit này

D.PHẦN BỔ SUNG CỦA MỖI GV: