Bài 25. Flo - Brom - lot

Bài 25. Flo - Brom - lot tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kin...

Flo – Brom – Iot

I/ Flo

1/ Trạng thái tự nhiên – Điều chế :

• Trong thiên nhiên , flo tồn tại ở dạng hợp chất như trong men răng ; khoáng vật như criolit ( Na 3 AlF 6 ) , florit ( CaF 2 )

• Flo được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối florua

2/ Ứng dụng :

• Flo dùng làm chất oxi hóa nhiên liệu của hỏa tiển

• Flo dùng làm chất sản xuất teflon [–CF 2 –CF 2 –]n

• Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu răng

3/ Tính chất :

• Flo là chất khí màu vàng lục , rất độc Là phi kim mạnh nhất

• Flo có khả năng tác dụng với tất cả các kim loại và các phi kim trừ Oxi và Nitơ

• Flo tác dụng mãnh liệt với H 2 ở nhiệt độ rất thấp ( – 252 O C )

• Khi đun nóng , H 2 O sẽ bốc cháy trong flo , giải phóng O 2

H 2 + F 2 → 2 HF ∆H = – 288,6 kJ

2 H 2 O + 2 F 2 → 4 HF + O 2

4/ Hợp chất của flo :

a/ Hidro florua & axit flohidric :

• Điều chế : CaF 2 + H 2 SO 4 → CaSO 4 + 2 HF

• Tính chất : Hidro florua sôi ở 19,5 O C ; tan vô hạn trong nước

Tính chất đặc biệt của HF là tác dụng được với SiO 2 :

SiO 2 + 4 HF → SiF 4 + 2 H 2 O

để khắc thủy tinh Để đựng HF phải dùng bình chất dẻo

• AgF dễ tan trong nước ( khác với AgCl , AgBr , Ag I )

b/ Hợp chất của flo với oxi :

• Trong hợp chất OF 2 , flo có số oxi hóa –1 và oxi có số oxi hóa + 2

• Điều chế : 2 F 2 + 2 NaOH → 2 NaF + H 2 O + OF 2

• OF 2 là chất khí không màu , rất độc , tác dụng với hầu hết kim loại

và phi kim cho oxit và florua

II/ Brom

1/ Trạng thái tự nhiên – Điều chế :

• Trong thiên nhiên , brom tồn tại ở dạng hợp chất chủ yếu là trong muối bromua

• Br 2 được điều chế từ muối bromua :

2/ Ứng dụng :

• Brom dùng để điều chế dược phẩm , phẩm nhuộm

• AgBr là chất nhạy cảm với aanh sáng , dùng làm phim ảnh

Cl 2 + 2 KBr → 2 KCl + Br 2 •

3/ Tính chất :

• Brom là chất lỏng màu đỏ nâu , rất độc Ít tan trong nước , tan nhiều trong benzen

• Brom có tính oxi hóa mạnh nhưng kém clo :

 Với H 2 : 3 Br 2 + 2 H 2 → 2 HBr

 Với Iotua : 3 Br 2 + 2 KI → 2 KBr + I 2

 Với nhôm : 3 Br 2 + 2 Al → 2 AlBr 3

 Với Cl 2 : 3 Br 2 + 5 Cl 2 → → 2 HBrO 3 + 10 HCl

•

+ 6 H 2 O

4/ Hợp chất của brom :

a/ Hidro bromua & axit bromhidric :

• Điều chế : PBr 3 + 3 H 2 O → H 3 PO 3 + 3 HBr

• Tính chất : HBr là chất khí ; tan trong nước tạo axit bromhydric

HBr có tính axit mạnh hơn HCl , có thể khử H 2 SO 4 đặc :

H 2 SO 4 + 2 HBr → Br 2 + SO 2 + 2 H 2 O

Dd HBr không màu , để lâu trong không khí bị oxi hóa cho màu vàng :

• AgBr không tan , ngoài ánh sáng bị phân hủy cho Ag và Br 2

4 HBr + O 2 → 2 Br 2 + 2 H 2 O

b/ Hợp chất chứa oxi của brom :

• Tính bền , tính oxi hóa , tính axit đều kém hơn HClO

• Điều chế HBrO : Br 2 + H 2 O ⇌ HBr + HBrO

• Điều chế HBrO 3 : Br 2 + 6 H 2 O + 5 Cl 2 → 10 HCl + 2 HBrO 3

III/ Iot 1/ Trạng thái tự nhiên – Điều chế :

• Trong thiên nhiên , iot tồn tại ở dạng hợp chất như trong muối iotua ; trong 1 số loài rong ; trong tuyến giáp của người

2/ Ứng dụng :

• Trong y tế , iot dùng ở dạng rượu iot để làm chất sát trùng

• KI hay KIO 3 được pha với muối ăn để ngừa bệnh bướu cổ

• I 2 được điều chế từ muối iotua :

Br 2 + 2 KI → 2 KBr + I 2 •

3/ Tính chất :

• Iot là chất rắn màu đen tím Khi bị đun nóng , I 2 chuyển sang

thể hơi và khi gặp lạnh , hơi iot trở lại trạng thái rắn Hiện tượng này gọi là hiện tượng thăng hoa

• Iot ít tan trong nước , tan nhiều trong dung môi hữu cơ

 Với H 2 : 3 I 2 + 2 H 2 → 2 HI

 Với nhôm : I + Al → AlI

•

• Iot cũng có tính oxi hóa mạnh nhưng kém brom :

xt , t O

xt , t O

• Dung dịch iot màu đỏ nâu gặp tinh bột chuyển thành xanh

4/ Hợp chất của Iot :

a/ Hidro iotua & axit iothidric :

• Điều chế : I 2 + H 2 → 2 HI

• Tính chất : HI tan trong nước tạo thành axit iothydric

HI có tính axit mạnh hơn HBr , HCl Khử H 2 SO 4 đặc , muối Fe 3+ :

2 H 2 SO 4 + 8 HI → 4 I 2 + 2 H 2 S + 4 H 2 O

2 FeCl 3 + 2 HI → 4 I 2 + 2 FeCl 2 + 2 HCl b/ Một số hợp chất khác :

Muối iotua dễ tan trừ AgI ( màu vàng ) , PbI 2 ( màu vàng )

•