Bài 25. Flo - Brom - lot

- Brom tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất, chủ yếu là muối bromua của kali, natri, magie - Bromua kim loại có trong nước biển, nước của một số hồ cùng với muối clorua VD : Một mẫu

- Brom tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất, chủ yếu

là muối bromua của kali, natri, magie

- Bromua kim loại có trong nước biển, nước của một số

hồ cùng với muối clorua

VD : Một mẫu NaBr

II Tính chất:

1 Tính chất vật ly:

- Ở điều kiện thường, BROM là phi kim tồn tại ở trạng thái lỏng, màu đỏ nâu, dễ bị bay hơi trong không khí Dung dịch của BROM trong nước gọi là nước BROM

- Hơi BROM độc BROM lỏng rơi vào da sẽ gây bỏng nặng.

- BROM tan trong nước, đặc biệt là dung môi hữu cơ như etanol, xăng,…

- Vì là nguyên tố Halogen nên BROM chủ yếu tồn tại ở dạng hợp chất.

Brom

Nguyên tố Brom

Trạng thái của Brom

Trạng thái hơi của

BROM

Trạng thái lỏng của

BROM

Hình ảnh về Brom

- Ngoài ra còn có tính khử ( +1, +5 )

-Tính oxi hoá yếu hơn Clo

Brom

Brom

b) Brom tác dụng với hidro

- Brom chỉ oxi hóa được hidro ở nhiệt độ cao, tạo ra khí hidro bromua:

-Khí Hidro bromua tan trong nước tạo thành

dd axit bromhidric, là một axit rất mạnh.

c) Tác dụng với nước

d) Tác dụng với hợp chất:

=> Br2 có tính oxi hoá mạnh hơn I2

=> Tác dụng với nước tương tự clo, nhưng khó khăn hơn 

=> Tác dụng với chất oxi hoá mạnh, brom thể hiện tính khử.

Dùng để sản xuất một số dẫn xuất của

hidrocacbon như C 2 H 5 Br (brometan) và C 2 H 4 Br (đibrometan) trong dược phẩm.

Dùng để sản xuất AgBr, dùng để tráng lên phim Dưới t/d của AS, nó bị phân hủy thành kim loại bạc (bột màu đen) và brom (dạng hơi)

Hợp chất brom còn được dùng nhiều trong CN dầu mỏ, hóa chất cho nông nghiệp, phẩm

nhuộm…

3 Ứng dụng

2AgBr 2Ag + Br2Ánh sáng

Sản xuất

dược phẩm

Hợp chất brom được dùng trong

công nghiệp dầu mỏ

ỨNG DỤNG CỦA BROM

Hợp chất brom được dùng trong

sản xuất hóa chất nông nghiệp

ỨNG DỤNG CỦA BROM

Hợp chất brom được dùng sản xuất phẩm nhuộm

ỨNG DỤNG CỦA BROM

III Điều chế Brom:

1 Phòng thí nghiệm:

-Sục khí clo qua dung dịch bromua

2 Trong công nghiệp:

Trong công nghiệp, brom được sản xuất từ

nước biển Sau khi tách NaCl ra khỏi nước

biển, dung dịch còn lại có hòa tan NaBr Dùng khí Cl 2 để đẩy brom ra khỏi NaBr.

PTHH: Cl 2 + 2NaBr  2NaCl + Cl 2

II Axit bromhydric

Axit bromhydric là một axít mạnh, được tạo thành khi hòa tan phân tử khí

hiđrôbrômua trong nước

Axit bromhydric mạnh hơn axit

clohydric nhưng yếu hơn axit iodhydric, và là một trong các axit vô cơ mạnh nhất được biết đến.

1 Cấu tạo:

Công thức phân tử: HBr

Khối lượng mol: 80.91 g/mol

Bề ngoài là chất lỏng có màu nâu đỏ

Khối lượng riêng: 1.49 g/cm 3

Điểm nóng chảy: -11 o C

Điểm sôi: 122 o C

Độ axit (pKa): -9

2 Tính chất :

 - Axit HBr mạnh hơn axit HCl

 - Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dung dịch) mạnh hơn HCl.

3.Ứng dụng:

-Axit bromhydric chủ yếu được sử dụng để điều chế các muối brômua, đặc biệt là kẽm brômua, canxi brômua và natri brômua

- PTPƯ:

Zn + 2HBr  ZnBr2 + H2

Ca + 2HBr  CaBr2 + H2

2Na + 2HBr  2NaBr + H2

4.Điều chế:

Trong phòng thí nghiệm:

-Axit bromhydric được điều chế trong phòng thí nghiệm qua phản ứng giữa Br 2 ,SO 2  với nước

PTHH: Br 2  + SO 2  + 2 H 2 O → H 2 SO 4  + 2 HBr

Một cách điều chế khác, điển hình hơn, là cho khí hiđrôbrômua hòa tan trong nước.

Lưu y: không sử dụng phản ứng NaBr (rắn)+

HBr khử được H2SO4 đặc thành SO2

HBr+H2SO4 (đặc)  Br2 + SO2 + 2H2O

III HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA BROM

Thành phần tương tự hợp chất chứa Oxi của Clo

HBrO: Axit Hypobromơ

HBrO2: Axit Bromơ

HBrO3: Axit Bromic

HBrO4: Axit peBromic

Tính bền, tính oxi hóa, tính axit kém hơn hợp chất tương ứng của Clo

Số oxi hóa của Brom: -1, +1, +3, +5, +7

III.Hợp chất chứa oxi của Brom

A ) HBrO : axit hipobromơ

- Tồn tại trong dd , nồng độ cực đại là 30%

về khối lượng dung dịch có màu vàng 

Các pư đặc trưng :

5HBrO -> HBrO3 + 2Br2 + 2H2O 

3 HBrO -> HBrO3 + 2HBr 60 -80 độ C  HBrO < -> H+ + BrO-  

HBrO + NaOH -> NaBrO + H2O 

HBrO + 2HI ( đặc ) -> HBr + I2 kt + H2O

B) HBrO3: axit bromic

Phân tử khối: 128,9101g/mol

Chỉ tồn tại trong dung dịch nước

Dung dịch chuyển sang màu vàng ở nhiệt độ phòng khi phân hủy tạo ra Br2

HBrO3 có tính axit yếu hơn HClO3

 Ở nồng độ thấp phân ly hoàn toàn thành

hydro và bromat

HBrO3  H+ +

BrO3-ĐIỀU CHẾ AXIT BROMIC

Axit Bromic là sản phẩm của một phản ứng của bromat bari và axit sulfuric.

Ba(BrO3)2 + H2SO4 → 2 HBrO3 + BaSO4 Br2 + Cl2 + H2O -> HBrO3 + HCl